대답:
그것은 모두 샘플의 입자 수에 따라 다릅니다.
설명:
10 억 개의 입자는 하나의 입자보다 더 큰 부피를 갖습니다.
당신이 같은 수의 입자, 가스는 더 큰 부피를 가질 것이다.
에있는 물질의 입자 고체 상태 서로 가깝고 제자리에 고정되어있다.
에있는 물질의 입자 액체 상태 여전히 가까이에 있지만 멀리 떨어져있어 자유롭게 움직일 수 있습니다.
에있는 물질의 입자 기체 상태 서로 가깝거나 제자리에 고정되어 있지 않다. 가스는 용기를 채우기 위해 팽창합니다.
따라서 주어진 수의 입자가 가스 상태에서 가장 큰 부피를 갖게됩니다.
몇 그램의 나트륨이 2 "Na"+2 "H"_2 "O"-> 2 "NaOH"+ "H"_2에 4.80 그램의 수소 가스를 생성합니까?
~ 110g 첫째, 수소 가스의 몰수가 필요합니다. = 4.80 / 2 = 2.40 몰 "H"_2의 몰비 : "Na"= 1 : 2 그래서 (N = "H"_2) = (m ( "H"_2) , 4.80 몰의 "Na"가 필요하다. M ( "Na") = n ( "Na") M_r ( "Na") = 4.80 * 23 = "Na"
H_2O_2의 분해는 물과 산소 가스를 생성하여 H_2O_2 1 몰당 197 kJ를 방출한다. 798 그램의 H_2O_2로 시작한다면 얼마나 많은 에너지가 방출 될까요?
Q = 4629.5kJ 798g의 H_2O_2를 분해하여 방출되는 열의 양 (q)은 다음과 같이 구할 수있다. 여기서, DeltaH는 반응의 엔탈피이고, n은 H_2O_2의 몰수이다. DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) n을 구하려면 다음과 같이하면된다. n = m / (MM) 여기서 m = 798g는 주어진 질량이고 MM = 34g * mol ^ (- 1)은 H_2O_2의 몰 질량. 따라서, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (취소 (mol)) xx23. 따라서, n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (-1)) = 23.5molH_2O_2 따라서, 5cancel (mol) = 4629.5kJ
Trevor는 자신의 자동차 연료 탱크에 17 갤런의 가스를 채 웠습니다. 그는 68.51 달러를 지불했다. 1 갤런의 가스 가격은 얼마입니까?
1 갤런의 가격은 ($ 68.51) / (17 "gal") = ($ 4.03) / "gal"