4.2M KOH 45.0mL를 250mL로 희석하여 만든 용액의 농도는 얼마인가?

농도는 0.76 mol / L가 될 것이다.

이 문제를 해결하는 가장 일반적인 방법은 수식을 사용하는 것입니다.

# c_1V_1 = c_2V_2 #

당신의 문제에서, # c_1 # = 4.2 mol / L; # V_1 # = 45.0 mL

# c_2 # = ?; # V_2 # = 250 mL

# c_2 = c_1 × V_1 / V_2 # = 4.2 몰 / L × # (45.0 "mL") / (250 "mL") # = 0.76mol / L

이것은 의미가 있습니다. 약 6 배로 볼륨을 증가 시키므로 농도는 원래 ¹ / Þ 여야합니다 (¹ / × 4.2 = 0.7).

4.74M HCl 용액 50.00mL를 250.00mL로 희석하여 만든 용액의 몰 농도는 얼마입니까?

"0.948 M"이 방정식 "M"_1 "V"_1 = "M"_2 "V"_2 "M"_2 = ( "M"_1 "V"_1) / ( "V"_2) = ( "4.74 M "× 50.00 취소"mL ") / (250.00 취소"mL ") ="0.948 M "

4.2M KOH 45.0mL에 250mL의 물을 가하여 제조 한 용액의 농도는 얼마인가?

용액의 농도는 0.64 mol / L이다. 방법 1 희석 된 용액의 농도를 계산하는 한 가지 방법은 c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L의 공식을 사용하는 것입니다. V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L c_2의 공식을 풀어 라. 방법 2 : 몰수는 일정 함을 기억하십시오. n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol (c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / / L × 0.0450 L = 0.19 몰 n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 몰 c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 "몰") / (0.295 "L") = 0.64 몰 / 부피를 약 7 배 증가시키고 있으므로 농도는 약 7 배 감소해야합니다. 4.2 / 7 = 0.6

AgNO3 용액 10.0 mL를 과량의 HI 가스로 처리하여 0.235 g의 AgI를 얻은 경우, AgNO3 용액의 농도는 얼마인가?

AgNO3 용액의 농도는 0.100 mol / L이다. 이 계산에는 세 단계가 있습니다. 반응에 대한 균형 잡힌 화학 반응식을 쓰십시오. AgI의 그램 AgI의 몰수 AgNO3의 몰수로 변환하십시오. AgNO3의 몰 농도를 계산하시오. 단계 1. AgNO3 + HI AgI + HNO3 단계 2. AgNO3의 몰 = 0.235g AgI × (1 "몰 AgI) / (234.8g AgI") × (1 "몰 AgNO3") / (1 "몰 AgI AgNO3의 몰분 = "AgNO3의 몰수"/ "용액의 리터"= (1.001 × 10-3 몰) / (0.0100 "L") = 0.100 몰 / L AgNO3의 몰 농도는 0.100 mol / L이다.