대답:
설명:
비열 공식:
물의 표준 열용량,
그리고 우리는
이후
(중요한 숫자에 특별한주의를 기울이십시오)
열용량 및 비열에 대한 추가 자료:
Lollypop 타운의 추운 날 최소 및 최대 온도는 2x-6 + 14 = 38로 모델링 할 수 있습니다. 이날 최소 및 최대 온도는 얼마입니까?
X = 18 또는 x = -6 2 | x-6 | + 14 = 38 양면에 14을 빼기 : 2 | x-6 | = 24 양면으로 나누기 : | x-6 | = 12 이제 함수 모듈은 x-6 = 12 또는 x-6 = -12 x = 12 + 6 또는 x = -12 + 6 x = 18 또는 x = -6
20 그램의 물이 293 K에서 283 K로 냉각 될 때 방출되는 열 에너지의 줄 수는 얼마입니까?
836 J q = mCΔT q = 열 흡수 또는 방출, 줄 단위 (J) m = 질량 C = 비열 용량 ΔT = 온도 변화 공식에 알려진 값을 입력하십시오. 물의 비열 용량은 4.18 J / g * K, q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 836 줄의 열에너지가 방출됩니다.
몇 그램의 물을 8 그램의 산소와 8 그램의 수소의 조합으로 생산할 수 있습니까?
이것은 화학량 론적 문제입니다. 먼저 균형 잡힌 방정식을 써야합니다. 알 수 있듯이 2 몰의 H2O를 형성하기 위해서는 2 몰의 H2 가스와 1 몰의 O2가 필요합니다. 수소 가스와 산소가 모두 들어 있습니다. 제한 시약을 먼저 찾아야합니다. 이렇게하려면 반응물의 질량을 취해 그것을 두더지로 변환하십시오. 이제 각각의 반응물에서 얼마나 많은 몰수의 "H"_2 "O"가 생성되는지 알아 내기 위해 몰비 대 몰비를 계산하십시오. 최소한의 몰을 형성하는 반응물은 제한적인 시약입니다. 전의. "H"_2 (g) "8 그램 H"_2 * "1 몰"/ (2 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2 "O") / ( "2 몰 H"_2 O "_2"1 몰 "/"(32 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2) "O"_2 " "O") / "1 mole O"_2 = "H"_2 "O의