H_2O_2의 분해는 물과 산소 가스를 생성하여 H_2O_2 1 몰당 197 kJ를 방출한다. 798 그램의 H_2O_2로 시작한다면 얼마나 많은 에너지가 방출 될까요?

대답:

# q = 4629.5kJ #

설명:

열량 (#큐#) 분해에서 풀어 놓았다 # 798g # 의 # H_2O_2 # 다음에 의해 발견 될 수있다:

# q = DeltaHxxn # 어디에, # DeltaH # 반응의 엔탈피이고 #엔# 몰의 수이다. # H_2O_2 #.

유의 사항 # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) #

찾다 #엔#, 우리는 단순히 다음을 사용할 수 있습니다: # n = m / (MM) # 어디에, # m = 798g # 주어진 질량이고 # MM = 34g * mol ^ (- 1) # 은 # H_2O_2 #.

# n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

그러므로, # q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (취소 (mol)) xx23.5cancel (mol) = 4629.5kJ #

몇 그램의 나트륨이 2 "Na"+2 "H"_2 "O"-> 2 "NaOH"+ "H"_2에 4.80 그램의 수소 가스를 생성합니까?

~ 110g 첫째, 수소 가스의 몰수가 필요합니다. = 4.80 / 2 = 2.40 몰 "H"_2의 몰비 : "Na"= 1 : 2 그래서 (N = "H"_2) = (m ( "H"_2) , 4.80 몰의 "Na"가 필요하다. M ( "Na") = n ( "Na") M_r ( "Na") = 4.80 * 23 = "Na"

한 영양 수준에서 다음 영양 수준으로 에너지가 전달되면 에너지의 약 90 %가 손실됩니다. 식물이 1,000 kcal의 에너지를 생산한다면, 얼마나 많은 에너지가 다음 영양 단계로 넘어 가게 될까요?

100 kcal의 에너지가 다음 영양 단계로 넘어갑니다. 두 가지 방법으로 이것에 대해 생각해 볼 수 있습니다. 1. 얼마나 많은 에너지가 손실되는지 90 %의 에너지가 영양 단계에서 다음 단계로 손실됩니다. .90 (1000 kcal) = 900 kcal 손실. 1000에서 900을 빼면 100 kcal의 에너지가 전달됩니다. 2. 얼마나 많은 에너지가 남아 있는가? 영양 단계에서 다음 단계로 10 %의 에너지가 남아 있습니다. .10 (1000 kcal) = 나머지 100 kcal, 이는 귀하의 답입니다.

몇 그램의 물을 8 그램의 산소와 8 그램의 수소의 조합으로 생산할 수 있습니까?

이것은 화학량 론적 문제입니다. 먼저 균형 잡힌 방정식을 써야합니다. 알 수 있듯이 2 몰의 H2O를 형성하기 위해서는 2 몰의 H2 가스와 1 몰의 O2가 필요합니다. 수소 가스와 산소가 모두 들어 있습니다. 제한 시약을 먼저 찾아야합니다. 이렇게하려면 반응물의 질량을 취해 그것을 두더지로 변환하십시오. 이제 각각의 반응물에서 얼마나 많은 몰수의 "H"_2 "O"가 생성되는지 알아 내기 위해 몰비 대 몰비를 계산하십시오. 최소한의 몰을 형성하는 반응물은 제한적인 시약입니다. 전의. "H"_2 (g) "8 그램 H"_2 * "1 몰"/ (2 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2 "O") / ( "2 몰 H"_2 O "_2"1 몰 "/"(32 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2) "O"_2 " "O") / "1 mole O"_2 = "H"_2 "O의