PH = 4.59의 용액에서 락트산 (Ka = 1.37x10-4)과 락트산의 비율은 얼마입니까?

대답:

약 1: 5

설명:

만약 # pH = 4.59 #

그런 다음 # H_3O ^ (+) # 근사치입니다. # 2.57 번 10 ^ -5 moldm ^ -3 # 같이

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

금후

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH) #

각각의 락트산 분자는 하나의 락 테이트 이온 및 하나의 옥소 늄 이온으로부터 해리되어야하기 때문에, # H_3O ^ (+) = 젖산염 #

우리가 # K_a # 우리는 이렇게하여 젖산의 농도를 알 수 있습니다.

#K_a = (H_3O ^ (+) 회 lactate) / (Lactic.) #

# (1.37 곱하기 10 ^ -4) = (2.57 곱하기 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(그것이 가정 될 수 있기 때문에 # H_3O ^ (+) = 젖산염 #)

금후

# x = 락틱 = 4.82 배 10 ^ -6 #

그래서, # Lactic / Lactate = (4.82 x 10 ^ -6) / (2.57 x 10 ^ -5) 약 0.188 약 0.2 약 (1/5) #

따라서이 근사값으로부터 젖산 농도가 젖산 농도보다 거의 5 배나 높기 때문에 젖산 대 젖산은 대략 1: 5의 비율로 나타납니다.