대답:
Isotonic 무엇과 함께?
설명:
KCl의 1.1 % (m / m) 용액은 혈액과 등장 성일 것이다.
두 용액은 동일한 삼투압 또는 삼투압을 가졌을 때 등장 성이다.
정상적인 삼투압은 약입니다.
그래서 거기에있다.
아래의 데이터는 특정 온도에서 다음 반응에 대해 수집되었습니다 : X_2Y 2X + Y (데이터는 답안 상자에 그림으로 나와 있습니다). 12 시간 후에 X의 농도는 얼마입니까?
[X] = 0.15 "M"집중 시간 그래프를 작성하면 다음과 같은 지수 곡선이 나타납니다. 이것은 1 차 반응을 의미합니다. 그래프를 Excel로 플롯하고 반감기를 추정했습니다. 이것은 농도가 초기 값의 절반으로 떨어지는 데 걸리는 시간입니다. 이 경우 농도가 0.1M에서 0.05M으로 떨어지는 데 걸리는 시간을 예측했습니다. 이것을 얻기 위해 그래프를 외삽해야합니다. 따라서 우리는 12 분 = 2 하프 라이프를 볼 수 있습니다. 1 하프 라이프 후 농도가 0.05M이므로 2 하프 라이프 후 [XY] = 0.05 / 2 = 0.025M 따라서 1L에서 솔루션 번호. 사용 된 XY 몰 = 0.1 - 0.025 = 0.075 1 몰 XY에서 2 몰의 X가 형성되므로, 형성된 X 몰 = 0.075 x 2 = 0.15. 그래서 [X] = 0.15 "M"
Ka와 pH가 주어진 약한 산 용액의 원래 몰 농도는 얼마입니까?
6.5 * 10 ^ -6 M 다음의 반응식을 사용하여 ICE 표를 만든다. H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + pH를 사용하여 [H_3O ^ +]를 평형 상태에서 계산한다. 표. 평형 농도 : K_a를 사용하여 평형 식을 설정하십시오 : K_a : K_a = 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M
질문에 대한 해결책은 무엇입니까? 오렌지 주스 시료의 수소 이온 농도는 2.0 × 10 ^ -11mol dm ^ -3이다. 그 "pOH"는 무엇입니까?
KOH = 1 * 10 ^ -14 [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ - = log (KOH / (H ^ +))) -11 "pOH"= - log ((1 * 10 ^ -14) / (2.0 * 10 ^ -11)) = 3.30