용액의 농도는 0.64 mol / L이다.
방법 1
희석 된 용액의 농도를 계산하는 한 가지 방법은 다음과 같은 공식을 사용하는 것입니다.
수식을 풀어 라.
방법 2
두더지의 수는 일정하다는 것을 기억하십시오.
이것은 의미가 있습니다. 약 7 배로 볼륨이 증가하고 있으므로 농도는 약 7 배 정도 줄여야합니다.
4.2M KOH 45.0mL를 250mL로 희석하여 만든 용액의 농도는 얼마인가?
농도는 0.76 mol / L가 될 것이다. 이 문제를 해결하는 가장 일반적인 방법은 c_1V_1 = c_2V_2 수식을 사용하는 것입니다. 문제는 c_1 = 4.2 mol / L입니다. V_1 = 45.0 mL c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (250 mL) = 0.76 mol / L 이는 의미가 있습니다. 약 6 배로 볼륨을 증가 시키므로 농도는 원래 ¹ / Þ 여야합니다 (¹ / × 4.2 = 0.7).
AgNO3 용액 10.0 mL를 과량의 HI 가스로 처리하여 0.235 g의 AgI를 얻은 경우, AgNO3 용액의 농도는 얼마인가?
AgNO3 용액의 농도는 0.100 mol / L이다. 이 계산에는 세 단계가 있습니다. 반응에 대한 균형 잡힌 화학 반응식을 쓰십시오. AgI의 그램 AgI의 몰수 AgNO3의 몰수로 변환하십시오. AgNO3의 몰 농도를 계산하시오. 단계 1. AgNO3 + HI AgI + HNO3 단계 2. AgNO3의 몰 = 0.235g AgI × (1 "몰 AgI) / (234.8g AgI") × (1 "몰 AgNO3") / (1 "몰 AgI AgNO3의 몰분 = "AgNO3의 몰수"/ "용액의 리터"= (1.001 × 10-3 몰) / (0.0100 "L") = 0.100 몰 / L AgNO3의 몰 농도는 0.100 mol / L이다.
HCl 용액의 농도는 3.26 * 10 ^ -2M입니다.이 용액의 pH는 얼마입니까?
이 용액의 pH는 1.487이다. HCl은 강산이기 때문에 물에 넣을 때 각각의 이온으로 완전히 분리됩니다. 이 경우 HCl은 이온화되어 H ^ (+) (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 생성합니다. 우리가 강산을 다루는 것을 알게 되 자마자, pH는 다음 공식을 사용하여 H ^ (+)의 농도로부터 직접 얻어 질 수있다 : 우리가해야하는 것은 주어진 농도의 -log를 취하는 것 뿐이다. 그래서 : pH = -log [3.26 × 10-10 (-2)] pH = 1.487