적정 질문 - 0.0350M HNO3 용액 40.0mL를 동등 물에 적정하는데 필요한 0.0350M NaOH의 양은 얼마입니까?

대답:

# 40ml #

설명:

끝 부분에 내가 포함하게 될 대답에 대한 지름길이 있지만, 이것은 "먼 길"입니다.

두 종 모두 강하다. 즉, 질산과 수산화 나트륨은 모두 수용액에서 완전히 해리된다.

"Strong-Strong"적정의 경우, 등가 포인트는 정확히 # pH = 7 #. (황산은 일부 문제에서 이장성으로 분류되기 때문에 이것에 대한 예외 일 수 있음). 아무튼, 질산은 단성입니다.

그들은 1: 1 비율로 반응합니다.

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) H_2O (1) + NaNO_3 (aq) #

등가 점을 얻으려면 같은 몰량의 # HNO_3 # 반응해야한다 # NaOH #.

농도 공식을 사용하여 우리는 # HNO_3 # 솔루션에서:

# c = (n) / v #

# 0.035 = (n) /0.04#

(40 ml = 0.04 리터 =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0.0014 mol #

그래서 우리는 같은 양의 몰을 필요로합니다. # NaOH #, 그리고 titre solution은 같은 농도를 가진다:

# 0.035 = (0.0014) / (v) #

# v = 0.04 dm ^ 3 #= 40ml

지름길:

우리가 1: 1의 비율로 반응하고 동일한 농도를 가지고 있기 때문에 주어진 농도의 40ml 용액을 중화 시키는데 필요한 부피 # HNO_3 # 같은 농도의 같은 농도의 용액을 필요로 할 것이다. # NaOH #. 이것은 우리가 답을 찾을 수있게 해줍니다: # 40ml #.