Mn ^ (2+)를 Mn ^ (3+)로 산화시키는 것보다 Fe ^ (2+)를 Fe ^ (3+)로 산화시키는 것이 왜 더 쉬운가?

NEUTRAL 전자 구성을 고려해보십시오.

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

그만큼 # 4s # 궤도는이 원자들의 에너지가 더 높기 때문에 먼저 이온화됩니다:

# "Fe"^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn"^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

인출:

# "Fe"^ (2+): ul (uarr darr) ""ul (uarr color (흰색) (darr)) ""ul (darr)) ""ul (uarr color (white) (darr)) #

# "Mn"^ (2+): ul (우르르 색 (흰색) (darr)) ""ul (우르르 색 (흰색) (darr) (흰색) (darr)) ""ul (흰색 (darr)) #

싱글 산화 단독으로 이온화하는 행위입니다.

# "M"^ (2+) -> "M"^ (3+) + e ^ (-) #

제거 할 전자 # Fe ^ (2 +) # (이온화 에너지가 더 작다), 반발력을 갖는 쌍을 이루고있다.

그러므로, 그것은 더 쉬운 이온화하다 # "Fe"^ (2 +) # 보다 # "Mn"^ (2 +) #.