6 mol / L 용액은 30 질량 %이다.
백분율 =
솔루션의 크기가 1L이라고 가정합시다.
NaCl의 질량 계산
NaCl의 질량 = 1 L soln ×
용액 질량 계산
솔루션의 질량을 얻으려면 밀도를 알아야합니다. 나는 밀도 = 1.2 g / mL라고 가정 할 것이다.
용액의 질량 = 1000 mL ×
질량 기준 백분율 계산
백분율 =
참고: 나는 단지 1 개의 유효 숫자에 대한 해답을 계산했습니다. 왜냐하면 그것이 NaCl의 몰 농도에 대해 당신이 준 것이기 때문입니다. 더 많은 정밀도가 필요하면 다시 계산해야합니다.
Ka와 pH가 주어진 약한 산 용액의 원래 몰 농도는 얼마입니까?
6.5 * 10 ^ -6 M 다음의 반응식을 사용하여 ICE 표를 만든다. H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + pH를 사용하여 [H_3O ^ +]를 평형 상태에서 계산한다. 표. 평형 농도 : K_a를 사용하여 평형 식을 설정하십시오 : K_a : K_a = 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M
4.74M HCl 용액 50.00mL를 250.00mL로 희석하여 만든 용액의 몰 농도는 얼마입니까?
"0.948 M"이 방정식 "M"_1 "V"_1 = "M"_2 "V"_2 "M"_2 = ( "M"_1 "V"_1) / ( "V"_2) = ( "4.74 M "× 50.00 취소"mL ") / (250.00 취소"mL ") ="0.948 M "
HCl 용액의 농도는 3.26 * 10 ^ -2M입니다.이 용액의 pH는 얼마입니까?
이 용액의 pH는 1.487이다. HCl은 강산이기 때문에 물에 넣을 때 각각의 이온으로 완전히 분리됩니다. 이 경우 HCl은 이온화되어 H ^ (+) (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 생성합니다. 우리가 강산을 다루는 것을 알게 되 자마자, pH는 다음 공식을 사용하여 H ^ (+)의 농도로부터 직접 얻어 질 수있다 : 우리가해야하는 것은 주어진 농도의 -log를 취하는 것 뿐이다. 그래서 : pH = -log [3.26 × 10-10 (-2)] pH = 1.487