에이 중량 / 부피 % 농도 (
예를 들어, 5%
무게 / 부피 퍼센트 농도는 고체가 액체에 용해되어있을 때 특징적이며 부피가 가중치보다 측정하기 쉽기 때문에 자주 사용됩니다.
이러한 퍼센트 농도를 사용하는 또 다른 중요한 이유는 희석 용액의 밀도가 일반적으로 1 g / mL이는 용액의 부피를 g 단위로 표현 된 용액의 질량과 거의 수치 적으로 같은 값으로 표현한다.
결론적으로,
Le Chateliers 원리를 사용하여, 산화철의 환원시, CO의 농도를 증가 시키면 어떻게 될까요?
평형은 오른쪽으로 이동합니다. 즉 철과 이산화탄소가 최대로 생성됩니다. Le Chatelier의 원리는 평형 상태의 시스템에 스트레스가 가해지면 평형 상태를 다시 확립하기 위해 평형 상태가 바뀔 것이라고 말합니다. 이는 철광석에서 철을 생산하는 산업에서 육종석 (Fe_2O_3)과 같은 공정에 사용됩니다. 용광로가이 공정에 사용됩니다. 일산화탄소 농도를 증가 시키면, Le Chatelier의 원리에 의하면 평형 상태는 다음과 같이 바뀌게됩니다. 오른쪽과 더 많은 일산화탄소가 반응하여 용철과 이산화탄소 가스를 형성합니다. 원칙에 대해 더 알고 싶다면 다음 링크로 이동하십시오. http://www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/lechatelier.html 소스 (방정식) : http://www.bbc.com / 교육 / 가이드 / zfsk7ty / 개정 / 3
이산 확률 변수의 분산을 계산하기위한 수학 공식은 무엇입니까?
X_ {x}를 취할 수있는 이산 확률 변수 X의 평균 (예상 값)을 mu_ {X} = E [X] = sum_ {i = 1} ^ {infty} 확률 P (X = x_ {i}) = p_ {i} (이들리스트는 유한 또는 무한이고 합계는 유한 또는 무한 일 수있다)를 갖는 x_ {1}, x_ {2}, x_ {3} 분산은 sigma_ {X} ^ {2} = E [(X-mu_ {X}) ^ 2] = sum_ {i = 1} ^ {infty} (x_ {i} -mu_ {X}) ^ 2 * p_ {i} 앞 단락은 분산 sigma_ {X} ^ {2}의 정의입니다. 기대 값 연산자 E의 선형성을 사용하는 다음 비트의 대수는 자주 사용하기 쉬운 대체 수식을 보여줍니다. X [2] = E [(X-mu_ {X}) ^ 2] = E [X2-2mu_ {X} X + mu_ {X} ^ {2} ] 2mu_ {X} ^ {2} = E [X ^ 2] -2mu_ {X} ^ {2} + mu_ {X} ^ {2} = E [X ^ 2] E [X ^ {2}] = sum_ {i = 1} ^ {infty} x_ {2} - E [X ^ {2}] - {i} ^ {2} * p_ {i}
적정 문제 - 0.100 M NaOH 용액 27.7 mL가 필요한 H2SO4 용액 20.0 mL의 농도를 계산하시오.
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O 먼저 알려진 용액의 몰수 (또는 양)를 계산합니다.이 경우이 용액은 NaOH 용액입니다. NaOH의 부피는 27.7 mL 또는 0.0277 L이다. NaOH의 농도는 0.100M 즉, 0.100 mol / L입니다. 양 = 농도 x 부피 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol 반응식에서 볼 수 있듯이 H2SO4의 양은 NaOH의 양의 절반입니다. 2NaOH가 있으나 1H_2SO_4만이 H_2SO_4의 양 = 0.00277 / 2 = 0.001385 몰 농도 = 양 / 부피 0.001385 몰 /0.02L=0.06925M