100.0 ° C에서 450.0 그램의 수증기가 액체로 응축 될 때 킬로그램 단위로 방출되는 에너지의 최소량은 얼마입니까?
약. 10 ^ 3 kJ의 에너지가 방출된다. H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energy"이제 H_2O (g)와 H_2O (l)가 모두 100 에서 발생하기 때문에 위상 변화 만 조사하면된다. . 그래서 우리는 2300 J * g ^ -1의 기화열을 얻었습니다. 그리고, "energy"= 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? 에너지가 방출되었으므로 계산 된 에너지 변화는 음의 값입니다.
168 jul의 열이 283 K에서 4 그램의 물을 첨가 할 때, 결과 온도는 얼마입니까?
293 K 비열 공식 : Q = c * m * Delta T, 여기서 Q는 전달되는 열량, c는 물질의 비열 용량, m은 대상의 질량, Delta T는 온도. 온도의 변화를 풀기 위해 공식 Delta T = Q / (c_ (water) * m)을 사용하십시오. 물의 표준 열용량 c_ (water)는 4.18 * J * g ^ (- 1) * K입니다. ^ (- 1). 그리고 Q> 0이기 때문에 Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (-1) * K ^ (-1) * 4 * 열 용량 및 비열에 대한 추가 자료 : http://www.ck12.org/chemistry/Heat-Capacity (유효 숫자에 특별한주의를 기울이십시오) 및 특정 열 / 레슨 / 열용량 및 특정 열 CHEM /? referrer = concept_details
몇 그램의 물을 8 그램의 산소와 8 그램의 수소의 조합으로 생산할 수 있습니까?
이것은 화학량 론적 문제입니다. 먼저 균형 잡힌 방정식을 써야합니다. 알 수 있듯이 2 몰의 H2O를 형성하기 위해서는 2 몰의 H2 가스와 1 몰의 O2가 필요합니다. 수소 가스와 산소가 모두 들어 있습니다. 제한 시약을 먼저 찾아야합니다. 이렇게하려면 반응물의 질량을 취해 그것을 두더지로 변환하십시오. 이제 각각의 반응물에서 얼마나 많은 몰수의 "H"_2 "O"가 생성되는지 알아 내기 위해 몰비 대 몰비를 계산하십시오. 최소한의 몰을 형성하는 반응물은 제한적인 시약입니다. 전의. "H"_2 (g) "8 그램 H"_2 * "1 몰"/ (2 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2 "O") / ( "2 몰 H"_2 O "_2"1 몰 "/"(32 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2) "O"_2 " "O") / "1 mole O"_2 = "H"_2 "O의