거품 내의 기포의 표면은 소수성 입자를 그 표면으로 끌어 당긴다.
부양 부상 친수성으로부터 소수성 물질을 분리하는 공정이다. 광산 업계는 광석을 집중시키기 위해 부력을 사용합니다.
분쇄기는 광석을 100μm 미만의 미립자로 분쇄합니다. 다양한 미네랄은 별도의 곡물로 존재합니다.
분쇄 된 광석과 물을 혼합하면 슬러리가 형성된다. 계면 활성제를 첨가하면 원하는 미네랄을 소수성으로 만들 수 있습니다. 공기 스트림은 슬러리 내에 기포를 생성한다.
소수성 입자가 기포에 붙어 표면에 거품을 형성합니다. 원심 분리는 거품으로부터 광물을 제거합니다.
거품 (부스러기)에 떠오르지 않는 미네랄은 부유 단계를 거칠 수 있습니다. 이렇게하면 처음으로 부유하지 않은 귀중한 입자를 복구 할 수 있습니다.
혼합물을 분리하는 데 사용되는 다른 방법은 무엇입니까?
일부 방법은 증류, 결정화 및 크로마토 그래피를 포함한다. 두 액체의 증류를 사용하여 서로 다른 비등점을 갖는 두 액체의 용액을 분리 할 수 있습니다. 예 : 에탄올 수용액을 증류하여 연료 첨가제 또는 더 높은 수준의 알코올로 사용할 수있는보다 고농축의 에탄올을 생산합니다. 결정화는 고체 상태로 되돌려 용액에서 용질을 제거합니다. 예 : 설탕을 결정화하여 사탕을 만들기. 다음은 크로마토 그래피 기술에 대한 비디오입니다.
액체의 혼합물을 끓여서 분리하는 것이 왜 가능합니까?
액체에는 다른 비등점이 있기 때문입니다. 모든 액체는 서로 다른 비등점을 가지고 있습니다. 예를 들어, 물 (H_2O)의 해수면 비점은 섭씨 100도 (212도)이며, 가정용 표백제 (차아 염소산 나트륨 또는 NaClO)의 해수면 비점은 섭씨 101도 (화씨 214도)입니다. . (해발의 위와 아래, 그들은 각각 더 낮은 온도와 높은 온도에서 끓일 것이다). 물과 표백제 혼합물 (실제로 양극이기 때문에 실제로 용해 될 것입니다.)을 해수면에서 섭씨 200도 (섭씨 100도)까지 가열하면 물은 증발하지만 표백제는 남지 않습니다 수증기와 표백제로.
요소 속성은 어떻게 예측 될 수 있습니까?
원소 속성은 주기율표의 원소 위치에 의해 예측 가능합니다. 그룹 및 전자 구성 주기율표의 그룹 (열)은 원자가 전자 수를 결정합니다. 알칼리 금속 (Li, Na, K, ...) IA (1) 열의 각 원소는 원자가 전자 구성이 s ^ 1입니다. 이러한 요소는 쉽게 +1 양이온이됩니다. 할로겐 (F, Cl, Br ...) VIIA (17) 열의 각 원소는 원자가 전자 구성이 ^ 5입니다. 이 원소들은 쉽게 -1 음이온이됩니다. 금속 및 비금속 주기율표는 왼쪽의 금속과 오른쪽의 비금속으로 구분됩니다. 계단은 비금속에서 금속을 분리하는 준 금속 (B, Si, Ge, As, Sb, Te)을 통해 생성됩니다. 주기율표에 더 놓아두면 금속의 성질이 더 강해집니다. 전기 음성도 (Electronegativity) 전기 음성도는 원소가 전자를 끌어 당기는 경향을 말합니다. 주기율표에서 더 오른쪽과 위로, 원소의 전기 음성도가 더 높습니다. 불소는 4.0의 가장 높은 전기 음성도를 가지고 있으며, Francium은 0.7의 가장 낮은 전기 음성도를가집니다. 전기 음성도는 두 원소의 결합 성질을 결정하는데 사용될 수있다. 두 원소의 전기 음성도 값 사이의 차이 (뺄셈)는 결합을 결정하기 위해 거친 스케일로 사용될 수 있으며, 0