왜냐하면 우리는 전자가 실제로 어디에 있는지를 알 수 없기 때문입니다.
대신 우리가하는 일은 원자핵 주위의 공간에서 전자가 각 지점에있을 확률을 계산하는 것입니다. 이 3 차원 확률 세트는 전자가 어디에서나 경향이 없지만 특정 모양을 가진 공간의 정의 된 영역에서 가장 많이 발견 될 수 있음을 보여줍니다.그런 다음 95 %와 같은 확률 수준을 선택하고 전자가 95 % 이상의 확률을 보이는 볼륨 주위에 가장자리를 그립니다. 이 공간 양은 여러분이 보았을 고전적인 궤도 형태입니다.
그러나 이러한 공간 내에서 확률은 동일하지 않으므로 궤도가 방사형 분포 함수로 표시되기도합니다: 확률 대 핵으로부터의 거리를 그래프로 그립니다.
반 결합 분자 궤도는 무엇입니까? + 예제
비 결합 궤도 (NBMO)는 분자의 에너지에 기여하지 않는 분자 궤도입니다. 분자 궤도는 원자 궤도의 선형 결합으로부터 온다. HF와 같은 단순한 이원자 분자에서 F는 H보다 많은 전자를 가지고있다. H의 s 궤도는 불소의 2p_z 궤도와 겹쳐 결합 σ와 반 결합 σ * 궤도를 형성 할 수있다. F의 p_x 및 p_y 궤도에는 결합 할 다른 궤도가 없습니다. 그들은 NBMO가됩니다. p_x와 p_z 원자 궤도는 분자 궤도가되었습니다. 그들은 p_x와 p_y 궤도처럼 보이지만 그들은 이제 분자 궤도에 있습니다. 이 궤도의 에너지는 고립 된 F 원자에서와 같이 분자 내에서 동일합니다. 따라서 전자를 그들 안에 넣어도 분자의 안정성은 변하지 않습니다. NBMO는 원자 궤도처럼 보이지 않아도됩니다. 예를 들어, 오존 분자의 NBMO는 최종 산소 원자에 전자 밀도가 집중되어 있습니다. 중심 원자에는 전자 밀도가 없습니다.
아래의 설탕 + 산소 -> 물 + 이산화탄소 + 에너지로 어떤 과정이 설명됩니까?
호흡 과정을 묘사 호흡시 산소가있는 포도당 (당)을 분해하여 최종적으로 이산화탄소, 물 및 에너지를 ATP C6H122O6 + O2 CO2 + H2O + 에너지 형태로 방출합니다
왜 고체 물체의 전하가 전자의 과다 또는 deflcit의 관점에서 항상 설명됩니까?
많은 이유가 있습니다. 첫 번째는 우리가 매우 운이 좋다는 것과 원자의 양전하 (양성자)가 전자와 정확히 같은 전하를 가지고 있지만 반대 부호가 있다는 것입니다. 물체가 누락 된 전자 또는 추가 양성자를 가지고 있다고 말하면, 충전의 관점에서 볼 때 동일합니다. 둘째, 물질에서 움직이는 것은 전자입니다. 양성자는 핵에서 강하게 결합되어 있으며, 핵을 제거하거나 추가하는 일은 쉽지 않은 복잡한 과정입니다. 전자를 추가하거나 제거하는 동안 양모에 물체 (예 : 플라스틱 인 경우)를 통과시키는 데 충분할 수 있습니다. 셋째, 전자의 수를 변경하면 대상을 이온화하지만 많은 기본 (특히 화학적) 속성은 변경되지 않습니다. 양성자의 수를 바꾸면, 주기율표로 이동하여 원소를 변화시키고 있으며, 이것은 전자 현상에서 자주 발생하지는 않습니다 (일반적으로 전자를 포함하기 때문에). 따라서 짧은 대답은 모든 것이 전자라는 용어로 설명된다는 것입니다. 보통 전자는 모든 전기 사업을하는 입자이기 때문입니다.