Ka와 pH가 주어진 약한 산 용액의 원래 몰 농도는 얼마입니까?

대답:

#6.5*10^-6# 엠

설명:

다음 반응식을 사용하여 ICE 표를 만듭니다.

# H_2O # + #하아# # rightleftharpoons # #A ^ - # + # H_3O ^ + #

산도를 사용하여 계산하십시오. # H_3O ^ + # 평형 상태에서, 이는 또한 표의 농도 변화이다.

평형 농도:

# HA = x-5.6 * 10 ^ -6 # 엠

# A ^ - = 5.6 * 10 ^ -6 # 엠

# H_3O ^ + = 5.6 * 10 ^ -6 # 엠

다음을 사용하여 평형 수식을 설정합니다. # K_a #:

# 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) #

# x = 9.0 * 10 ^ -7 #

# HA = 9.0 * 10 ^ -7 # 엠 #-5.6*10^-6# 엠 #=6.5*10^-6# 엠

4.74M HCl 용액 50.00mL를 250.00mL로 희석하여 만든 용액의 몰 농도는 얼마입니까?

"0.948 M"이 방정식 "M"_1 "V"_1 = "M"_2 "V"_2 "M"_2 = ( "M"_1 "V"_1) / ( "V"_2) = ( "4.74 M "× 50.00 취소"mL ") / (250.00 취소"mL ") ="0.948 M "

6m 용액의 NaCl 농도는 얼마입니까?

6 mol / L 용액은 30 질량 %이다. 백분율 = "NaCl의 질량"/ "용액의 총 질량"× 100 % 용액 1L이 있다고 가정합시다. NaCl의 질량 계산 = 1 L 용액 × (6 mol NaCl) / (1 L 용액) × (58.44 g NaCl) / (1 mol mol NaCl) = 400 g NaCl. 솔루션의 질량 계산 솔루션의 질량을 구하려면 밀도를 알아야합니다. 나는 밀도 = 1.2 g / mL라고 가정 할 것이다. 용액의 질량 = 1000 mL × (1.2 "g") / (1 "mL") = 1200 g 질량 %로 계산 백분율 = "NaCl의 질량"/ "용액의 총 질량 × 100 % = (400" g ") / (1200"g ") × 100 % = 30 %주의 : 단지 1 개의 유효 숫자에 대한 해답을 계산했습니다. 왜냐하면 그것이 NaCl의 몰 농도에 대해 당신이 준 것이기 때문입니다. 더 많은 정밀도가 필요하면 다시 계산해야합니다.

HCl 용액의 농도는 3.26 * 10 ^ -2M입니다.이 용액의 pH는 얼마입니까?

이 용액의 pH는 1.487이다. HCl은 강산이기 때문에 물에 넣을 때 각각의 이온으로 완전히 분리됩니다. 이 경우 HCl은 이온화되어 H ^ (+) (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 생성합니다. 우리가 강산을 다루는 것을 알게 되 자마자, pH는 다음 공식을 사용하여 H ^ (+)의 농도로부터 직접 얻어 질 수있다 : 우리가해야하는 것은 주어진 농도의 -log를 취하는 것 뿐이다. 그래서 : pH = -log [3.26 × 10-10 (-2)] pH = 1.487