26.0g의 C3H9N을 46.3g의 O2와 반응 시키면 제한 시약은 무엇입니까? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2

제한 반응물은 O2이다.

반응의 균형 방정식은 다음과 같다.

4C3H9N + 2502 12CO2 + 18H2O + 4NO2

제한 반응물을 결정하기 위해 각 반응물로부터 생성 될 수있는 생성물의 양을 계산합니다. 어떤 반응물이 더 적은 양의 생성물을 제공하든 제한 반응물이다.

CO 를 제품으로 사용합시다.

C3H9N에서:

26.0 g C3H9N × # (1 "몰 C3H9N") / (59.11 "C3H9N") × (12 "몰 CO2") / (4 "몰 C3H9N" = 1.32 mol CO2

O2에서:

O2 × 46.3g # (1 "mol O2") / (32.00 "g2O2") × (12 "mol CO2) / (25"mol O2 ") # = 0.694 mol CO2

O 는 더 적은 양의 이산화탄소를 제공하기 때문에 O 는 제한적인 반응물입니다.

희망이 도움이됩니다.