NH3와 물의 반응에 대한 평형 상수는 1.76 × 10-5이다.
수용액에서, 암모니아는 염기로서 작용한다. 그것은 H O로부터 수소 이온을 받아 암모늄과 수산화물 이온을 만든다.
(aq) + H2O (1) NH4 + (aq) + OH- (aq)
기본 이온화 상수는
우리는
예
NH3의 0.100 mol / L 용액의 pH는 11.12이다. 이것은
해결책
(aq) + H2O (1) NH4 + (aq) + OH- (aq)
pH = 11.12
pOH = 14.00-11.12 = 2.88
OH- =
NH4 + = 1.32 × 10-3 몰 / L
NH3 = (0.100-1.32 × 10-3) mol / L = 0.099 mol / L
아래의 데이터는 특정 온도에서 다음 반응에 대해 수집되었습니다 : X_2Y 2X + Y (데이터는 답안 상자에 그림으로 나와 있습니다). 12 시간 후에 X의 농도는 얼마입니까?
[X] = 0.15 "M"집중 시간 그래프를 작성하면 다음과 같은 지수 곡선이 나타납니다. 이것은 1 차 반응을 의미합니다. 그래프를 Excel로 플롯하고 반감기를 추정했습니다. 이것은 농도가 초기 값의 절반으로 떨어지는 데 걸리는 시간입니다. 이 경우 농도가 0.1M에서 0.05M으로 떨어지는 데 걸리는 시간을 예측했습니다. 이것을 얻기 위해 그래프를 외삽해야합니다. 따라서 우리는 12 분 = 2 하프 라이프를 볼 수 있습니다. 1 하프 라이프 후 농도가 0.05M이므로 2 하프 라이프 후 [XY] = 0.05 / 2 = 0.025M 따라서 1L에서 솔루션 번호. 사용 된 XY 몰 = 0.1 - 0.025 = 0.075 1 몰 XY에서 2 몰의 X가 형성되므로, 형성된 X 몰 = 0.075 x 2 = 0.15. 그래서 [X] = 0.15 "M"
자발성의 관점에서 아래에 대표되는 반응에 대해 결론 지을 수있는 것은 무엇입니까?
반응은 1000 ° C 이하에서 자연스럽지 않고 1000 ° C에서 평형을 이루며 1000 ° C 이상에서 자발적으로 발생합니다. > "2A + B" "2C"ΔH = "89 kJ · mol"^ "- 1"; ΔG = 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH가 + 인 경우 ΔG = 0 일 때 자발적이지 않으면 평형 상태에서 ΔG <0 인 경우 반응은 자발적이지 않다. ΔS는 +이다. 저온에서 ΔH 항이 우세합니다. ΔG는 +가되고 반응은 자발적이지 않습니다. 고온에서 TΔS 항이 우세합니다. ΔG는 음수가되고 반응은 자발적입니다.평형 상태에서 ΔG = ΔH-TΔS = 0 89 색 (적색) (취소 (색 (검정) ( "kJ · mol"^ "-1")) - T × 0.070 색 (적색) T = 89 / ( "0.070 K"^ "-1") = "1271 K"= "1000 ° C ("kJ · mol "^"-1 ")))"K "^&quo
긍정적 인 DeltaH가 반응에 대해 무엇을 말합니까?
주변에서 흡수 된 에너지. 엔탈피 변화는 일정한 압력에서 열로 공급 된 에너지와 같습니다. ΔH = dq 따라서 ΔH가 양수이면 에너지가 주변으로부터 열의 형태로 시스템에 공급됩니다. 예를 들어, 열린 비이커에 담긴 전기 히터를 통해 36 kJ의 에너지를 공급하면, 물의 엔탈피는 36 kJ만큼 증가하고 ΔH = +36 kJ로 씁니다. 반대로 ΔH가 음수이면 열이 시스템 (반응 용기)에 의해 주위로 공급됩니다.