Le Chateliers 원리를 사용하여, 산화철의 환원시, CO의 농도를 증가 시키면 어떻게 될까요?

Le Chateliers 원리를 사용하여, 산화철의 환원시, CO의 농도를 증가 시키면 어떻게 될까요?
Anonim

대답:

평형은 오른쪽으로 이동합니다. 즉 철과 이산화탄소가 최대로 생성됩니다.

설명:

Le Chatelier의 원리는 평형 상태의 시스템에 스트레스가 가해지면 평형 상태를 다시 확립하기 위해 평형 상태가 바뀔 것이라고 말합니다.

이것은 철광석에서 철을 생산하는 산업에서 사용되는 공정으로, 철광석 # (Fe_2O_3) #. 용광로가이 공정에 사용됩니다.

우리는 균형 잡힌 방정식을 가지고 있습니다:

# Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2 Fe (l) + 3CO_2 (g) #

일산화탄소 농도를 증가 시키려면 Le Chatelier의 원리에 따르면 평형 상태가 오른쪽으로 바뀌고 더 많은 일산화탄소가 반응하여 용철과 이산화탄소 가스를 형성합니다.

원칙에 대해 알고 싶다면이 링크로 이동하십시오.

www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/lechatelier.html

소스 (방정식):

www.bbc.com/education/guides/zfsk7ty/revision/3