AgNO3 용액의 농도는 0.100 mol / L이다.
이 계산에는 세 단계가 있습니다.
- 반응에 대한 균형 잡힌 화학 반응식을 쓰십시오.
- AgI의 그램 AgI의 몰수 AgNO3의 몰수로 변환하십시오.
- AgNO3의 몰 농도를 계산하시오.
1 단계.
AgNO3 + HI AgI + HNO3
2 단계.
AgNO3의 몰 = 0.235g AgI ×
4 단계.
AgNO3의 몰 상도 =
AgNO3의 몰 농도는 0.100 mol / L이다.
4.2M KOH 45.0mL를 250mL로 희석하여 만든 용액의 농도는 얼마인가?
농도는 0.76 mol / L가 될 것이다. 이 문제를 해결하는 가장 일반적인 방법은 c_1V_1 = c_2V_2 수식을 사용하는 것입니다. 문제는 c_1 = 4.2 mol / L입니다. V_1 = 45.0 mL c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (250 mL) = 0.76 mol / L 이는 의미가 있습니다. 약 6 배로 볼륨을 증가 시키므로 농도는 원래 ¹ / Þ 여야합니다 (¹ / × 4.2 = 0.7).
4.2M KOH 45.0mL에 250mL의 물을 가하여 제조 한 용액의 농도는 얼마인가?
용액의 농도는 0.64 mol / L이다. 방법 1 희석 된 용액의 농도를 계산하는 한 가지 방법은 c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L의 공식을 사용하는 것입니다. V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L c_2의 공식을 풀어 라. 방법 2 : 몰수는 일정 함을 기억하십시오. n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol (c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / / L × 0.0450 L = 0.19 몰 n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 몰 c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 "몰") / (0.295 "L") = 0.64 몰 / 부피를 약 7 배 증가시키고 있으므로 농도는 약 7 배 감소해야합니다. 4.2 / 7 = 0.6
HCl 용액의 농도는 3.26 * 10 ^ -2M입니다.이 용액의 pH는 얼마입니까?
이 용액의 pH는 1.487이다. HCl은 강산이기 때문에 물에 넣을 때 각각의 이온으로 완전히 분리됩니다. 이 경우 HCl은 이온화되어 H ^ (+) (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 생성합니다. 우리가 강산을 다루는 것을 알게 되 자마자, pH는 다음 공식을 사용하여 H ^ (+)의 농도로부터 직접 얻어 질 수있다 : 우리가해야하는 것은 주어진 농도의 -log를 취하는 것 뿐이다. 그래서 : pH = -log [3.26 × 10-10 (-2)] pH = 1.487