화학

N = 3의 새로운 기능은 무엇입니까? 각운동량 퀀텀 번호는 당신이 가지고있는 궤도 서브 쉘이 무엇인지를 말해줍니다. 음, ""(흰색) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, 즉, 최대 l은 n보다 작은 1, 즉 에너지 준위를 나타내는 주 양자 수이다. 여기서, n = 1,2,3 ,. . . 따라서 우리가 세 번째 기간에 있다면, n = 3을 도입하여 n-1 = 2로, UP TO l = 2, d orbitals를 갖는 궤도가 가능합니다. 즉, 3s, 3p 및 3d 오비탈을 사용할 수 있습니다. 특히 실리콘, 인, 유황 및 염소에서 주목할 만하다. 그 3d 오비탈의 사용은 전자를 잡을 여분의 공간을 허용하고, 결과적으로 과분증이 가능합니다. 이 "궤도 공간"의 확장은 예를 들어 "PF"_5에서 발견됩니다. 여기에서 인은 삼각형 모양의 양각 기하학으로 배열 된 10 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. "SF"_6, 여기서 황은 팔각형 기하학으로 배열 된 12가 원자 전자를 가지고있다. "ClF"_5는 염소가 그 주위에 12 가의 원자가 전자를 가지고 있고 사각 피라미드 기하학 자세히보기 »

프로판 상위 사슬의 첫 번째 탄소 원자에 메틸기를 추가 할 수는 있지만 부탄 또는 일반 분지가없는 부탄과 동일합니다. 그 이유가 그럴 것입니다. 아래는 부탄, 부탄 및 2- 메틸 프로판의 두 가지 이성질체입니다. 프로판 또는 C_3H_8의 본드 라인 표기법으로 시작하면 다음과 같은 결과가 나옵니다. 이제 메틸 그룹은 단순한 선으로 표시됩니다. 프로판의 구조를 면밀하게 살펴보면, 탄소 1 또는 탄소 3에 메틸기를 두는 것은이 두 구조 중 하나를 생성한다는 것을 알 수 있습니다 (메틸기는 파란색으로 그려집니다).이 구조는 부탄의 첫 번째 이성질체와 동일합니다 이것은 다음과 같습니다. 따라서 프로판에 메틸 그룹을 부착하여 부탄의 구조 이성질체로 만드는 유일한 방법은 탄소 2에서 수행하는 것입니다. 그렇지 않으면 다시 분지하지 않은 부탄으로 끝날 것입니다. 자세히보기 »

전이 연속 금속 화합물의 색은 일반적으로 두 가지 주요 유형의 전이로 인한 것입니다. 전하 이동 전이 dd 전이 전하 이동 전이에 대한 더 많은 것 : 전자는 주로 리간드 궤도에서 주로 금속 궤도로 점프하여 리간드 - (LMCT) 전이를 가능하게한다. 이들은 금속이 높은 산화 상태에있을 때 가장 쉽게 발생할 수 있습니다. 예를 들어, 크롬 산염, 중크롬산 염 및 과망간산 염의 색은 LMCT 전이 때문입니다. d-d 전환에 대한 추가 정보 : 전자가 한 d- 궤도에서 다른 d- 궤도로 이동합니다. 전이 금속의 착물에서 d 오비탈은 모두 동일한 에너지를 가지는 것은 아닙니다. d 오비탈의 분할 패턴은 결정 장 이론을 사용하여 계산할 수 있습니다. 더 많이 알고 싶으면 여기를 올려보세요. 또한: 자세히보기 »

원자의 보어 모델은 우리 태양계와 매우 흡사합니다. 해를 원자핵처럼 중심에두고 행성은 핵 주위의 궤도에 고정 된 전자처럼 정의 된 궤도에 고정되어 있습니다. 우리는 전자가 궤도 구름에서 발견되고 그 운동이 3 차원 궤도 공간 내에서 무작위임을 이해합니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

채드윅은 베릴륨을 사용했다. 왜냐하면 초기의 노동자들이 실험에서 그것을 사용했기 때문이다. > 1930 년 Walther Bothe와 Herbert Becker는 베릴륨에서 α 선을 쐈습니다. 그것은 200mm의 납을 관통 할 수있는 중성선을 방출했습니다. 그들은 방사선이 고 에너지 γ 선이라고 가정했다. Irène Curie와 그녀의 남편은이 방사선의 광선이 양성자를 파라핀에서 풀어 낸 것을 발견했다. 채드윅은 방사선이 γ 선이 될 수 없다고 생각했다. α 입자는 이것을하기에 충분한 에너지를 제공 할 수 없습니다. 그는 베릴륨 광선이 중성자라고 생각했습니다. 그는 α 선으로 진공 챔버에서 베릴륨 조각을 공격했습니다. 베릴륨은 신비한 중립적 인 광선을 방출했다. 광선의 경로에서, 채드윅은 파라핀 표적을 넣습니다. 광선은 양성자를 표적에서 떨어 뜨렸다. 채드윅 (Chadwick)은 양성자를 세고 그들의 속도를 추정하기 위해 탐지기를 임명했다. 감마선은 원자의 속도를 설명 할 수 없었다. 그의 결과에 대한 유일한 좋은 설명은 중성 입자였다. 채드윅은 직접 입자의 질량을 측정 할 수 없었습니다. 대신 그는 충돌에서 다른 모든 것을 측정했습니다. 그는 그 질량을 양성자 질량의 1.0067 배로 계산하기 자세히보기 »

닫힌 시스템에서 물질이 생성되거나 파괴되지 않는다고 말하는 물질 보존 법칙을 충족시키기 위해 화학 방정식의 균형을 맞출 필요가있다. 예를 들어 메탄 연소 ( "CH"_4 ") :"CH "_4"+ "O"_2 "rarr"CO "_2"+ "H"_2 "O"원자의 수 (아래 첨자) 탄소, 수소 및 산소가 반응기 측면 (왼쪽)에 있으면 탄소 원자 1 개, 수소 원자 4 개 및 산소 원자 2 개가 있음을 알 수 있습니다. 제품 측면 (오른쪽)에는 탄소 원자 1 개, 수소 원자 2 개 및 산소 원자 3 개가 있습니다. 따라서 방정식은 질량 보존 법칙을 만족시키지 못하고 균형을 이루지 못합니다. 방정식의 균형을 맞추기 위해 필요에 따라 적절한 공식 앞에 계수를 추가하여 반응물과 생성물의 양을 변경해야합니다. 방정식의 균형을 조정할 때는 절대로 아래 첨자를 변경하십시오. "H"_2 "O"는 "H"_2 "O"_2 "와 같은 물질이 아닙니다. 각 원소의 원자 수를 결정하기 위해 계수에 각 수식의 첨자를 곱합니다. 자세히보기 »

Colligative 속성은 존재하는 화학 종의 유형이 아니라 용액 내의 용매 분자 수에 대한 용질 입자 수의 비율에 의존하는 솔루션의 속성입니다. Colligative 속성은 다음과 같습니다 : 1. 증기압의 상대적인 저하. 2. 끓는점의 상승. 3. 어는점의 우울. 4. 삼투압. 예를 들어, 염수의 빙점은 물에 용해 된 염의 존재로 인해 순수한 물의 빙점 (0 ° C)보다 낮습니다. 물에 용해 된 소금이 염화나트륨인지 질산 칼륨인지는 중요하지 않습니다. 용질의 몰량이 동일하고 이온의 수가 같은 경우, 빙점은 동일합니다! Colligative 속성은 대부분 묽은 솔루션에 대해 연구되며, 그 행동은 종종 이상적인 솔루션의 것으로 근사화 될 수 있습니다. 자세히보기 »

두 가지 이유가있을 수 있습니다 : 반응이 더 높은 수준의 무질서 (예 : 액체 <용액 <기체 성 물질, 고체보다 더 불규칙 함) 및 / 또는 제품 몰수가 수보다 많은 경우 (예 : 분해 반응). (즉, 침전물, 복합체, 생체 시스템에서와 같이 평형에 도달하지 않는 연속적인 반응의 포맷) 물리적으로 그리고 비가 역적으로 반응하는 시스템으로부터 어떤 제품을 뺀다. 음의 엔탈피 변화로 측정 된 발열 반응에서 발생하는 것처럼 가장 안정한 (에너지 적으로) 시스템을 형성하는 경향이 화학 반응의 자발성의 유일한 원동력이 아니라는 것을 알기 위해. 또 다른 중요한 원동력은 무질서의 증가 또는 확률의 증가가 T (T = 절대 온도)를 곱한 엔트로피 변화로 측정되는 더 많은 무질서한 시스템을 만드는 경향입니다. 자발적 흡열 반응의 경우 엔트로피 용어가 엔탈피 항보다 우선합니다. 가까운 병에서의 증발과 같은 몇 가지 일반적인 물리적 변환을 통해 이러한 상황을 이해하는 것이 더 쉽습니다. 증발이 에너지를 뺀다 고해도 알코올이나 에테르의 방울이 자연적으로 증발합니다 (흡열 식임). 기상의 분자가 훨씬 더 많은 엔트로피를 갖기 때문에 (무질서)에 영향을 미친다.용액이 결정 + 별도의 물보다 훨씬 더 무질서하기 때문에 KC 자세히보기 »

연속체는 단순히 에너지 준위가 무시할 정도로 작은 에너지 수준의 그룹이며, 전자의 운동 에너지가 전자를 포획 할 수있는 포텐셜 에너지를 초과 할 때 도달됩니다. 에너지 준위는 전자를 포획 할 수있는 잠재 에너지가 유한 한 경우 또는 가늘어지는 경우에만 연속체로 수렴 할 수 있습니다. 그것이 무한 할 때 연속체가 발생할 수 없습니다. 면책 조항 : 이것은 참고 답변입니다! 다음은 연속체에 수렴 할 수도 있고 그렇지 않을 수도있는 알려진 에너지 해를 가진 양자 물리학에서 흔히 볼 수있는 잠재적 인 에너지 우물의 예이다. 1D FINITE SQUARE WELL 위치 에너지는 다음과 같이 주어진다. V (x) = (V_0, 여기서 V_0 유한 전위 에너지 값입니다. 상자의 길이는 2L이고 x = 0에 집중됩니다.이 경우 V는 V_0에서 단단히 끊어지며 고정 된 유한 전위라고합니다.이 문제는 일반적으로 조각 방식으로 포텐셜 에너지 우물의 세 부분에 대한 파 함수를 정의합니다. 에너지 솔루션은 "홀수"및 "짝수"솔루션을 별도로 찾기 위해 그래픽으로 쉽게 결정됩니다. 통합 솔루션은 다음과 같습니다. E_n = (ℏ ^ 2v_n ^ 2) / (2mL ^ 2) 여기서 v_n은 각 에너지 레벨 자세히보기 »

원자 크기는 그룹을 증가 시키지만 기간에는 감소합니다. 주기율표의 한주기, 한 행을 거치면서 왼쪽에서 오른쪽으로 우리가 표에 가까이 갈 때 핵에 또 다른 양전하 (양성자, 기본 양전기 핵 입자)를 추가합니다. 원자가 전자를 끌어들이는 증가 된 핵 전하로 인해이 기간 동안 원자 반경이 감소합니다. 다른 한편으로, 그룹을 내려가는 우리는 이전의 껍데기를 기반으로하는 이른바 전자 껍질로 이동합니다. 따라서 원자 반지름은 그룹을 증가시킵니다. 핵 전하 (즉, Z)와 다른 전자에 의한 차폐 사이의 이러한 경쟁은 주기율표의 구조에 기초한다. 불완전한 원자가 전자 껍질이 핵무기를 매우 효과적으로 보호한다는 점에 유의하십시오. 그러나 과학자로서, 당신은 당신의 주장을 알리는 자료를 찾아야 만합니다. 그리고 나는 이것을 당신에게 맡깁니다. "원자 반경"이 아닌 "원자 반경"의 세부 정보 만 원한다면! 그룹이 컬럼이고 기간이 주기율표의 행인 경우 "원자 크기는 그룹을 증가하지만 감소합니다"는 것을 기억할 수 있다면 화학의 기본 원리를 숙달했을 것입니다. 자세히보기 »

이 점에서 이것은 본드 각도가 180 ^ @이 아니고 상관이 없으며 2p 오비탈이 점령되지 않아도 상관 없습니다. 여기서 문제는 궤도 위상이 결합 분자 궤도에 맞지 않는다는 것입니다. 2s 궤도는 동시에 두 개의 원자와 결합 할 수있을 정도로 멀리 뻗어 있지 않습니다. 2p 궤도는 한쪽면의 반대쪽 위상이며 다른 두 개의 "Be"- "H"채권을 의미합니다. 하이브리드 화 (hybridization)시에, 두 개의 정체 된 유대가 만들어 질 수 있습니다 : 대신에 : 나는 당신이 형성 반응을 언급한다고 가정합니다 : "Be"+ "H"_2 (g) -> "BeH"_2 (g) DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol"2p 궤도가 공식적으로 "Be"원자에 의해 점유되는 것은 중요하지 않습니다. 궤도 교잡은 Linus Pauling이 발명 한 이론으로, 우리는이 이론을 사용하여 중심 원자 주위의 알려진 분자 구조를 설명하는데 도움을 주며, (i) 90 °가 아닌 각도를 사용하거나 (ii) 복수의 동일한 결합을 형성하는 것 동일한 순수 궤도 대신에 다른 것도 가능합니다. 자세히보기 »

그럴 수 있니? 그것은 또한 "Cr"^ (3+)과 "Cr"^ (6+) 이온을 아주 자주 그리고 더 자주 형성 할 수 있습니다. 널리 퍼진 양이온은 환경에 달려 있다고 말할 수 있습니다. 근처에 강력한 산화제가 거의 없으면 "F"_2 또는 "O"_2와 같이 2 개의 전자 만 잃는 것이 더 쉽습니다. 고립되어서, +2 양이온은 최소의 이온화 에너지를 넣었으므로 에너지가 가장 많이 증가하기 때문에 가장 안정적입니다. 그러나, 산화 환경은 일반적으로 (우리는 공기 중에 많은 양의 산소를 가지고 있기 때문에) 일반적으로 +3, +6 산화 상태가 안정화되고 더 현실적으로 더 일반적이며, +2가 발생할 수 있다고합니다. 보다 환경을 환원 시키며 더 고립되어 안정적입니다. 많은 전이 금속은 상황에 따라 다양한 산화 상태를 취한다 ... 그들의 (n-1) d 오비탈은 ns 오비탈에 에너지가 가깝다. 크롬에 대한 예는 "CrBr"_2, "CrO"등입니다. "" "" "" "" "("Cr "^ (+ 2), 3d ^ 4 구성)&q 자세히보기 »

A. 84 분 케플러의 제 3 법칙에 따르면, 제곱 된 시간은 반경 세제곱과 직접적으로 관련이있다. T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 여기서 T는 기간, G는 우주의 중력 상수, M은 지구의 질량 (이 경우), 그리고 R은 두 몸체의 중심으로부터의 거리입니다. T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) 반지름이 3 배가되면 (3R), T는 sqrt (3 ^ 3)의 비율로 증가 할 것입니다. = sqrt27 그러나 거리 R은 시체 중심에서 측정해야합니다. 이 문제는 위성이 지구 표면에 매우 가까운 거리 (매우 작은 차이)로 움직이며 지구의 표면에서 새로운 거리 3R이 취해지기 때문에 (매우 작은 차이 * 3) 반경은 거의 변하지 않습니다. 이것은 기간이 약 84 분에 머물러 있어야 함을 의미합니다. (선택 A) 지구의 표면에서 위성을 (이론적으로) 날아갈 수 있다면 반경은 지구의 반지름과 같을 것이고 그 기간은 84 분이 될 것입니다. 자세한 내용은 여기를 클릭하십시오. ). 이 문제에 따르면, 표면 3R로부터의 거리의 변화는 효과적으로 0 * 3 = 0이므로 R은 동일하게 유지됩니다. 자세히보기 »

그 이유가 여기에 있습니다. 전자 친화 성은 가스 상태의 원자 1 몰이 각각 하나 (또는 그 이상)의 전자를 취하여 가스 상태의 음이온이 될 때 가해지는 에너지로 정의됩니다. 간단히 말해, 전자 친화력은 원자가 음이온이 될 때 에너지가 얼마나 많은지 알려줍니다. 지금까지 언급 한 두 가지 요소를 살펴보고 전자 친화력에 어떤 영향을 주는지 살펴 보겠습니다. 원자의 전자 친화력은 양전하를 띤 핵과 음전하를 띤 전자 사이에 존재하는 인력의 척도로 생각할 수 있습니다. 이것은이 인력을 감소시키는 요인이 전자 친 화성도 감소 시킨다는 것을 의미합니다. 유입되는 전자가 핵으로부터 더 멀리, 즉 더 높은 에너지 레벨로 가해지기 때문에 원자 크기가 증가하면 전자 친화력이 감소한다. 당신이 한 그룹 아래로 내려 가면 가장 바깥 쪽의 전자는 핵으로부터 멀어지고 멀어집니다. 이것은 그들이 핵으로부터 오는 힘을 덜 느끼는 것을 의미합니다. (상영도 중요한 역할을합니다.) 이것이 사실 인 경우, 전자가 원자에 첨가 될 때 에너지의 증가는 의미심장하지 않을 것이다 -> 전자 친화도가 감소한다. 반면에, 유효 핵 요금의 증가는 정반대의 결과를 낳습니다. 유효 핵 충전량은 핵에 의해 전자에 가해지는 인장력의 척도입니다. 본질적으로, 자세히보기 »

압력과 온도는 Gay-Lussac Law P / T = P / T에 의해 결정되는 직접적인 관계가 있습니다. 압력과 온도는 볼륨이 일정하게 유지되는 한 동시에 동시에 증가하거나 감소합니다. 따라서 온도가 두 배라면 압력도 마찬가지로 두 배가됩니다. 증가 된 온도는 분자의 에너지를 증가시키고 따라서 충돌 횟수는 증가하여 압력을 증가시킵니다. 시스템 내 충돌이 증가하면 컨테이너 표면과의 충돌이 더 많아 지므로 시스템 내에서 더 많은 압력이 발생합니다. STP 1 atm 및 273 K에서 가스 샘플을 취하고 온도를 두 배로합니다. (273 K) / (273 K) = P P = 2 atm 온도를 두배로 증가 시키면 마찬가지로 압력이 두 배가된다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

DeltaS_ (전체) = DeltaS_ (수) + DeltaS_ (시스템)> 0 시스템의 엔트로피는 (DeltaH_ (sys)) / T에 따라 변화하며, DeltaH_ (sys) = -DeltaH_ (sur)이기 때문에 주위의 엔트로피 변화는 방정식으로부터 계산 될 수있다. DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T DeltaS_ (sur)에이를 대입하면 DeltaS_ (overall) = DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 -T를 통해 곱하면 DeltaG = -TDeltaS_ (전체) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 자세히보기 »

열용량은 특정 물질에 대해 일정한 물리적 특성이므로 일정하며 온도와 함께 변하지 않습니다. 열용량은 1 그램 (비열 용량) 또는 1 몰 (몰 열용량)의 온도를 온도 (1 )로 올리는 데 필요한 열량입니다. 따라서 열용량은 특정 물질에 대해 일정한 물리적 특성이므로 일정하며 온도에 따라 변하지 않습니다. 그러나 열의 양은 다음과 같이 나타납니다 : q = mxxsxxDeltaT 여기서 q는 열량, s는 비열 용량, DeltaT는 온도 변화입니다. 다음은이 주제에 대해 더 자세히 설명하는 비디오입니다 : Thermochemistry | 엔탈피 및 열량계. 자세히보기 »

중화 반응은 이중 치환 반응과 매우 흡사합니다. 그러나, 중화 반응에서, 반응물은 항상 산 및 염기이고 생성물은 항상 염 및 물이다. 이중 치환 반응에 대한 기본 반응은 다음과 같은 형식을 취합니다 : AB + CD CB + AD 다음 예에서는 Sulfuric Acid와 Potassium Hydroxide가 서로 중화되어 다음 반응을 보입니다 : H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In 전형적인 결과는 염기로부터의 양이온과 산으로부터의 음이온에 의해 형성된 염이다. 이 경우 양성 칼륨 이온 (K ^ +)과 다 원자 황산염 (SO_4)이 함께 염 K_2SO_4를 형성합니다. 산으로부터의 양성 수소 (H +) 및 염기로부터의 음이온 (OH -)은 물 분자 HOH 또는 H_2O를 형성한다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

당신은 결코 후자를해서는 안됩니다 .......................................................................................................................................................................................... 산이 물에 첨가 될 때, 용액의 대부분, 수성 산을 더한 물은 산이 용매 화됨에 따라 가열된다. 물이 산에 첨가 될 때, 혼합은 즉시 일어나지 않고 물 방울은 용제가 거품을 일으키고 침을 뱉을 수있는 뜨거운 반점을 일으킨다. 산성에서 물로의 역전 첨가로 여전히 뜨거워 지지만 용액의 대부분이 가열되어 국부적으로 전 세계적으로 가열됩니다. 나는이 사실들을 중계하기를 주저합니다. 왜냐하면이 명제들을 시험하기 위해 더 많은 실험적 사고를하는 사람들을 유혹 할 수 있기 때문입니다. (저는 그들이 학부모 였을 때 알고 있습니다!) 침을 뱉습니다. 어쨌든, 당신이하는 일은 반드시 안전 안경을 착용해야하며 옷을 보호하기위한 실험실 코트를 착용해야합니다. 나는 여기서도 같은 말을했다. 자세히보기 »

PLZ 체크 아웃 설명. 전자는 스핀 절반 정수 (렙톤)를 가진 원자 입자이다. 그들은 음전하를 띤 것으로 간주됩니다. 우리가 원자의 핵에 대해서 이야기한다면, 중성자는 어떤 전하도 가지지 않고 양성자는 양전하를 띠기 때문에 양성자가된다. 이제 그들은 전자에 비해 핵에서 반대 전하이기 때문에 둘 사이에 어떤 매력의 힘이 있어야합니다. 이 힘은 전자 궤도를 핵으로 만드는 역할을합니다. 그러나 혼란은 어디에서 오는가? 그것은 원자의 러더퍼드 모델 때문일 수 있습니다. 이 원자 구조에 맥스웰의 전자기 이론을 적용하면, 이산 궤도에서 움직이는 전자는 (순환 경로에서 움직이기 때문에) 약간의 가속도를 거쳐야한다는 것을 알 수 있습니다. 이것은 전자기파를 방출해야한다는 결론을 내렸다. (참고 :이 이론은 행성에 적용되지 않기 때문에 이론에 적용되지 않는다.) 전자가 에너지를 방출하면; 그들은 10 ^ -8 초 안에 핵에 충돌 할 것입니다. 이것은 원자의 높은 불안정성을 설명한다. 전자와 핵자가 결합하여 원자를 형성 할 때 원자는 불안정하지 않다는 것을 알고 있습니다. 전자는 두 종류의 힘을 경험합니다. 하나는 운동 에너지로인데 다른 하나는 인력입니다. 이들은 서로 수직입니다. 따라서 전자는 끌어 당김의 구심력을 경험한다. 자세히보기 »

쉬운 규칙이기 때문입니다. 필수는 아닙니다.흔히 독립 변수는 시간이며, 우리는 "시간 선"을 왼쪽에서 오른쪽으로 시각화하는 경향이 있습니다. 어떤 연구에서든 독립 변수는 당신이 제어하지 못하거나 (통제 할 수없는), 관심있는 변수 (종속 변수)에 영향을 미치는 변수입니다. 시간이 정의 된 우주에 살고 있기 때문에 변수가 시간이든 아니든 (종종있는 경우), 변경의 표현은 반드시 타임 라인을 따릅니다. 짧은 대답이 말했듯이 우리는 시각적으로 타임 라인을 왼쪽에서 오른쪽으로 진행하는 것으로 생각합니다. 그러나 이것은 단순한 대회입니다. 수학이 사용 된 축을 나타내는 한 그것은 어떤 축에도 적용될 수 있고 똑같이 유효 할 수 있습니다. 이전의 상세한 답변이 훌륭한 예를 보여 주었지만 X 축의 독립 변수를 그릴 실제 이유는 우리의 결과 또는 관찰을 다른 사람들이보다 쉽게 이해할 수 있도록하기 위해서 컨벤션을 따르는 것입니다. 결론 : 설명없이 방정식에 8 진수를 사용하기 만하면 내 결과가 유효 할 수도 있지만 10 진수의 정규 표현식을 예상하는 사람은 혼란 스러울 것입니다. 따라서 특정 이유로 변경 사항이 특별히 명시되지 않는 한 우리는 모든 계산에 base-10을 사용합니다. 자세히보기 »

M_r = 상대 질량 (g mol ^ -1) M_i = 각 동위 원소의 질량 (g mol ^ -1) a = 존재비 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" 자세히보기 »

분자간 인력은 분자 사이의 거리에 반비례하기 때문에. 상온에서의 물질 분자는 항상 고속에서 끊임없는 무작위 운동으로 간주 될 수 있습니다. 이것은 운동 에너지가 각 분자와 관련되어 있음을 의미합니다. 볼츠만 분포로부터 우리는 분자의 3 차원과 관련된 평균 분자 운동 에너지를 KE_ "average"= 1 / 2m barv ^ 2 |로 추론 할 수있다. = 3 / 2 kT 우리는 또한 분자간 힘이 인근 입자 사이에서 작용하는 인력 또는 반발력이라는 것을 알고있다. 원자, 분자 또는 이온이 될 수 있습니다. 또한 분자간 인력의 힘은 입자 사이의 거리에 반비례합니다. "분자간 인력"prop1 / "분자 간 거리"증가 된 평균 운동 에너지는 분자를 더 멀리 떨어지게하고 주위를 움직입니다. 그 결과 평균 분자간 거리가 증가합니다. 전술 한 바와 같이, 분자간 인력은 감소한다. 자세히보기 »

이오니아 결합은 반대 전하의 원자 사이의 전기 화학적 인력에 의해 만들어지며, 분자 결합 (일명 공유 결합)은 옥텟의 규칙을 완성하기 위해 전자를 공유하는 원자에 의해 생성됩니다. 이온 화합물은 양전하를 띤 금속 또는 양이온과 음으로 대전 된 비금속 또는 음이온 사이의 전기 화학적 인 인력을 통해 생성됩니다. 양이온과 음이온의 전하가 동등하고 반대 인 경우, 자석의 양극과 음극처럼 서로를 끌어 당깁니다. 칼슘 염화물은 CaCl_2가 이온 식을 취하게합니다. 칼슘은 주기율표의 두 번째 칼럼에있는 알칼리 토 금속입니다. 이것은 칼슘이 옥텟의 안정성을 찾기 위해 쉽게 버려지는 2 개의 원자가 전자를 가지고 있음을 의미합니다. 이것은 칼슘을 Ca ^ (+2) 양이온으로 만든다. 염소는 17 번째 열 또는 p5 그룹의 할로겐입니다. 염소는 7 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 원자가 쉘에서 8 개의 전자를 안정화시키기 위해서는 전자가 하나 필요합니다. 이것은 염소를 Cl ^ (- 1) 음이온으로 만든다. 금속 양이온과 비금속 음이온 사이의 전하가 동일하고 반대 인 경우 이오니아 결합이 형성된다. 이것은 2 개의 Cl ^ (- 1) 음이온이 하나의 Ca ^ (+2) 양이온과 균형을 이룰 것임을 의미합니다. 이것은 염화 자세히보기 »

금속 화합물은 고체로 전기를 전도하지 않지만 금속은 전기의 좋은 전도체입니다. > 전류는 하전 된 입자의 움직임으로 구성됩니다. 금속의 화합물은 염이다. 그들은 반대로 하전 된 이온으로 구성됩니다. 예를 들어, NaCl은 결정 격자에 배열 된 Na + 및 Cl- 이온으로 구성됩니다. 결정 속의 이온은 움직일 수 없기 때문에 고체 NaCl은 전기를 전도하지 않습니다. 금속에서는 원자가 전자가 느슨하게 유지됩니다. 그들은 자기 자신의 금속 원자를 남겨서 고체의 금속 양이온을 둘러싼 전자의 "바다"를 형성합니다. 전자는이 전자 바다를 통해 자유롭게 움직일 수 있습니다. 전자의 움직임은 전류이다. 따라서 금속은 전기의 좋은 도체입니다. 자세히보기 »

약 251.3 분. 지수 감소 함수는 1 차 반응에서 주어진 시간에 남아있는 반응물의 몰수를 모델링합니다. 다음 설명은 주어진 조건에서 반응의 감쇠 상수를 계산하므로 반응이 90 % 완료에 도달하는 데 걸리는 시간을 찾습니다. 반응물의 몰수를 n (t)로하면, 시간에 대한 함수입니다. n_ (t) = n_0 * e ^ (- λ * t) 여기서 n_0은 반응물 입자의 초기 양이고 λ는 감쇄 상수이다. 값 람다는 주어진 시간에 남겨진 반응물의 몰수로부터 계산 될 수있다. 질문은 시간 t = 100 색 (흰색) (1) "분"에서 반응 입자가 (1-60 %) = 40 % = 0.40으로 남아 있다고 말합니다. n_0 = 1 색 (흰색) (l) "몰", 1.00 색 (흰색) (1) "몰"* e ^ (- λ * 100 색 (흰색) (1) "분") = 0.40 색 "mol"-lambda * 100 color (white) (l) "min"= ln (0.40 색 (흰색) (l) 색 (빨강) (취소 (색 (검정) ( "mol")) )) / (ln (0.40)) / (100 색 (흰색) (색) (검정) 1 자세히보기 »

1 단계 반응은 반응에 대한 속도 법 데이터와 동의하면 받아 들일 수 있습니다. 그렇지 않으면 동의하는 반응 메커니즘이 제안됩니다. 예를 들어, 상기 공정에서, 반응 속도는 CO 기체 농도의 변화에 영향을받지 않는다는 것을 알 수있다. 우리는 한 분자의 농도가 변경되면 두 분자 사이의 단일 충돌에 의존하는 반응이 영향을받는 이유를 설명하는 데 어려움을 겪을 수 있으므로 단일 단계 프로세스를 제안하기는 어렵습니다. 다른 분자의 농도 변경. 2 단계 메커니즘 (1 단계에서 속도 결정 단계 포함)은 이러한 관찰에 훨씬 더 잘 일치합니다. 그 외에도 반응 분자 수가 약 3 이상이거나 분자의 변화가 광범위하다면 이러한 모든 변화가 단일 충돌 이벤트에서 발생하거나 수많은 분자가 모두 충돌 할 수 있음을 정당화하는 것은 어렵습니다 한 곳에서 한 번에. 따라서 메커니즘은 우리가 반응 (특히 율법)에 대해 알고있는 것과 더 잘 일치하도록 제안됩니다. 자세히보기 »

루이스의 염기와 산의 이론은 다음과 같이 말합니다 : 산은 고독한 쌍 수락 자입니다. 기초는 고독한 한 쌍의 기증자입니다. 기지는 고독한 쌍을 잃지 않고, 공유 공유 결합과 같이 공유합니다. 아민은 "R"_1, "R"_2 및 "R"_3을 갖는 "NR"_1 "R"_2 "R"_3의 전자쌍을 가지고있는 동시에 세 개의 알킬기에 연결된 질소 원자를 가지고있다. 알킬기이고 : 전자의 고독한 쌍이다. 이러한 고독한 한 쌍의 전자는 빈 궤도의 공간을 채워 다른 분자와 결합 할 수 있습니다. 자세히보기 »

... 1. 궤도 함수는 ℓ = 0 인 파 함수이다. 왜냐하면 모든 각도에서 균일 한 각도 분포를 가지고 있기 때문이다. 그것은 그들이 구체임을 의미합니다. 2. p 오비탈은 ℓ = 1 인 파동 함수입니다. 각 각도마다 균일하지 않은 각도 분포를가집니다. 그것들은 "덤벨 (dumbbell)"로 가장 잘 묘사 된 모양을 가지고 있습니다. 3 개의 다른 mℓ 값 (-1,0, + 1)에 대해 거의 동일한 3 개의 다른 p 오비탈이 있습니다. 이들 서로 다른 궤도는 본질적으로 다른 방향을 갖는다. 4. d orbitals는 π = 2 인 파 함수이다. 그것들은 p 오비탈보다 더 복잡한 각 분포를 가진다. 대부분의 경우 그것은 "클로버 잎"분포 (비행기에서 2 개의 덤벨과 같은 것)입니다. 5 개의 서로 다른 m 값 (-2, -1,0, + 1, + 2)에 대해 거의 동일한 5 개의 다른 d 궤도가있다 (n = 2, ℓ = 1). 이들 서로 다른 궤도는 본질적으로 다른 방향을 갖는다. 6이 조금 있습니다. n이 증가할수록 더 많은 ℓ 수가 사용 가능합니다. 이것들은 더 많은 각도의 노드를 가진 더 복잡한 각 분포를 제공합니다. d 궤도 ℓ = 2 후에 fℓ = 3, gℓ = 4, 그리고 자세히보기 »

전기 음성도는 화학 결합에 관여하는 전자에 원자에 의한 인력의 상대적인 힘이다. 이것은 두 가지 핵심 요소에 의해 결정됩니다 : 1. (효과적인) 핵 요금은 얼마나 큽니까? 2. 핵에 결합 전자가 얼마나 근접합니까? 주기율표에서 그룹을 아래로 내려 가면 EN이 감소한다는 것을 알 수 있습니다. 이것은 핵 전하가 극적으로 증가하더라도 결합 전자가 훨씬 높은 에너지 준위에 있으므로 핵으로부터 훨씬 멀리 떨어져 있기 때문입니다. 낮은 에너지 준위에서 전자에 의한 흡착력 (결합 전자를 끌어 당기는 핵의 양성자)이 더 많이 차폐됩니다. 이것은 핵 전하의 효과를 감소시킨다. 우리는 한 시대를 거치면서 EN이 일반적으로 증가하는 것을 관찰합니다. 또한 원자 반경이 감소하는 경향이 있음을 알 수 있습니다. 반지름의 감소와 원자핵 충전의 증가는이 경향을 매우 직관적으로 만든다. 자료 제공 : http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Periodic_Trends_of_Elemental_Properties/Periodic_Trends 자세히보기 »

그들은 정말로? 반례는 다음과 같습니다 : "N"_2 "O"_4 (g) 오른쪽 첫 번째 발사 2 "NO"_2 (g) 앞으로 반응은 "273 K"에서 6.49 xx 10 ^ 5 "s (^ 1) 반대 반응은 "273 K"에서 8.85 x 10 ^ 8 "M"(- 1) cdot "s (^ 1)의 속도 상수를 갖는다. ""^ ([1]) 순방향 반응은 다음과 같은 속도 법칙을 가진 1 차 식입니다 : r_ (fwd) (k) (fwd) [ "N"_2 "O"_4] ( "H"^ (+)) 및 없음 ""(-) 분명히, 아니 율법의 : ]은 요금 법에 나타난다. 따라서, 반응은 완전히 "pH"에 독립적이다. "^ ([1]) Markwalder, B .; Gozel, P .; van den Bergh, H., 약 결합 시스템에서 결합 및 해리의 동역학에 대한 온도 점프 측정, J. Chem. Phys., 1992, 97, 5472 - 5479 자세히보기 »

Ethyl Propanoate 알코올과 카르 복실 산으로부터 에스테르를 형성 할 때, 카르복시산의 "R"_1 "COO"^ - 그룹은 알코올의 "R"_2 "CH"_2 ""^ + 그룹과 결합하여 "R"_1 "COOCH"_2 "R"_2 에스테르의 이름은 다음과 같습니다 : "OH에 결합 된 그룹"- "COOH에 붙어있는 일 그룹"- "오이트"이 경우 알콜은 에탄올입니다. 에틸. 카르 복실 산은 프로판 산이므로 propanoate를 사용합니다. 이것은 우리에게 에틸 프로 파노 에이트를 준다. 자세히보기 »

용질이 용제에 용해되는지 여부를 결정하는 주요 요소는 엔트로피입니다. 용액을 형성하기 위해서 : 1. 용매의 입자를 분리하십시오. 2. 용질 입자를 분리합니다. 3. 용매와 용질 입자를 섞는다. ΔH_ ( "soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1과 ΔH_2는 모두 분자들을 서로 끌어 당기는 에너지가 필요하기 때문에 양수이다. ΔH_3은 분자간 어트랙션이 형성되기 때문에 음수이다. 용액 공정이 유리하기 때문에, ΔH_3은 적어도 ΔH_1 + ΔH_2와 같아야한다. 비극성 용매 - 무극성 용질 용매와 용질 모두 비극성 인 경우 모든 ΔH 값은 작습니다. 주요 인자는 용액이 형성 될 때 발생하는 엔트로피 (무질서)의 증가입니다. 이것은 유리한 과정입니다. Polar Solvent - Polar Solute 용매와 용질이 모두 극성 인 경우, 모든 ΔH 값은 크지 만 크기가 비슷합니다. 주된 요인은 다시 엔트로피의 증가입니다. 좋아해요. 극성 용매 - 비극성 용질 기름과 같은 무극성 용질이 물 같은 극성 용매와 혼합되면 ΔH_1은 크고 양의 값을 갖습니다. 이것은 ΔH_3보다 중요합니다. 솔루션이 형성되지 않습니다. 자세히보기 »

증기로 빠져 나갈 수있는 용질 입자의 방해가되기 때문에 낮은 증기압을 용해시킵니다. 밀폐 된 용기에서 평형은 입자가 되돌아 오는 속도와 동일한 속도로 표면을 떠난다. 용매 분자가 표면의 50 % 만 점유하도록 충분한 용질을 추가한다고 가정 해보십시오. 일부 용매 분자는 여전히 표면에서 빠져 나올만큼 충분한 에너지를 가지고 있습니다. 표면에있는 용매 분자의 수를 줄이면 주어진 시간에 탈출 할 수있는 수를 줄일 수 있습니다. 증기에서 분자가 표면에 다시 붙을 수있는 능력에는 아무런 차이가 없습니다. 증기 속의 용매 분자가 용질 입자에 의해 점유 된 표면에 약간 부딪히면 잘 붙을 수 있습니다. 순 효과는 평형이 발생하면 증기 상에 용매 분자가 더 적다는 것입니다. 그들이 도망 갈 확률은 적지 만 복귀에 대해서는 아무런 문제가 없습니다. 평형 상태에서 증기 내에 입자가 더 적 으면 포화 증기압이 더 낮습니다. 자세히보기 »

왜? 일반적으로 주어진 온도에서 용해 된 용질과 용해되지 않은 용질 사이에는 구체적이고 측정 가능한 평형이 존재하기 때문입니다. 포화 상태는 평형 조건을 정의합니다. 용질 용해 속도는 용질 강수 율과 같습니다. 또는 용액으로 올라가는 속도는 용액에서 빠져 나가는 속도와 같습니다. "용해되지 않은 용질"rightleftharpoons "용해 된 용질"이 포화는 온도, 용제의 성질 및 용질의 성질 (용해도)에 달려 있습니다. 뜨거운 용액은 일반적으로 차가운 용액보다 더 많은 용질을 보유 할 수 있습니다. 이 평형 조건에 도달하지 않으면, 불포화의 경우 용매는 더 많은 용질을 용해시킬 수 있지만 과포화의 경우 용매는 용해되지 않은 용질과 평형을 이루는 것보다 많은 용질을 보유합니다. 자세히보기 »

일부 금속이 방사하는 방사능은 시각적 스펙트럼 안에 들어 있으므로 색을 볼 수 있습니다. 불타는 화염에 직면했을 때, 전자는 더 높은 에너지 레벨로 이동하기 위해 에너지를 사용하고 낮은 에너지 레벨로 돌아 오는 도중에 방사를 방출합니다. "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu"와 같은 금속은 가시 스펙트럼 안에 주파수가있는 방사선을 방출합니다. 그래서 우리는 그들을 볼 수 있습니다. 그러나 "Mg"와 같은 금속은 자외선 영역에서 방사선을 방출하고 인간의 눈은 자외선에 민감하지 않으므로 "Mg"의 염이 불타는 화염에 직면 할 때 어떤 색도 보지 못합니다. 이 화염 테스트 동영상보기 - 동영상 소유자에게 크레딧 제공 자세히보기 »

우선,이 그림을 살펴보십시오. 반응은 외부의 힘에 의해 움직이지 않고 발생하면 자발적이라고합니다. 모든 화학 반응에는 두 가지 추진력이 있습니다. 첫 번째는 엔탈피이고, 두 번째는 엔트로피입니다. 귀하의 질문은 엔트로피에 관한 것이므로 계속 진행하고 있습니다. 엔트로피 (Entropy)는 시스템의 장애를 측정하는 척도이며, 시스템은 더 많은 무질서한 시스템을 선호하는 경향이 있습니다 (이것을 기억하십시오!). 자연은 혼돈쪽으로 나아 간다. 재밌지 않아? 자발적 반응은 외부 개입 (힘)없이 발생합니다. 그림으로 돌아 가기 : 두 가지 (용질 및 용제)를 혼합하면 항상 해결책을 얻습니다. 한쪽에 솔벤트가 있고 다른쪽에 솔벤트가있는 용액을 얻을 수 없습니다. 그것은 또한 혼돈쪽으로 나아 간다. 결론 : 자발적 프로세스가 엔트로피를 증가시킵니다! 자세히보기 »

왜냐하면 우리는 p 함수를 표현하기 때문에 ... 정의에 따르면, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. 그리고 로그 함수의 사용은 학생들, 엔지니어, 과학자들이 더 복잡한 계산을 위해 로그 테이블을 사용하여 전자 계산기 일 이전 날짜로 거슬러 올라갑니다. ... 강산의 경우 최대 농도 인 HCl을 말합니다. 10.6 * mol * L ^ -1은 수용액에서 완전히 이온화되는 것으로 생각된다. HCl (aq) + H_2O (1) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - 여기서, [H_3O ^ +] = 10.6 * mol * L ^ -1 .... 그래서 pH = -log_10 [H_3O ^ +] = - log_10 {10.6} = - (+ 1.03) = - 1.03 .. 따라서 강한 산 [H_3O ^ +] 좀 더 네거티브 한 pH를줍니다 .... 배경을 위해 ...표준 조건 하에서 수용액에서 이온 생성물 ... K_w = [H_3O ^ +] [HO ^ -] = 10 ^ (- 14) ... 그리고 우리는 log_10의 양측을 취할 수 있습니다. ... log_ (10) K_w = log_ (10) 10 ^ (- 14) = log_10 [H_3O ^ +] + log_10 [HO ^ -]. 따라서, -14 = lo 자세히보기 »

아연을 통한 스칸듐의 경우, 4s 오비탈은 3d 오비탈 이후에 채워지고, 4s 전자는 3d 전자가 빠져 나간다. 안정성을 위해 "절반 채워진 서브 쉘"에 의존하지 않는 설명은 여기를 참고하십시오. 여기에있는 첫 번째 행의 전이 금속에 대한 3d 오비탈의 에너지가 4s보다 낮은 지 확인하십시오 (부록 B.9). Aufbau의 모든 원리는 전자 오비탈이 낮은 에너지에서 높은 에너지로 채워진다는 것을 예측합니다. 수반 될 수있다. 4s 오비탈은 이러한 전이 금속의 에너지가 더 높기 때문에 당연히 LAST를 채우는 경향이 있습니다 (특히 후기 전이 금속의 경우 V_ (3d) "<<"V_ (4s)). 따라서, 적어도 첫 번째 이온화에서는 4s 전자가 먼저 이온화 (3d-4s 상호 작용 제외) 될 것으로 예측된다. 자세히보기 »

화학 학생들이 화학량 론을 연구하는 데는 여러 가지 이유가 있습니다. 나는 가장 중요한 것이 유용한 예측을하는 능력이라고 말하고 싶다. 화학량 론은 화학 반응의 결과에 대한 예측을 가능하게합니다. 유용한 예측을하는 것은 과학의 주요 목표 중 하나이며, 다른 하나는 우리가 자연계에서 관찰 한 현상을 설명하는 능력입니다. 그러면 stoich를 사용하여 어떤 종류의 예측을 할 수 있습니까? 다음은 몇 가지 예입니다. 반응물의 시작 질량이 주어지면 화학 반응 생성물의 질량을 예측하십시오. 반응물의 출발량이 주어지면 반응에 의해 생성 될 가스의 부피를 예측합니다. 모든 반응물이 완전히 사용되도록 화학 반응에 대한 반응물의 최적 비율을 결정하십시오. 화학량 론은 또한 도전적이기 때문에 작업 윤리, 문제 해결 기술 및 인내에 대한 교훈이 있습니다 ... 화학 양롞은 화학 반응, 화합물의 공식, 첩자 계산 및 전환에 대해 학습하는 방법을 함께 제공합니다! 가장 기본적인 소개 ... 비디오 출처 : Noel Pauller Noel P. 자세히보기 »

이 변수는 모두 자연 변수가 아닌 변수의 함수이기 때문입니다. 자연 변수는 볼륨, 압력 및 온도와 같은 직접 측정을 통해 쉽게 측정 할 수있는 변수입니다. T : 온도 V : 부피 P : 압력 S : 엔트로피 G : 깁스의 자유 에너지 H : 엔탈피 아래는 엔탈피를 간접적으로 측정 할 수있는 방법을 보여주는 다소 엄격한 유도입니다. 결국 우리는 일정한 온도에서 엔탈피를 측정 할 수있는 표현을 얻습니다! 엔탈피는이 맥스웰 관계 하에서 온도, 압력 및 부피를 자연스러운 변수로 갖는 엔트로피, 압력, 온도 및 부피의 함수입니다. H = H (S, P) dH = TdS + VdP Maxwell relation 우리는이 방정식을 사용할 필요가 없다. 핵심은 엔트로피를 직접 측정 할 수 없다는 것입니다 ( "열 흐름 측정기"가 없음). 그래서 다른 변수를 사용하여 엔탈피를 측정 할 방법을 찾아야합니다. 엔탈피는 일반적으로 온도와 압력의 맥락에서 정의되기 때문에 깁스의 자유 에너지 (온도와 압력의 함수)와 맥스웰 관계에 대한 일반적인 방정식을 고려해야한다. DeltaG = DeltaH - TDeltaS (식 2) dG = dH - TdS (식 3) - 미분 dG = -SdT + VdP (식 4) - 맥스웰 자세히보기 »

STP에서 이상 기체의 몰륨 부피는 임의로 (우리가 구식이고 1982 년에 고착 되었기 때문에) 0 ^ @ "C"와 "1 기압"으로 정의됩니다. "22.411 L / mol"입니다. 이것을 계산하기 위해 PV = nRT의 이상 기체 법칙을 사용할 수 있습니다. STP (표준 온도 및 압력)에서 우리는 다음과 같이 선택합니다. P = "1 atm"V =? Q = (nRT) / P = (1 취소 ( "mol")) (0.082057 (취소 ( "취소"또는 "취소")) n = "1 mol"R = "0.082057 L"cdot "atm / mol" "atm") cdot "L") / (취소 ( "mol") cdotcancel ( "K"))) (273.15cancel ( "K")) / (1 cancel ( "atm")) = "22.411 L" 1982 년 또는 이전에 STP에서 이상 기체 1 몰의 부피 자세히보기 »

"주변 환경의 열이 빠르기 때문에 ..." "주변 환경의 열기 때문에 ..."(포럼 스쿨의 소프트웨어가 허용하지 않는 일반 맞춤법을 사용할 수 없었고 하나님 께 감사드립니다. 왜냐하면 나는 우리 모두가 붉어 졌을 것이기 때문입니다). 우리는 이런 식으로 A에서 B로 흡열 반응을 씁니다 ... A + Delta rarr B 물론 열은 어딘가에서 왔고 주위로부터 온 것입니다. 응급 처치 도구로 콜드 팩을 사용한 적이 있습니까? 이들은 일반적으로 질산 암모늄 (및 다른 염)과 물의 물집이 혼합 된 고체 혼합물입니다. 사용하면 물집을 깰 수 있으며 물은 암모늄염과 반응합니다. 그런 반응은 엔탈피가 아닌 엔트로피이기 때문에 주위로부터 열을 빼앗아 간다. NH_4NO_3 (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNH_4 ^ (+) + NO_3 ^ (-) 그런 반응을 이용하여 부기 또는 변형에 국소 안도 ... 자세히보기 »

중화 반응이 반드시 발열 반응 인 것은 아닙니다. 산을 알칼리로 중화하면 반응은 발열 반응이다. 예 : 1. H = -57 kJ.mol ^ (- 1) 2 HNO_ (3 (aq))에 대한 HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ (- 1)이 두 반응의 엔탈피 변화는 동일하다는 것을 알 수있다. 이것은 본질적으로 같은 반응이기 때문입니다 : H = ((aq)) ^ ++ OH_ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ (l)) 다른 이온은 관중입니다. 반응은 결합이 형성되기 때문에 발열 반응이다. 예를 들어, 시트르산은 탄산 수소 나트륨에 의해 중화 될 수있다. 시트르산은 삼 염기성 산으로 분자 당 3 개의 양성자가 존재하며 염기에 기증 될 수있다. 나는 H_3Cit이라는 공식을 줄 것이다. 그것은 탄산 수소 나트륨에 의해 중화된다 : H_3Cit_ (s) + 3NaHCO_ (3q) rarrNa_3Cit_ ((aq)) + 3CO_ (2g) + 3H_2O_ (l) ) DeltaH의 값은 양수입니다. 즉 주위로부터 열이 흡수됩니다.이 같은 자세히보기 »

발열 반응이 반드시 자발적 일 필요는 없습니다. 예를 들어 마그네슘의 연소를 생각해보십시오 : 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH는 음수입니다. 그러나 마그네슘 조각은 실내 온도에서 취급하기에 꽤 안전합니다. 이것은 마그네슘을 연소시키기 위해 매우 높은 온도가 필요하기 때문입니다. 반응은 매우 높은 활성화 에너지를 갖는다. 이것은 다이어그램에 나와 있습니다 : (docbrown.info) 낮은 활성화 에너지는 반응을 자발적으로 유발할 수 있습니다. 좋은 예는 물과 반응하는 나트륨입니다. 이 다이어그램은 물리 화학의 두 가지 중요한 영역을 보여줍니다. 색상 (빨간색) ( "빨간색") 화살표는 열역학과 관련이 있으며 초기 및 최종 상태와 관련됩니다. 색상 (보라색) ( "자주색") 화살표는 동역학과 관련이 있으며 초기 상태에서 최종 상태로의 변화가 얼마나 빨리 이루어 졌는지를 나타냅니다. 자세히보기 »

과학 공동체는 의사 소통을해야합니다. > 보편적 인 시스템은 다른 측정 시스템이 사용될 때 혼동을 줄이고 다른 사람이 취한 측정 값을 비교하기 쉽게 만듭니다. 발생할 수있는 혼란의 실제 예가 있습니다. 1983 년 Air Canada Boeing 767에는 일시적으로 작동하는 연료 게이지가 없었기 때문에 지상 승무원은 767의 연료 부하를 손으로 계산하는 데 의존했습니다. 그들은 딥 스틱을 읽음으로써 자동차 오일의 양을 계산하는 것과 비슷한 절차를 사용했습니다. 이것은 그들에게 볼륨을 주었다. 그러나 항공사는 연료의 양을 질량으로 측정합니다. 그들은 적절한 계산을하기 위해 제트 연료의 밀도가 필요했습니다. 지상 승무원은 함대의 다른 모든 비행기에서와 마찬가지로 밀도로 1.77 lb / L을 사용했습니다. 그러나 새로운 767 모델은 미터법으로 0.8 kg / L을 밀도로 사용했습니다. 비행기에는 승무원들이 믿는 연료의 절반 밖에 가지고 있지 않았습니다. 비행기가 연료를 다 써 버렸고 너무 빨리 침몰하여 목적지에 도착하지 못했습니다. 주변의 버려진 공군 기지 만이 가능한 착륙 지점이었습니다. 승무원들은 눈에 띄는 데드 스틱 글라이더 착륙을했습니다. 비행기에 비상 탈출구를 사용했을 때 승객은 경상을 입었습니다 자세히보기 »

Β 붕괴는 연속적이지 않지만 방출 된 전자의 운동 에너지 스펙트럼은 연속적이다. β- 붕괴는 방사성 붕괴의 한 유형으로, 전자가 반 중성미자와 함께 원자핵에서 방출됩니다. 기호를 사용하면 탄소 14의 β 붕괴를 다음과 같이 쓸 수 있습니다. 전자가 이산 입자의 흐름으로 방출되기 때문에 β 붕괴는 연속적이지 않습니다. 그 에너지에 대해 주어진 운동 에너지를 갖는 전자의 비율을 플롯하면, 아래와 같은 그래프가 나타납니다. 방출 된 베타 입자는 지속적인 운동 에너지 스펙트럼을 갖습니다. 에너지의 범위는 0에서 최대 가용 에너지까지입니다. 전자 만 에너지를 흡수하면 그래프의 오른쪽에 빨간색 선이 보입니다. 대신에 파란색으로 표시된 연속 에너지 스펙트럼을 얻습니다. 연속 에너지 스펙트럼은 Q가 전자와 antineutrino 사이에서 공유되기 때문에 발생합니다. 전형적인 Q는 약 1MeV이지만 몇 KeV에서 수십 MeV의 범위 일 수 있습니다. 전자의 나머지 질량 에너지는 511keV이기 때문에 가장 에너지가 많은 β 입자는 빛의 속도에 가까운 속도를 가지고 있습니다. 자세히보기 »

보일의 법칙은 온도가 일정하게 유지되는 경우, 즉 압력이 증가 할 때, 부피가 감소 할 때, 그리고 그 반대의 경우, 이상 기체의 압력과 부피 사이의 역 관계를 나타냈다. 이 관계를 그래프로 표시하는 방법에 대해서는 자세히 설명하지 않겠습니다. http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search 여기, "P vs V"그래프는 다음과 같이 보입니다. 실험을 수행하고 "P vs V"그래프를 그릴 경우 실험 데이터는 쌍곡선이라고하는 패턴에 가장 잘 어울립니다. 쌍곡선에 관한 흥미로운 점은 두 개의 점근선, 수평 한 점과 수직 점이 있다는 점입니다. 점근선은 근본적으로 곡선이 무한대로 접근함에 따라 접근하는 선입니다. 이러한 점근선의 존재에 대한 물리적 인 설명은 압력이 얼마나 많이 증가해도 체적이 제로가 될 수 없다는 사실이다. 마찬가지로, 압력은 무한히 큰 볼륨을 의미하기 때문에 절대 0이 될 수 없습니다. 즉, 가스를 완전히 압축하려면 무한한 압력이 필요합니다. 이론적으로 가스가 무한대로 팽창하기 때문에 마찬가지로 압력도 제로가 될 수 없다. 그래프에 적합한 실험 데이터가 없어도 압력과 부피의 역 관계 자세히보기 »

"C"l ^ -는 비 결합 전자쌍을 기부하기 때문에 루이스 기지입니다. 예를 들면 "Co"( "NH"_3) _4 ( "C"l) _2 ^ (2+)입니다. 그것은 염소가 코발트에 전자쌍을 기증 한 복잡한 이온이다. 자세히보기 »

DeltaG ^ 0> 0이지만 외부 전원에서 잠재적 인 E_ (셀)> = 2.06V를 적용한 후에는 DeltaG가 음수가되고 반응은 자연스럽게됩니다. 물의 전기 분해의 예를 들어 봅시다. 물의 전기 분해에서, 수소 및 산소 가스가 생성된다. 양극 및 음극 반 - 반응은 다음과 같다 : 양극 : 2H_2O O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E ^^@=-1.23V 음극 : 4H_2O + 4e ^ (- - 2H_2 + 4OH ^ - ""E ^^@=-0.83V 순 반응 : 6H_2O 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O 2H_2 + O_2 ""E_ (세포) ^ @ = - 2.06VA 음성 세포 잠재력은 자발적 과정을 의미하지 않으므로 DeltaG ^ @> 0이다. DeltaG ^ @와 E ^ @ 사이의 관계는 DeltaG ^ @ = 여기에서 n은 산화 환원 동안 전달 된 전자의 수이며이 경우 n = 4이고 F = 96485C / ( "mol"e ^ -)는 패러데이 상수이므로 E ^ @ <0 = > DeltaG ^ 자세히보기 »

살아있는 유기체가 조건의 외부 또는 내부 변화에 반응하지 않으면 죽을 수도 있습니다. 항상성은 유기체와 그 환경 사이의 역동적 인 평형입니다. 유기체는 자극을 감지하고 반응해야합니다. 반응을 보이지 않으면 질병이나 사망을 초래할 수 있습니다. 생물체는 역동적 인 평형을 유지하기 위해 피드백 메커니즘을 사용합니다. 한 물질의 수준은 다른 기관의 활동이나 다른 기관의 활동에 영향을 미칩니다. 인간의 피드백 메커니즘의 예는 혈당 조절입니다. 췌장은 혈당 수치를 조절하는 호르몬을 생성합니다. 혈당이 증가하면 췌장에서 인슐린이 분비됩니다. 인슐린은 우리의 간과 근육에 저장하기 위해 혈당을 글리코겐으로 전환시킵니다. 이렇게하면 원래의 혈당 수준으로 몸이 회복됩니다. 혈당이 감소하면 췌장에서 글루카곤이 방출됩니다. 글루카곤은 간을 자극하여 저장된 글리코겐을 포도당으로 전환시킵니다. 포도당은 혈류로 이동하고 혈당 수준은 정상으로 돌아갑니다. 자세히보기 »

변위의 방향은 파동의 방향에 수직이기 때문에. 간단한 설명 전자기파는 파도와 같은 최고점과 최저점과 함께 파도 모양으로 움직입니다. 변위 또는 진폭은 입자가 초기 시작 위치에서 얼마나 멀리 떨어져 있는지, 아니면 해수면이 해수면보다 얼마나 위 또는 아래에 있는지를 나타냅니다. 횡파에서는 변위가 수직 방향 (수평 방향으로 90 °)이고, 해양 파의 경우 변위 방향 (위 / 아래)은 파동 이동 방향에 수직입니다 물)이므로 횡파이기도합니다. 전자기파는 입자의 방향이 이동 방향과 직각을 이루기 때문에 횡파이기도하며 가시 광선의 파형을 생성하고 기타 유형의 전자기 방사를 일으 킵니다. 매우 유용한 사이트입니다. 여기에서 전자기 복사가 작동하는 방식에 대해 더 알고 싶다면 그것을 읽는 것이 좋습니다. 자세히보기 »

"4043.5 K" "4043.5 K"- "273.15"= "3770.4"^ @ "C"우리는 여기서 일정한 압력 하에서 V (부피)가 온도에 비례한다는 것을 나타내는 찰스 법칙을 적용 할 수있다. 따라서 V / T = (V ' ) / (T ') 그러면 문제는 단열 적으로 변하지 않을 것입니다. 우리는 또한 비열의 가치를 알지 못하기 때문에. 따라서 방정식의 값을 대체하면 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (최종 부피를 리터로 가정) => T'= "4043.56 K" 자세히보기 »

엔탈피는 상태 함수로 정의되기 때문에 상태 함수입니다. U, P 및 V는 모두 상태 함수입니다. 그 값은 시스템의 상태에만 의존하고 값에 도달하는 경로에는 의존하지 않습니다. 상태 함수의 선형 조합도 상태 함수입니다. 엔탈피는 H = U + PV로 정의됩니다. H는 U, P, V의 선형 조합임을 알 수 있습니다. 따라서 H는 상태 함수입니다. 우리는 직접 측정 할 수없는 반응의 엔탈피를 계산하기 위해 형성의 엔탈피를 사용할 때이를 이용한다. 먼저 반응물을 ΔH_1 = -ΣΔH_f ^ o (반응) 요소로 변환합니다. 그런 다음 ΔH_2 = ΣΔH_f ^ o (pro)로 원소를 원소로 변환합니다. ΔH_ (rxn) ^ o = ΔH_1 + ΔH_2 = ΣΔH_f ^ o (pro) -ΣΔH_f ^ o (반응). 자세히보기 »

엔탈피의 변화는 유일한 이상 기체로 구성된 등온 공정에서 제로입니다. 이상 기체의 경우, 엔탈피는 온도 만의 함수입니다. 등온 공정은 정의 상 상온에서 수행됩니다. 따라서 이상 기체만을 포함하는 등온 과정에서 엔탈피의 변화는 0이다. 다음은 이것이 사실이라는 증거입니다. 열역학적으로 폐쇄 된 시스템에서의 가역 과정 엔탈피에 대한 맥스웰 관계로부터, T, S, V 및 P는 온도, 엔트로피, 체적 및 압력 인 dH = TdS + VdP, bb ((1)) 로 나타났다. 일정한 온도에서 압력을 극단적으로 변화시킴으로써 (1)을 수정하면, ((delH) / (delP)) T = ((delS) / (delcolor (red) (P))) _ 이제 일정한 온도에서 압력의 변화로 인해 변화하는 엔트로피 항을 조사하라. () () () () 깁스의 자유 에너지는 열역학적으로 폐쇄 된 시스템에서 가역 과정에 대한 맥스웰 관계로부터의 온도와 압력의 함수이다 : dG = -SdT + VdP ""bb ((3)) 깁스의 자유 에너지 임의의 열역학 함수)는 상태 함수이며, 그것의 교차 미분은 ((delS) / (delP)) T = - ((delV) / (delT)) _P, ""bb ((4))와 같다. ( 자세히보기 »

에너지가 결코 자연스럽게 오르지 않기 때문에 우주의 엔트로피가 증가합니다. 에너지는 항상 내리막 길로 흐르고, 이로 인해 엔트로피가 증가합니다. 엔트로피는 에너지의 확산이며, 에너지는 가능한 한 많이 퍼지는 경향이 있습니다. 그것은 고온 (즉, 고 에너지) 영역에서 저온 (덜 에너지가 약한) 영역으로 자발적으로 흐른다. 결과적으로 에너지는 두 지역에 균등하게 분배되고 두 지역의 온도는 동일하게됩니다. 같은 일이 훨씬 더 큰 규모로 발생합니다. 태양과 다른 모든 별은 우주에 에너지를 방출하고 있습니다. 그러나 그들은 영원히 그것을 할 수 없습니다. 마침내 별들은 식을 것이고, 더운 물체와 더 차가운 물체는 없을 정도로 더위가 퍼져 나갈 것입니다. 모든 것이 매우 추운 온도 일 것입니다. 모든 것이 같은 온도에 도달하면, 무엇을하고 있는지를 변경할 이유가 없습니다. 우주는 완전히 사라질 것이며, 우주의 엔트로피는 지금까지 얻을 수있을만큼 높을 것입니다. 수학적으로 생각하고 싶다면 온도 T_1의 고온 영역에서 온도 T_2의 저온 영역으로 전달되는 총 에너지 q를 고려하십시오. 추운 영역의 엔트로피 S_2는 S_2 = q / T_2이므로, 에너지 전달 과정에서 엔트로피의 변화는 ΔS = S_2 - S_1 = q / T 자세히보기 »

아시다시피 루이스 산은 전자쌍을 받아 들일 수있는 화합물입니다. FeBr_3을 살펴보면 눈에 띄는 첫 번째 사실은 전이 금속 Fe가 매우 전기 음성 인 Br에 결합되어 있다는 사실입니다. 전기 음성도의이 차이는 Fe에서 부분 양전하를 만들어서 전자쌍을 받아 들일 수있게한다. 전이 금속은 더 많은 전자를 수용하기 위해 옥 테트를 확장 할 수 있다는 것을 기억하십시오. 따라서 엄지 손가락의 좋은 법칙은 전이 금속이 높은 전기 음성 원소와 쌍을 이루면서 형성되는 화합물이 루이스 산일 가능성이 큽니다. FeBr_3은 강한 루이스 산 특성 때문에 벤젠의 브롬화에서 촉매로 사용됩니다. 자세히 설명하지 않고, 브롬 (Br_2) 분자는 FeBr_3와 반응하여 한 쌍의 전자를 그것에 부여합니다. 이것은 Br_2를 분극화시켜 더 나은 친전 자체를 만듭니다 (전자에 더 끌림). 자세히보기 »

"FeCl"_3은 루이스 산 (Lewis acid)입니다. 왜냐하면 루이스 염기에서 전자쌍을 받아 들일 수 있기 때문입니다. > "Fe"는 주기율표의 기간 4에 있습니다. 그 전자 구성은 "[Ar] 4s"^ 2 "3d"^ 6입니다. 그것에는 8 개의 원자가 전자가 있습니다. "[Kr]"구성을 얻으려면 최대 10 개의 전자를 추가 할 수 있습니다. "FeCl"_3에서 3 개의 "Cl"원자는 3 개의 원자가 전자를 더 만들어 총 11 개를 만든다. "Fe"원자는 전자쌍 공여체로부터 더 많은 전자를 쉽게 받아 들일 수있다. 예를 들어, "Cl"^ "-"+ "FeCl"_3 "FeCl"_4 ^ "-" "FeCl"_3은 전자를 받아 들일 수 있기 때문에 "FeCl"_3은 루이스 산입니다. 자세히보기 »

프란시움은 가장 반응성이 강한 금속이라고 가정하고 있지만, 거의 존재하지 않거나 합성 될 수 있으며 가장 풍부한 동위 원소의 가장 긴 반감기는 22.00 분이므로 반응성을 실험적으로 결정할 수 없습니다. Francium은 그룹 1 / IA의 알칼리 금속이다. 모든 알칼리 금속은 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 당신이 그룹을 내려갈 때 전자 에너지 레벨의 수가 증가합니다 - 리튬은 2 개, 나트륨은 3 개 등등 ..., 기간 번호로 표시됩니다. 그 결과 가장 바깥 쪽의 전자가 핵으로부터 멀리 떨어진다. 긍정적 인 핵에서 부정적인 전자로의 매력은 적습니다. 이렇게하면 전자를 쉽게 제거 할 수 있으며 원자를보다 반응 적으로 만들 수 있습니다. 실험적으로 세슘 (세슘)이 가장 반응성이 강한 금속입니다. 자세히보기 »

이 동결 과정에서 물은 주변으로 열을 빼앗기 때문에 발열 과정입니다. 동결은 액체 상태를 고체로 바꾸는 과정입니다. 프로세스를 면밀히 살펴 봅시다. 물부터 시작합시다. 물 한 컵에는 많은 양의 작은 "H"_2 "O"분자가 들어 있습니다. 각각의 작은 분자는 움직이며 어느 정도의 에너지를 가지고 있습니다. 물이 냉동고에 놓이게되면 물은 천천히 주변의 차가운 공기에 열을 빼앗습니다. 에너지를 잃어버린 물 분자는 천천히 움직이기 시작하여 더 가까이 다가 가서 얼음으로 바뀌기에 충분히 가깝게 만듭니다. 이 과정에서 물은 주위로 열을 방출하므로 발열 과정입니다. 물이 에너지를 잃으면 개별 분자가 느리게 움직입니다 (운동 에너지 감소). 결과적으로 물 분자는 다른 물 분자와 형성하는 수소 결합의 수를 최대화 할 때 제 위치에 고정됩니다 (동결). 자세히보기 »

헤스의 법칙은 우리가 엔탈피 변화를 고려하는 이론적 인 접근법을 취할 수있게 해준다. 경험적 이론은 불가능하거나 비실용적이다. 무수 황산동 (2) 황산염의 수화 반응을 고려하십시오. "CuSO"_4 + 5 "H"_2 "O"-> "CuSO"_4 * 5 "H"_2 "O"이것은 엔탈피 변화는 직접 계산할 수 없습니다. 그 이유는 물이 동시에 수분 샘플에 수화제와 온도계의 두 가지 기능을 수행해야한다는 것입니다. 이것은 할 수 없습니다. 그러나 우리는 무수 황산동 (II)과 수산화 황산염 (II)의 용 매화에 대한 엔탈피 변화를 측정 할 수 있으며 헤스의 법 덕분에이 데이터를 사용하여 우리의 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다 원래 수화. 하나가 아닌 두 반응의 데이터를 사용하면 불확실성이 두 배가되며 열량 측정은 종종 학교의 실험실에서 전반적인 비효율을 초래합니다. 그러나이 방법은 다른 방법으로 원하는 데이터를 얻을 수 없다는 점에서 유일한 옵션입니다. 자세히보기 »

아니요. 감마선이 X- 레이보다 더 에너지가 풍부하고 X- 레이가 몸을 직진 할 수 있다면 감마선의 능력을 상상할 수 있습니다. 감마선은 높은 에너지로 인해 관통력이 높아 콘크리트 미터 또는 센티미터가 필요합니다. 이온화력이 다소 낮지 만 감마선은 여전히 세포와 DNA와 상호 작용하여 돌연변이를 일으키고 암을 유발할 수 있습니다. 감마선으로부터 안전 할 수있는 가장 좋은 방법은 감마 - 소스 사이에 매우 밀집된 물체를 놓는 것이지만 자켓이나 썬 스크린으로는 충분하지 않을 것입니다. 자세히보기 »

이온 결합은 발열 성이며, 반대 전하를 띤 이온을 결정 구조로 패킹하면 매우 안정합니다. 우리는 단계적으로 발생하는 NaCl의 형성을 고려할 수 있습니다. Na (s) Na (g); ΔH = 107.3kJ / mol Na (g) Na + (g) + e-; ΔH = 495.8 kJ / mol ½ Cl (g) Cl (g); ΔH = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e- Cl- (g); ΔH = -348.8 kJ / mol 그래서 1 mol의 Na와 1 / 2 mol의 Cl 를 각각 Na +와 Cl- 이온 1 mol로 바꾸려면 376.0 kJ가 필요하다. 격자 에너지 ΔH_ "latt"는 완전 이온 성 화합물 1 몰을 가스 이온으로 분리하는데 필요한 에너지이다. NaCl의 경우, NaCl (s) Na + (g) + Cl- (g); ΔH_ "latt"= 787.3 kJ / mol 역반응을 위해, Na + (g) + Cl- (g) NaCl (s); ΔH = -787.3 kJ / mol 그러므로 Na (s)와 ½ Cl (g)로부터 이온을 형성하려면 +376.0 kJ / mol의 입력이 필요합니다. 이들 이온이 염 격자에 통합되면, 그들은 총 발열 자세히보기 »

이오니아 결합은 두 개의 반대 전하를 띤 이온이 함께 형성 될 때 형성됩니다. 이 두 이온 사이의 상호 작용은 정전 인력 법칙 또는 쿨롱 법칙에 의해 결정됩니다. 쿨롱의 법칙에 따르면,이 2 개의 반대 전하는 각각의 전하의 크기에 비례하고 그들 사이의 제곱 거리에 반비례하는 힘으로 서로 끌어 당길 것입니다. 정전기 인력은 양이온 (양이온 이온)과 음이온 (음이온 이온)간에 형성된 결합이 상당히 강하다는 것을 자동으로 암시하는 매우 강력한 힘입니다. 두 이온 사이의 정전 인력의 강도를 결정하는 중요한 요소는 전하의 크기입니다. 여기서 이온 결합이 수소 결합과 크게 다른 점은 분자간 결합을 의미합니다. 수소 결합은 수소와 N, O 및 F의 주기율표에서 가장 음전하를 띤 3 가지 원소 중 하나에서 발생합니다. 수소와 결합하면이 세 원소가 분자 내 부분 전하의 형성을 결정합니다. 높은 전기 음성도 (electronegativities)로 인해, 이러한 원소들은 전자 밀도의 더 많은 부분을 차지할 것이고, 부분적으로 부정적이 될 것이다. 동시에, 전자 구름이 더 많은 전기 음성 원자 주위에 더 많은 시간을 소비 할 것이기 때문에, 수소는 부분적인 양성이 될 것이다. 분자의 부분 양성 종단은 이제 다른 분자의 부분 음이단 자세히보기 »

이온 결합은 다중 결합의 네트워크를 만듭니다. 단일 공유 결합의 강도는 단일 이온 결합보다 끊는 데 더 많은 에너지가 필요합니다. 그러나 이온 결합은 6 개의 음전하만큼 양전하를 유지할 수있는 결정 네트워크를 형성합니다. 이것은 이온 결합을 더 강하게 만든다. 이온 화합물의 융점은 공유 결합 화합물의 융점보다 높을 것이다. 설탕은 소금 (염화 나트륨)보다 훨씬 쉽게 녹을 것입니다. 그러나 설탕의 공유 결합은 소금에있는 결합보다 더 많은 에너지를 포함합니다. 핫 플레이트에 설탕을 넣으면 핫 플레이트에 부딪히면서 화염에 빠지게됩니다. 소금의 이온 결합은 단일 이온 결합의 약점을 나타내는 수용액에서 쉽게 파괴됩니다. 공유 결합이 강해지면 용액에서 분리되지 않습니다. 자세히보기 »

[0,30] 그래프 {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} 또는 kg에 대해 g : 800e ^ (- xln (2) / 6) [0,30] 그래프 {0.8e ^ (- xln (2) / 6)의 [0, 30, -0.1, 1]}에 대한 지수 감쇠 방정식 N = N_0e ^ (- lambdat), N = 존재하는 입자의 수 N_0 = 시작시의 입자 수 λ = 감쇠 상수 (ln (2) / t_ (1) / 2)) (s ^ -1) t = time (s) 일을 더 쉽게하기 위해 우리는 반 시간을 시간 단위로 유지하면서 시간 단위로 시간을 표시합니다. t와 t_ (1/2)가 모두 같은 시간 단위를 사용하는 한 당신이 사용하는 단위는 중요하지 않습니다.이 경우 시간입니다. 그래서, N_0 = 800g (또는 0.8kg) t_ (1/2) = 6.00 "시간"t = 30 "시간"(5 개의 반감기는 30 시간이 될 것이기 때문에) y = 800e ^ (xln (2) / 6), x를 사용하는 경우 [0,30], y = 0.8e ^ (- xln (2) / 6), x는 [0,30]입니다. 그래프는 시간 (시간)에 대한 질량 (g 또는 kg)이됩니다. 그것을 그리려 자세히보기 »

자, 중성 전자 구성을 고려해보십시오 : "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 4s 궤도는이 원자들의 에너지가 더 높기 때문에 먼저 이온화됩니다 : Fe "^ (2+) : ul (uarr darr)" "Fe"^ (2+) ul (우퍼 색 (흰색) (darr)) ""ul (우퍼 색 (흰색) (darr)) ""ul "Mn"^ (2+) : ul (uarr color (white) (darr)) ""ul (uarr color (white) (darr) 단일 산화는 "M"^ (2+) -> "M"^ (3+)의 단일 이온화 작용이다. Fe ^ (2+)에서 제거 될 전자는 쌍을 이루며 전하 반발력을 갖기 때문에 이온화 에너지가 더 적다. 따라서 "Fe"^ (2+)를 "Mn"^ (2+) 이온화하는 것이 더 쉽습니다. 자세히보기 »

액체에는 다른 비등점이 있기 때문입니다. 모든 액체는 서로 다른 비등점을 가지고 있습니다. 예를 들어, 물 (H_2O)의 해수면 비점은 섭씨 100도 (212도)이며, 가정용 표백제 (차아 염소산 나트륨 또는 NaClO)의 해수면 비점은 섭씨 101도 (화씨 214도)입니다. . (해발의 위와 아래, 그들은 각각 더 낮은 온도와 높은 온도에서 끓일 것이다). 물과 표백제 혼합물 (실제로 양극이기 때문에 실제로 용해 될 것입니다.)을 해수면에서 섭씨 200도 (섭씨 100도)까지 가열하면 물은 증발하지만 표백제는 남지 않습니다 수증기와 표백제로. 자세히보기 »

높은 궤도의 전자는 낮은 궤도보다 제거하기 쉽습니다. 큰 원자는 더 높은 궤도에서 더 많은 전자를 가진다. 원자의 보어 (Bohr) 모델은 양성자 / 중성자의 중심 핵과 핵 주위에 소용돌이 치는 전자의 외부 구름을 가지고 있습니다. 원자의 자연 상태에서 전자의 수는 핵의 양성자 수와 정확하게 일치합니다. 이 전자들은 핵으로부터 거리가 멀어지는 별개의 궤도에서 소용돌이 치고있다. 우리는이 궤도를 s, p, d, f로 나타내며, s는 핵에 가장 가깝고 f는 더 멀리 떨어져있다. 각 궤도는 제한된 수의 전자만을 포함 할 수 있으므로 많은 양성자를 갖는 원자의 경우 전자는 핵으로부터 멀리 떨어진 궤도를 차지해야합니다. 전자가 원자핵에서 멀어 질수록 일반적으로 원자에서 제거하기가 더 쉬워진다. 자세히보기 »

보일의 법칙은 가스의 체적이 증가 할 때 가스의 압력이 어떻게 감소 하는지를 설명하는 실험적 가스 법칙으로 공식화되었다. 보일의 법칙에 대한보다 공식적인 설명에 따르면 이상 기체의 질량에 의해 가해지는 압력은 온도와 기체의 양이 변하지 않는다면 그 기체가 차지하는 부피에 반비례한다고한다. 수학적으로, 이것은 P alpha 1 / V 또는 PV = "constant"로 쓰여질 수 있습니다. 이것은 상수 값을 설명하기 위해 종종 사용되기 때문에 k가 일반적으로 나타나는 곳입니다. 그래서 당신이 말하는 k는 PV = "constant"= k입니다. 이것은 Boyle의 법칙에 의해 지정된 조건에 대해 이상 기체 기체 법 PV = nRT로부터 쉽게 파생 될 수 있습니다. 우리는 두더지의 수를 나타내는 가스의 양과 온도를 일정하게 유지해야합니다. R은 이미 상수이기 때문에, 이상 기체 법칙은 PV = nRT = k가된다. 그러므로 k는 압력과 부피 사이의 관계를 설정하기 위해 일정해야한다. 자세히보기 »

분자 기하학은 분자의 모양을 결정하는 데 사용됩니다. 분자의 모양은 그 특성을 결정하는 데 도움이됩니다. 예를 들어, 이산화탄소는 선형 분자입니다. 이것은 CO_2 분자가 비극성이며 물 (극성 용매)에 잘 녹지 않는다는 것을 의미합니다. 다른 분자는 모양이 다릅니다. 물 분자는 구부러진 구조를 가지고 있습니다. 이것은 물 분자가 극성이고 응집력, 표면 장력 및 수소 결합과 같은 특성을 갖는 한 가지 이유입니다. 이 동영상은 분자의 모양을 결정하는 데 사용되는 VSEPR 이론의 기본 사항에 대해 설명합니다. 분자 기하학의 이해는 또한 과학자가 단백질 및 DNA와 같은 더 복잡한 분자의 모양을 이해하는 데 도움이됩니다. 이 분자의 모양은 우리 몸에서이 분자에 의해 수행되는 일을 결정하는데있어서 매우 중요한 역할을합니다. 자세히보기 »

물에 넣을 때 NaOH와 H_2를 생성하기 때문입니다. Bronsted-Lowry 정의에서 염기는 양성자 수용체입니다. 강력한 염기가되기 위해서는 물질이 기본적으로 높은 "pH"를 얻기 위해 수용액에서 완전히 분리되어야합니다. NaH (물) + H_2O (1) -> NaOH (물) + H_2 () NaOH는 이미 알고있는 것처럼 NaH 고체를 물에 넣었을 때 일어나는 일의 균형 잡힌 방정식입니다. 기본적으로 수용액에서 완전히 해리되어 Na + 및 OH - 이온을 형성한다. NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) NaH 물에서 H ^ + 이온을 받아 H_2 가스를 형성하여 브론 스 테드 - 로우 리 (Bronsted-Lowry)베이스로 만든다. 우리가 Arrhenius의 산과 염기의 정의에 따르면, NaH는 해리시 OH [-]가 증가하기 때문에 그 화학 구조로부터 OH -을 직접 분리하기 때문에 염기가되지 않습니다. 이 반응은 큰 평형 상수로 일어나므로 NaH는 수용액에 넣을 때 거의 완전히 해리라고 말할 수 있습니다. 이것은 그것을 강한 기반으로 만듭니다. - 왜 NaH (aq) + H_2O (1) -> Na 자세히보기 »

압력은 절대 절대 부정적이지 않습니다. 그것은 언제나 항상 긍정적입니다 (압력을 "해제"하거나 "음의 에너지"를 전달할 수는 없음). 압력 볼륨 작업의 경우 대부분의 경우 외부 압력은 일정하며 내부 압력은 변화 할 수 있습니다 . 작업은 시스템 또는 그 주변 환경과 관련하여 정의됩니다. 귀하의 경우, w = -PDeltaV이므로 작업은 시스템의 관점에서 정의되며 열역학의 첫 번째 법칙은 다음과 같이 작성됩니다. DeltaE = q + w = q - PDeltaV 두 경우 (DeltaV는 (+) 또는 -)), 우리는 부호를 일치시키기 위해 압력 - 볼륨 작업 방정식에 음수 부호를 할당합니다. 사례 1 : DeltaV> 0 시스템이 주변의 압력 볼륨 작업을 수행하면 시스템이 확장되고 시스템에 대한 작업이 음수입니다. EXPANSION 주변에서 시스템에 의한 작업 : underbrace (w) _ ((-)) = - underbrace (P) _ ((+)) underbrace (DeltaV) _ ((+)) 따라서 시스템에서 에너지가 방출된다. 이 시나리오. 사례 2 : DeltaV <0 시스템이 압력 볼륨 작업을 수행하면 시스템이 압축되고 작업은 시스템에 대해 긍정적입니 자세히보기 »

나는 반감기가 중요한 세 가지 이유를 생각할 수 있습니다. > 방사성 반감기에 대한 지식은 유물의 데이트를 가능하게하기 때문에 중요합니다. 방사성 폐기물을 얼마나 오래 보관해야 하는지를 계산할 수 있습니다. 의사는 안전한 방사성 추적자를 사용할 수 있습니다. 반감기는 방사성 물질의 원자 반이 붕괴되는 데 걸리는 시간입니다. 과학자들은 탄소 -14의 반감기를 사용하여 유기물의 대략적인 나이를 결정할 수 있습니다. 그들은 탄소 -14가 얼마나 많이 변형되었는지를 결정합니다. 그런 다음 물질의 나이를 계산할 수 있습니다. 모든 원자로는 방사성 폐기물을 생산합니다. 쓰레기는 폐기 할 때까지 보관해야합니다. 10 반감기 후에 샘플이 안전하다는 규칙이 있습니다. 따라서 우리는 80 일 후에 요오드 131 (t 1/2 = 8 일)이 포함 된 폐기물을 처리 할 수 있습니다. 우리는 거의 25 만년 동안 플루토늄 239를 사용 후 핵연료 (t 1/2 = 24,000 년)에 저장해야한다. 의사는 방사능 동위 원소를 의료 추적자로 사용합니다. 핵은 그 상태를 치료할 수있을만큼 충분히 활동적이어야하지만 건강한 세포와 기관에 손상을 입힐 시간이 없도록 반감기가 짧아야합니다. 자세히보기 »

호흡은 "CO"_2의 매우 안정된 "C = O"결합을 형성하기 때문에 발열 과정입니다. > 경고! 긴 대답! 호흡하는 동안, 포도당 분자는 일련의 단계에서 다른 분자로 변환됩니다. 결국 그들은 결국 이산화탄소와 물로 끝납니다. "C = O"+ "6O"_2 "6CO"_2 + "6H"_2 "O"+ "2805 kJ"반응은 발열 반응이다. 및 "OH"결합은 반응물의 결합보다 훨씬 더 안정하다. 본드 에너지는 본드를 깨는 데 필요한 평균 에너지입니다. 일부 결합 에너지는 다음과 같다 : "C-C"= 347 kJ / mol "C-H"= 413 kJ / mol; "C-O"= 358 kJ / mol; "O-H"= 467 kJ / mol; "O = O"= 495 kJ / mol; "C = O"= 799 kJ / mol 반응물의 모든 결합을 끊어서 원자를 분리 한 다음 원자를 재결합하여 생성물의 결합을 형성하는 것으로 프로세스를 볼 수 있습니다. 포도당 분자는 자세히보기 »

Geiger-Marsden 실험 (Rutherford gold foil 실험이라고도 함)은 과학자들이 모든 원자에 양전하 및 대부분의 질량이 집중되어있는 핵을 포함한다는 일련의 획기적인 실험이었습니다. 그들은 얇은 금속 호일을 때 알파 입자가 어떻게 흩어져 있는지 관찰함으로써 이것을 추론했습니다. 이 실험은 1908 년에서 1913 년 사이에 한스 가이거 (Hans Geiger)와 어니스트 마스덴 (Ernest Marsden)이 맨체스터 대학 물리 연구소 (Physical Laboratories)의 어니스트 러더퍼드 (Ernest Rutherford)의 지시에 따라 수행되었습니다. 그들이 놀랍게도 놀랍게도, 대부분의 알파 입자가 호일을 직선으로 통과하는 동안 작은 비율이 매우 큰 각에서 편향되었고 일부는 뒤쪽으로 산란되었습니다. 알파 입자는 전자의 질량이 약 8,000 배이고 매우 빠른 속도로 호일에 충격을 가했기 때문에 입자를 뒤집고 후방 산란시키기 위해 매우 강한 힘이 필요하다는 것이 분명했습니다. 러더퍼드 (Rutherford)는이 현상을 원자의 부활 모델로 설명했다. 대부분의 질량이 원자핵의 공간의 대부분을 차지하고 거리를두고 궤도를 도는 컴팩트 핵 (모든 포지티브 전하를 유지함)에 집중되어있는 원자의 자세히보기 »

황 원자에 존재하는 고독한 쌍의 전자 때문에. 이염 화황의 루이스 구조는 두 개의 고독한 전자쌍이 황 원자에 존재한다는 것을 보여 주어야한다. 전자의 이러한 고독한 쌍은 분자에 구부러진 분자 기하학을 부여하는 역할을하며, 산소 원자에 존재하는 두 개의 고독한 전자쌍이 물 분자에 구부러진 기하학을 부여하는 것과 같습니다. 결과적으로, 황과 2 개의 염소 원자 사이에 존재하는 전기 음성도의 차이로부터 발생하는 2 개의 쌍극자 모멘트는 서로 상쇄되지 않을 것이다. "S"- "Cl"결합은 두 원자 사이의 전기 음성도 차이가> 0.5이기 때문에 극성이지만 분자가 대칭이 아니기 때문에 결과 쌍극자 모멘트가 서로 상쇄되지 않습니다. 그러므로 분자의 극성은 두 가지 사물의 극성에 달려 있음을 기억하십시오 - 극성 분자에 대해 말할 수 있으려면 극성 결합을 가져야합니다 - 분자의 모양 - 대칭 분자는 극성 결합 또는 그렇지 않음 따라서 극성 분자는 극성 결합이 비공유 적이어야한다고 말할 수 있습니다 자세히보기 »

V_2 = ~ 376.9 mL 보일의 법 P_1V_1 = P_2V_2, 여기서 P는 압력이고 V는 체적이다. 이것은 반비례 관계라는 점에 유의하십시오. 압력이 증가하면 볼륨이 감소합니다. 압력이 감소하면 볼륨이 증가합니다. 데이터를 플러그인 해 봅시다. 지금 유닛을 제거하십시오. (245 * 500) = (325 * V_2) 먼저 245에 500을 곱합니다. 그런 다음 325로 나누어 V_2를 분리합니다. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376.9230769 mL 출처 및 추가 정보 : http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law 자세히보기 »

연소 반응은 반응 전에 존재하는 반응물보다 낮은 에너지 상태를 갖는 생성물을 생성한다. 연료 (예 : 설탕)는 많은 화학 포텐셜 에너지를 가지고 있습니다. 산소와 반응하여 설탕이 타 오르게되면 주로 물과 이산화탄소가 생성됩니다. 물과 이산화탄소는 설탕 분자보다 적은 에너지를 저장 한 분자입니다. 다음은 0.13g의 부탄을 태울 때 엔탈피 변화를 계산하는 방법을 설명하는 비디오입니다. 비디오 출처 : Noel Pauller 여기 설탕의 연소를 보여주는 비디오가 있습니다. 이 반응은 염소산 칼륨 (불꽃 놀이에서 사용되는 산화제)의 사용으로 돕기 때문에 반응은 정상보다 훨씬 빠르게 진행됩니다. 비디오 출처 : Noel Pauller 희망이 도움이됩니다! 자세히보기 »

간단히 말해서 양성자와 전자는 생성되거나 파괴 될 수 없습니다. 양성자와 전자는 양전하와 음전하의 운반자이기 때문에 생성되거나 파괴 될 수 없기 때문에 전하를 생성하거나 파괴 할 수 없습니다. 즉, 그들은 보존되어 있습니다. 보존 된 특성에 대해 생각하는 한 가지 방법은 우주에서 양성자와 전자의 총 수가 일정하다는 것입니다 (아래 참고 참조). 보존은 화학 및 물리 분야의 공통된 주제입니다. 화학 방정식의 균형을 맞출 때, 총 원자 수는 반응을 통해 일정하게 유지됩니다. 여기서 중요한 것은 질량 보존입니다. 또 다른 보전 원리는 에너지입니다. 우리는 일반적으로 사건의 최종 에너지를 사건의 최종 에너지와 동일시 할 때 물리학에서이 원리를 사용합니다. 야구가 초기 운동 에너지 E_k에서 위쪽으로 던져지면 중력 위치 에너지 E_ "PE"는 E_k와 같습니다. 전하에 대한 간략한 정량적 개요를 제공하기 위해 충전 단위는 "C"로 표시된 쿨롱 (Coulomb)입니다. 양성자는 + 1.602 * 10 ^ -19의 전하를 가지며 전자는 -1.602 * 10 ^ -19의 전하를 가진다. 이것을 기본 요금이라고합니다. 주의 사항 : 보전을 양성자와 전자의 총 수를 늘리거나 줄일 수 없다고 생 자세히보기 »

이 문제를 은퇴하기 만하면 ... "경험적 공식은 가장 간단한 전체 비율입니다 ..."... "경험적 공식은 종의 구성 요소를 정의하는 가장 단순한 전체 비율입니다 ..."그래서 우리는 단당류, C_nH_ (2n) O_n ...을 얻었고이 동물의 실험식은 CH_2O라는 정의를 얻었습니다 ... 그리고 이당류는 두 개의 단당류가 응축 반응하여 이당류와 수분을 생성합니다. (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O 명백한 예제를 사용하기 위해, 우리는 포도당, C_6H_12O_6, 그 dissacharide는 자당, C_12H_22O_11 ... C_12H_22O_11- = {2xxC_6H_12O_6} -H_2O ... ie 우리는 응축 반응에서 물이 손실되었다고 생각하고 실험식은 분자식과 동일하게 변경되어야합니다. 자세히보기 »

가장 반응성이 강한 금속을 포함하고있는 제품군은 알칼리 금속입니다. 알칼리 금속은 리튬 (Li), 나트륨 (Na), 칼륨 (K), 루비듐 (Rb), 세슘 (Cs) 및 프란슘 (Fr)입니다. 컬럼을 아래로 내려 가면 금속은 더 많은 전자와 양성자 (더 많은 전자 레벨)를 얻음으로써 반응성이 높아져 정전기력을 약화시킵니다. 당신이 많은 책을 들고 있다고 상상해보십시오. 당신은 그들을 아주 쉽게 잡을 수는 없습니다, 그렇죠? 하나를 버리면 쉽습니다. STP에서 1 전자를 기부하는 것이 쉽습니다. 이것이 전체 옥텟 (원자가 전자의 완전한 세트)을 갖지 않는 요소와 쉽게 반응 할 수 있기 때문에 매우 위험한 이유입니다. 예를 들어 불소와 반응하는 것은 원하지 않을 것입니다. 전자가 7 개이고 실제로 하나 더 필요하기 때문입니다. 높은 핵 전하와 낮은 암페어 때문에 최고의 정전기력을 가지고 있습니다. 전자 껍질의. 그래서 알칼리는 실제로 하나를 주려고합니다. 할로겐은 실제로 하나를 원하기 때문에 위험합니다. http://en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity 자세히보기 »

원자에 대한 질문에 감사드립니다. 기저 상태는 전자가 가장 낮은 에너지 준위에있는 비 순응 원자를 말한다. 전자가 미사용 원자에서 어디에 있는지를 결정할 수 있다는 것은 우리가 여기 된 전자가 어디로 갔는지, 그리고 그것이 광자를 방출 할 때 어디로 돌아 왔는지를 말해 준다. 전자기 복사의 광자는 전자가 에너지를 흡수하고, 흥분되고, 더 높은 에너지 레벨로 이동하고, 흡수 된 에너지를 "뱉어 내고"원래의 바닥 상태로 돌아올 때 방출됩니다. 광자는 흥분된 레벨이 얼마나 많은 에너지 레벨을 뛰어 넘었는지 말해 줄 수 있습니다. 전자의 바닥 상태를 사용하면 원자에서 전자의 채우기 순서를 알 수 있습니다. aufbau 원리에 따르면, 전자는 가장 낮은 가용 에너지 레벨을 먼저 채 웁니다. (그들은 나처럼 게으르다!) 원자에 대한 전자 배열을 결정할 때 우리는 가장 낮은 에너지 준위를 먼저 채운 다음, 그 특정 원소의 원자가 가진 전자의 수를 가질 때까지 연속적으로 높은 에너지 준위를 채운다. 나는 이것이 도움이되기를 바랍니다. 자세히보기 »

기본 개념은 물체가 작을수록 더 많은 양자 역학을 얻을 수 있다는 것입니다. 즉, 뉴턴 역학에 의해 설명 될 수있는 능력이 떨어집니다. 우리가 힘과 운동량 같은 것을 사용하여 물건을 묘사 할 수 있고 그 물건에 대해 확실히 알 수있을 때마다, 물건이 관찰 가능할 때입니다. 당신은 정말로 주위에 윙윙 거리는 전자를 관찰 할 수 없으며 그물에서 가출 한 양성자를 잡을 수 없습니다. 그래서 지금, 나는 그것이 관찰 할 수있는 것을 정의 할 때라고 생각합니다. 위치 운동량 잠재력 에너지 운동 에너지 해밀턴 (총 에너지) 각 운동량 각각 운동량 (-ih) / (2pi) d / (dx) 또는 해밀턴 적 존재와 같은 자신의 연산자를 가짐 - 무한히 높은 벽 ( "상자"안에있는 입자)이있는 1 차원 피할 수없는 경계에 대한 h ^ 2 / (8pi ^ 2m) delta ^ 2 / (deltax ^ 2). 이 연산자가 서로 사용될 때 통근 할 수 있으면 해당 관측 값을 한 번에 모두 관찰 할 수 있습니다. Heisenberg Uncertainty Principle의 양자 역학 설명은 다음과 같습니다. (hatx, hatp) = hatxhatp-hatphatx = 0 인 경우에만 위치와 운동량을 동시에 볼 수 있 자세히보기 »

아래를보십시오. 가스의 압력, 부피, 몰드 또는 온도를 다른 값과 관련 짓기를 원하는 경우에만 중요합니다. P는 압력, V는 부피, n은 가스의 몰수, T는 켈빈 온도이다. (PV) / (nT)의 비례 상수이다. 뉴턴을 압력으로 사용하고 m ^ 3을 볼륨으로 사용하면 가스 상수 ((PV) / (nT))는 8.314 J / molK가됩니다. 그러나 대기압과 리터의 압력이 마음에 들면 기체 상수는 0.0821 Latm / molK가 될 것입니다. 어느 쪽이든, 이상 기체 기체 방정식 PV = nRT를 사용하면, R은 기체와 온도의 몰수에 대한 압력과 체적의 비이다. R = (PV) / (nT) 그것이 중요한 이유를 설명 할 지 모르지만 적어도 가스 상수에 대한 몇 가지 사항을 설명합니다. 자세히보기 »

산화수는 여러 가지면에서 유용합니다. 1) 중성 화합물의 분자식 작성 2) 환원 또는 산화를 거친 화학 종 3) 계산 된 자유 에너지 계산 칼륨 permangnate KMnO_4의 예를 들어 봅시다.이 예에서 우리는 칼륨 원자가 +1을 알고 있습니다. 산소 원자가가 -2이므로, Mn의 산화수는 +7 KMnO_4가 양호한 산화제이다. 그러나 그것의 산화력은 매체 5He + + [MnO_4] ^ - + 5e ^ - = MnO + 4H_2O로 전달되는 매체에 의존한다 중성 매체 3 개의 전자는 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 기본 매체는 오직 하나의 전자 만 전달된다. K [MnO_4] + K ^ + + e ^ - = K_2MnO_4 + 2H_2O 이것은 산성 매질에서 강한 산화제이지만 기본 매질에서는 온화하다. 그러므로 산화력의 힘에 따라 우리는 매질을 선택할 수 있습니다. 이 변이는 산화수로 설명 할 수 있습니다. 요구되는 KMnO_4의 양은 옥살산의 동일 함량을 산화시키기위한 산성 매질에서 더 낮고 기본 매질에서 더 높다. 이것은 산화수에 기초하여 설명된다. 자세히보기 »

산화수는 분자 내의 원자가 차지하는 양이기 때문에 결합 전자가 대부분의 전기 음성 원자에 분포한다면 .................. 불소는 산소보다 더 전기적으로 음전하다 (사실상 불소는 표에서 가장 전기 음성 인 원소이며 가장 반응성이있다). 그래서 우리가 이것을 "FOOF"로 할 때 (극단적 인 반응성 때문에 이름 붙여진). 우리는 공식적인 산화 상태 인 stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F를 얻는다. OF_2의 산소 산화 상태는 무엇입니까? 평소입니까? 자세히보기 »

희가스의 산화 상태는 항상 0이 아니다. 산소와 불소의 높은 전기 음성도 값은 18 족 원소를 포함하는 가능한 화합물의 형성을 연구했다. 몇 가지 예가 있습니다 : +2 상태 : KrF_2, XeF_2, RnF_2 +4 상태 : XeF_4, XeOF_2 +6 상태의 경우 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 +8 상태의 경우 XeO_4이 화합물은 - 사실 인 "옥텟 규칙"이라고합니다. 규칙은 모든 경우에 적용 할 수 없다는 점에서 "법"이 아닙니다. 옥텟 규칙이 적용되지 않는 경우가 더 많습니다. 이러한 이유 때문에 그룹 18 원소의 이름이 "불활성 가스"에서 "고귀한 가스"로 바뀌어서 0이 아닌 산화 상태를 나타낼 수 있다는 사실을 반영했습니다. 자세히보기 »

주기율표는 모든 요소를 체계적이고 유익한 방식으로 정렬하기 때문에 유용한 도구입니다. > 주기율표는 요소를 패밀리 및 마침표 (세로 및 가로 행)로 정렬합니다. 각 패밀리의 요소에는 비슷한 속성이 있습니다. 행을 가로 질러 가면서 속성은 요소마다 점진적으로 변합니다. 이 표는 어떤 원소가 비슷한 화학적 및 물리적 특성을 가질 수 있는지 알려줍니다. 주기율표는 모든 알려진 원소의 원자 구조를 설명합니다. 예를 들어, 주기율표를 보면 원소의 원자 질량과 전자 수를 알 수 있습니다. 각 요소에는 이와 같은 별도의 데이터 집합이 있습니다. 두 요소가 동일하지 않습니다. 이것은 아마도 주기율표의 가장 유용한 특징 일 것입니다. 그것은 훌륭한 참조 도구입니다. 한 곳에서 요소의 여러 속성을 찾을 수 있습니다. 자세히보기 »

식수의 pH는 이론적으로 7이어야합니다. 우리는 7 이하의 pH를 갖는 것은 산성이고 7 이상은 염기성임을 압니다. 따라서 7은 중립적 인 수준이됩니다. 0_ (산성) - 7_14_ (기본) 그러나 이것은 평균 음용수의 pH가 약 6 ~ 8.5이기 때문에 발생하지 않습니다. 이것은 물 자체의 용해 된 광물과 가스가 다르기 때문입니다. 결과적으로,보다 산성 인 pH를 갖는 물은 금속성을 띠고보다 기본적인 pH는 알칼리성을 띠게됩니다. 물이 중성 인 pH를 갖는 이유를 이해하려면 다음과 같은 구조를 관찰 할 수 있습니다. H ^ + + OH ^ -> H_2O 따라서 H ^ + 이온과 OH ^ -는 서로의 효과를 상쇄시켜 중성 pH 7의 순수를 남깁니다! 자세히보기 »

더 큰 음이온은 왜곡하기 쉬운 더 큰 전자 구름을 가지고 있기 때문입니다. 아시다시피, 음이온의 크기는 핵에서 얼마나 멀리 떨어져 있는지에 따라 결정됩니다. 주기율표 그룹을 아래로 내려 가면, 가장 바깥 쪽의 전자가 핵에서 멀어지고 멀어지기 때문에 원자 크기가 커집니다. 이것은 이온 크기에도 적용됩니다. 이 가장 바깥 쪽의 전자가 핵으로부터 더 멀리 떨어져 있다는 사실 외에도, 핵 전자에 의해 핵으로부터 더 잘 차폐된다. 이것은 이러한 최 외곽 전자와 핵 사이의 인력이 저에너지 레벨에있는 전자의 경우만큼 중요하지 않다는 것을 의미합니다. 분극 력은 음이온이 극성을 띄는 능력을 나타냅니다. 음이온이 분극화되기 위해서는 그 전자 구름이 왜곡되어야합니다. 이것은 음이온의 전자 구름이 왜곡되는 것이 더 쉬울수록 음이온이 더 분극화 될 수 있음을 의미합니다. 이것이 이온 크기가 음이온 분극 가능성에 직접 비례하는 이유입니다. 음이온이 클수록 가장 바깥 쪽의 전자가 더 느슨하게 유지됩니다. 더 멀리 떨어져 있고 핵에서 더 잘 차단되기 때문입니다. 이것은 궁극적으로 전자 구름이 왜곡되기 쉽다는 것을 의미합니다. 더 큰 음이온이 작은 음이온보다 분극화되는 이유입니다. 따라서, 양이온이 양이온과 같은 더 큰 음이온에 가까워지면 자세히보기 »

더 나은 질문은 그것이 흡열 반응이라면 자발적으로 나타나는 이유 일 수 있습니다. 이 반응은 다음과 같이 요약 할 수있다 : Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 그러나 그것이 진행됨에 따라 그것은 주변으로부터 에너지를 추출합니다; 반응 용기가 눈에 띄게 얼음처럼 보이게 만듭니다. 왜 채권이 파손되었을 때 반응이 자발적이어야합니까? 반응은 엔트로피에 의해 좌우되기 때문입니다. 기체 암모니아와 수성 염화 바륨은 무질서의 큰 가능성에 의해 증가 된 엔트로피에 의해 반응에 열역학적 동력을 공급합니다. 나는 열역학적 변수를 가지고 있지 않지만 델타 H는 양수이지만 DeltaS도 강하게 긍정적이다. 이 경우 엔트로피가 발생하고 반응은 자발적으로 진행됩니다. 그리고 언제나처럼 엔트로피는 화학 변화의 자발성을위한 근본적인 원동력입니다. 자세히보기 »

기체 압력은 용기의 벽에 닿는 기체의 분자 또는 지구의 대기의 경우 기체의 분자가 지구에 부딪혀 발생합니다. 진공 상태에서는 가스 분자가 없습니다. 분자도없고 압력도 없습니다. 진공 펌프는 벨 쟈 (bell jar)에서 많은 수의 가스 입자를 제거 할 수 있습니다. 가스 입자가 제거되면 압력이 떨어지면 항아리 내부의 관음수가 어떻게되는지 확인하십시오. 비디오 : Noel Pauller 자세히보기 »

(이전의 K_p 설명은 너무 혼란 스러웠 기 때문에 바뀌 었습니다. @ Truong-Son N.에게 큰 감사를드립니다!) 샘플 기체 평형을 취해 봅시다 : 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B가 평형에있을 때, K_c = Q_c : K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c 압력이 변화하면 Q_c가 K_c에서 멀리 떨어지십시오 (압력 변화는 종종 농도 변화에 의해 발생하기 때문에 집중력에 영향을 미침). 따라서 반응 위치는 한쪽을 일시적으로 선호하게됩니다. 그러나 이것은 일어나지 않습니다! 볼륨이 변경되어 압력이 변경되면 농도가 변경됩니다. [A], [B], [C] 및 [D]는 모두 바뀔 것입니다.하지만 여기에 모두 동일한 요소로 변화 할 것입니다. 그리고 각면에 두더지가 동일하므로이 변경 사항은 취소됩니다 (1 + 3- (2 + 2) = 0으로 올림 된 상수를 배제 할 수 있으므로 동일한 Q_c가 결과로 남습니다) 그 Q_c = K_c. 영향을받지 않으므로 시스템은 여전히 평형을 유지하고 위치는 변하지 않습니다. 자세히보기 »

수용액에 대한 엔탈피 변화는 실험적으로 결정될 수있다. 열량계 또는 유사한 장치에서 반응이 수행되는 한 수용액의 엔탈피 변화를 결정하기 위해 온도계를 이용하여 용액의 온도 변화를 측정한다 (용질의 질량과 함께). 커피 컵 열량계를 사용할 수 있습니다. 균형을 사용하여 그램 단위의 용질 질량을 측정하십시오. 용질 인 수산화 나트륨을 용해시키고 있습니다. 내가 취한 질량은 4g 또는 0.1 몰입니다. 물의 양을 측정하십시오. 나는 100 ml의 물을 사용하려고합니다. 물의 밀도를 기록하십시오. 밀도와 물의 양을 사용하여 수식을 사용하여 물의 질량을 계산할 수 있습니다. -> 질량 = 부피 x 밀도 (물의 밀도를 1g / ml로 가정하고 100ml의 물의 질량은 100g입니다.) 커피 컵 열량계에 물 100ml를 부어 물의 온도를 기록하고, 물의 초기 온도는 27 o C이다. 수산화 나트륨 4 g을 물에 넣고 교반기를 사용하여 수산화 나트륨을 녹이고 용액의 온도를 기록한다. 용액의 최종 온도는 48 o C이 용해 실험에서 수산화 나트륨은 물에 녹아서 주위의 물에 열 에너지를 방출하여 물의 온도를 27 에서 48 로 상승시킨다. 온도 변화는 48 이며, 물의 비열 Q = 물의 비열 Q = 100 g 4.18 J 자세히보기 »

방사능은 원자핵의 변화로 생긴다. 핵 화학은 원소의 원자 구조에 대한 연구이다. 그것은 동위 원소를 포함합니다 - 많은 것은 방사성입니다 - 그리고 두 개의 핵 (융합)의 정력적 인 융합에 의해 무거운 요소의 구축입니다 transmutation. 방사성 과정과 융합은 아인슈타인의 유명한 방정식에 따라 많은 양의 에너지를 방출 할 수있다. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) 여기에서 (pc) ^ 2 항은 시스템의 다양한 운동량 벡터의 유클리드 놈 (총 벡터 길이)의 제곱을 나타내며, 단 하나의 입자 만 고려되는 경우 단순한 운동량 크기의 제곱. 이 방정식은 운동량 항이 0 일 때 E = mc ^ 2로 감소합니다. m_0 = 0 인 광자의 경우, 방정식은 E_r = pc로 감소합니다. 자세한 내용과 참고 자료는 http://en.wikipedia.org/wiki/Mass%E2%80%93energy_equivalence를 참조하십시오. 자세히보기 »

나는 항상 모든 과목에서 단위 변환이 어려움을 발견했습니다 ... 우리는 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3을 사용하는 볼륨 단위에 대해 모두 같은 볼륨입니다. 화학은 때로는 1 * "Angstrom"- = 1xx10 ^ -10 * m의 비표준 단위를 사용하며, 이것은 매우 유용한 단위입니다. 모든 구조 화학자는 "옹스트롬"의 관점에서 생각할 것입니다. 자세히보기 »

ZnCl2가 루이스 산 (Lewis acid) 인 이유는 Zn + 2가 루이스 산 (Lewis acid)이기 때문에 염소가 가수 분해되지 않기 때문에 방정식은 다음과 같다 [ ) "5"( "OH") _ ((aq))) ^ (2+) + "H"_ 2 "O"_ ((l)) rightleftharpoons [ "Zn"( "H"_2 "O" H_3O ^ +는 무언가 산성임을 나타냅니다. ZnCl2가 산성 인 것을 결정하는 또 다른 방법은이 ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2입니다. + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = HCl로 인한 산성 용액은 강산이므로 ZnCl2는 산성이다. ZnCl2의 6M은 ZnCl2의 pH가 3 ~ 4입니다. 인터넷에서 ZnCl2의 용해도를 해결할 수 없으므로 인터넷에서 찾을 수 없습니다. ZnCl2의 용해도 = (430g) / (100ml) 먼저 100ml를 1000ml 또는 1 리터 (430g) / (100ml) = (4300g) / (1000ml) 4300g은 "몰"= "중량"/ "몰 질량"43 자세히보기 »

Charles의 법칙은 다음과 같이 요약 할 수 있습니다. V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Celcius에서 기온을 사용했다고 상상해보십시오. 섭씨 0 도의 기온에 가스가있을 수 있습니다. 볼륨을 0으로 나누면 볼륨이 어떻게됩니까? 0K의 가스에 문제가 있습니까? 이 온도에서 모든 입자 움직임이 멈추어 물질이 기체 상태가 될 수 없기 때문에, 그것은 고체 일 것입니다. 가스 법은 물질이 가스 상태로 존재하는 T와 P의 범위에서만 적용 가능합니다. 또 다른 이유는 켈빈은 절대 온도의 척도이기 때문입니다. 10K의 가스는 20K의 온도를 갖는 가스의 열에너지의 절반에 불과합니다. 이것은 섭씨 20 도의 가스에 비해 섭씨 10 도의 가스에 대해서는 사실이 아닙니다. 노엘 피 자세히보기 »

물은 친수성 분자입니다. 물 분자는 쌍극자처럼 행동합니다. 물 분자는 두 개의 수소 원자와 한 개의 산소 원자로 구성됩니다. 수소 원자는 공유 결합을 통해 중심 산소 원자에 결합됩니다. 산소는 수소보다 더 큰 전기 음성도를 가지므로 각 수소와 산소 원자가 공유하는 전자 쌍이 산소 원자에 더 가까이 당겨져 부분적으로 음전하를 띠게됩니다. 이어서, 두 수소 원자는 부분 양전하를 띤다. 이것은 물 분자의 모양과 함께 극성 분자에 적합합니다. 물은 쌍극자이며 자석처럼 작용하며 산소 끝은 음전하를 띠고 수소 끝은 양전하를 띤다. 이 충전 된 말단은 다른 극성 분자를 끌어 당길 수 있습니다. 암모니아는 극성 분자이며, 질소 말단은 음전하를 띠고 수소는 양전하를 띄며 끝난다.이 분자는 물에 의해 끌 리거나이 분자는 물을 사랑하거나 (친수성)있다. 물 분자 (수소 원자)의 양의 끝은 암모니아 분자의 음의 끝과 결합합니다. 암모니아 분자의 양의 끝은 물 분자의 음의 끝과 결합하거나 유인됩니다. 자세히보기 »