이와 같은 문제를 해결하기 위해서는 항상 mol의 관점에서 생각해야합니다.
먼저 방정식이 균형을 이루고 있는지 확인하십시오. 그런 다음 질량을 몰 (mols)로 변환하십시오: 41.9 g # C_2H_3OF # = 0.675 몰, 및 61.0g # O_2 # = 1.91 몰.
이제, 제한 반응물은 얼마나 많은 제품 형태 (즉, 그것은 먼저 배출되는 반응물)를 제한하는 것임을 기억하십시오.
하나의 제품을 선택하고 첫 번째 양식의 양을 결정하십시오. # C_2H_3OF # 다 떨어지면 # O_2 # 다 떨어졌습니다. 가능하다면, 고려하고있는 반응물과 1: 1의 비율을 가진 제품을 선택하십시오.
0.675 몰 # C_2H_3OF # x 1 몰 # H_2O # / 1 몰 # C_2H_3OF # = 0.675 몰 # H_2O #.
이것은 모든 물이 형성되는 최대량입니다. # C_2H_3OF # 소비됩니다.
1.91 몰 # O_2 # x 1 몰 # H_2O # / 1 몰 # O_2 # = 1.91 몰 # H_2O #.
이것은 모든 물이 형성되는 최대량입니다. # O_2 # 소비됩니다.
모든 # C_2H_3OF # 가장 적게 생산할 것이다 (0.675 mol # H_2O # 물 # C_2H_3OF # 제한 반응물이다.
