포화 설탕 용액은 평형에서 두 개의 공정을 보여줄 것이다. 그들은…
1. 당 분자의 용해
2. 설탕 분자의 침전
설탕 분자는 용해 될 때 손상되지 않습니다. OH 작용기는 극성이되어 물에 쉽게 용해됩니다.
여기에 비유가 있습니다.
설탕 분자는 판과 유사하다고 생각하십시오. 설탕 결정은 판의 스택과 유사하며 용해 된 당 분자는 테이블 위에 놓인 플레이트와 같습니다 (다른 플레이트를 만지지 않음).
포화 된 용액은 몇 개의 플레이트 (분산 된 용해 된 입자)와 다른 플레이트를 스택 (설탕 크리스탈)에 넣은 테이블과 같습니다. 균형을 이루는 용해 과정은 스택에서 플레이트를 꺼내는 것과 같습니다. 결정화 과정은 준비된 판을 가지고 판 스택 위로 되돌려 놓는 것과 같습니다.
균형은 플레이트가 스택에 들어가는 것과 출발하는 것 사이에서 앞뒤로 전환한다는 것을 의미하지만 스택의 번호는 동일하게 유지됩니다.
같은 개념이지만 소금에 대해 설명하는이 답변을 확인하십시오.
옥살산의 0.20M 용액에서 H3O +의 평형 농도는 얼마입니까?
아래를 참조하십시오. 산의 농도가 0.2이면 두 개의 다른 K_a를 사용하여 총합에서 H_3O ^ +를 찾을 수 있습니다. 또한 옥살산을 [HA_c], 옥살산 염 이온을 [A_c ^ -]라고 부르지 만 아세트산에는 종종 사용됩니다. 전체 분유를 쓰는 것보다 간단했다. K_a = ([H_3O ^ +] times [A_c ^ -]) / ([HA_c]) 그래서 첫 번째 해리에서 5.9 배 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] times [A_c ^ -]) / ([0.2]) 그러므로 우리는 다음과 같이 말할 수있다 : 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 [H_3O ^ +] 이온과 각각의 음이온이 용액에서 1 : 1의 비율. 그래서 : 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] 이제 옥살산 염 이온은 계속 해리 될 것이고, 우리는 이것이 음이온임을 알게 될 것입니다. 그래서 우리는 첫번째 해리에서 발견 된 [A_c ^ -]를 두 번째 해리 (일명 분모의 용어)에서의 산. 6.4 곱하기 10 ^ -5 = ([H_3O ^ +] times [B_c ^ -]) / [0.1086] 6.95 배 10 ^ -6 = [H_3O ^ +] ^ 2 0.002637 = [H_3O ^ +] 0.002637 + 0.108
PH = 11.39 인 용액에서 pOH는 무엇입니까?
POH = 2.61 이것은 표준 조건 하에서 수행되었다고 가정하면 pH와 pOH pOH + pH = 14 사이의 관계를 사용할 수 있습니다. 이것은 25도 섭씨에 해당합니다. 그렇다면 그들 중 하나가 우리에게 다른 것을 알려주는 것은 대체의 문제 일뿐입니다. 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61
PH = 4.59의 용액에서 락트산 (Ka = 1.37x10-4)과 락트산의 비율은 얼마입니까?
PH = -log_10 [H_3O ^ (+)]이므로 2.57 × 10 ^ -5 몰 므 ^ -3에 가까워진다. 따라서 [H_3O ^ (+)] = 각각의 젖산 분자는 하나의 락 테이트 이온과 하나의 옥소 늄 이온으로부터 해리되어야하기 때문에, [K_a] 식을 설정하면 락트산의 농도를 알 수있다 산 : K_a = ([H_3O ^ (+)] 시간 [젖산]) / ([젖산]) (1.37 곱하기 10 ^ -4) = (2.57 곱하기 10 ^ -5) ^ 2 / (x) [락틱] / [락 테이트] = (4.82 × 10 ^ -6) 따라서, x = [락틱] = 4.82 배 10 ^ -6이므로, [[락틱] ) / (2.57 × 10 ^ -5) 약 0.188 약 0.2 약 (1/5) 그래서이 근사값으로부터 젖산 농도는 젖산 농도의 거의 5 배 정도 높아지고, 젖산에서 젖산 (대략) 1 : 5 비율입니다.