16.0g의 황과 반응하기 위해 필요한 철량은 얼마입니까? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

유황이 16.0g이라면 몇 그램의 철이 생산됩니까?

우리는 질문에 제공된 균형 잡힌 화학 방정식으로 시작합니다.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

다음으로 우리는 우리가 가지고있는 것과 우리가 원하는 것을 결정합니다.

우리는 16.0 그램의 유황을 가지고 있고 우리는 그램의 철분을 원합니다.

우리는 문제를 해결하기위한 로드맵을 수립했습니다.

#grams S -> mol S -> mol Fe -> 그램 Fe #

우리는 몰 질량 (# gfm #) 의 #에스# 과 # Fe #.

#에스# = 32.0 g / mol 및 # Fe # = 55.8 g / mol이다.

우리는 몰비가 #에스#:# Fe # 1: 8. 이것은 균형 화학 방정식의 계수에서 나온 것입니다.

이제 위에서 로드맵을 따르는 전환 요인을 설정합니다.

분자에서 원하는 단위, 단위가 분모에서 취소됩니다.

# 16.0 g S * (1 몰 S) / (32.0 g S) * (8 몰 Fe) / (1 몰 S) * (55.8 g Fe) / (1 몰 Fe)

분자에 곱셈을하고 분모를 나눕니다.

결과는 다음과 같습니다.

# 223.2 g Fe #

16.0 그램으로 소비됩니다. #에스#

이것이 도움이되기를 바랍니다.

똑똑한 교사