미지 농도의 HCl 25.00 mL를 중화시키는 데 필요한 0.1292 M NaOH의 양은 얼마입니까?

대답:

여기 내가 가진거야.

설명:

첫 번째 단계는 올바른 것입니다. 왜냐하면 먼저 여기에서해야 할 일은 # "pH"# 의 염산 용액을 첨가하여 산의 농도를 구 하였다.

아시다시피, 염산은 강산이것은 수용액에서 완전히 이온화되어 하이드로 늄 양이온을 생성 함을 의미하며, # "H"_3 "O"^ (+) #.

이것은 염산 용액이

# "HCl" = "H"_3 "O"^ (+) #

이후

# "H"_3 "O"^ (+) = 10 ^ (- "pH") #

너는 그것을 말할 수있다.

# "HCl" = 10 ^ (- 1.65) 쿼드 "M"#

이제, 수산화 나트륨과 염산은 #1:1# 몰비.

"NaCl"_ ((aq)) + "H"_ 2 "O"_ ((l)) # "HCl"_ ((aq)) + "NaOH"

수산화 나트륨은 강한 기지, 즉 수용액에서 완전히 해리되어 수산화물 음이온을 생성하는 경우, 중화 반응은 그물 이온 방정식

2 "H"_ 2 "O"_ ((l)) # "H"_ 3 "O"_ ((aq)) ^ (+) + "OH"_ #

이것은 중립화하기 위해서 #1# 몰 염산 #1# 몰 수산화 나트륨. 염산 용액에 존재하는 염산의 몰수를 확인하려면 시료의 몰 농도와 부피를 사용하십시오.

* (10 ^ 3 - color (red) (취소 (색상 (검정)) ") * (10 ^ 3 -"moles HCl " ("mL solution")))) = 2.500 * 10 ^ (- 3.65) quad "moles HCl"#

이것은 수산화 나트륨 용액이 #2.500 * 10^(-3.65)# 두더지 중화가 완료 될 수 있도록 수산화 나트륨을 첨가한다. 다시 한번, 수산화 나트륨 용액의 몰 농도를 사용하여 시료의 부피를 계산하십시오.

* (10 ^ 3 쿼드 "mL 용액") / (0.1292 색 (적색) (취소 (색 (흑색) (검은 색) ("moles NaOH")))) = 1.935 * 10 ^ (0.35) quad "mL"#

4로 반올림 됨 시그 무화과, 대답은

#color (짙은 녹색) (ul (색상 (검정) ("부피 NaOH 용액 = 4.332 mL"))))

여기에 제시 한 값에 따라 수산화 나트륨의 양은 #22# 과 # "23 mL"# 수산화 나트륨 용액이

#color (흰색) ((색상 (검정) ("더 농축 된 용액"->) / (색상이 검은 색 ("덜 농축 된 용액"->)))) (0.1292 color (red) (M)))) / (0.022387color (red) (취소 (색상 (검정) (M)))) = 색상 (파란색) (5.771)

더 집중된 시간 염산 용액보다 더 낫다. 두 반응물은 서로 중화되기 때문에 #1:1# 몰비, 그것의 볼륨이 다음과 같습니다 덜 집중된 솔루션이 있어야합니다. #color (파란색) (5.771) # 배 이상 두 용액이 포함되도록보다 농축 된 용액의 부피보다 크다. 같은 수의 두더지 각 반응물의

이 경우에는

#color (흰색) (색상 (검정) (덜 농축 된 용액) ->) / (색상이 검은 색 ("더 농축 된 용액"->)))) (25.00 color (red) (파란색) (5.771) # (파란색) () () ()

이는 수산화 나트륨 용액의 부피가 실제로 # "4.332 mL"#.