화학

중량 / 부피 % 농도 ( "w / v %")는 용질의 질량을 용액의 부피로 나눈 값으로 100 %를 곱한 값으로 정의됩니다. "w / v %"농도의 수학적 표현은 "w / v %"= ( "용질의 질량") / ( "용액의 부피") * 100 % 예를 들어, 5 % "w / v "NaCl 용액은 용액 100 mL 당 5 g의 NaCl을 함유하게됩니다. 25 % "w / v"NaCl 용액은 100 mL 용액마다 25 g의 NaCl을 함유 할 것입니다. 무게 / 부피 퍼센트 농도는 고체가 액체에 용해되어있을 때 특징적이며 부피가 가중치보다 측정하기 쉽기 때문에 자주 사용됩니다. 이러한 퍼센트 농도를 사용하는 또 다른 중요한 이유는 희석 용액의 밀도가 일반적으로 1g / mL에 가깝기 때문에 용액의 부피를 mL로 표현한 용액의 질량을 그램으로 표시 한 용액의 질량과 거의 동일하게 만든다는 사실입니다. 결론적으로, "w / v"퍼센트 농도를 계산하기 위해서는 얼마나 많은 용질을 그램으로 - 그리고 얼마나 많은 양의 용액을 가지고 있는지를 결정해야합니다. 자세히보기 »

"pH"= 1.74 K_a는 다음과 같이 주어진다 : K_a = ([ "H"^ +] = 0.0184mol dm ^ -3 [ "OH"^ -] = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ K_a = ([ "H"^ +] ^ 2) / ([ "HA"]) [ "H"^ -]) [^ +] = sqrt (K_a [ "HA"]) = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol dm ^ -3 [ "OH"^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0.0184 = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH"= - log ([ "H"+]) = - log (0.0184) = 1.74 자세히보기 »

파동 - 입자 이중성은 일부 실험에서 빛이 파동처럼 행동 함을 의미합니다. 다른 실험에서, 빛은 입자처럼 행동합니다. 1801 년 토마스 영은 두 개의 평행 한 슬릿 사이에서 빛을 비췄다. 빛의 파동은 서로 간섭하여 명암 패턴의 패턴을 형성했습니다. 빛이 작은 입자들로 구성 되었다면, 그들은 슬릿들을 직선으로 통과하여 두 개의 평행선을 형성했을 것입니다. 1905 년 알버트 아인슈타인 (Albert Einstein)은 빛의 광선이 금속으로부터 전자를 방출 할 수 있음을 보여주었습니다. 그는 일정 수준 이상의 주파수를 지닌 광자가 전자를 방출하기에 충분한 에너지를 가질 수 있음을 발견했다. 빛은 기관총 탄환처럼 입자의 흐름으로 행동했습니다. 희망이 도움이됩니다. 자세히보기 »

효소는 촉매 역할을하며 따라서 낮은 활성화 에너지로 반응을위한 대체 경로를 제공합니다. 충돌 이론에서는 성공적인 반응이 일어나기 위해 분자는 올바른 기하학과 활성화 에너지보다 높은 에너지로 충돌해야합니다. 효소는 생물학적 촉매제로서 성공적인 반응을보다 쉽게 일으킬 수있는 반응 경로를 제공합니다. 따라서, 촉매가있는 엔탈피 다이어그램은 촉매가없는 것과 다르게 보입니다. 즉, 성공적인 반응에 대한 에너지 임계 값이 낮기 때문에 더 많은 분자가 단위 시간당 반응 할 확률이 증가하여 증가 된 비율로 나타납니다. 반응. 자세히보기 »

브롬 (Bromine)을 첨가함으로써 KF 브라운 - 아이 (Brown-ish)의 해결책을 돌리는 것과는 별개로 더 많은 일은 일어나지 않을 것입니다. 이것은보다 반응성 인 원소가 덜 반응성 인 원소를 대체하는 치환 반응의 예이다. 이 경우 브롬과 불소의 두 가지 할로겐이 있습니다. 우리가 이미 칼륨과 불소의 이온 성 화합물 인 KF를 가지고 있기 때문에 브롬은 불소를 대체하여 브롬화 칼륨 KBr을 형성하려고 시도하지만 불소가 불소만큼 반응성이 없으므로 불소를 치환하지 못하며 17 그룹의 요소가 줄어들면 반응이 줄어들 기 때문에 브롬은 덜 반응하는 종이라는 결론을 내릴 수 있습니다. 따라서 브롬을 첨가해도 치환 반응이 일어나지 않습니다. 따라서 솔루션에서 Bromine을 첨가하여 용액을 갈색 - 오렌지색으로 바꾸는 것 (KF가 용액 상태에 있다고 가정) 이외에는 아무 것도 일어나지 않습니다. 자세히보기 »

경고! 긴 대답. a) pH = 5.13; NH_4Cl은 물에 양성자 화하여 암모니아, NH_3 (aq) 및 hydronium 이온 H_3O ^ (+)를 형성하여 약산으로 작용하는 NH_4 ^ (+) 암모늄을 형성하도록 용액에 용해된다. 암모니아에 대한 K_b를 알면 암모늄 이온에 대한 K_a를 알 수있다. (K_a) . 주어진 산 / 염기 쌍에 대하여 : K_a는 표준 조건을 가정하고 K_b = 1.0 × 10 ^ -14 배이다. 따라서 K_a (NH_4 ^ (+)) = (1.0 × 10 ^ -14) / (1.8 × 10 ^ -5) = 5.56 × 10 ^ -10 농도와 K_a 값을 다음 식에 연결하십시오. K_a = ( [NH_3]) / ([NH_3]) 5.56 × 10 ^ -10 ~~ ([H_3O ^ (+)] 시간 [NH_3]) / ([0.1]) 5.56 우리는 하나의 분자 hydronium이 형성되는 암모니아를 형성해야한다고 가정 할 수 있으며, K_a는 작기 때문에 x << 0.1) [H_3O ^ ( pH = -log (7.45 x 10-6) pH 약 5.13 b)의 경우 : (i) 혼합 후 존재하는 종을 결정한다. 반응식은 색 (흰색) (mmmm 자세히보기 »

유황이 16.0g이라면 몇 그램의 철이 생산됩니까? 우리는 질문에 제공된 균형 잡힌 화학 방정식으로 시작합니다. 8Fe + S_8 -> 8FeS 다음으로 우리는 우리가 가지고있는 것과 우리가 원하는 것을 결정합니다. 우리는 16.0g의 황을 가지고 있고 우리는 그램의 철을 원합니다. 우리는 문제를 해결하기위한 로드맵을 세웠다. S -> mol S -> mol Fe -> grams Fe S와 Fe의 몰 질량 (gfm)이 필요하다. S = 32.0g / mol 및 Fe = 55.8g / mol이었다. 우리는 S : Fe 1 : 8 사이의 몰비가 필요합니다. 이것은 균형 화학 방정식의 계수에서 나온 것입니다. 이제 위에서 로드맵을 따르는 전환 요인을 설정합니다. 분자에서 원하는 단위, 단위가 분모에서 취소됩니다. 16.0 g S * (1 mol S) / (32.0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55.8 g Fe) / (1 mol Fe) = 분자를 곱하고 분모를 나눕니다. 결과는 223.2g Fe는 16.0g S로 소비됩니다. 도움이 되었기를 바랍니다. 똑똑한 교사 자세히보기 »

"50.1 g H"_2 "O"여기서 선택하는 도구는 물에 대한 융합 엔탈피 DeltaH_ "fus"입니다. 주어진 물질의 경우, 융해 엔탈피는 융점에서 물질의 "1g"을 녹이거나 응고점에서 물질의 "1g"을 동결시키기 위해 얼마나 많은 열이 필요한지 알려줍니다. 물은 DeltaH_ "fus"= "333.55 J"http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion과 같은 융해 엔탈피를가집니다. 이것은 "1 g"의 물이 결빙점에서 액체에서 고체로 변할 때 그 얼어 붙은 지점에서, "333.55 J"의 열이 방출되고있다. 당신의 경우에, 당신은 열의 "16,700 J"가 0 ^ @ "C"에서 액체 고체 상 변화를 겪을 때 떨어져 나가고 있다는 것을 알고 있습니다. "16,700"색 (적색) (취소 (색 (검정) ( "J"))) * 얼룩 (물결 무늬)을 동결시킬 때이 많은 열을 방출 할 수있는 액체 물의 수를 결정하는 변환 요소로 융해 엔탈피 변화를 사용 자세히보기 »

가장 휘발성이 높은 액체는 수은입니다.> 수은은 실온에서 액체 인 유일한 금속입니다. 분자간 힘이 약하기 때문에 증기압이 비교적 높습니다 (25 ° C에서 0.25 Pa). 수은은 6가 원자가 전자에 단단히 매달려있어 금속 결정의 이웃 분자와 쉽게 공유하지 못한다. 매력적인 힘은 너무 약해서 -39 ° C에서 수은이 녹습니다. 6s 전자는 핵에 매우 가깝게 도달 할 수있어 빛의 속도에 가까운 속도로 이동합니다. 상대 론적 효과는 전자가 느린 전자보다 훨씬 더 거대한 것처럼 행동하게합니다. 질량이 증가하면 핵 가까이에 더 많은 시간을 소비하게되고 따라서 6s 궤도 계약과 전자는 이웃 원자와 상호 작용하기가 훨씬 적습니다. 수은 다음으로 휘발성이 큰 금속은 무거운 알칼리 금속입니다. 수은의 증기압은 42 ° C에서 1 Pa이지만 세슘의 증기압은 144 ° C에서 1 Pa입니다. 알칼리 금속은 금속 결정에 하나의 전자를 공유하기 때문에 다른 금속보다 약한 상호 작용을합니다. 자세히보기 »

미터 (m) 미터는 거리 단위의 표준 척도입니다. 연구 분야에 따라 제목과의 관련성을 높이기 위해 접두사가 추가됩니다. 예를 들어, 일부 단위 규칙은 IPS (인치 파운드 초) 또는 MKS (미터 킬로그램 초)를 사용하여 측정을이 규칙에 적용 할 것임을 나타냅니다. 이는 응용 프로그램의 크기를보다 합리적으로 만들기위한 것입니다. 자세히보기 »

액체에 분산 된 고체의 이질적 혼합물. 분산 된 고체와 액체는 상대적으로 큰 밀도 차이를 갖는다. 가장 좋은 결과는 분산상과 연속 상 사이의 차이가 상대적으로 큰 분산액에서 얻어진다. 급속 회전의 적용은보다 조밀 한 분산상이 회전축으로부터 멀어지게 이동시키고 덜 치밀한 연속상은 회전축을 향해 이동하게한다. 이로 인해 분산 된 상이 움직이고 원심 분리 관의 바닥에 모이게됩니다. 중력 하에서 입자의 크기와 밀도 및 이종 혼합물에서 침강하는 속도는 다양하게 나타날 수 있으므로 크기가 크고 밀도가 높은 입자가 더 빠른 속도로 침전됩니다. 그러나 원심 분리기를 통해 입자의 유효 중력을 증가 시키면 침전 속도가 크게 빨라집니다. 특히 안정한 콜로이드 분산액 및 분산 및 연속 상 사이의 밀도 차이가 특히 크지 않은 경우에는 효과적으로 분리되지 않거나 매우 특수한 초 원심 분리 장치 (초고속)가 필요할 수 있습니다. 자세히보기 »

고체 혼합물 용해성 성분은 침출에 의해 분리 될 수있다. 침출은 고체 혼합물을 액체에 용해시켜 물질을 추출하는 과정입니다. 침출의 예는 다음과 같습니다. 광석에서 금속을 추출하는 것. 저급 금 광석은 큰 더미 또는 늘어선 구덩이에 쌓여 있습니다. 그것은 힙을 통해 침투하는 시안화물 용액으로 분무됩니다. 시안화 이온은 Au + 2CN- Au (CN) - + e- 반응에 의해 그 광석에서 금을 침출한다. 산화제 (전자 수용체)는 대기 중의 산소이다. O2 + 2H O + 4e - 4OH - 사탕무에서 설탕 추출 긴 사탕무 스트립은 흘러 내리는 뜨거운 물에 대한 경사를 따라 올라간다. 설탕은 사탕무에서 확산됩니다. 바닥의 뜨거운 용액에는 10 %에서 15 %의 설탕이 들어 있습니다. 천연 오일 추출 탄화수소, 아세톤 및 에테르와 같은 유기 용제는 견과류, 콩 및 종자에서 추출한 오일입니다. 제약 제품의 추출 식물 뿌리, 잎 및 줄기를 침출하여 많은 다른 의약품을 얻습니다. 자세히보기 »

Isotonic 무엇과 함께? > KCl의 1.1 % (m / m) 용액은 혈액과 등장 성일 것입니다. 두 용액은 동일한 삼투압 또는 삼투압을 가졌을 때 등장 성이다. 정상적인 삼투압은 "290 mOsmol / kg"또는 "0.29 Osmol / kg"입니다. "KCl" "K"^ + + "Cl"^ - "1 mol KCl"= "2 Osmol"(0.29 색 (적색) (취소 (색 (검정) ( "Osmol")))) / "1 (색 (흑색) ( "Osmol")))) × "74.55"(1 색 (적색) (취소 (색 (검정 KCL) = "11 g KCl / kg"따라서 "1000 g H"_2 "에 11 g KCl"이 있습니다. 영형". "% KCl"= (11 색 (빨강) (취소 (색 (검정) (g)))) / (1011 색 (빨강) (취소 (색 (검정) (g)))) × " 100 % "="1.1 % " 자세히보기 »

퍼센트 오류의 허용 여부는 응용 프로그램에 따라 다릅니다. > 어떤 경우에는 측정이 너무 어려워서 10 % 이상의 오차가 허용 될 수 있습니다. 다른 경우에는 1 % 오류가 너무 높을 수 있습니다. 대부분의 고등학교 및 입문 대학 강사는 5 % 오류를 인정합니다. 하지만 이것은 단지 지침 일뿐입니다. 높은 수준의 학습에서는 강사가 일반적으로 더 높은 정확도를 요구합니다. 자세히보기 »

38 개의 방사성 원소가 있습니다. 이들은 자연적으로 발생하는 안정 동위 원소가 없거나 모든 인공 원소가 안정 동위 원소를 가지고 있지 않기 때문에 완전히 인공적입니다. 수소 (H) 베릴륨 (Be) 탄소 (C) 칼슘 (Ca) 철 (Fe) 코발트 (합성) 니켈 (Ni) 아연 (Zn) (합성) 셀레늄 (Se) 크립톤 (Kr) 루비듐 스트론튬 (Sr) 이트륨 (Y) 지르코늄 (Zr) 니오븀 (Nb) (준 안정) 몰리브덴 (Mo) 테크네튬 (Ru) 루테늄 (Ru) 팔라듐 (Pd)은 (Ag) 주석 ) 텔루르 (텔루르) 요오드 (I) 크세논 (Xe) 세슘 (Cs) 프로메슘 (Pm) 유로퓸 (Eu) 이리듐 (Ir) (합성) 이리듐 (Ir) (합성, 준 안정) 비스무트 (Po) 자세히보기 »

할로겐은 상온과 상압에서 가스, 액체 및 고체가 존재하는 유일한 그룹의 테이블입니다 ... .... 그리고 우리는 디 할로겐의 정상 비등점을 다루고 있습니다 ... F_2, "정상 비점"= -188.1 ""^ @ C Cl_2, "정상 비등점"= -34.0 ""^ @ C Br_2, "정상 비등점"= + "@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@" 자세히보기 »

화염에서, 당신은 1 차 및 2 차 연소 영역, interzonal 영역, 그리고 내부 콘의 끝을 가지고 있습니다. 킥을 위해서, 가장 뜨거운 부분이 맨 위에 있습니다. 화염 속에서는 분명히 어떤 것을 가열 할 수 있습니다. 그것은 물리적 변화 (온도 상승)입니다. 그러나 때때로 화염에서 산화 될 수있는 원소가 있는데, 이것은 화학 변화 (초 국가에서 산화 상태로)입니다. 그것들은 산화물 흡착 분광학에서 스펙트럼 간섭으로 작용합니다 (그리고 이것을 오래 알 필요가 없습니다). 또한 물리적 인 변화 (상 전환) 인 화염 요소를 녹여 증발시킬 수 있습니다. 자세히보기 »

이것은 안정한 동위 원소가 없거나 방사성 인 자연 발생 동위 원소가 적어도 하나있는 자연 발생 원소의 목록입니다. Potassium K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Cadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 아스타틴 ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 악티늄 Ac ^ 89 우라늄 U ^ 92 93-118은 자연적으로 발생하지만 방사성이다. 110-118은 아직 지명되지 않았습니다. 자세히보기 »

PH = -0.18 정의에 의해 pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. 여기와 ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... 오른쪽에 .... 우리는 용액이 H_3O ^ +, 즉 1.50 * mol * L ^ -1에서 화학 양 론적이라고 가정한다. 그래서 pH = -log_10 (1.50) = - (0.176) = - 0.18 자세히보기 »

음량은 일반적으로 첨가제이며 물론 농도가 희석됩니다. 정의 중 하나에 따르면 "농도"= "용질의 몰"/ "솔루션의 양". 그리고 따라서 "용질의 두더지"= "농도"xx "용액의 양"그리고 이렇게 ..... 새로운 농도는 상수에 의해 주어질 것입니다 .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * cancel (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0.125 * mol * L ^ -1, 즉 농도가 약간 감소했다. 이것은 오래된 평등으로 되돌아갑니다, C_1V_1 = C_2V_2, 주어진 농도가 희석되면 새로운 농도에 쉽게 접근 할 수 있습니다. 여기에서 우리는 C_2 = (C_1V_1) / V_2에 대해 해결했습니다 ......... 자세히보기 »

과학자들은 켈빈 온도 등급을 사용합니다. > 과학자들은 0K의 온도가 물리적으로 가능한 가장 차가운 온도 인 절대 0을 나타 내기 때문에 켈빈 척도를 사용합니다. 그러므로 모든 켈빈 온도는 양수입니다. 과학자들은 일상적인 측정을 위해 섭씨 눈금을 사용하지만, 계산에 사용하기 위해 종종 온도를 켈빈 눈금으로 변환해야합니다. 섭씨 1 도의 온도 변화는 1 K의 변화와 같은 크기이기 때문에 섭씨 눈금은 과학자들에게 편리합니다. 두 눈금은 273.15도 차이가납니다 : 0 ° C = 273.15 K 하나의 눈금 또는 다른 눈금에서 변환하려면 모두 과학자들은 273.15도를 더하거나 뺍니다. 이 사이트에서 역사적인 사실을 쉽게 읽을 수 있습니다 http://www.livescience.com/39994-kelvin.html 자세히보기 »

화씨 눈금 대부분의 국가에서는 화씨 눈금을 사용하여 온도를 측정합니다. 그러나 켈빈 비늘과 섭씨 비늘은 많은 국가에서 사용됩니다. 그것이 당신을 도울 지 안다면 저에게 알려주십시오 :) 자세히보기 »

이산화탄소 (CO_2)는 공유 결합과 분산력을 가지고 있습니다. CO2는 선형 분자입니다. O-C-O 결합 각도는 180 °이다. O는 C보다 전기 음성이기 때문에 C-O 결합은 극성이고 O를 향하는 음의 끝을 갖는다. CO는 2 개의 C-O 결합을 갖는다. 쌍극자는 반대 방향을 가리키고 서로를 상쇄합니다. 따라서 이산화탄소는 극성 결합을 가지지 만 비극성 분자이다. 따라서 유일한 분자간 힘은 런던 분산력입니다. 분자간 세 가지 주요 유형은 다음과 같습니다. 1. 분산력 2. 다이폴 - 다이폴 상호 작용 3. 수소 결합이 비디오는 이러한 유형의 힘에 대한 자세한 정보를 제공합니다. 3:18의 런던 분산력 4:15 수소에서의 다이폴 - 5시 29 분에 채권 자세히보기 »

Millikan은 그의 실험을 위해 진공 펌프 오일을 사용했습니다. 1906 년 Millikan과 그의 대학원생 인 Harvey Fletcher는 유분 실험을 시작했습니다. 플레처는 모든 실험 작업을 수행했습니다. Millikan은 다양한 종류의 물방울을 시도했습니다. J.J. Thomson은 초기 실험에서 물방울을 사용 했으므로 첫 번째 시도였습니다. 그러나 광원의 열은 약 2 초 이내에 작은 방울들을 증발시켰다. 밀리 칸 (Millikan)과 플레처 (Fletcher)는 수은, 글리세린 및 오일과 같은 가능한 다른 액체에 대해 논의했습니다. 플레처 (Fletcher)는 약국에서 시계 오일을 샀고 ( "화학자의 것") 조잡한 장치를 만들었습니다. 그것은 효과가있다! 그들은 장치를 정제하고 결국 진공 펌프 오일을 사용했습니다. 그것은 매우 낮은 증기압을 가지며 광원의 열로 증발하지 않습니다. 다음은 장치의 사진입니다. 아래의 다이어그램과 비교하십시오. 플레처 박사가 박사 학위를 받았다. 학위 및 Millikan이 작품에 대한 노벨상을 받았다. 플레처 (Fletcher)는 밀리 칸 (Millikan)과의 작업에 대한 매혹적인 이야기를 썼다. 여기에서 읽을 수 있습니다. 자세히보기 »

음, 분명히 우리는 "켈빈도"를 사용합니다. "절대 온도 ...."단위 ... 우리는 압력과 체적의 편리한 단위를 사용합니다. 화학자의 경우, 이들은 전형적으로 mm * Hg이며, 여기서 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... 및 "리터"... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... 물론 우리는 단위를 일관성있게 사용해야합니다 .... 자세히보기 »

실질적으로 모든 과학자들은 국제 단위계 (International System of Units)를 사용합니다 (SI, 프랑스 르 시스 테 메 국제부 Unités). > 기본 단위 SI는 자체 상징이있는 약 7 개의 기본 단위를 기반으로 한 시스템입니다. 미터 (m) : 길이 킬로그램 (kg) : 질량 시간 (초) : 시간 암페어 (A) : 전류 칸델라 광도 몰 (mol) : 물질의 양 켈빈 (K) : 온도 유도 된 단위 유도 된 단위는 기본 단위의 다양한 조합에 의해 형성됩니다. 예를 들어 속도는 단위 시간당 거리로 정의됩니다. SI는 초당 미터 수 (m / s)의 차원을가집니다. 파생 된 단위 중 일부는 특별한 이름과 기호를 가지고 있습니다 : 헤르츠 (Hz) - 빈도 ( "s"^ "-1") 뉴턴 (N) - 힘 ( "kg m s"^ "-2") 파스칼 주울 (J) - 에너지 ( "N · m"또는 "kg ·") - 압력 ( "N · m"^ "-2"또는 "kg m" 와트 (W) - 힘 ( "J · 자세히보기 »

이 문제를 해결하려면 방정식 M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =을 적용해야합니다. M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml) 방정식을 풀어 주어야합니다. 50.6mL의 답을 찾기 위해 67.1에서 16.5mL를 뺄 필요가 있습니다. 다음은 희석 계산을 수행하는 방법을 설명하는 비디오입니다. 자세히보기 »

여기 내가 가진거야. 첫 번째 단계는 정확합니다. 여기에서해야 할 일은 산의 농도를 찾기 위해 염산 용액의 "pH"를 사용하기 위해서입니다. 아시다시피, 염산은 강산으로, 수용액에서 완전히 이온화되어 하이드로 늄 양이온 "H"_3 "O"^ (+)을 생성합니다. 이것은 염산 용액에 [ "H"_3 "O" "+"]가 있고 [ "H"_3 "O"^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) 당신은 [ "HCl"] = 10 ^ (- 1.65) 쿼드 "M"이라고 말할 수 있습니다. 이제 수산화 나트륨과 염산은 1 : 1 몰 비율로 서로를 중화합니다. "수산화 나트륨 (NaCl) _ ((aq)) "NaCl "_ ((aq)) +"H "_ 2"O "_ 즉, 그것은 수용액에서 완전히 해리되어 수산화 음이온을 생성하며, 중화 반응은 그물 이온 방정식 "H"_ 3 "O"_ ((aq)) ^ (+) + "OH"_ ( 이것은 1 몰의 자세히보기 »

이 희석 문제는 다음 식을 사용합니다. M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - 초기 몰 농도 (농도) V_a = 15.00mL - 초기 볼륨 M_b = 1.50M - 원하는 몰 농도 (농도) V_b = (15.00 + xmL) (15.00 mL + x) 101.55 M mL = 22.5 M mL + 1.50 X 101.55 M mL - 22.5 M mL = 1.50 x M 79.05 M mL = 1.50 6.77 M에서 1.50 M로 희석하기 위해서는 원래의 15.00 mL 용액에 M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = x 59.7 mL를 첨가해야합니다. 도움이 되었기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

Millikan의 오일 드롭 실험에 큰 놀라움은 없었습니다. 큰 놀람은 그의 이전 실험에서왔다. 여기 이야기가 있습니다. 1896 년 J.J. Thomson은 모든 음극선이 음전하 및 동일한 전하 대 질량비를 갖는 것으로 나타났습니다. Thomson은 전자 요금을 측정하려했습니다. 그는 물방울 구름이 전기장에서 얼마나 빨리 떨어 졌는지 측정했습니다. Thomson은 구름 꼭대기에있는 가장 작은 물방울에 단일 혐의가 있다고 가정했습니다. 그러나 구름 꼭대기는 매우 희미하며 물방울은 빠르게 증발합니다. 실험은 전자 전하에 대해서만 원유 값을 주었다. 1903 년 Charles Wilson은 2 개의 금속판을 충전하기 위해 2000V 배터리를 사용했습니다. 그는 중력 하에서뿐만 아니라 전압과 중력에 따라 구름 꼭대기가 떨어지는 비율을 연구하여 낙하를 아래로 내리고있었습니다. 1908 년 밀리 칸은 윌슨의 실험을 반복했다. 4000V 배터리를 사용하여 방울을 더 빨리 떨어 뜨리고 증발 속도를 줄였습니다. 그러나 이로 인해 한 방울의 시청 시간이 줄어 들었습니다. Millikan은 전기장을 역전시키고 방울을 움직이지 않게하려고했습니다. 그는 거대한 10 000 V 배터리를 사용했습니다. 놀랍게도, 강력한 분야의 적용은 자세히보기 »

7.6 * 10 ^ (19) 우라늄 원자. 우라늄의 상대 원자 질량은 원자의 각 몰이 238.0color (흰색) (l) "g"의 질량을 갖도록 238.0color (흰색) (l) "u"입니다. = 3.0 * 10 ^ (- 2) 30color (흰색) (l) 색상 (파랑) 따라서 30 색 (흰색) ( "1" "mg") 샘플의 우라늄 원자의 몰수는 3.0 * 10 ^ (- 2) 색 (흰색) (l) 색이됩니다 (취소 (색상 (검정) (g))) * (1color (흰색) (l) "mol") / (238.0color (흰색) (l) 모든 물질의 각 몰은 6.023 * 10 ^ (23) 개의 입자를 함유하고있다. 그러므로 우라늄의 30color (흰색) (l) "g"는 1.26 * 10 ^ (- 4) 색상 (흰색) (1) 색상 (빨강) (취소 (색상 (검정) ( "mol"))) * 6.023 * (^ 1) = 7.6 * 10 ^ (19) color (빨강) * (원자) * 10 (23) 흰색) (l) "원자" 자세히보기 »

탄소, 산소, 인, 실리콘 Carbon-은 Diamond, Graphite, Graphene, Fullerene을 포함한 많은 동소체를 가지고 있습니다 ... 모두 다양한 용도로 독특한 특성을 가지고 있습니다. 산소는 O_2와 Ozone 표준을 가지고 있습니다. 오존은 오존층으로 인해 태양으로부터의 유해한 자외선으로부터 우리를 보호하기 때문에 중요합니다. 인은 또한 소수성 동위 원소를 가지고 있는데, 가장 유명한 (또는 불명예 한) 것은 4 면체 구조로 결합 된 4 개의 인 원자를 함유 한 백색 인 P_4이다. 불명예의 이유는 소총으로서의 잠재적 인 사용입니다. 실리콘은 일반적으로 결정 구조이지만, 반도체로서의 기능 때문에 다양한 전자 장치에 사용되는 비정질 실리콘이 있습니다. 자세히보기 »

농도는 0.76 mol / L가 될 것이다. 이 문제를 해결하는 가장 일반적인 방법은 c_1V_1 = c_2V_2 수식을 사용하는 것입니다. 문제는 c_1 = 4.2 mol / L입니다. V_1 = 45.0 mL c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (250 mL) = 0.76 mol / L 이는 의미가 있습니다. 약 6 배로 볼륨을 증가 시키므로 농도는 원래 ¹ / Þ 여야합니다 (¹ / × 4.2 = 0.7). 자세히보기 »

용액의 농도는 0.64 mol / L이다. 방법 1 희석 된 용액의 농도를 계산하는 한 가지 방법은 c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L의 공식을 사용하는 것입니다. V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L c_2의 공식을 풀어 라. 방법 2 : 몰수는 일정 함을 기억하십시오. n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol (c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / / L × 0.0450 L = 0.19 몰 n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 몰 c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 "몰") / (0.295 "L") = 0.64 몰 / 부피를 약 7 배 증가시키고 있으므로 농도는 약 7 배 감소해야합니다. 4.2 / 7 = 0.6 자세히보기 »

제한 반응물은 O2이다. 반응의 균형 방정식은 4C3H9N + 2502 12CO2 + 18H2O + 4NO2이다. 제한 반응물을 결정하기 위해 각 반응물로부터 생성 될 수있는 생성물의 양을 계산한다. 어떤 반응물이 더 적은 양의 생성물을 제공하든 제한 반응물이다. CO 를 제품으로 사용합시다. C3H9N으로부터 : 26.0gC3H9N × (1 "몰 C3H9N") / (12 "몰 CO2") / (4 "몰 C3H9N") = 1.32 몰 CO2 O2로부터 : 46.3gO2 × 1 "mol O2") / (32.00 "gO2") / (25 "molO2") = 0.694 mol CO2 이산화탄소는 더 적은 양의 이산화탄소를 제공하므로 이산화탄소는 제한적인 반응물이다 . 희망이 도움이됩니다. 자세히보기 »

이와 같은 문제를 해결하기 위해서는 항상 mol의 관점에서 생각해야합니다. 먼저 방정식이 균형을 이루고 있는지 확인하십시오. 그런 다음 질량을 몰 (mol)로 전환하십시오 : 41.9 g C_2H_3OF = 0.675 mol, 61.0 g O_2 = 1.91 mol. 이제, 제한 반응물은 얼마나 많은 제품 형태 (즉, 그것은 먼저 배출되는 반응물)를 제한하는 것임을 기억하십시오. 하나의 제품을 선택하고 C_2H_3OF가 부족한 경우 첫 번째 양식의 양을 결정한 다음 O_2가 부족한 경우이를 계산합니다. 가능하다면, 고려하고있는 반응물과 1 : 1의 비율을 가진 제품을 선택하십시오. 0.675 몰 C_2H_3OF x 1 몰 H_2O / 1 몰 C_2H_3OF = 0.675 몰 H_2O. 이것은 모든 C_2H_3OF가 소비 될 때 형성 할 물의 최대량입니다. 1.91 mol O_2 x 1 mol H_2O / 1 mol O_2 = 1.91 mol H_2O. 이것은 모든 O_2가 소비 될 때 형성 할 수있는 최대 물의 양입니다. 모든 C_2H_3OF를 완전히 사용하면 물 (H2O = 0.675 mol)이 생성되므로 C_2H_3OF가 제한 반응물입니다. 자세히보기 »

AgNO3 용액의 농도는 0.100 mol / L이다. 이 계산에는 세 단계가 있습니다. 반응에 대한 균형 잡힌 화학 반응식을 쓰십시오. AgI의 그램 AgI의 몰수 AgNO3의 몰수로 변환하십시오. AgNO3의 몰 농도를 계산하시오. 단계 1. AgNO3 + HI AgI + HNO3 단계 2. AgNO3의 몰 = 0.235g AgI × (1 "몰 AgI) / (234.8g AgI") × (1 "몰 AgNO3") / (1 "몰 AgI AgNO3의 몰분 = "AgNO3의 몰수"/ "용액의 리터"= (1.001 × 10-3 몰) / (0.0100 "L") = 0.100 몰 / L AgNO3의 몰 농도는 0.100 mol / L이다. 자세히보기 »

293 K 비열 공식 : Q = c * m * Delta T, 여기서 Q는 전달되는 열량, c는 물질의 비열 용량, m은 대상의 질량, Delta T는 온도. 온도의 변화를 풀기 위해 공식 Delta T = Q / (c_ (water) * m)을 사용하십시오. 물의 표준 열용량 c_ (water)는 4.18 * J * g ^ (- 1) * K입니다. ^ (- 1). 그리고 Q> 0이기 때문에 Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (-1) * K ^ (-1) * 4 * 열 용량 및 비열에 대한 추가 자료 : http://www.ck12.org/chemistry/Heat-Capacity (유효 숫자에 특별한주의를 기울이십시오) 및 특정 열 / 레슨 / 열용량 및 특정 열 CHEM /? referrer = concept_details 자세히보기 »

시료는 질량비로 50.5 %의 Na를 함유한다. 1. 이상 기체 법칙을 사용하여 수소의 몰수를 계산하십시오. PV = nRTn = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa"× 1.164 "L") / (8.314 "kPa ㆍ L ㆍ K- 1 mol -1"× 300.0 "K") = 0.0466 68 mol H2 4 유효 숫자 +1 가드 숫자) 2. Na와 Ca의 몰수를 계산하십시오 (이것은 어려운 부분입니다). 평형 방정식은 2Na + 2H O 2NaOH + H2 Ca + 2H2O Ca (OH) 2 + 2H Na = xg. Na = xg Na x (1 "mol Na") / (22.99 "g Na")에서 Ca의 질량 = H 2의 몰 = H 2의 몰 = × (1 "mol H2) / (2"mol Na ") = 0.0217 49x mol H2로부터의 H2의 몰수 = (2.00 - x) g Ca × (1"mol Ca ") / (40.08"Na Na) H2로부터의 H2의 몰수 + Ca로부터의 H2의 몰수 = H2의 총 몰수 자세히보기 »

"K"_ "c"= 4이 질문에서 우리는 시약과 제품의 평형 농도를주지 않았기 때문에 ICE 방법을 사용하여 스스로 해결해야합니다. 첫째, 균형 잡힌 방정식을 써야합니다. 색 (흰색) (aa) 2 색 (흰색) (aa) + 색 (흰색) (aa) "I"_2 색 (흰색) (aa) 오른쪽 첫 번째 색 moles : color (white) (aaaaaa) 2 color (white) (aaaaaaa) 2 색 (흰색) (aaaaaaaaa) 0 몰 변화 : -1.48 색 (흰색) (aa) -1.48 색 (흰색) (aaa) +2.96 평형 모기 : 색깔 (흰색) (a) 0.53 색 (흰색) (zacaa) 0.53 색 (흰색) (aaaaa) 2.96 그래서 우리는 평형 상태에서 각각 얼마나 많은 두더지를 가지고 있는지 알 수 있습니다. 우리는 농도가 주어지지 않았기 때문에, 몰의 수는 몰 농도와 같다고 가정해야합니다. "K"_ "c"= [ "HI"] ^ 2 / ([ "H"_2] [ "I"_2]) = 2.96 ^ 2 / ((1.48) (1.48)) = 4 취소 ( "mol&quo 자세히보기 »

11.0 * g의 이산화탄소가 다시 생성됩니다. 3.0 * g 질량의 탄소가 8.0 * g 질량의 이산화탄소에서 연소 될 때, 탄소와 산소는 화학량 론적으로 동일하다. 물론, 연소 반응은 다음 반응에 따라 진행된다 : C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) 50.0 * g 질량의 이산화탄소에서 3.0 * g 질량의 탄소가 연소되면 산소가 존재한다. 화학 양 론적 과량으로 42.0 * g의 초과 산소는 타고 있습니다. 질량 보존 법칙 인 "쓰레기와 같음 쓰레기 배출"은 두 가지 예 모두에 적용됩니다. 대부분 석탄 연소 발전기와 확실히 내연 기관에서는 탄소 산화가 불완전하고 CO 가스와 그을음으로서의 미립자 탄소는 CO_2가 포함 된 제품입니다. Capisce? 자세히보기 »

H + Cl HCl 방정식의 균형을 맞춰야한다고하자. 즉시 HCl 앞에 2를 넣고 H + Cl 2HCl을 쓴다. 왜 H2 + Cl H2Cl 를 쓸 수 없습니까? 이것은 균형 잡힌 방정식이기도합니다. 그러나 방정식의 공식을 사용하여 요소와 화합물을 나타냅니다. 수식 앞에 숫자 (계수)를 넣으면 다른 물질을 사용하는 것입니다. 공식에서 첨자를 변경하면 물질 자체가 변경됩니다. 따라서, HCl은 하나의 Cl 원자에 부착 된 하나의 H 원자를 함유하는 분자를 나타낸다. H2Cl2는 2 개의 H 원자와 2 개의 Cl 원자가 어떻게 든 결합되어 4 개의 원자를 포함하는 새로운 입자를 제공하는 분자를 나타냅니다. 원래 방정식은 HCl을 제품으로 표시했기 때문에 질문에 답하지 않고 있습니다. BOTTOM LINE 방정식의 균형을 맞출 때 수식 앞의 계수 만 변경할 수 있습니다. 수식의 아래 첨자는 변경할 수 없습니다. 자세히보기 »

HCl (aq) + NaOH (aq) H_2O (1) + NaCl (aq) 이것은 중화 반응 일 것이다. 중성화 반응은 강산과 강염기를 포함하여 일반적으로 물과 소금을 생성합니다. 우리의 경우에도 마찬가지입니다! HCl과 NaOH는 각각 강한 산과 염기이므로 수용액에 넣을 때 HCl, NaOH 및 NaOH로부터 Na + + 및 OH ^ _와 같은 구성 이온으로 완전히 해리된다. 이것이 일어날 때, HCl로부터의 H + 및 NaOH로부터의 OH -는 함께 H_2O를 생성 할 것이다. 따라서 우리의 화학 반응은 HCl (aq) + NaOH (aq) H_2O (l) + Na ^ (+) (aq) + Cl ^ (-) (aq) (aq) + NaOH (aq) H_2O (1) + NaCl (aq) 자세히보기 »

교과서 있어요 ...? 우리는 [Zn (OH_2) _6] ^ (2+)와 같이 용액에 ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ 당신이 Zn ^ (2+)를 좋아한다면 조정 복합체; 염화물 이온은 4-6 개의 물 분자에 의해 용 매화 될 수있다. 우리는 Zn ^ (2+) 또는 ZnCl_2 (aq)를 약식으로 쓴다. 높은 농도의 할라이드 이온이 존재할 때 ... [tetrachlorozincate] 이온, 즉 [ZnCl_4] ^ (2-)가 형성 될 수 있습니다 ... ZnCl_2의 수용액에서 용액의 지배적 인 종은 [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) 및 물에 잠긴 염화물 이온 .... 나는 아무런 데이터도 없지만, 금속 착물은 용액의 pH에 영향을 미칠 것이다 .... [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) + H_2O (1) rightleftharpoons [Zn (OH) (OH_2) _5] ^ (+) + H_3O ^ + 따라서 아연 이온 용액은 pH가 7 이하일 것이다. 자세히보기 »

수식은 KCl이므로 원자 질량 만 추가하면됩니다. 자세히보기 »

전자의 손실. 산화는 전자 손실로 정의됩니다. 간단한 산화 반응은 전기 분해 및 양극에서 일어날 수 있습니다. 예를 들어, 염소 이온은 염소 가스로 산화되어 다음과 같은 절반 방정식을 얻습니다. 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 자세히보기 »

Mg (OH) 2와 같은 화합물의 경우 수산화물에 대한 q는 두 개가 있기 때문에 두 배가됩니다. 이온 성 화합물의 격자 에너지는 화합물의 생산에 소비되는 에너지에 비례합니다. 화합물이 결정 격자 구조에 더 많은 이온을 첨가함으로써 더 복잡 해짐에 따라 더 많은 에너지가 필요하다. 원소를 결정으로 만드는 4 단계는 : 1) 고체 (금속)를 기체 상태로 바꾸는 것 2) 기체 고체를 이온으로 바꾸는 것 3) 이원자 기체를 기본 상태로 바꾸는 것 (필요한 경우) 4) 이온을 결정질 구조로 결합이 상황에 대한 수학적 논의는 과정을보고 싶을 때 여기에 있습니다. 5:30 이후부터 질문에 답합니다 : 래티스 에너지에 대한 또 다른 좋은 (짧은) 토론과 용해에 미치는 영향 화합물은 http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch7/lattice.html에 있습니다. 자세히보기 »

정답은 C) 5.0g입니다. > 중요한 숫자 규칙은 곱셈과 나눗셈보다 더하기와 빼기에 대해 다릅니다. 덧셈과 뺄셈에 대한 답은 소수점 이하의 자리수가 가장 적은 자리보다 소수점 이하의 자리를 포함 할 수 없습니다. 당신이하는 일은 다음과 같습니다 : 정상적인 방식으로 더하기 또는 빼기. 각 숫자의 소수 부분의 자릿수를 계산하십시오. 문제의 모든 숫자에 대해 소수점 이하의 가장 빠른 자리에 답을 말하십시오. 그래서 우리는 3.18 색 (흰색) (mml) "g"+ 0.8color (빨강) (|) 색 (흰색) (mll) "g"ul (+ 1.033color (흰색) ( m) "g") 색 (흰색) (m) 5.0color (빨강) (|) 13color (흰색) (ll) "g"합계는 5.013g입니다. 이제 소수점 이하 자릿수로 반올림하십시오. 숫자 0.8은 소수점 뒤에 숫자 만 있으므로 소수점 다음 한 자리 숫자 (빨간색 막대)를 반올림해야합니다.빨간색 막대를 지나친 첫 번째 숫자는 1이므로 빨간색 막대 뒤에 모든 숫자를 놓고 나머지 숫자는 변경하지 않습니다. 정답은 5.0 g이됩니다. 자세히보기 »

적정은 물질의 농도 또는 질량 (분석 물라 함)을 결정하는 데 사용되는 실험실 방법입니다. 적 정액이라 불리는 알려진 농도의 용액을 모든 분석 물 (등가물)과 반응하기에 충분할 때까지 분석 물 용액에 첨가합니다. 적 정액과 분석 물 사이의 반응이 환원 산화 반응이라면이 과정을 산화 환원 적정이라고합니다. 한 가지 예는 알려지지 않은 철 (II) 염에서 철의 비율을 결정하기 위해 과망간산 칼륨을 사용하는 것입니다. 반응식은 MnO4 + + 5Fe2 + + 8H + 5Fe3 + + Mn2 + + 4H2O이다. Fe3 + 이온은 연한 황록색을 띠고 Mn2 +는 연한 주황색을 띠지 만 진한 자색을 띤다 MnO4 -의 색은 너무 강렬하여 동등한 지점에서 볼 수있는 색입니다. 적정에서 원추형 플라스크에 시료의 알려진 질량 (예 : 1.2352 g), 물 10 mL 및 1 mol / L H2SO4 10 mL를 놓습니다. 그런 다음 뷰렛에서 알려진 농도의 KMnO4 용액 (예 : 0.020 48 mol / L)을 서서히 첨가하십시오. MnO4 -는 처음 첨가 될 때 즉시 탈색되지만, 당량점에 접근 할 때 색이 점점 희미 해집니다. MnO4 - 한 방울이 옅은 영구적 인 자주색 - 분홍색 색을 띠게되면 (예 : 26.01 m 자세히보기 »

반응의 화학량 론이 변하지 않는 한, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (반응물의 경우 음수) 비율은 변하지 않을 것입니다. 그리고 반응 2가 빠르지 않은 단계라면 변화하지 않습니다. 숫자로 알았다면 r_2로 r_1을 쓸 수도 있지만, 그렇지 않다면 (Delta [D]) / (Deltat)가 반드시 반응 1과 2 사이에서 동일하지는 않습니다. 그러나 율법은 변하지 않습니다. (당신이 율법을 찾고자한다면 사이드 노트로서, 아마도 가장 좋은 예가 아닐 것입니다!) 두 번째 단계가 빠를수록 요율 법을 얻는 것 첫 단계가 유일한 느린 단계라면, 그것은 율법을 야기해야합니다 (A) + 2 "E"-> 2 "이 과정에서, 전체 반응은 분명히"A "+ 2"E "-> 2" = 1 / 1 (Delta [A]) / (Deltat) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) = 1/2 (Delta [ 그러나 B는 반응물이 아니라 촉매입니다 ... 그래서 우리는 일시적으로 적어 놓은 율법에서 B를 제거해야합니다. (C) . 이를 위해 우리는 단계 1에서 정상 상태 근사 (SSA)라고 불리는 것을 사용했을 것이 자세히보기 »

주변을 제외한 다른 곳? 반응을 고려하십시오 ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) 뜨거운 작은 손에 얼음을 담그십시오. 얼음이 녹을 때 손이 차갑습니다. 열은 에너지로서 신진 대사에서 얼음판으로 옮겨집니다. 뜨거운 목욕을하고, 너무 오랫동안 방치하면 목욕물이 미지근 해집니다. 그것은 주변에 열을 잃는다. 그래서 열은 어딘가에서 나옵니다. 탄화수소 연소와 같은 발열 반응에서 강한 화학 결합이 이루어지면 에너지가 방출됩니다. 예를 들어 CH_4 (g) + 20_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta 강한 CH 및 O = O 결합; 보다 강한 C = O 및 O-H 결합이 반응에서 이루어지며, 균형, 에너지 차이는 반응의 관측 된 DeltaH이며, 이는 정량적으로 측정되고 평가 될 수있다. 자세히보기 »

정답은 C입니다 (질 문 응답). 완충액 A : 0.250 몰의 HA 및 0.500 몰의 A ^ - in 순수한 물 완충액 B : 0.030 몰의 HA 및 0.025 몰의 A ^ - in 1 L의 순수한 물 A. 완충액 A는보다 중심에 있고보다 높은 완충 용량을 갖는다. 버퍼 BB 버퍼 A는 중심에 있지만 버퍼 BC보다 버퍼 용량이 적음 버퍼 B는보다 중앙에 위치하지만 버퍼 AD보다 버퍼 용량이 낮음 버퍼 B는 버퍼 A보다 버퍼 용량이 더 높고 중심이 더 큼 중심성과 용량 모두에 대해 이들 완충액을 비교하는 정보 완충액은 동량의 약산 및 공역 염기 또는 약 염기 및 공액 산이있는 경우 중앙에 위치한다. 이것은 중심 버퍼가 같은 양의 추가 산이나 염기를 흡수 할 수 있기 때문에 가장 이상적인 버퍼 시스템을 만듭니다. 완충 용량은 ( "공액 염기"/ "약산") 또는 ( "약 염기"/ "공액 산")의 상대 농도입니다. 여분의 산이나 염기를 견디는 데있어 좀 더 집중된 완충 용액이 좋습니다. 상기 주어진 완충액에서, 완충액 B는 약산 및 공역 염기의 양이 더 가깝다는 점에서보다 중심에있다. 완충제 A의 결합체 염기는 완충제 B보다 농축되어 있기 때 자세히보기 »

127.5 ~ 128g n =, c * v, n = 몰수 (몰) c = 농도 (몰 dm ^ -3) v = 체적 (dm ^ 3) 6 * 250 / 1000 = 6 / 4 m = 질량 (kg) n = 몰수 (mol) M_r = 몰 질량 (g mol -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~ ~ 128g 자세히보기 »

화합물 A는 아마도 탄산 구리이며 C로 언급 한 것에 언급하지 않았기 때문에 검은 색 고체를 C, 즉 "CuO"또는 산화 구리 (II)라고 생각합니다. 대부분의 구리 화합물은 푸른 색입니다. 그것은 화합물 A가 구리의 화합물 일 수 있다는 약간의 암시를줍니다. 이제 가열 부분에옵니다. 가열 될 때은, 금, 때로는 구리와 같은 전기 양성이 적은 금속은 휘발성 제품을 방출합니다. 귀하의 질문에 가스의 특성에 대한 설명이 없으면 방출되는 가스는 무색이며, "SO"_2 또는 "CO"_2로 간주됩니다. "SO"_2는 황산동 가열에서 비롯됩니다. 그러나 레드 핫 히팅에 대해서만 구리 황산염이 "SO"_2를 제공하기 때문에 그것은 합법적 인 옵션으로 보이지 않습니다. 따라서 가장 가능성이 높은 화합물은 "CuCO"_3이며 그 근원은 반응입니다. "CuCO"_3 (s) -> "CuO"+ "CO"_2 (g) ""( "blue") "" ""( "black") 자세히보기 »

답은 c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) 원자 크기의주기적인 추세에 따라, 그룹을 내려갈 때 반경 크기가 증가하고 한주기를지나 왼쪽에서 오른쪽으로 갈 때 감소합니다. 이온 크기에 있어서는 양이온이 중성 원자보다 작고 음이온은 중성 원자보다 크다. 이 지침을 사용하면 주어진 옵션을 통해 쉽게 기동 할 수 있습니다. 선택 사항 a)는 세슘이 중성 망간과 비교할 때 거대한 원자이기 때문에 제거된다. 전자는주기 표보다 2주기 더 늦게 (기간 6 대 기간 4) 위치한다. 옵션 b)는 리튬 양이온 인 Li ^ (+)가 중성 리튬 원자보다 크지 않기 때문에 제거된다. 더욱이, 라듐은 가장 작지 않은 3 개 중 가장 큰 것입니다. 옵션 c)는 중성의 인 원자가 인의 음이온 인 P ^ (3-)보다 작기 때문에 정확하다. 왜냐하면 비소가 As의 음이온 As * (3-)보다 작기 때문이다. 인. 크로뮴 원자가 Cr ^ (3+) 양이온보다 작지 않기 때문에 옵션 d)이 부정확하다. 더욱이, 크롬 원자의 왼쪽에 더 가까이 위치한 칼슘 원자는 3 개 중 가장 크다. 옵션 e)는 알루미늄 원자 양이온, Al (3+)이 중성 알루미늄 원자보다 크지 않기 때문에 제거된다. 자세히보기 »

전기 음성도는주기를 증가 시키지만 그룹은 감소합니다. 주기율표를 왼쪽에서 오른쪽으로 가면서 양성자 (양성 핵 전하)를 원자핵에, 전자를 원자가 껍질에 추가합니다. 전자 - 전자 반발은 원자핵 전하보다 열등한 것으로 밝혀졌으며, 원자력이 증가함에 따라 원자를 왼쪽에서 오른쪽으로 가로 지르면 원자는 현저하게 작아졌다. 이제는 전기 음성도 (electronegativity)는 화학 결합에서 원자의 전자 밀도를 그 자체로 분극화하는 능력으로 생각된다. (나는이 기초에서 개별 원자의 전기 음성도에 대해 말할 수 없으며, 화학 결합으로 원자의 전기 음성도를 말할 수있다. !). 폴링 스케일이 가장 유명한 다양한 파라미터가 그려지는 다양한 스케일이 있습니다. 여러분은 Pauling 규모를 스스로 찾아야 만 할 것입니다. 그러나 테이블 위에있는 O 원자, 첫 번째 줄, 그리고 가장 오른쪽은 가장 전기 음성이 좋을 것이고, 질소와 브롬이 뒤 따릅니다. 자세히보기 »

Ρ (H_2O) = 1.00 g / cm-3; ρ (H_3C-CH_2OH) = 0.79 g cm ^ -3. 결론이 정확하다고 확신합니까? 물리 과학자로서 올바른 물리적 특성을 찾기 위해 항상 문헌을 참고해야합니다. 당신은 같은 질량의 물과 에탄올을 가지고 있습니다. 아시다시피, 당신은 두더지와 같은 수를 가지지 않습니다. 순수한 용매의 밀도는 현저하게 다릅니다. 후속 조치로서 두 가지 양을 모두 마시면 어떻게됩니까? 한 경우에 당신은 죽을 것입니다! 자세히보기 »

그것은 모두 샘플의 입자 수에 따라 다릅니다. > 10 억 개의 입자는 하나의 입자보다 더 큰 부피를 갖습니다. 같은 수의 파티클을 가지고 있다면 가스의 부피가 커집니다. 고체 상태의 물질 입자는 서로 가깝게 고정되어 제자리에 고정됩니다. (www.columbia.edu에서 유래) 액체 상태의 물질 입자는 여전히 서로 가깝지만 자유롭게 움직일 수있을 정도로 멀리 떨어져 있습니다.기체 상태의 물질 입자는 서로 가깝거나 정 위치에 고정되어 있지 않습니다. 가스는 용기를 채우기 위해 팽창합니다. 따라서 주어진 수의 입자가 가스 상태에서 가장 큰 부피를 갖게됩니다. 자세히보기 »

전자 친화도 (EA)는 가스 상태의 중성 원자가 음이온으로부터 전자를 얻었을 때 방출되는 에너지의 양을 나타낸다. 전자 친 화성의주기적인 경향은 다음과 같습니다. 전자 친화도 (EA)는 한주기 (행)에서 왼쪽에서 오른쪽으로 증가하고 그룹 (열)에서 위에서 아래로 감소합니다. 따라서 동일한 기간에있는 두 요소를 비교할 때 오른쪽에있는 요소는 더 큰 EA를 갖습니다. 같은 그룹에있는 두 요소의 경우 상단에 가장 가까운 요소는 더 큰 EA를 갖습니다. "Ca"와 "K"는 같은 기간에 있기 때문에 가장 낮은 EA를 가진 요소는 "K"가됩니다. "I"와 "F"가 같은 그룹에 속하므로 EA가 가장 낮은 요소가 "I"가됩니다. "Li"와 "Ra"의 경우 가장 낮은 EA를 갖는 요소는 "Ra"입니다. 자세히보기 »

Chromium과 Copper는 그들의 전자에 관해서 특별한 경우이다. (2) 3s ^ (2) 3s ^ (2) 2s ^ 4s 궤도에 1 개의 전자만을 갖는 첫 번째 행의 다른 전이 금속과는 대조적으로, 그 이유는이 구성이 전자 반발을 최소화하기 때문입니다. 특히 "Cr"에 대한 절반 씩 채워진 궤도가 가장 안정된 구성입니다. 따라서 원소 크로뮴의 전자 배열은 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5)이다. 그리고 4s 궤도의 전자는 먼저 궤도가 핵으로부터 멀어지기 때문에 먼저 제거되어 전자가 이온화에서 제거되기 쉽게 만듭니다. 그러므로 Cr ^ (2+) 이온을 형성하기 위해 2 개의 전자를 제거하면 1 4s 전자와 1 3d 전자가 제거되고, 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) 또는 [Ar] 3d ^ 4 자세히보기 »

"칼슘 질화물", 너는 나중에 스프를 먹고 싶지 않을 것이다. 끓는점 상승은 용액에있는 종의 수에 비례합니다. 그것은 colligative 속성입니다. Ca ^ 3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (-) (aq) KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 ) + 2NH_3 (aq) 질화 칼슘은 몰 기준으로 용액 내에서 가장 많은 입자를 제공 할 것이고 물론 암모니아가 나타낼 것이다. 나의 수프에 넣을 유일한 오염 물질은 "염화 나트륨"입니다. 이것이 비등점에 어떤 영향을 미칩니 까? 메탄. CH_4는 휘발성의 비이 온성 종입니다. 이걸 사용하여 수프를 요리 할 수 있습니다. 자세히보기 »

귀하의 질문에 대한 대답은 "375.0 m"입니다. 주어진 파장의 주파수 = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" "1 / s"의 속도 = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "파장"= "속도"/ "주파수"= (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375.0 m" 자세히보기 »

음, "퍼 옥사이드", ""(^) O-O ^ (-)는 이온 교환입니다 ... ... 이온은 차단되지 않은 전자를 포함하고 있지 않습니다. 그리고 "superoxide ...", O_2 ^ (-), 즉 ... 하나의 비보호 전자가 들어 있습니다 ....이 짐승은 비난합니다. 그리고, 놀랍게도, 산소 가스, O_2 ...는 또한 PARAMAGNET입니다. 이것은 루이스 도트 수식에 기초하여 합리화 될 수 없다 ... 그리고 "MOT"는 호출되어야한다. HOMO는 DEGENERATE이고, 두 개의 전자는 두 개의 궤도를 차지합니다 ... 그래서 "superoxide"와 "dioxygen"은 paramagnets입니다 ... 자세히보기 »

대답은 실제로 B. 아닐린입니다. 암모니아 K_b = 1.8 xx10 ^ -5 B. 아닐린 K_b = 3.9 xx10 ^ -10 C. 히드 록실 아민 K_b = 1.1 xx10 -8 D. 케타민 K_b = 3.0 xx10 ^ -7 E. Piperidine K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 가장 강한 켤레 산은 가장 약한 염기에 해당하며, 이는 가장 작은 염기 해리 상수 K_b를 가진 염기입니다. 일반적인 약한 기본 균형에 대해, B_ ((aq)) + H_2O_ ((1)) 우방 발작 BH_ ((aq)) ^ (+) + OH_ ((aq)) ^ (-) 기본 해리 상수가 정의됩니다. K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) K_b의 값은 양성자가 공액 산인 BH ^ (+), 그리고 수산화 이온, OH ^ (-). 더 많은 분자가 이온화되어 BH ^ (+)와 OH ^ (-)를 형성하면 K_b의 분자가 증가합니다. 동시에, 분모에 나타나는 염기의 농도가 감소 할 것입니다. 결과적으로 K_b의 값이 증가합니다. 염기가 강할수록 용액에서 생성되는 공액 산과 수산화물 이온의 농도가 커집니다. 중요한 결과는보다 강한 기반의 균형이 오른쪽에 더 가깝다는 것입니다. 이것은 역방향 반응 B_ ((aq) 자세히보기 »

"Ca"_3 "N"_2는 가장 발열 성의 격자 에너지를 가지고 있습니다. > 격자 에너지는 가스상의 반대 전하를 띤 이온이 함께 모여 고체를 형성 할 때 방출되는 에너지입니다. 쿨롱의 법칙에 따르면, 반대 방향으로 대전 된 입자들 사이의 인력은 입자의 전하 (q_1과 q_2)의 곱에 직접 비례하고 입자 사이의 거리의 제곱에 반비례합니다. F = (q_1q_2) / r ^ 2 이것은 두 가지 원칙을이 끕니다. 1. 격자를 움직일 때 격자 에너지가 감소합니다. 그룹을 아래로 이동하면 원자 반경이 커집니다. 인력은 거리의 제곱에 반비례하므로 원자 반경이 커짐에 따라 격자 에너지가 감소합니다. 2. 격자 에너지는 전하의 크기가 증가함에 따라 증가한다. 인력은 입자의 전하의 곱에 직접 비례합니다. 따라서, 전하가 증가함에 따라 격자 에너지가 증가한다. 결론 : 이온화 에너지가 가장 큰 염은 주기율표 상단에 있으며 가장 큰 전하를 가진 이온을 갖게됩니다. 미니 주기율표에서 이온을 조립합시다. "흰색"(m) "F"^ "흰색"( "흰색") " - ""Sr "^"2+ &q 자세히보기 »

대칭만으로도 우리는 H_2S가 쌍극자 모멘트를 가진 이들 분자 중 유일하게 존재한다는 것을 알고 있습니다. Cl_2의 경우 2 개의 원자는 동일하므로 결합의 분극이 가능하지 않으며 쌍극자 모멘트는 0입니다. H_2S를 제외한 다른 모든 경우에서 각 결합과 관련된 전하의 분극은 다른 결합에 의해 정확히 상쇄되어 순 쌍극자 모멘트가 발생하지 않습니다. CO_2의 경우, 각 C-O 결합은 분극되어있다 (산소는 부분적인 음전하를 띠고 탄소는 양전하를 띤다). 그러나 CO_2는 선형 분자이므로 2 개의 C-O 결합은 동일 방향 및 반대 방향으로 분극되어 서로를 정확히 상쇄시킵니다. 따라서 CO_2는 쌍극자 모멘트가 없다. H_2S의 경우 결합은 모두 극성이지만 H_2S는 선형이 아닌 구부러진 분자이므로 편광이 취소되지 않고 H_2S는 순 쌍극자 모멘트를 갖습니다. BCl_3의 경우, 기하학은 삼각형 중심에 붕소 원자가있는 Cl 원자의 정삼각형입니다. 3 개의 B-Cl 결합의 분극은 정확히 취소되므로 BCl_3에는 쌍극자 모멘트가 없습니다. 마찬가지로, CCl4의 4 개의 C-Cl 결합은 정사면체의 꼭지점을 가리키고, 서로 정확하게 상쇄되므로 CCl4는 쌍극자 모멘트를 갖지 않습니다. 자세히보기 »

그 두 반응 모두 자발적입니다. 실제로 두 가지 산화 환원 반응을 처리하고 있습니다. 즉, 반 반응에 대한 표준 환원 전위를 살펴봄으로써 자발성이 있는지 알아낼 수 있습니다. 반감기에 대한 표준 환원 포텐셜은 다음과 같이 계산된다. 첫 번째 반응을 취한다 : (1) 반응은 Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) 우완 사탄 들인 2Br_ ((aq)) ^ (-), E_2 = "+1.09V"Cl_ (2 (g)) + 2e ^ 반응이 일어나기 위해서는 브롬화물 음이온을 액체 브롬 (bromime)으로 산화시키고 염소 음이온으로 환원시켜 염소 이온으로 환원시켜야한다. 방법. 염소는 더 긍정적 인 E ^ @ 값을 가지고 있기 때문에, 그렇게하는 것이 cpable 이상의 것입니다. 이것은 첫 번째 평형 반응이 실제로 왼쪽으로 이동하고 두 번째 평형 반응이 오른쪽으로 이동 함을 의미합니다. 따라서 전반적인 반응에 대한 표준 전지 잠재력은 E_ "셀"^ @ = E_ "캐소드"^ @ + E_ "애노드"^ @ E_ "셀"^ @ = "1.36 V"+ 언더 브래킷 ((- "1.09 V "))) _ (color 자세히보기 »

일반적으로 분산력은 가장 약합니다. 수소 결합, 쌍극자 상호 작용 및 극성 결합은 모두 영구적 인 전하 또는 쌍극자 간의 정전기적인 상호 작용에 기초합니다. 그러나 분산력은 하나의 원자 또는 분자상의 전자 구름의 순간 변동이 다른 순간의 순간적인 변동에 의해 일치되어 상호 유도 된 두 쌍극자 사이의 순간적인 매력적인 상호 작용을 생성하는 일시적인 상호 작용을 기반으로합니다. 두 개의 명목상으로 대전되지 않은 원자와 분극되지 않은 (그러나 분극 가능한) 원자 사이의이 매력적인 분산력은 두 원자 사이의 전자 상관의 결과이다. 힘은 순간적이고 일시적인 상호 작용에 기초하기 때문에 매우 약합니다. 이것도 잊지 마라. 자세히보기 »

PH : 14 pOH : 0 우리가 알아야 할 것들의 목록을 만들어 봅시다. 몰 양성, H +, pH, pOH; 산성, 염기성 또는 중성? 1M NaOH는 우리의 몰 농도이며, 물에서 Na + +와 OH-로 완전히 분리되므로 1M OH-가 생성됩니다. 이 수식을 사용하여 pOH를 찾으십시오. pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH는 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH는 14입니다. 매우 기본적인 물질 출처 : http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1M-NaoH 자세히보기 »

약 1.32 배 10 ^ -6 파운드 얼마나 많은 반감기가 경과했는지 결정할 수 있도록 일 년 수를 일로 변환하십시오. 7 년 = (365.25 x 7) = 2556.75 일 2556.75 / (121) 약 21.13 반감기 M = M_0 배 (1/2) ^ (n) n = 반감기 수 M_0 = 초기 질량 M = 최종 질량 그러므로 초기 질량이 3 파운드이고 반감기 수가 21.13이므로 M = 3 배 (1/2) ^ (21.13) M 약 7 배의 시간에 약 1.32 배의 10 ^ -6 파운드가 남아 있습니다. 자세히보기 »

거품 내의 기포의 표면은 소수성 입자를 그 표면으로 끌어 당긴다. 부유 선광은 소수성 물질을 친수성 물질로부터 분리하는 공정이다. 광산 업계는 광석을 집중시키기 위해 부력을 사용합니다. 분쇄기는 광석을 100μm 미만의 미립자로 분쇄합니다. 다양한 미네랄은 별도의 곡물로 존재합니다. 분쇄 된 광석과 물을 혼합하면 슬러리가 형성된다. 계면 활성제를 첨가하면 원하는 미네랄을 소수성으로 만들 수 있습니다. 공기 스트림은 슬러리 내에 기포를 생성한다. 소수성 입자가 기포에 붙어 표면에 거품을 형성합니다. 원심 분리는 거품으로부터 광물을 제거합니다. 거품 (부스러기)에 떠오르지 않는 미네랄은 부유 단계를 거칠 수 있습니다. 이렇게하면 처음으로 부유하지 않은 귀중한 입자를 복구 할 수 있습니다. 자세히보기 »

포화 설탕 용액은 평형에서 두 개의 공정을 보여줄 것이다. 그것들은 ... 1. 설탕 분자의 용해 2. 설탕 분자의 침전 설탕 분자는 용해 될 때 손상되지 않습니다. OH 작용기는 극성이되어 물에 쉽게 용해됩니다. 여기에 비유가 있습니다. 설탕 분자는 판과 유사하다고 생각하십시오. 설탕 결정은 판의 스택과 유사하며 용해 된 당 분자는 테이블 위에 놓인 플레이트와 같습니다 (다른 플레이트를 만지지 않음). 포화 된 용액은 몇 개의 플레이트 (분산 된 용해 된 입자)와 다른 플레이트를 스택 (설탕 크리스탈)에 넣은 테이블과 같습니다. 균형을 이루는 용해 과정은 스택에서 플레이트를 꺼내는 것과 같습니다. 결정화 과정은 준비된 판을 가지고 판 스택 위로 되돌려 놓는 것과 같습니다. 균형은 플레이트가 스택에 들어가는 것과 출발하는 것 사이에서 앞뒤로 전환한다는 것을 의미하지만 스택의 번호는 동일하게 유지됩니다. 같은 개념이지만 소금에 대해 설명하는이 답변을 확인하십시오. http://socratic.org/questions/why-is-a-saturated-salt-solution-at-equilibrium 자세히보기 »

수산화 납 (II). 화합물 "Pb"( "OH"_2)는 양이온 "Pb"^ (2+)과 음이온 "OH"^ -의 두 가지 이온을 포함합니다. "Pb"(납)는 전이 금속이며 하나 이상의 산화 상태를 가질 수 있습니다. 따라서 IUPAC 명명법에 따라 괄호 안에 들어있는 로마 숫자를 사용하여 원소의 산화 상태를 나타내는 것이 필요하다. [1] "Pb"^ (2+) 이온은 이온 전하가 2+이며 양성자보다 전자가 2 개 적음을 의미합니다. 따라서 산화 전하는 체계적인 이름 "납"( "II")에 해당하는 +2가됩니다. 음이온 "OH"^ -는 "수산화물"이온입니다. 양이온의 이름과 음이온의 이름을 조합하면이 이온 화합물의 이름을 알 수 있습니다. 참고 문헌 [1] 무기 화학의 IUPAC 명명법, 영문 위키 백과, http://en.wikipedia.org/wiki/IUPAC_nomenclature_of_inorganic_chemistry 자세히보기 »

이 오래된 대답을보십시오 ............ 6 세기 BC 그리스어 인 Democritus에 대해 이야기합니다. Democritus의 원자론에 대한 초기 생각은 왜 버려 졌습니까? 음, 근본적으로 그의 생각은 순전히 철학적 인 기초 였고, 그는 그가 기반을 둘 수있는 실험을 수행하지 않았습니다. 그리고 그의 아이디어를 테스트했습니다. "원자"라는 단어는 그리스어에서 유래되었는데, 이것은 "제거 할 수없는"또는 "불가분의"것을 의미합니다. 물론, 우리는 원자가 분할 할 수 없다는 것을 알게되었습니다. 자세히보기 »

아래 참조 : 같은 양으로 존재하기 때문에 산의 농도가 두 배나 높기 때문에 우리는 항상 NaOH보다 2 배 많은 HX의 몰을 가질 것입니다. 우리는 0.2 몰의 HX와 0.1 몰의 NaOH가 반응한다고 말할 수 있습니다. 이것은 산성 완충액을 형성 할 것이다. HX (aq) + NaOH (aq) NaX (aq) + H_2O (l) 따라서 우리는 0.1 mol의 NaX와 0.1 mol의 HX가 생성 된 용액을 용액에 남겨 둡니다. 용액이 서로 첨가되어 부피가 두 배가되고, 소금과 산의 농도는 각각 0.5 mol dm ^ -3으로 반으로 줄어든다. Henderson-Hasselbach 방정식을 사용하면 결과 버퍼의 pH를 찾을 수 있습니다. pH = pK_a + log ([[X - (-)]] / [[HX]] 그러나 [[X ^ (-)]] / [[HX]] = (0.5 / 0.5) = 1 그리고 Log_10 (1) = 0 그래서 우리는 pH = pK_a pH = 4.2 자세히보기 »

당신은 모든 수산화물이나 할로겐화 수소가 강산이 아니라는 것을 알고 있습니다 .... 할로겐화 수소 계열의 경우 ... HX (aq) + H_2O (I) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - X = Cl, Br, I의 경우는 평형 우리가 페이지를 볼 때 오른쪽에 있습니다. 그러나 X = F의 경우, 더 작은 불소 원자가 양성자와 경쟁하고, 불화물 결합체 염기는 엔트로피 적으로 불화된다. 일부 수산화물은 강산이기도합니다. 예를 들어 황산 : (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O 우레아 탄수화물 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) 그리고 여기서 디아 이온의 음전하는 황산 음이온은 산의 산도를 향상시킵니다. 질산은 또 다른 예입니다 ... (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) OH + H_2OrarrH_3O ^ + + (O = 공식적인 요금은 네 개의 센터를 통해 비 국한되어진다 .... 그러나 지금은 알코올로 산의 작용을 고려한다 ... ROH (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + RO ^ (-) 여기서 알콕시 드는 강하게 전하를 국부적으로 ... 산소에 국한된 음전하가 있고 몇몇 중심에 분포되어 있지 않다 ... 자세히보기 »

엔탈피가 아닌 자발성을 결정하는 깁스 자유 에너지이기 때문에 모든 자발적인 과정은 발열 반응이 아닙니다. 깁스 자유 에너지가 음수라면 과정이 자발적입니다. 깁스의 자유 에너지에 대한 중요한 표현식은 DeltaG = DeltaH - T DeltaS로 주어집니다. 여기서 델타 S는 엔트로피의 변화이고 T는 K의 절대 온도입니다.이 표현식은 음의 엔탈피 변화에서도 긍정 일 수 있습니다 발열 과정). 엔트로피 변화가 음수이고 온도가 충분히 높으면. 실질적인 예는 스팀의 응축입니다. 이것은 매우 발열적인 과정입니다. 그러나 액체는 가스보다 질서 정연하기 때문에 엔트로피는 음의 변화를 보입니다. 이 경우 프로세스가 1 기압 (<373 K)의 저온에서만 자발적입니다. 그렇지 않으면, 373 K 이상의 온도에서 응축이 발열 성일지라도 물은 증기로 남아있게됩니다. 자세히보기 »

대부분의 원소의 원자 질량은 질량이 다른 동위 원소의 혼합물로 존재하기 때문에 분수입니다. 대부분의 원소들은 다른 질량의 동위 원소의 혼합물로 발생합니다. 분수 원자 질량은이 혼합물 때문에 발생합니다. 평균 질량 = 모든 원자의 전체 질량 / 원자의 수. 평균 원자 질량을 계산하기 전에 비유를 사용합시다. color (파란색) ( "클래스에는 10 명의 소년 (60kg)과 20 명의 소녀 (55kg)가 있다고 가정하십시오."color (파란색) ( "학생의 평균 질량은 얼마입니까? (학생의 총 질량 = 1700kg) "색상 (파란색) ("1 명의 학생의 평균 질량 = "600kg") 색상 (파란색) 예이 기술을 사용하여 이소 붕 혼합물의 평균 질량을 계산해 봅시다. 예 : 원소의 80.0 %가 원자 질량이 42.0u 및 20.0 인 경우 (예 : "1700kg"/ "30 students"= "56.7kg / %의 원자 질량은 43.0 u이고, 혼합물의 평균 질량은 얼마입니까? Solution 1000 개의 원자가 있다고 가정 해 봅시다. 그러면 800은 42.0 u의 질량을 가지며 200의 질량은 43.0 자세히보기 »

원자 모델이 너무 작기 때문에 원자 모델이 필요합니다. 그래서 우리는 실험을합니다. 결과에서 우리는 원자가 어떻게 생겼는지 추측합니다. 그런 다음 우리는 그 추측을 시험하기 위해 더 많은 실험을합니다. 이러한 결과에서 우리는 추측을 수정하고 프로세스는 계속됩니다. 모델을 통해 우리는 화학 결합, 분자 기하학, 반응 등에 대한 예측을 할 수 있습니다. 예측은 항상 정확하지 않을 수 있습니다. 그런 다음 결과를 설명하기 위해 더 많은 실험을해야합니다. 지금으로부터 50 년 후에 원자에 대한 새로운 발견이있을 것입니다. 원자의 미래 모델은 아마 우리가 지금 알고있는 것들과 상당히 다를 것이다. 자세히보기 »

빠른 답 : 원자 스펙트럼은 원자의 전자 에너지 레벨이 양자화되기 때문에 연속적입니다. 원자 내의 전자는 특정 에너지 준위만을 가질 수 있습니다. 중간 지점은 없습니다. 전자가 새로운 에너지 준위로 흥분하면, 순간적으로 그 준위로 점프한다. 낮은 레벨로 돌아 가면, 양자화 된 패킷으로 에너지를 방출합니다. 이 방출은 특정 파장 (색상)의 빛의 형태로 발생합니다. 따라서 원자 방출 스펙트럼은 낮은 에너지 수준으로 되돌아 오는 전자를 나타냅니다. 에너지의 각 패킷은 원자 스펙트럼의 한 라인에 해당합니다. 각 줄 사이에는 아무 것도 없으므로 스펙트럼이 불 연속적입니다. 자세히보기 »

P_2 = 33.3 반복 kPa (kilopascals) 보일의 법 P_1V_1 = P_2V_2 표준 온도 및 압력 : 절대 압력 1atm (1982 년까지)의 273.15K 절대 압력 100kPa (1982- 현재) (100kPa)의 273.15K (5.00L) = (P_2) (15L) (15L)로 (100kPa) (5.00L)로 나누어 P_2를 분리합니다. (100 * 5) / (15) = P_2 단순화. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa 출처 : http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law 자세히보기 »

결합 궤도는 핵 반발 에너지를 최소화합니다. 헬륨 원자에 대한 Particle-in-a-Box 모델을 통한 양자 기계 시스템의 에너지를 설명하는 다음 방정식을 고려해 보겠습니다. E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic 에너지 "overbrace (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^"1 전자 용어 "overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^"2 전자 용어 "+ overbrace (h_ (n uc)) ^"핵 반발 에너지 "처음 두 용어는 운동 에너지를 나타냅니다. 그것이 우리의 초점이 아니기 때문에 그것을 무시합시다. 1 전자 용어는 원자의 핵에 대한 각각의 전자의 쿨롱 력을 설명하는 반면, 2 전자 용어는 원자에서의 쌍 전자 상호 작용 사이의 쿨롱 틱 반발을 나타낸다. (참고 :이 용어는 헬륨의 정확한 기저 상태 에너지에 대한 해결이 불가능한 이유입니다.) 등식을 유지하기 위해서는 세 번째 및 / 또는 네 번째 항이 증가하면 여섯 번째 항이 자세히보기 »

왜냐하면 원자와 분자의 수준에서 모든 충돌과 변화가 양 방향에서 발생할 수 있기 때문입니다. 이를 '미세한 가역성의 원리'라고합니다. 결합이 깨질 수 있다면, 동일한 결합이 단편으로부터 형성 될 수있다. 비틀림이 가능하면 반대 비틀림도 가능합니다. 그러나 이것은 변화율이 반대의 전환율과 동일하다는 것을 의미하지는 않습니다. 역동적 인 균형에서만 모든 직접적이고 반대의 전환이 통계적으로 동일한 비율로 발생합니다. 반응물 (모든 비즈 모집단을 왼쪽으로)에서 중간 상태 (중앙 평평한 것)로, 그리고 제품에서 오른쪽으로의 변환에 대한 시뮬레이션은 변환 과정이 어떻게 "거의"균형을 이루는지를 보여줍니다. 전반적인 반응과 속도는 평형에 도달하면 약 80 초 만에 정확하게 균형을 이룬다. 이게 도움이 되길 바란다 자세히보기 »

연소 반응은 반응 전에 존재하는 반응물보다 낮은 에너지 상태를 갖는 생성물을 생성한다. 연료 (예 : 설탕)는 많은 화학 포텐셜 에너지를 가지고 있습니다. 산소와 반응하여 설탕이 타 오르게되면 주로 물과 이산화탄소가 생성됩니다. 물과 이산화탄소는 설탕 분자보다 적은 에너지를 저장 한 분자입니다. 다음은 0.13g의 부탄을 태울 때 엔탈피 변화를 계산하는 방법을 설명하는 비디오입니다. video from : Noel Pauller 여기 설탕의 연소를 보여주는 비디오가 있습니다. 이 반응은 염소산 칼륨 (불꽃 놀이에서 사용되는 산화제)의 사용으로 돕기 때문에 반응은 정상보다 훨씬 빠르게 진행됩니다. 비디오 : Noel Pauller 희망이 도움이됩니다! 자세히보기 »

탈수 합성은 많은 유기 중합체가 만들어지는 과정이기 때문에 중요합니다. 글루코오스 분자가 결합하여 아밀로오스 (전분)를 형성 할 때, 하나의 글루코오스는 H를 잃고 다른 글루코스는 OH를 잃는다. H와 OH는 함께 물을 형성합니다. 그래서 두 개의 포도당 분자가 모여 이당류를 형성하면 물 분자가 형성되고 쫓겨납니다. 탈수 = 물 빼기 합성 = 새로운 것을 형성이 과정은 또한 아미노산이 함께 결합하여 폴리 펩타이드 (단백질)를 형성하는 과정에서 발생합니다. 노엘 피 자세히보기 »

흡열 반응은 열이나 빛의 형태로 에너지를 흡수하는 반응입니다. 많은 흡열 반응은 우리의 일상 생활에 도움이됩니다. 연소 반응 연료 연소는 연소 반응의 한 예이며 인간으로서 우리는 우리의 에너지 요구 사항에 대해이 과정에 크게 의존합니다. 다음 식은 가솔린과 같은 탄화수소의 연소를 설명합니다 : 연료 + 산소 열 + 물 + 이산화탄소 이것은 에너지를 위해 파라핀, 석탄, 프로판 및 부탄과 같은 연료를 태우는 이유입니다. 그 반응은 엄청난 양의 에너지를 방출하고 우리는 그 다음에 전력과 전기 같은 것에 사용합니다. 또한이 반응 동안 이산화탄소가 생성된다는 점도 유의해야합니다. 연료가 연소 될 때 일어나는 화학 반응은 긍정적이고 부정적인 결과를 가져옵니다. 우리가 열, 전력 및 전기로부터 이익을 얻지 만 생산되는 이산화탄소는 환경에 부정적인 영향을 미칩니다. Lightsticks 또는 glowsticks는 다이버, 야영 자, 그리고 장식과 재미로 사용됩니다. lightstick은 내부에 유리 병이있는 플라스틱 튜브입니다. lightstick을 활성화하려면 유리 병을 부수는 플라스틱 스틱을 구부리십시오. 이렇게하면 유리 안의 화학 물질이 플라스틱 튜브의 화학 물질과 섞일 수 있습니다. 이 두 화학 물질은 반응하여 에너 자세히보기 »

P_2 = 7362.5 mmHg 보일의 법 P_1V_1 = P_2V_2 표준 온도 및 압력 (mmHg) : 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg) ) (4.65L) = P_2 (0.480L) P_2를 분리하기 위해 (760mmHg * 4.65L)을 (0.480L) 나누기. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 단순화. (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 mmHg = P_2 # 자세히보기 »

앞서 언급했듯이, 분자간 힘 (IMF)은 유사한 분자 사이의 물리적 특성의 차이에 대한 주요 원인이기 때문에 중요합니다. IMF에 익숙하지 않은 경우 링크 된 대답을 읽고 검토하십시오. 순수한 물질에서 IMF와 관련하여 일반적으로 논의되는 물리적 특성은 다음과 같습니다. 융점 및 끓는 점 - 분자가 고체에서 액체 또는 액체에서 기체로 이동하는 경우. 증기압 - 용기의 벽에 가스가 가하는 압력 증발의 엔탈피 - 액체를 기체로 바꾸기 위해 일정한 압력에서 필요한 에너지 점도 - 액체 흐름과 관련하여 액체의 두께 표면 장력 - 표면의 왜곡에 대한 저항 핵심적인 원리는 분자 표본에서 IMF가 강할수록 상호 작용이 강해 지므로 더 많이 얽혀 있다는 뜻입니다. 강한 IMF -> 높은 용융 및 끓는점 (용융 및 끓기가 더 어렵다) IMF가 강할수록 - 증기압이 낮을수록 (끓기가 더 어렵다) IMF가 강할수록 - 증발 엔탈피가 높음 DeltaH_ (vap) 액체를 기체로 바꾸기위한 일정한 대기압의 에너지) 강한 IMF -> 더 높은 점도 (더 두꺼운 액체, 더 당밀처럼 흐른다) IMF가 강함 -> 더 높은 표면 장력 (파고에 의한 변형에 더 강함) 자세히보기 »

H_2O는 열 용량이 N_2보다 4 배 이상 크다. 열용량은 물질이 온도가 변하기 전에 흡수 할 수있는 에너지의 양입니다. 태양에 의한 부수적 인 방사능은 낮과 밤에 너무 격렬하게 변동하기 때문에 방열판에 가까울수록 주어진 기간 동안 온도 변화가 적습니다. 일반적으로 물의 수위가 클수록 인접한 육지가 더 안정적입니다. 일부 대기 이동이 육지와 그 인접한 수역 사이의 상호 작용을 방지하거나 제한하기 때문에 지역적으로 이것은 항상 그런 것은 아닙니다. 그러나 행성 전체를 볼 때 물 세계는 H_2O의 고유 한 물리적 특성으로 인해 가장 안정적이며 온도에 비례합니다. 그리고 많은 지역화 된 지역에서 이러한 안정성은 수영장 크기까지 계속 보여줄 수 있습니다. 그것이 내가 앉아있는 곳입니다! 자세히보기 »

위로 quarks와 down quarks는 질량이 약간 다릅니다. 이 질문은 입자 물리학의 영역으로 들어가지만, 다행히도 그 해답은 너무 심층하지 않습니다. Nucleons는 양성자와 중성자를 모두 가리키는 데 사용되는 그룹 용어입니다. 위의 그림은이 두 개의 아 원자 입자의 쿼크 조성을 보여줍니다. 그러나 쿼크는 무엇입니까? 쿼크 (quarks)는 기본적인 입자이며, 즉 우리가 알 수있는 한 분열되지 않는 입자입니다. 쿼크에는 여섯 가지 유형이 있지만 여기서는 그 중 두 가지 유형 만 논의 할 것입니다. 이 두 쿼크는 '위로'쿼크 (u)와 '다운'쿼크 (d)입니다. 뉴톤은 적어도 1 개의 쿼크와 적어도 하나의 다운 쿼크를 포함하고 있음을 알게 될 것입니다. 따라서 최종 쿼크의 정체성은 뉴런 자체의 신원을 결정합니다. 핵의 혐의는 그 구성 쿼크의 정체성에 의해 결정되며, 위와 아래 쿼크는 서로 다른 혐의를 가지고 있기 때문에 정확합니다. 업 쿼크는 +2/3의 대가를 받고 다운 쿼크는 -1/3의 대가를받습니다. Q_p = Q_u + Q_u + Q_d = +2/3 + 2/3 -1/3 = +1 Q_n = Q_u + Q_d + Q_d = +2 당신이 두 가지 다른 조합의 요금을 합산하면 다 자세히보기 »

왜냐하면 우리는 전자가 실제로 어디에 있는지를 알 수 없기 때문입니다. 대신 우리가하는 일은 원자핵 주위의 공간에서 전자가 각 지점에있을 확률을 계산하는 것입니다. 이 3 차원 확률 세트는 전자가 어디에서나 경향이 없지만 특정 모양을 가진 공간의 정의 된 영역에서 가장 많이 발견 될 수 있음을 보여줍니다. 그런 다음 95 %와 같은 확률 수준을 선택하고 전자가 95 % 이상의 확률을 보이는 볼륨 주위에 가장자리를 그립니다. 이 공간 양은 여러분이 보았을 고전적인 궤도 형태입니다. 그러나 이러한 공간 내에서 확률은 동일하지 않으므로 궤도가 방사형 분포 함수로 표시되기도합니다 : 확률 대 핵으로부터의 거리를 그래프로 그립니다. 자세히보기 »

산화는 전자의 손실이고, 환원은 전자의 증가이다. 반응하는 동안 특정 반응물이 전자를 얻으면 (환원 됨) 다른 반응물이 전자를 잃어 버리게됩니다 (산화 됨). 예를 들어 : bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Mg가 두 개의 Mg ^ (2+) 이온이되도록 산화 된 것입니다. 그러나 그 전자들은 어디로 갈 것인가? 이 반 이온 방정식을 보라 : bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (aq) 여기서 전자는 서로 상쇄되어 균형 잡힌 방정식을 제공한다는 것이 분명하다. b_2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Mg는 산화되고 O_2는 환원된다. . 자세히보기 »

글쎄, 쌍극자는 ...? 쌍극자는 양전하와 음전하를 물리적으로 분리 한 것입니다. 분자 내에 전자 음전성 원자, 즉 전자 밀도가 스스로를 향해 극도로 분극화되어있는 원자는 전하 분리가 일어나고 분자 쌍극자가 형성된다 ... 그리고 두 개의 분자 쌍극자, 예를 들어 HF와 H_2O ... 산소 및 불소 원자는 수소에 대해 음전하를 띠며 .... 분자 내에 전자 전하의 불평등 한 분포가있다 ... 우리가 표현할 수있는 것은 ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F , stackrel (+ delta) H_2stackrel (-delta) O ... 분자 쌍극자 모멘트를 찾아 보니 ... 자세히보기 »

T_2 = ~ 45.96C Charles 'Law http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) 데이터를 연결합니다. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) 교차 곱하기. 1.36T_2 = 62.5 T 분할을 위해 1.36을 나눕니다. 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C 자세히보기 »

일들이 작동하는 방식을 이해하고 예측하는 것을 돕기 위해서. 모든 자연 과학은 모델을 기반으로합니다. 모델은 관찰에 의해 제안되고 테스트됩니다. 관찰 결과 모델이 정확한지 확인하는 경우 모델을 사용하여 더 많은 용도로 방향을 예측할 수 있습니다. 예를 들어 유체 역학 모델을 사용하여 기상 시스템이 어떻게 움직이고 개발되는지 예측할 수 있습니다. 화학 반응의 모델은 다른 시약의 사용 결과를 예측하는 데 사용될 수 있습니다. 중력의 영향하에있는 질량 운동 모델은 우리가 우주 탐침에 대한 복잡한 궤도를 계획하고 실행할 수있게합니다. 우리의 두뇌는 모델을 기반으로 모든 종류의 정보를 보간하고 외삽함으로써 우리가 본 것을 이해하고, 던진 대상을 잡아 내고, 균형을 잡아주고, 어둠 속의 물체에 접근하는 것과 같은 작업을 수행 할 수있게합니다. 그들이 있었던 곳과 많은 다른 사람들에 대한 우리의 기억. 세계에 대처하는 우리의 많은 경험과 능력은 이러한 종류의 모델을 기반으로합니다. 모델에 대해 주목해야 할 중요한 사항 중 하나는 현실이 아니라는 것입니다. 자연 과학은 실제로 무엇이 사실인지를 말해 줄 수 없습니다. 관측에 얼마나 잘 맞았는지에 따라 모형이 좋게 보이거나 그렇지 않은 것만 말할 수 있습니다. 모델이 더 정확한 자세히보기 »

실제로 모든 동위 원소는 방사성입니다 일부는 다른 방사성보다 훨씬 방사성입니다. 열역학의 두 번째 법칙은 모든 것이 질서에서 무질서로 진행된다고 말합니다. 원자 원자는 고도의 구조입니다. 두 번째 법칙은 모든 고차원 구조가 붕괴되고 무질서로 나아 간다고 말합니다. (먼 언젠가 먼 미래에는 총 무질서가있을 것이고 전혀 문제가 없을 것입니다.) 원자가 떨어져 나갈 때 방사성 붕괴가 일어납니다. 문제는 방사성 붕괴의 속도가 눈에 띄지 않도록 일부 원자가 다른 원자보다 더 안정하게 만드는 것입니다. 정답은 양성자 (양성자가 서로 떨어져서 핵을 끊어지게하는 양전하)와 중성자를 차지한 양성자에 끌려 핵을 함께 유지하는 비율입니다. 작은 원자에서 중성자에 대한 양성자의 1 : 1 비율이 가장 안정적입니다. 6 개의 양성자와 6 개의 중성자가 1 : 1 인 탄소 (12)는 매우 안정한 반면, 6 개의 양성자와 8 개의 중성자를 갖는 탄소 (14)는 약 5,700 년의 방사성 반감기로 안정하지 못합니다. 큰 원자에서 중성자에 대한 양성자의 비율은 1 : 1보다 커야한다. 우라늄 238은 45 억년의 방사성 반감기로 매우 안정하다. 92 개의 양성자와 146 개의 중성자. 우라늄 235는 매우 불안정하고 원자 폭탄에 사용됩니다. 자세히보기 »

신체의 모든 화학적 과정의 합계를 신체 대사라고합니다. METABOLISM은 CATABOLISM으로 알려진 몸의 물질을 분해하는 모든 과정과 ANABOLISM으로 알려진 몸 안에 물질을 만드는 모든 과정의 합계입니다. 보존 (ANABOLISM)은 합성 (synthesis)이라고도 불리는, 결합 (builds), 결합 (combine), 결합 (combine)하는 모든 프로세스입니다. 건물 단백질, DNA의 청사진을 결국 우리 몸을 만들고 형성시키는 단백질이 될 폴리펩티드 사슬로 전환시키는 과정을 단백질 합성이라고합니다. 단백질은 연골의 콜라겐, 힘줄의 엘라스틴, 혈액의 알부민 프로트롬빈 및 피브리노겐 또는 머리카락과 손톱의 각질과 같은 조직의 형태를 취할 수 있습니다. 단백질은 인슐린과 같은 호르몬을 형성하여 혈당을 조절하고, FSH 또는 LH는 난자를 생성하고, 테스토스테론은 개발을 위해, 아드레날린은 큰 경기를 위해 만들 수 있습니다. 합성 과정이 없다면 우리 몸이 기능 할 수 없다는 것을 알게되고, 우리가 누구이며 무엇을 구성 하는가에 대한 기본 요소가 사라지게 될 것입니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

그들은 우리에게 원소들의 반응성을줍니다. 원소의 원자가 전자가 1 또는 7과 같이 실제로 8에 가깝거나 아주 멀리 떨어져 있다면, 그 원소들은 매우 반응성이있는 경향이 있으며 일반적으로 많은 산화 상태를 가지지 않습니다. 알칼리 금속 (1 족 원소)은 각각 원자가 전자가 1 개이므로 매우 반응성이 있으며 쉽게 전자를 잃어 버리는 경향이 있습니다. 할로겐 (7 족 또는 17 족 원소)은 각각 7 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 그 여분의 전자가 그 옥텟을 완성시키기 위해 거의 모든 것과 반응 할 것이다. 주기율표의 요소를 살펴보십시오. 어떤 요소가 반응 할 것인지 예측할 수 있습니까? 자세히보기 »

진짜 가스는 분자간 힘을 가지고 있죠? 따라서 우리는 이러한 힘을 설명하기 위해 van der Waals 방정식을 사용합니다 : P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) 이러한 힘은 다음과 같이 나타납니다. 매력의 평균 세력. b는 기체가 용기의 크기에 비해 무시할 수 없다는 사실을 설명하는 상수이다. 이들은 진정한 몰 부피, barV - = V / n을 수정합니다. barv ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = (3) 식 (3) 0 "") | 이를 위해, 우리는 "막대"의 온도 P, "K"의 온도 T, R = "0.083145 L"의 특정 압력 P를 필요로한다 "cdot"bar / mol "cdot"K ", vdW 상수 a"L "^ 2"bar / mol "^ 2 및 b"L / mol ". 그렇다면이 입방체를 풀고 싶은 어떤 방법으로도 해결할 수 있습니다. 이것은 여기에 더 자세히 설명되어 있습니다. 세 가지 해결책이 발생합니다 : 하나의 barV는 액체입니다. 한 barV는 가스입니다. 하나의 bar 자세히보기 »

두 개의 정의가 전자의 관점에서 동일한 정의를 가지므로 전자 기자는 루이스 기지입니다. 루이스 산 (acid and bases)의 루이스 정의에서, 루이스 산 (lewis acid)은 전자 쌍을 획득 할 수있는 전자쌍 '수용체 (acceptor)'로 정의된다. 루이스 기지 (Lewis base)는이 전자쌍을 제공하는 모든 것, 따라서 '기증자'라는 용어입니다. 친핵체는 반응과 관련하여 화학 결합을 형성하기 위해 전자쌍을 친전 자체에 기증하는 화학 종이다. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) 즉, 친핵체는 '전자 사랑'화학 물질입니다. 전자를주는 관점에서 두 정의가 겹치는 것을 볼 수 있습니다. 친핵체는 전자쌍을 제공 할 것이고, 따라서 정의에 따라 루이스 염기가 될 것이며, 그 반대도 마찬가지이다. 자세히보기 »