화학

밀도는 물질의 부피 단위당 질량입니다. 밀도는 물질이 얼마나 무겁거나 가벼운지를 결정하는 물질의 분자 배열의 소형화를 측정합니다. 밀도 공식은 "밀도"= "질량"/ "볼륨"입니다. 질량 단위는 가장 일반적으로 그램 또는 킬로그램입니다. 체적 단위는 가장 일반적으로 입방 센티미터 ( "cm"^ 3), 입방 미터 ( "m"^ 3) 또는 밀리 리터 (mL)입니다. 밀도의 예로는 "1.000g / cm"^ 3, "1.000g / mL", "1000Kg / m"^ 3, "4,000" 및 "1.000kg / L". "0"^ "o" "C"에서의 철의 밀도는 "7.874g / cm"^ 3과 "7874kg / m"^ 3입니다. "0"^ "o" "C"에서 나트륨 금속의 밀도는 "0.968g / cm"^ 3이고 "968kg / m"^ 3입니다. 물질의 밀도를 결정하기 위해서는 물 자세히보기 »

실시 예에서의 가스의 몰 질량은 42 g / (몰)이다. 몰 질량의 정의로 시작하여 몰 질량 = (그램) / (몰)을 계산하고 몰 수를 풀어 방정 몰 = (그램) / (몰 질량)을 얻는다. 이 방정식은 PV = (gRT) / (몰 질량)을 얻기 위해 이상 기체 기체 법칙 (PV = nRT)으로 대체 될 수 있으며, 몰 질량을 풀기 위해 이것을 재배치하면 분자 질량 = (gRT) / (PV) 간단한 단위 변환, 우리는 지금 계산할 수 있습니다. 몰 질량 = (1.62g xx 0.0821 x 293k) / (0.9842 atm x 0.941l) = 42g / (mol) 희망이 도움이됩니다. 자세히보기 »

수소 이온은 HNO_3가 순수에 첨가되면 방출됩니다.이것은 각각의 화합물에 존재하는 이온을 관찰함으로써 결정됩니다. 수소 이온이 방출되기 위해서는 H +가 화합물에 존재하는 이온 중 하나 여야합니다. 선택 1과 2는 수식에 H조차 포함하지 않기 때문에 정확하지 않을 수 있습니다. 선택 3 & 4를 보면, 둘 다 수식에 H가 있습니다. 그러나, 4 번에서 H는 수산화 이온, OH ^ - 형태이다. KOH가 떨어져 나갈 때, K ^ +와 OH ^ - 이온을 형성합니다. 선택 3은 H + 및 NO3 - 이온으로 분리 될 것이다. 따라서, 선택 3은 순수한 물에 첨가 될 때 H +를 생성 할 유일한 것이다. 자세히보기 »

화학 결합은 같은 원소 또는 다른 원소의 원자 중 하나를 보유하는 링크입니다. 공유 결합에는 세 가지 유형이 있습니다. 공유 결합 :이 결합은 원자가 전자 공유에 의해 두 개의 비금속 사이에 형성됩니다. 이온 결합 (ionic bond) -이 결합은 원자가 전자의 전달에 의해 금속과 비금속 사이에 형성된다. 금속 결합 - 금속 격자를 통해 자유롭게 이동하는 원자가 전자에 의해 형성된 금속 원소의 원자 사이의 화학 결합의 유형. 화학 결합은이 세 가지 경우에만 형성된다는 것을 항상 기억하십시오. 또한 공유 결합에서 원자가 전자가 공유되기 때문에 비금속이 모두 가난한 것들이고 이온 결합에서 원자가 전자가 transffered 때문에 하나의 원자는 여분의 원자가 전자를 갖고 다른 하나는 필요로하기 때문에 이온 결합과 공유 결합 사이에서 혼동하지 마십시오. 자세히보기 »

수소 결합은 단일 물 분자의 구조에 직접적인 영향을 미치지 않습니다. 그러나 이것은 물의 용액에서 물 분자 사이의 상호 작용에 강하게 영향을 미친다. 수소 결합은 이온 결합에 이어 두 번째로 강한 분자력 중 하나입니다. 물 분자가 상호 작용할 때, 수소 결합은 물과 얼음에 별개의 특성을 부여하면서 함께 분자들을 끌어 당깁니다. 수소 결합은 표면 장력과 얼음의 결정 구조를 담당합니다. 얼음 (고체 상태의 물)은 물보다 밀도가 낮습니다. 이는 드문 경우입니다. 이 효과는 생물학적 시스템과 수 생태계에 큰 영향을 미칩니다. 자세히보기 »

아니, 그들은 전기를 통하지 않을 수있다. 무료 모바일 전자가 없기 때문입니다. 우리는 고체 전자가 전기의 운반체이고 이온이 액체의 운반체라는 것을 알고 있습니다. 그러나 일부 비금속은 탄소의 동소체 인 흑연과 같은 전기를 전도 할 수 있습니다. 첫째, 전기를 전도 할 수있는 비금속 (이온 성 화합물)이 있습니다. 단, 용해시키지 않으면됩니다. 하나의 예는 요리에 사용되는 염 (화학식에서 NaCl)입니다. 용해되면 이온은 자유롭게 이동하여 전기를 전도 할 수 있습니다. 그렇지 않으면 다른 비금속과 마찬가지로 입자가 구조에 고정되어 자유롭게 이동할 수 있기 때문에 비금속이 전기를 전도 할 수 없습니다. 금속은 구조물에도 고정되어 있지만 금속을 통해 전기를 전도 할 수있는 자유로운 이동 이온을 가지고있어 전기를 전도 할 수 있습니다. 자세히보기 »

이 과정을 분리라고합니다. "Na"+ "이온은 부분적으로 음으로 하전 된 물 분자의 산소 원자에 끌 리며"Cl "(-)"이온은 물 분자의 부분적으로 양으로 대전 된 수소 원자에 끌립니다. 이것이 일어날 때, 염화 나트륨은 개별 이온으로 해리되며, 이는 용액에 있다고 말한다. 염화나트륨 수용액을 형성하는 염화나트륨. 염화나트륨 용액은 전기를 통할 수 있기 때문에 전해질 용액이며 NaCl은 전해질입니다. 다음 다이어그램은 물에 용해되었을 때 나트륨과 염화물 이온의 해리를 보여줍니다. 자세히보기 »

3 전자가있다. 알루미늄의 전자 구조는 다음과 같다. n = 3 바깥쪽에 3 개의 전자가 있고, 그래서 이들은 원자가 전자들이다. (n = 2) . 주석가가 테트라 클로로 알루미 네이트 이온에 대해 질문했습니다. 이 구조를 갖는 것으로 간주 될 수있다 : VSEPR 목적을 위해, 알루미늄으로부터의 3 가의 전자, 염소의 3로부터의 3 전자 및 Cl - 이온으로부터의 2 전자가있다. 이것은 8 개의 전자 = 4 쌍과 같아서 -1의 순 전하를 부여합니다. 그것이 "HCl"에 알루미늄을 첨가 할 때 형성되는 메커니즘이 생기고, 다음과 같이 종결됩니다. 처음에는 알루미늄이 하나의 전자와 염소를 기증합니다. 그것은 세 번 발생하고, 네 번째 염소는 알루미늄의 8 중 원소를 완성하기 위해 단지 하나가 아니라 두 개의 전자를 기증해야합니다. 이 시점에서 분자 기하학은 삼각형 평면에서 사면체로 바뀝니다. 자세히보기 »

이온 화합물은 극성 용매에 항상 용해되지는 않습니다. 용해성 여부에 따라 용제 (물 또는 다른 덜 극성 인 용제 인 경우)에 따라 달라집니다. 또한, 작은 이온 및 / 또는 2 중 또는 3 중 전하를 갖는 이온 및 음이온과 치수가 유사한 양이온으로 구성된 이온 성 화합물은 종종 물에 불용성이다. 이온 성 화합물이 실제로 물과 같은 극성 용매에 용해되는 경우, 이것은 설명하기에 합당합니다. 왜냐하면 양이온과 음이온 사이의 정전 인력이 강하기 때문에 테이블 소금으로 된 간단한 이온 성 화합물은 801 ° C의 온도를 필요로하기 때문입니다 녹기. 높은 에너지 공급은 이온 격자를 해체하기 위해 필요하며, 이는 격자 엔탈피 (lattice enthalpy)라고 불린다. 이 활발한 "지불"은 모든 이온과 반대 극성으로 둘러싸는 많은 용매 분자 사이의 인력으로 인해 용 매화 엔탈피로 인한 에너지 "이득"에 의해 부분적으로 보상됩니다. 용 매화 된 이온은 전하와 크기에 따라 용매 분자의 여러 껍질로 둘러 쌀 수 있습니다 ( "알칼리 이온"이 높은 전하와 작은 크기를 갖는 경우 용제 분자의 더 큰 "구름"을 나타냄). 대다수의 이온 성 물질은 흡열 자세히보기 »

용액에 나트륨 및 / 또는 칼륨 이온이 있는지 여부를 확인하는 가장 좋은 방법은 화염 테스트를 수행하는 것입니다. 일반적으로 니켈 - 크롬 또는 백금으로 만들어진 와이어 루프는 분석하고자하는 솔루션에 담긴 다음 분젠 버너 화염의 가장자리에서 잡습니다. 솔루션의 구성 요소에 따라 화염의 색이 바뀝니다. 아래 그림은 왼쪽에서 오른쪽으로 구리, 리튬, 스트론튬, 나트륨, 구리 및 칼륨 이온의 불꽃 색상을 보여줍니다. 이제 까다로운 부분이 있습니다. 나트륨의 황색 방출은 칼륨의 방출보다 훨씬 밝아서 칼륨이 용액에서 나트륨에 가려지는 이유입니다. 이 문제를 해결하려면 코발트 파란 유리를 사용하여 나트륨의 노란색 방출을 걸러 내야합니다. 청색 유리를 통해 볼 때 칼륨은 화염에 자주색을 나타낼 것입니다. 따라서 용액이 육안으로 보았을 때 황색을 띠고 청색 유리를 통해 보라색을 띄게되면 나트륨과 칼륨 이온이 모두 나타납니다. 다음은 다양한 요소에 대한 방출 스펙트럼에 대한보다 자세한 조사에 대한 링크입니다. http://webmineral.com/help/FlameTest.shtml#.VLhSctKsVZh 불꽃 테스트 비디오 : 부록 불꽃 테스트에 낮은 농도의 이온을 감지 할 수 없다는 것과 같은 몇 가지 중요한 한계가 있습 자세히보기 »

물은 물보다 밀도가 낮기 때문에 물 위에 떠있게됩니다. 물이 고체 형태로 얼어 붙을 때, 분자는 더 안정한 수소 결합을 형성하여 위치로 고정시킬 수 있습니다. 분자는 움직이지 않기 때문에 다른 물 분자와 많은 수소 결합을 형성 할 수 없습니다. 이것은 얼음물 분자가 액체 물의 경우처럼 가까이 있지 않기 때문에 밀도를 감소시킵니다. 고체 형태의 대부분의 물질은 액체 형태보다 밀도가 높습니다. 물에서는 그 반대입니다. 이 물의 성질은 다소 독특하고 희귀합니다. 물은 실제로 4ºC에서 가장 밀도가 높습니다. 4ºC 이하 또는 그 이상의 온도에서는 물이 덜 치밀 해집니다. 자세히보기 »

칼륨 ( "K")은 주기율표의 4 족 그룹에 속하며 원자 번호는 19입니다. 중성 원자를 다루므로 전자 "K"의 수는 19와 같아야합니다. 전자 구성 "K"를 쓰면 "K"원자에서 몇 개의 p- 궤도가 차지하는지를 결정할 수있다 : 1s ^ (2) 2s ^ 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 보시다시피, 2p와 3p 하위 레벨에는 각각 6 개의 전자가 저장되어있어 완전히 점유 된 상태입니다. 모든 p 하위 레벨에는 총 3 개의 p 오비탈 (p_x, p_y 및 p_z)이 있기 때문에 "K"원자에서 차지하는 p- 오비탈의 수는 2p 하위 레벨에서 6 - 3 개의 p 오비탈과 동일하며 3 개의 p- 3p 하위 레벨의 궤도 얼마나 많은 p- 오비탈이 "K"원자에서 차지하는지를 알아내는 더 빠른 방법은 주기율표를 보는 것입니다. 주기율표는 여기에서 볼 수 있듯이 여러 블록으로 나뉘어져 있습니다. 그렇기 때문에 칼륨에 도달 할 때까지 각 기간의 왼쪽에서 오른쪽으로주기 표를 읽어야합니다. 이렇게하면 두 개의 하위 레벨, 즉 "B"에서 시작하여 "Ne"(2p 자세히보기 »

"KNO"_3 ""Na "="2 mole KNO3 "의 몰비"2KNO "_3 +"10Na "rarr"K "_2"O "+"5Na "_2"O " "/"10 몰 Na ". 교사는 이것을 1/5로 줄이기를 원할 수도 있습니다. 이것은 산화 환원 반응입니다. Na는 "Na"_2 "O"에서 Na의 0에서 +1로 산화되었고, N은 "KNO"_3의 +5에서 "N"_2의 0으로 감소했다. 다른 원소의 산화 수는 변경 없음. 자세히보기 »

수식에서 A_r 값을 합산하여 M_r을 계산 한 다음 각 요소가 기여한 % 기여도를 계산합니다. 수식에서 발생하는 A_r 값을 합하여 M_r을 계산합니다. 근사값을 사용할 것입니다 : A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 Na_HSO_4의 M_r : = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 그리고 나서 각 원소가 기여한 % 기여도를 계산하십시오 : % Na = (23 ) / (120) xx100 = 26.66 % O = (64) / (120) xx100 = 53.33 자세히보기 »

증기압은 온도와 직접적인 관계가 있습니다. 온도가 상승하면 증기압이 증가하고 온도가 내려 가면 증기압이 감소합니다. 동시에, 증기압은 특정 화합물이 갖는 분자간 힘의 강도와 역의 관계가 있습니다. 분자간 힘이 강할수록 주어진 온도에서 증기압이 낮아집니다. 증기압과 온도 사이의 연결은 운동 에너지, 즉 화합물을 구성하는 개별 분자의 에너지를 통해 이루어진다. 액체에 대한 운동 에너지의 평균이 높아지면 더 많은 분자가 기상으로 빠져 나올 수 있습니다. 마찬가지로 평균 운동 에너지가 낮 으면 더 적은 분자가 기체 상에 들어갈 수 있습니다. 기체 상으로 빠져 나가는 분자의 수가 많을수록 증기압이 높아질 것입니다. 액체 위에는 더 많은 분자가 존재할 것이기 때문입니다. 이 개념은 수증기 대 수온의 플롯에서 볼 수 있습니다. 온도가 올라감 -> 증기압이 상승합니다. 다음은 분자 적 관점에서 볼 수있는 방법입니다. 저온, 액체 위의 기상의 분자 수는 적고 증기압은 낮습니다. 높은 온도, 액체 위의 기상의 더 많은 분자, 높은 증기압. 자세히보기 »

산화 반 반응 : H C O + 2H + 2CO + 4H + + 2e- 환원 반 반응 : CrO ² + + 8H + + 3e- Cr + + 4H O 균형 식 : 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O 다음은 이온 전자 방법으로 해답을 얻는 방법입니다. 1 단계. 순 이온 방정식 작성 모든 관측자 이온 (K + 및 Cl-)을 생략합니다. 또한 H +, OH- 및 H O를 생략하십시오 (균형 조정 과정 중에 자동으로 들어옵니다). H C O + CrO ² - Cr³ + + CO 단계 2. H O CO 의 반 반응으로 나뉜다. 단계 3. H, O 이외의 나머지 원자의 균형을 잡는다. H2C2O4 2CO2 CrO ²- Cr3 + 단계 4. O2C O 2CO2 CrO ²- Cr3 + + 4H O 단계 5. H C O 2CO + 2H + CrO ² + + 8H + Cr ³ + + 4H O의 균형 단계 6. H C O 2CO + 2H + + 2e-CrO ² + + 8H + + 3e Cr3 + + 4H2O Step 7. 7x [H2C2O 2CO2 + 2H ++ 2e-] 2x [C 자세히보기 »

대답은 간단 합니다만, 왜 대답이 그렇게 단순한지를 알기 위해 더 긴 소개를 할 것입니다. 수소 결합에 관여 할 수있는 분자는 수소 결합 수용체 (HBA), 수소 결합 공여체 (HBD) 또는 둘 모두 일 수있다. HBD와 HBA의 구분을 이해하면 질문에 대한 답이 매우 명확 해집니다. 내가 알고 있듯이, 분자는 주기율표에서 가장 전기적으로 음전하를 띤 세 원소 인 N, O 또는 F 중 하나에 결합 된 수소 원자가 있으면 수소 결합을 형성 할 수 있다고합니다. "HO"본드를 예로 들겠습니다. 그러한 결합이 의미하는 것은 중요한 부분 양전하가 수소 원자에서 발생하고 중요한 부분적인 음전하가 더 전기 음성 원자에 나타나 영구적 인 쌍극자 모멘트를 생성한다는 것이다. 이제 수소 결합이 두 분자 사이에 형성되기 위해서는 부분 양성 수소가 고립 쌍과 쌍극자 모멘트를 갖는 음전위 원자와 상호 작용해야합니다. 물을 가져 가라. 물 분자상의 하나의 부분 양성 수소는 다른 물 분자의 부분적인 음성 산소에 존재하는 하나의 고독한 쌍에 끌어 당겨질 것이다. 결과적으로 물은 HBA와 HBD로 모두 작용할 수 있습니다. 이제, "H-O"결합을 갖는 분자 X가 유사한 결합을 갖지 않는 다른 분자와 상호 자세히보기 »

"고정 된 질량의 가스의 경우, 일정한 온도에서 생성물 (압력 x 체적)은 일정하다." 압력 x 체적 = 상수 p x V = 상수 이것은 간단하게 다음과 같을 수 있습니다; 또는 x 축을 1 / v로 가정하면 이렇게 공식화됩니다. P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 따라서 압력과 부피의 역 관계를 보여줍니다. 건조 가스 시료의 압력을 일정하게 유지하면 켈빈 온도와 부피는 직접 관련이있다. V alphaT ,이 점을 염두에두면 타이어의 압력이 올라갈 것이라고합니다. 감소 압력도 감소 그래프 좋아요 자세히보기 »

반응으로 89.4 kJ의 열이 발생합니다. > "Fe"_2 "O"_3 + "3CO" "2Fe"+ "3CO"_2 "Fe"_2 "O"_3의 1 mol은 26.3 kJ의 열을 생산합니다. 그것이 반응에있는 생성물 인 것처럼 열을 처리하십시오. 3.40 취소 ( "mol Fe"_2 "O"_3) × "26.3 kJ"/ (1 취소 ( "mol Fe"_2 "O"_3)) = "89.4 kJ"반응은 89.4 kJ의 열을 생성합니다. 자세히보기 »

미안하지만 실제로 대답이 있습니다. 물 자체가 진짜 몰 농도 ( "55.348 M") 인 것처럼, 물 자체가 진짜 몰리 ( "55.510 m")입니다. "1L"의 물을 가지고 있다고 가정 해 봅시다. 25 ^ @ "C"에서 물의 밀도는 "0.9970749 g / mL"이므로 "0.9970749 kg"입니다. 이 물의 양에서, 몰수는 "997.0749 g /" "18.0148 g / mol"= "55.348 mol"몰리 : "몰 물"/ "kg 물"= "55.348 몰"/ "0.9970749 kg" = "55.50991407"~ ~ 색상 (파란색) ( "55.510 m") 몰 농도 : "몰 물"/ "L 물"= "55.348 몰"/ "1 L"~ 색상 (파란색) ( "55.348 M") EDIT : 내가이 '터무니없는'집중을하는 이유는 선생님이 당신에게 자세히보기 »

여기 내가 얻는 것이있다. > 질문 1 "3s"궤도의 두 전자 모두 같은 회전을합니다. 이것은 Pauli 배타 원리를 위반한다 : 동일한 궤도에있는 2 개의 전자에는 동일한 회전이있을 수 없다. 질문 2 "1"과 "2p"사이의 "2s"궤도에는 전자가 없습니다. 이것은 Aufbau 원리를 위반합니다. 원자에 전자를 추가 할 때, 가능한 가장 낮은 에너지의 궤도에 놓습니다. 질문 3 당신은 하나의 "2p"궤도에 2 개의 전자를 가지고 있지만, 다른 "2p"궤도에는 없다. 이것은 룬트의 규칙을 위반한다. 동일한 궤도에 두 개를 놓기 전에 동일한 에너지의 각 궤도에서 동일한 스핀을 가진 하나의 전자가 있어야한다. 질문 4 절반 채워진 "4d"궤도의 전자는 모두 동일한 회전을 가지지 않습니다. 이것은 룬트의 규칙을 위반한다. 동일한 궤도에 두 개를 놓기 전에 동일한 에너지의 각 궤도에서 동일한 스핀을 가진 하나의 전자가 있어야한다. 질문 5 에너지가 낮은 "4p"궤도를 채우기 전에 "4d"궤도를 채웠습니다. 이것은 Aufbau 원리를 위반합니다. 자세히보기 »

0.06 % 용액 중의 포름산 이온화 율은 0.0635 %입니다. 가장 먼저주의해야 할 점은 완충제를 다루는 것입니다. 완충액은 약산, 포름산 및 그 공액 염인 포름산 염으로 이루어져 있습니다. 완충제의 가장 큰 장점은 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하여 pH를 결정할 수 있다는 것입니다. 산 해리 상수 pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4))를 이용하여 pK_a를 계산한다. ) = 3.75 위의 방정식은 pH = 3.75 + log ((HCOOH)) / ([HCOOH]) = 3.75 + log (0.278cancel ( "M")) / (0.222cancel ( "M"))) pH_ "sol"= 3.85 정의에 따르면 용액의 pH는 pH와 동일합니다. "sol"= -log ([H_3O ^ (+)]) 이것은 하이드로 늄 이온의 농도를 포름산은 다음의 평형 HCOOH_ ((aq))에 따라 해리된다 : [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH_sol) = 10 ^ (- 3.85) = 1.41 * 포름산의 백분율 이온화는 "% 이온화"= ([H_3O ^ (+)] + 자세히보기 »

약 1.06 * 10 ^ 24 이온 OH ^ -은 몰 질량이 17 "g / mol"입니다. 그래서, 수산화 이온의 30 "g"에서. (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~ ~ 1.76 "mol"분자 1 몰당 6.02 * 10 ^ 23 분자가 있습니다. 따라서 총 1.76 * 6.02 * 10 ^ 23 ~ ~ 1.06 * 10 ^ 24 수산화 이온이있을 것입니다. 자세히보기 »

15384.6156003L의 해수 우리는 해수가 (65xx10 ^ -3 "g의 브롬 이온") / L을 함유하고 있음을 안다. Br_2를 원하면 다음 반응이 일어난다. Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ 음,이 반응은 일어날 수 없지만 이것은 반 반응 일 수 있습니다. 그러나이 반응은 2 "HBr"+ "H"_2 "SO"_4 rightleftharpoons "Br"_2 + "SO"_2 + 2 "H"_2 "O "이렇게 화학량 론적으로 1mol의 Br-은 1mol의 Br과 반응하여 1mol의 Br_2 또는 2mol의"Br "을 형성한다 - 1 mol의 Br_2를 형성한다. 먼저"Br "_2의 몰수를 계산하면 65xx10 ^ -3 "g의 브롬 이온"반응 "물질의 그램"/ "물질의 몰 질량"= "몰수" "(1) (65xx10 ^ -3g) / ("Br의 몰 질량 - ^) - Br -의 전자 질량 "(79.904g) / (mol) 자세히보기 »

핵 입자, 즉 양성자와 중성자 ... 핵은 핵과 비교하여 거대한 입자로 구성되어 있으며 핵은 핵 중심 주변에서 보존되어있다. 양성자는 단위 양전하를 띤 거대한 입자입니다. 중성자는 전하가없는 거대한 입자이다. 함께 원자의 질량의 대부분 (> 99.9 %)을 구성합니다. 짧은 핵 간 거리에서 양성자와 중성자는 짧은 핵폭탄에서 강한 반발력을 가지기 때문에 강한 반력으로 인해 같은 입자들 사이의 정전 기적 반발력을 극복 할 수 있습니다. 자세히보기 »

(4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1 / 2), (4,3, -2, -1 / (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1 / 2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1 / 2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2) 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1 / 2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, ± 1 / 2)] n 1, 2, 3, 4 등의 양의 정수일 수 있습니다. 에너지 레벨은 궤도에 주어진 숫자이며,이 경우 4 n = 4 l는 어떤 궤도 유형인지 알려줍니다. l은 n = 4, l = 3이므로 0에서 n-1까지의 값을 취할 수 있습니다. 이는 다음과 같은 이유 때문입니다 : [(l, "궤도"), (0, "s"), (1, "p"), (2, "d"), 궤도 유형 중 어떤 것인가? 예를 들어, m은 어느 방향으로 궤도가 향하는지를 결정한다. m은 -l에서 l까지의 값을 취할 수 있습니다. 우리는 어떤 궤도인지 모르기 때문에 -3을 말할 수있다.자세히보기 »

예, 순수한 물은 물의자가 이온화 (또는자가 이온화)라고하는 과정 때문에 이온을 포함합니다. 그것은 물이 양성자, H ^ (+)를 기저부 역할을하는 다른 물 분자에 기증하는 산으로서 작용할 수 있기 때문에 발생합니다. 반응은 하이드로 늄 이온 또는 H_3O ^ (+) 및 수산화 이온 HO ^ (-)의 형성을 초래한다. 그러나 하이드로 늄과 수산화물 이온의 농도는 매우 작을 것이다. 실제로, 솔루션에서 확립 된 평형은 지금까지 왼쪽에 있으며, 물의 10 ^ 10 분자 중 단지 18 개가 자동 이온화를 겪을 것입니다. 자세히보기 »

극단적 인 열과 압력 하에서 탄소 원자는 다이아몬드라고 불리는 상호 연결된 4 면체의 거대한 3 차원 네트워크에서 함께 뭉개집니다. 탄소는 고압 및 고온에서 지구 깊숙한 곳에서 다이아몬드로 변합니다. 이 과정은 수백만 년이 걸렸을 수도 있습니다. 극한의 압력과 열에서는 탄소 원자가 다른 결합 구조를 채택합니다. 종래의 그래파이트 링 대신에, 탄소 원자는 맞물린 4 면체의 거대한 3 차원 네트워크에서 함께 쥐어 짜진다. 실험을 통해 프랑스 과학자 Moissan에 의해 확인되었습니다. 그는 섭씨 3500 도의 전기로에서 탄소와 철을 함께 가열합니다. 용철에 용해 된 탄소와 덩어리는 물에 담그면 갑자기 냉각되었다. 다음 그것은 산에서 넣어졌다.철분이 용해되었고 잔유물에는 아주 작은 다이아몬드 몇 개와 흑연이 몇 개 포함되어있는 것으로 나타났습니다. 이 결과는 다른 사람들도 확인했습니다. 오늘날 다이아몬드 덩어리는이 방법으로 생산됩니다. 인공 다이아몬드는 천연 다이아몬드와 비슷한 구조, 밀도 및 경도를 갖지만 매우 작습니다. 자세히보기 »

색깔은 껍질 사이를 이동하는 전자로부터옵니다. 빛의 에너지는 전자 껍질 사이의 에너지 갭과 일치합니다. 전자는 에너지 레벨 (껍질)로 배열되어 있으며 껍질 사이에 에너지 갭이 있습니다. 전자는 하나의 껍데기에 있어야하며 사이에있을 수 없습니다. 전자는 올바른 조건에서 한 쉘에서 다른 쉘로 이동할 수 있습니다. 원자가 열이나 빛으로부터 에너지를 흡수하면, 원자는 조금 더 빨리 움직이기 시작합니다. 즉, 더 따뜻해집니다. 흡수 된 에너지가 껍질 사이의 에너지 갭을 맞추기에 딱 맞으면 전자는 한 셸에서 다른 껍질로 이동할 수 있습니다. 물체가 적색이라면, 빛 흡수 동안의 틈 사이의 에너지는 상보적인 빛 색상, 녹색의 에너지와 같습니다. 물체가 적색 빛을 내면, 빛 방출 동안의 틈 사이의 에너지는 적색 빛의 에너지와 같습니다. 자세히보기 »

KNO_3은 질산 칼륨입니다. AgCl은 염화은이다. 그것은 이중 대체 반응입니다. 질산 칼륨 KNO_3 (수용액); 은 염화물 AgCl (고체); 그것은 이중 대체 반응입니다. 자세히보기 »

우리는 유기 화합물의 사소한 (즉 체계적이지 않은) 이름을 어떻게 배울 수 있는가를 묻고 있습니까? 간단한 대답은 사용법입니다. 일반적으로 많이 사용되는 유기 (및 무기) 화학 물질은 사용법에 의해 신성화됩니다. 이소프로판올 (isopropanol, IPA)은 그 체계적인 이름으로는 결코 들리지 않을 것입니다. 열쇠는 모호함을 피하는 것입니다. 자세히보기 »

생성 된 SO_2의 최대 양 = 23.4g 한계 시약 = 유황 잔류 시약의 양 (CO) = 3.625g 다음과 같은 균형 화학 반응식을 작성하십시오. S + CO -> SO_2 + C 시행 착오 법으로 균형을 잡으면 S + 2CO -> SO_2 + 2C를 얻을 수있다. 균형 화학 반응식에서 1 몰의 S가 2 몰의 CO와 반응하여 1 몰의 SO_2와 2 탄소의 몰. 우리는 1 몰의 황 = 1 캔슬 ( "mole") * 32 "g"/ 취소 ( "mole") = "32 g"2 몰의 일산화탄소 = 2cancel ( "mole") * 28 "g"/ ( "mole") = "56 g"1 mole의 이산화황 = 1cancel ( "mole") * 64 "g"/ cancel ( "mole") = "64 g"균형 화학 반응식에서, 32 g의 황 (1 몰)은 56 g의 이산화탄소 (2 몰)를 필요로한다. 즉 11.7g의 황은 56/32 * 11.7 = "20.475g"CO를 필요로하지만 여기 자세히보기 »

리튬은 금속이고 금속은 일반적으로 고체 상태입니다. 리튬은 수소 가스와 함께 수산화 리튬을 제공하기 위해 물과 반응합니다. 단어 방정식에서는 다음과 같이 표현됩니다. 리튬 + 물 -> 수산화 리튬 + 수소 화학 조성; 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 우리는 또한 위의 방정식을 다음과 같이 표현할 수 있습니다 : 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Thanks 자세히보기 »

ΔG = ΔH-ΔT ΔT = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000이 경우, /298=16.8~~17JK ^ -1 mol ^ -1- = D 자세히보기 »

2H2 + O2 = 2H2O 자세히보기 »

A) H- 원자에서 Cl- 원자쪽으로 dipol moment. b) 대칭 원자 -> 비극성 c) Cl 원자로의 쌍극자 모멘트 d) Cl 원자로의 쌍극자 모멘트. e) 대칭 -> 비극성 단계 1 : 루이스 구조를 쓰십시오. 2 단계 : 분자가 대칭이거나 아닌가? 대칭 분자는 전체 원자 주위에 전자의 분포가 동일합니다. 원자가 어디서나 같은 전하를 맺도록 허용. (한쪽은 negativ가 아니고 다른 쪽은 positiv) Conclution : 대칭성 원자는 비극성이다. 극성 분자를 더 자세히 살펴 보자 : Step 3 : dipol moment는 어느쪽으로 작동합니까? 분자의 루이스 구조를보세요. 예제 c) (왜 그림이 너무 거대한 지 알지 못한다 ... 웃음) Cl을 중심으로 한층 더 전자가있다. 따라서 분자는 Cl 원자 주변에서 더 음의 값을 갖습니다. 그러므로 화살표는 Cl 원자를 가리킬 것입니다. 희망이 답변은 도움이됩니다! 행운을 빕니다 :) 자세히보기 »

T = 248791.2 sec = 69.1 t rate = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 통합 속도 법칙 : 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) A의 M = 95.77 % A의 0.011M이 사용되지 않음 = 사용되지 않은 A의 4.23 % 분율 : 4.23 / 100 = 1 / 23.64 [A] _t = ([A] _0) /23.64 및 t = t_ (1 1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1 / 23.64) 1 / (([A] _0) /23.64) /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 초 = 69.1 t 자세히보기 »

H = 엔탈피, U = 내부 에너지, P = 압력 및 V = 부피 일정한 압력에서 발생하는 공정을 고려하고 허용되는 유일한 작업은 압력 부피 작업 (w = DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV 및 DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV ΔH를 DeltaH의 표현식으로 바꾸기 우리는 DeltaH = q_P를 일정한 압력에서 얻는다. 자세히보기 »

Si : +4 O : -2 산소의 산화는 항상 -2이며 두 개가 존재하므로 -4가됩니다. 즉 Si는 균형을 맞추기 위해 +4가되어야 함을 의미합니다. 자세히보기 »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 자세히보기 »

CH_4 + 2 O_2 2 H_2O + CO_2 자세히보기 »

58.44 g이 반응의 비율은 다음과 같습니다. Na + Cl -> NaCl이 반응의 비율은 1 : 1 : 1 Na = 22.9898 g / mole Cl = 35.453 g / mole NaCl = 58.44 g / mole 먼저 알려진 데이터 : 비율 = 1 : 1 : 1이므로 몰 = 질량 / 몰 질량 몰 나트륨 = 22.99 / 22.9898 = 1.00, 당신이해야 할 일은 다음과 같습니다 : 질량 = 몰 * 몰 질량 질량 NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g 당신은 몰과 몰 질량을 사용하여 질량을 계산함으로써 Cl의 모든 질량이 사용되는지 확인할 수 있습니다 : 질량 Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g 반응에 사용 된 질량의 양이 모두 정확하므로 모든 반응에서 형성된 질량은 58.44 g이다. 자세히보기 »

색 (적색) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 설명 : 먼저 황산염 그룹 SO_4를보고 시작합니다. 이 그룹을 그대로 두어야합니다. 둘째로, 우리는 제품 측에 2 개의 질소 원자를 가지고 있고, 반응물 측에 오직 하나의 질소 원자를 가지고 있기 때문에, NH_3에 색 (적색)을 곱할 수 있습니다 (2). 셋째, 수소 원자를 보면, 반응의 각면에서 색상 (파란색) (8)을 발견 할 것이므로 반응은 균형을 이룹니다. 어떤 경우에는 원자가 아닌 그룹 (또는 다 원자 이온)을 사용하여 방정식의 균형을 유지하는 것을 선호합니다. 자세히보기 »

분자식은 "H"_2 "O"_2 "입니다. 백분율이 100 %가되기 때문에 우리는 백분율을 그램으로 변환 할 수있는 100g 샘플이 있다고 가정 할 수 있습니다."H ": 95.06 % = ""5.94 g = ""94.06 % => "94.06 g"각 원소의 몰 결정 먼저 주어진 질량을 몰 질량 H ": 5.94cancel"g H "xx (1"mol H ") / (1.00794cancel"g H ") ="5.89 mol H ""O ": 94.06"g O "xx (15.999 g O) = "5.88 mol O"몰비 및 실험식 결정 H와 O의 몰수가 같기 때문에 몰비는 1이다. 실험식은 " HO "분자식을 결정한다. 실험식 질량은 (1xx1.00794"g / mol ") + (1xx15.999"g / mol ") ="17.007 g / mol "이다. 분자식 질량은"34.01 g / m 자세히보기 »

이들은 가능한 구조이다. 자세히보기 »

64 온스에 4 파운드가 있습니다. 1 파운드에 16 온스가 있으므로 파운드당 16 온스로 64 온스를 나눠야합니다. "1 파운드"= "16 온스" "64 온스"* "1 파운드"/ "16 온스" "64 온스 파운드"/ "16 온스" "64 온스 파운드"// "16 온스"= "4 파운드" "오즈 (oz)"라벨이 분자와 분모에 모두 들어 있으므로 거기에서 취소됩니다. 자세히보기 »

내가 줄 수있는 가장 짧은 대답은 압력이 증가 할 때 동일한 양의 가스가 더 작은 영역으로 압착되기 때문입니다. 위에서 말했듯이 같은 양의 가스가 압력이 증가하면서 더 작은 영역으로 압착됩니다. 압력은 컨테이너의 벽면에 부딪 치는 가스의 분자량으로 측정됩니다. 이 때문에 압력이 증가하면 용기의 벽에 닿는 분자의 수도 증가합니다. 그 이유는 벽이 더 가까워 짐에 따라 더 작은 부피에 도달한다는 것입니다. 이것은 결합 된 가스 법의 한 형태 인 보일의 법칙을 사용하여 증명할 수 있습니다. (V_s P_s) / T_s = (V_f P_f) / T_f 여기서 V는 부피, P는 압력, T는 온도를 나타냅니다. 그리고 아래 첨자 "s"와 "f"는 각각 시작과 끝을 의미합니다. 온도에 대해서는 언급하지 않았으므로, 온도가 일정 할 때 당신이 그것에 대해 이야기하고 있다고 가정하는 것이 안전합니다. 그래서 Ts는 모두 서로를 상쇄시켜 보일의 법칙을 떠납니다. V_s P_s = V_f P_f 원래의 질문은 압력이 증가 할 때 왜 볼륨이 감소 하는지를 묻습니다. 우리가 2 개의 "가스의 리터 (liters of gas)"= 1 기압에서의 체적 = 압력. 이것들은 모두 우리의 자세히보기 »

저를 얻었다! 1 몰의 마그네슘은 24.3g의 질량을 가지고 있습니다. 그리고 1 mole의 질소는 14.01 g의 질량을 가지고 있고, 1 mole의 산소는 15.99 g의 질량을 가지고 있습니다. 질량을 더하고 적절하게 가중치를 주면 (1xxMg + 2xxN + 6xxO), Mg (NO_3) _2의 공식 질량에 도달한다고 생각하십니까? 그렇게 한 후에 합계가 맞는지 알 수 있습니다. 행운을 빕니다. 자세히보기 »

네 배로. A + 3B -> 2C 반응은 A와 관련하여 두 번째 순서라는 것을 알고 있습니다. 반응의 전체 순서에 관한 정보는 제공되지 않았으므로 반응도 전반적으로 2 차적이라고 말할 수는 없습니다. 따라서 속도의 일반적인 형태는 "속도"= - (d [ "A"]) / (dt) = - 1/3 (d [ "B"]) / dt = 1/2 (d [ C "]) / dt 이제, 반응의 전체적인 순서는 실제로 필요하지 않습니다. 왜냐하면 모든 것이 A의 농도를 제외하고는 일정하게 유지된다고 말했기 때문입니다. 모든 것을 일정하게 유지한다는 것은 반응의 속도가 A의 농도의 변화에 의해서만 변할 것이라는 것을 의미한다. 따라서이 특정 경우에 비율은 "속도"_1 = k * [ "A" ] 2 ^ "", 여기서 k - 속도 상수 따라서, A의 농도가 [A]에서 2 * [ "A"]로 갈 때, "속도"_2 = k * (2 * ( "A") ^ 2) ^ (color (red) ( "rate"_1)) ^ 2 "rate"_2 = k * 자세히보기 »

아세틸렌은 상당히 감소 된 형태의 탄소입니다. 탄소는 각각 -I 산화 상태를 갖는다. 아세틸렌은 중성이며 우리는 원자의 산화 수를 말할 수 있지만 분자의 산화 상태는 말할 수 없습니다. CH 결합을 끊으면 2xxH ^ +와 {C- = C} ^ (2-) (탄소가 수소보다 더 많은 전기 음성이기 때문에 산화 결합 번호를 부여 할 목적으로이 결합을 끊을 때 수소에 공식 +1의 전하와 탄소에 대한 공식 -1의 전하가있다. 실제로 아세틸 라이드 단위 {C- = C} ^ (2-)는 중요한 산업적 공급 원료 인 탄화 칼슘 CaC_2로서 발생한다. 탄소의 형태는 에틸렌, H_2C = CH_2, C ^ (- II), 탄소의 메틸렌 단위, -CH_2, C ^ (- II)를 포함한다 산화 상태 할당은 물론 형식주의이며 실질적인 의미는 없다. 우리가 그러한 과정에서 CC 결합을 끊을 때 우리는 2xxC * 즉 중성 탄소 라디칼을 얻게된다고 생각합니다. 자세히보기 »

데이터 : - 초기 용량 = V_1 = 60 리터 초기 온도 = T_1 = 546K 최종 온도 = T_2 = 273K 최종 Vloume = V_2 = ?? 솔 : - 압력이 일정하고 질문이 온도와 부피에 대해 묻고 있기 때문에 V_1 / V_1 / V_2 / T_2는 V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60 / 2 = 30 리터는 V_2 = 30 리터를 의미합니다. 따라서 가스의 새로운 부피는 30 리터입니다 자세히보기 »

데이터 : - 주파수 = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz 빛의 속도 = c = 3 * 10 ^ 8m / s 파장 = lamda = ?? Sol : - c = lamdanu는 lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7이 lamda = 5.88235 * 10 ^ -7을 의미 함을 의미한다. 방사선의 파장은 5.88235 * 10 ^ -7이다. 자세히보기 »

종점은 옅은 분홍색을 나타냅니다. 페놀프탈레인은 HPh의 일반 식으로 표시되고, 여기서 H는 수소를 나타내고 Ph는 페놀프탈레인 이온을 나타낸다. 페놀프탈레인이 황산과 같은 산성 매질에 존재할 때 산성 매질에 H (+) 이온이 존재하기 때문에 H (+)와 Ph (-)로 해리되지 않습니다. (일반적인 이온 효과를 차지함) 그러나 적정 과정에서 결국 수산화 나트륨과 같은 염기가 산에 첨가되면 염기에 의해 공급되는 OH (-) 이온이 산의 모든 H (+) 이온을 중화시킨다 (황산 산). 산의 모든 H (+) 이온이 중화되면 추가되는 마지막 몇 방울의 염기가 페놀프탈레인이 해리 될 때 H (+) 이온에 의해 OH (-) 이온을 거의 해리시키지 않고 쉽게 해리된다. (HPh H (+) + Ph (-)). 그리고 해리 된 Ph (-) 이온은 적정의 종말점에서 보이는 핑크색을 담당하여 산이 공급하는 모든 H (+) 이온이 염기에 의해 공급 된 OH (-) 이온에 의해 중화됨을 나타냅니다. 주목할 점은 염기에 의해 공급 된 모든 H (+) 이온이 염기의 OH (-) 이온에 의해 중금속 화되었을 때에 만 페놀프탈레인이 해리되어 그 전에는 H (+) 이온을 생성한다는 것입니다. 자세히보기 »

기술적으로 당신은 탈륨의 동위 원소를 지정할 필요가 있습니다 (그 중 약 40 개가 있고, 나머지 두 개는 불안정하고 가장 불안정합니다). 나는 당신이 탈륨 194를 의미한다고 가정 할 것입니다. 그것은 질량 숫자입니다 (원자 번호는 81입니다). 알파 방출에 의해 금 190과 알파 입자로 붕괴 될 것입니다. 만약 당신이 다른 탈륨 동위 원소를 의미한다면, 그것은 다른 종류의 금 동위 원소 (알파 붕괴에 의해)로 붕괴 될 것입니다. 알파 방출로 붕괴 될 때 핵은 질량이 4와 원자 번호가 2로 떨어지고 질량이 4이고 원자 번호가 2 인 헬륨 핵 (알파 입자)을 방출합니다. ""_81 ^ 194 T1 -> ""_79 ^ 190 Au + ""_2 ^ 4 alpha 총 질량과 총 충전량 (원자 숫자로만 나타남)은 변경되지 않고 그대로 옮겨졌습니다. 질문이 다른 동위 원소를 의미한다면, 질량 수치를 적절히 변경하십시오. ""_81 ^ x T1 -> ""_79 ^ {x-4} Au + ""_2 ^ 4 alpha. 자세히보기 »

MO 이론은 O2 ^ + + 자세히보기 »

에탄은 과량이다. 산소는 완전히 소비 될 것이고 따라서 300g 산소는 60 * 300 / 224 = 80.36g 에탄을 소비 할 것이다. ( 270-80.36) = 189.64 g 에탄. Balanced eqn 60g 에탄은 4x44g CO2를 생성하므로 생성 된 CO2의 양은 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g이며 그 수는 없습니다. 의 몰수는 235.72 / 44 = 5.36이되며, 44는 이산화탄소의 몰 질량 자세히보기 »

자당은 용융 상태에서도 전기 전도하지 않습니다. 전도성이있는 물질과 혼합물은 전류를 전달할 수 있어야한다. 전류는 전기 요금의 흐름을 말합니다. 따라서 문제의 물질은 그러한 비용을 부담 할 수있는 입자를 포함해야하며, 대부분 입자가 스스로 충전되어 신체를 자유롭게 움직일 수 있습니다. 전도성이있는 물질은 이동성 충전 입자를 함유해야한다. 분자 결정체로서, 고체 자당 "C"_11 "H"_22 "O"_11은 런던과 함께 보유 된 수많은 "C"_11 "H"_22 "O" 분산력, 분자간 상호 작용의 일종. 녹는 자당 결정은 분자간 힘을 극복한다; 그러나 그렇게하면 개별 분자 내의 공유 결합이 깨지지 않습니다. 이온과 달리 "C"_11 "H"_22 "O"_6 분자는 전기적으로 중성입니다. 순수한 용융 된 자당으로 가득 찬 수영장 안에는 "C"_11 "H"_22 "O"_6 분자의 분자가있을 것으로 예상된다. 그 결과, 자당이 녹 으면 전기가 통하지 않습니다. 자세히보기 »

보어 (Bohr) 원자에서 전자는 상당히 이산되고 상당히 물리적 인 입자로, 특별한 반경에서 양으로 대전 된 핵 주위를 원 운동 (행성처럼)으로 이동하는 매우 작은 음으로 대전 된 볼과 같이, 각도를 "양자화"한 결과 m_ {e} vr = nh / {2π}를 통해 운동량 (허용 된 값의 목록으로 제한). 이는 {E_n}이 n 번째 궤도의 에너지이고, Z가 핵 (원자 번호)의 전하이고, R_e가 n 번째 궤도의 에너지 인 경우, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ Rydberg 에너지는 13.6 eV입니다. 파동 모델은 원자의 완전한 양자 역학적 처리이며 본질적으로 오늘입니다. 전자는 불연속 적이 지 않고 대신 확률의 "얼룩"을 상상합니다. Bohr 원자 (때로 Bohr-Rutherford 모델이라고도 함)는 20 세기 초 과학의 두 가지 결과의 결과였습니다. 금박 실험은 러써퍼 포드 실험실에서 그의 부하 인 Hans Geiger와 Ernest Marsden에 의해 수행되었습니다. 그리고 개발 양자 이론. 금박 실험에 따르면 원자는 매우 작고 무거운 양전하 (핵이라고 부름)와 그 주위에 존재하는 더 작은 전자 (정전기력에 의해 붙어 있음)로 구성되어 있음을 발견했다. 자세히보기 »

H_3PO_4를 제거하려고하는 것은 3가 염기성 산이다. 즉, 분자 내에 3 개의 치환 가능한 H 원자가있다. 아래의 구조식에서 분명해진다. 우리 식에서 산 분자의 한 원자가 대체된다. 즉, 산에 의해 기여 된 ieH_2PO_4 ^ -1 . 따라서이 이온 중 2 개는 Ca (HPO_4) _2를 형성하는 하나의 Ca (++)와 결합 할 것입니다. 두 개의 원자가 대체되면 PHO_4 ^ -2 이온이 형성되고이 2가 이온 중 하나가 CaH (++) 이온과 결합하여 CaHPO_4 마지막으로 3 H 원자가 대체되면 PO_4 ^ 3 이온이 형성되고이 이온 중 2 개가 Ca_3 (PO_4) _2를 형성하는 3 개의 Ca ++ 이온과 결합한다. 괄호는 양과 음의 그룹 / 이온을 동일하지 않은 숫자 pls에서, 만약에 맑게 한 경우에 알리십시오 자세히보기 »

Octet rule 모든 원자는 원자가 껍질을 가지고있다 (원자가 껍질은 화학 반응에 참여하는 원자의 가장 바깥 쪽 껍질이다). 원자가 껍질이 원자가 껍질 (가장 바깥 쪽 껍질)에서 8 개의 전자를 얻거나 얻는 경향이있을 때 그것은 옥텟 규칙으로 불리우거나 정의된다. 예를 들어, 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자를 가진 염소는 옥텟 규칙에 따라 원자가 껍질을 완성하기 위해 하나의 전자를 얻습니다. 감사합니다. 감사합니다. 자세히보기 »

K_2O, 다음의 방법은 모든 화합물에 사용됩니다 : 화합물 100g 당 칼륨 83g과 산소 17g이 있습니다. 경험적 공식을 결정하기 위해서는 이러한 질량을 몰에 전달해야합니다. 83 / 39.1 = 2.12 mol K 및 17 / 16 = 1.06 mol O 이제 모든 수치를 최소값 인 2.12 / 1.06 = 2.0K 및 1.06 / 1.06으로 나눕니다. = 1 mol O 그래서 K_2O입니다.이 단계에서는 정수가 아닌 숫자를 가질 수 있습니다. 이 경우 최종 결과가 정수의 비율이되는 방식으로 정수로 곱셈을해야합니다. 1 O에 1.5 K를 얻었다고 상상해보십시오. 정수 배분을 3으로 얻으려면 2를 곱하면됩니다. 1. 자세히보기 »

람다 ~ ~ 0.288color (흰색) (l) "주"^ - (1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (흰색) (l) "주"tau ~~ 3.48color (흰색) (l) " 주 "1 차 감쇠 상수 람다는 특정 시간 A (t)에서 감쇠 활동에 대한 표현을 포함합니다. A_0 = 1 / 2 여기서, A_0는 시간 0에서의 활동이다. 여기서, A_0은 시간 0에서의 활동이다. 질문은 A (1color (white) (1) "week") = (1-25 %) * A_0이므로 e ^ (lambda * 1color (white) (1) "week") = (A (1color (흰색) (주)) / (A_0) = 0.75 람다에 대한 해결 : 람다 = -ln (3/4) / (1color (흰색) (1) "주") ~~ 0.288color (흰색) 붕괴 반감기의 정의 (자기 설명 적)에 의해, 다음과 같이 정의된다. dec A_0 = 1 / 2-λ * t_ (1/2) = ln (1/2) t_ (1/2) = ln2 / (λ) ~~ 2.41color (흰색) (1) "주" 모든 개별 수명의 산술 평균이며 붕 자세히보기 »

0.37 M 먼저 FeCl_3의 몰 질량을 계산하십시오 : 55.85 + 3 * 35.45 = 162.20 g // mol 그 다음 FeCl_3 : 15 g의 색 (적색)을 계산하십시오 (n = m / M n = 15 / 162.20 = 0.0925 mol 그런 다음 농도를 계산하십시오 : 색상 (빨간색) (c = n / vn = 0.0925mol // 0.250L = 0.37 mol // L (또는 0.37 M) 농도는 15 그램의 동일한 두 자릿수로 주어집니다. 자세히보기 »

탄소는 41 %로 가장 큰 퍼센트를 갖는다. CH_3CONH_2 질량을 찾으려면 모든 원소의 질량을 합산하십시오. 요소를 기준으로 질량을 찾는 목록을 만들어 봅시다. 탄소 (2 개) - 무게 12.011g; 그들 중 2 명은 2를 곱한다 : 12.011 * 2 = 24.022g 수소 (5 개) - 1.008; 그들 중 5 명은 5 : 1.008 * 5 = 5.040g 산소 1 개 - 무게는 15.999g - 무게는 14.007g 이들 숫자를 함께 더하십시오 : 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 지금 , 가장 높은 amt의 비율을 만드십시오. 요소 전체 : 24.022 / 59.068 = 0.40668382204 ~ 0.41 또는 41 % 탄소 자세히보기 »

아래 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O를 볼 수 있습니다. C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O 산화 수법 C_8 H_18 + O_2 CO_2 + H_2O 산화의 변화 없음 C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4unit O_> 0_2 = 2 단위 산화의 산화 변화 없음 C의 감소율 C_8H18 및 O = 2 : 50의 비가 0 인 C_8H18 및 O_2 = 2 : 25의 비가 O = 2 : 25 / 4 = 8 : 25 및 O = 1 : 자세히보기 »

11.2g 그러면 먼저 16.5g의 Fe_2O_3에서 두더지를 찾을 수 있습니다. 몰 = 몰 / 몰의 상대 질량은 몰 = 16.5 / 160이므로 몰은 0.1이됩니다. 따라서 1 몰의 Fe_2O_3이 2mol의 Fe를 비율 법 1 : 2와 0.1 : x를 사용하여 다른 하나 위에 겹쳐서 곱하면 Fe의 몰은 0.2가 될 것이므로 공식 mole = 질량 / 몰의 상대 질량 0.2 * 56 = 질량은 11.2g 자세히보기 »

끓는점은 598 K이다 : 행성의 대기압 = 380 mmHg Clausius - Clapeyron 방정식 R = 이상 기체 상수 약 8.314 kPa * L / mol * K 또는 J / mol * k ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~ L ~ L (52.3 / 22.1) = ~ L / (8.314 frac {J} {mol * k}) frac {J} {mol * k} (1) {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} } = {L} = 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L 약 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 우리는 증기압이 대기압 이상일 때 물질이 비등한다는 것을 알고 있으므로 증기압이 380mmHg 이상인 온도에 대해 풀 필요가 있습니다 : T : ln (380 / 52.3) (1 / T - frac {1} {3 자세히보기 »

즉, "CH"_4는 무극성 용질이며 물은 극성 용제입니다. 전자 도메인의 수를 고려하여 세 종 각각의 분자 구조를 고려하십시오. 3 개의 분자 ( "O", "N"및 "C"는 각각 주기율표의 처음 세주기에 위치 함)의 중심 원자는 8가 전자의 옥텟을 형성합니다. 그것은 완전히 4 개의 공유 결합과 고독한 쌍의 결합 일 것입니다. 그러므로 중심 원자들 각각은 4 개의 전자 영역을 가지고 있습니다. 따라서 특정한 분자의 기하학적 구조는 중심 원자 당 결합 쌍의 수에 의존한다. 각 산소 원자는 두 개의 공유 결합을 형성하는데, 하나는 각 수소와 결합합니다. 따라서 4 개의 전자 영역 중 2 개의 결합 쌍으로 물 분자는 특징적인 비대칭의 구부러진 / V 자 모양의 분자 구조를 공유합니다. 각각의 질소 원자는 5 개의 원자가 전자를 가지며 "NH"_3 분자에 3 개의 "N"- "H"결합을 형성합니다. 그러므로 "NH"_3 분자의 질소 원자는 4 개의 전자 영역 중 3 개의 결합 쌍을 가지며 유사하게 비대칭 피라미드 구조를 갖는다. "CH"_4의 각 탄소 원자는 4 자세히보기 »

질량을 찾은 다음 볼륨을 부피별로 나눕니다. d = m / V 1) 고무의 부피 V를 구합니다. 계산을 쉽게하기 위해 입방체 형태 나 사각형 입방체로 잘라낼 수 있습니다. 따라서 모든면에 a * b * c를 곱하여 볼륨을 예측할 수 있습니다. 거리에 cm을 사용하십시오. 2) 그램 단위의 고무 m 무게. 3) 밀도는 단계 2의 분동을 단계 1의 분량으로 나누는 것과 같습니다. 주어진 단위를 사용하면 g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) 이것을하기위한 또 다른 방법 : 1) 그램 단위의 고무 m의 무게를 잰다. 2) 고무를 용해시키지 않는 액체를 찾으십시오. 나는 물이 잘 맞는다고 믿는다. 원통형 유리를 일정 높이까지 물로 채 웁니다. 마커로 그 높이를 표시하십시오. 그런 다음 고무를 액체에 담그고 새로운 높이를 표시하십시오. 두 높이 Δh의 차이를 찾아라. 3) 이전과 마찬가지로 밀도는 질량을 부피로 나눈 값과 같습니다. 실린더의 부피 인 부피 차이는 고무 부피와 같습니다. 그러므로 유리의 직경을 구하시오. dd = m / V = m / (πr ^ 2 * Δh) = m / (π (d / 2) ^ 2 * Δh) = (4m) / (πd ^ 2 * 그러나 두 자세히보기 »

방사선의 세 가지 주요 유형은 알파 (알파), 베타 (베타) 및 감마 (감마) / 엑스레이입니다. 건강에 미치는 영향은 에너지와 크기에 달려 있습니다. 알파 입자의 특성 : 2 개의 양성자와 2 개의 중성자 (헬륨 원자핵)를 포함 consisderable mass (atomic term) +2 charge 이들 입자의 크기 때문에 그들은 최소한의 관통 능력을 가지며 종이 또는 당신의 피부의 최상층에 의해. 이것은 입자의 에너지가 적다는 것을 의미하지 않으며 단지 짧은 거리에 에너지를 축적한다는 의미입니다. 외부 알파 방사선은 많은 피해를주지 않습니다. 알파 입자를 섭취하거나 흡입하면 심각한 손상을 입을 수 있습니다. 베타 입자의 특성 : 전자 작은 질량 -1의 크기 베타 입자가 훨씬 작기 때문에보다 우수한 침투력을 갖습니다. 그러나, 그들은 질량과 요금이 있기 때문에, 상대적으로 가벼운 재료에 의해 멈출 수 있습니다. 몇 센티미터의 perspex가 베타 입자를 완전히 멈출 것입니다. 그들은 더 넓은 지역에 에너지를 축적하지만, 섭취하거나 흡입 할 때 여전히 상당한 피해를 줄 수 있습니다. 베타 입자를 갖는 외부 방사선은 눈과 같은 민감한 조직 (예 : 백내장)을 손상시킬 수 있습니다. 감마선 / 엑스레이의 특성 자세히보기 »

분자간 힘은 강한 힘으로 인해 더 높은 비등점을 만들고 약한 힘으로 인해 더 낮은 비등점을 만들기 때문에 끓는점에 영향을줍니다. 분자 간 힘이란 문자 그대로 분자 사이에서 일어나는 힘을 의미합니다. 분자간 세 가지 유형의 힘이 있습니다. (가장 약한 것에서 가장 강한 것) 1. 분산력 2. 다이폴 힘 3. 수소 결합력 이들이 각각 무엇인지 이미 알고 있다면 다이어그램 아래로 건너 뜁니다. 분산력은 분자 사이의 자연스럽게 중력이며, 분자들이 매우 약간 끌어 당기는 원인이됩니다. 분산력은 분자가 물질이고 물질이 질량을 가지며 모든 질량이 약한 물질 일지라도 중력에 의한 끌어 당김을 가지고 있기 때문에 존재하는 모든 분자에서 일어난다. 쌍극자 힘은 분자에서 약간 반대로 대전 된 원자들 사이의 당김이다. 당연히 각 분자의 자기 강도가 같은 완벽하게 균형 잡힌 균형 분자를 얻지는 않습니다. 이것은 분자 내에 공유 된 전자가 한 종류의 원자 근처에서 다른 분자보다 더 많이 움직이게하며, 그 결과 전자 분자가 이온 분자가되기에 충분하지 않지만 원자를 끌어들일만큼 충분하지는 않다. 분자 외부. 수소 결합력은 분자의 수소 원자를 질소, 산소 및 불소 (NOF) 원자에 끌어 당기는 강한 힘입니다. 이것은 Dipole force가 자세히보기 »

각 요소에 대한 방정식을 만든 다음 그 중 하나를 설정하고 나머지 요소를 해결합니다. 답은 다음과 같습니다 : 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 4 개의 균형 요소를 다음과 같이 abcd로합시다 : aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 각 요소에 대해 다음과 같은 균형 방정식을 가질 수 있습니다 : Ba : a = c Cl : 2a = 3d Al : 2b = d S : 3b = c 이러한 요소 중 하나를 설정하면 다음 요소로 연결된다는 것을 알 수 있습니다. 3d = 2a == d = 2 / 3 2b = d == b = (2/3) / 2 = 1 / 3 이제 방정식은 균형을 이룰 수 있습니다 : BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3-> BaS + 2 / 3AlCl_3 그러나 분자 개념 때문에 많은 사람들이 분수를 좋아하지 않습니다. 그들은 공통 탈염기를 가지고 있기 때문에, 3을 곱하여 분수를 얻습니다 : 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 자세히보기 »

이 문제는 방정식 λ = v / f를 사용하여 해결할 수 있습니다. 여기서 λ = 파장 c = 빛의 속도 f = 주파수 5.10 * 10 ^ (14) Hz의 주파수가 주어지면 2.998 * 10 ^ 8 m / s의 속도 (v) 파장 (λ) = 5.88 * 10 ^ (- 7) m을 풀기 위해 방정식에 데이터를 연결하십시오 자세히보기 »

이 문제를 풀기 위해 이상 기체 법칙을 사용해야 할 것입니다 : PV = nRT 압력 (P)을 구하려면 이상 기체 법칙으로부터 유도하십시오 : P = (nRT) / V 알려진 값을 모아서 방정식에 연결하십시오 . 여기에 몇 가지 요점이 있으며 온도 (T)는 켈빈으로 변환해야합니다. R = 이상 기체 상수. 이것은 많은 형태를 가질 수 있습니다. 제가 아래에 사용 된 것은 제가 가장 잘 알고있는 것입니다. 이 점을 알고 귀하의 커리큘럼에 따라 사용해야하는 가치를 확인하십시오. 마지막으로, P = ((91.5 몰) (8.314J / (몰 * K)) (304.15 (N) = 91.5 몰 = 91.5 몰 = 69.5LT = 31.0 + (273.15K) = 304.15KR = 8.314J / K)) / (69.5L) P = (x) atm 자세히보기 »

10.5263 몰의 불소는 18.998403 g / mol의 원자 질량을 가지고 있습니다. 19 g / mol을 반올림합니다. 따라서 19 g에서 불소는 1 몰이므로 불소 200 g에서 200/19 mole은 10.5263 mole입니다 자세히보기 »

달튼의 법칙을 사용하십시오. p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) 여기서 p_i는 압력이고 n_i는 각각의 개별 기체의 몰수이며, Σ는 그들의 합계 표기법 (Σx_i)이다. = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1.5 + 2.65 + 1.75 = 5.9 mol Xe에 대한 돌턴의 법칙을 사용하면 다음과 같이 나타낼 수있다. ρp_i = (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / ) * Σp_i = 1.75 / 5.9 * 1560 취소 (mol) / 취소 (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462.71 mmHg 자세히보기 »

물에 대해서는 산소와 수소의 비율을 계산해야합니다. 긴 계산으로 여기에서 할 수 있지만이 비디오는 도움이 될 것입니다. 자세히보기 »

그들은 1) 원자의 핵을 중심으로 회전하는 전자가 원자 구조에 자기 적 성질을 부여한다. 2) 축에 전자가 회전하고 있습니다. 반대 스핀은 + 및 - 표시로 지정됩니다. 반대 방향은 쌍을 형성하고 자기 성격을 중화시키는 경향이 있습니다. 자세히보기 »

경험적 공식은 우리에게 화합물의 구성 원소의 비율을 보여줍니다. 절차는 6 단계로 나뉘어져 있습니다. 이것을 해결할 수있는 테이블을 만드는 것이 좋습니다. 첫째, 주어진 원소 또는 기호의 이름을 쓰십시오 (예 : C, H, O). ) (C-48 %, O-15와 같이) 각 원소의 원자 질량을 써라. (4) 각 원소의 원자 질량을 써라. (4) (C-48 / 12) (5) 상대적 몰수가 가장 작은 모든 원소의 나눗셈 비율 (6) 당신은 전체 수비를 얻을 것입니다.하지만 그것을 얻지 못한다면 모든 것을 곱하십시오 번호를 특정 정수로 나눈 다음 각 요소에 정수 비율을 입력하십시오. 이것은 예를 들어보다 명확해질 것입니다. 분석에 사용 된 화합물은 Na = 14.31 % S = 9.97 % H = 6.22 % O = 69.5 %의 조성을 나타냅니다. 화합물의 모든 수소가 결정 수로서 산소와 결합하여 존재한다는 가정하에 화합물의 분자식을 계산하십시오. 화합물의 분자 질량은 322이다. Na = 23 S = 32 O = 16 H = 1. 비디오를 통해 더 잘 이해할 수 있습니다. 자세히보기 »

그것은 당신이 어금니 또는 질량 기준으로 계산하는지 여부에 달려 있습니다. 염화칼슘은 염화나트륨보다 몰에 더 많은 어는점 저하를 주지만 그램 당 빙점 강하는 더 적습니다. 질량 기준이 어떻게 다른지 살펴 보겠습니다. 리터당 50 그램의 "NaCl"을 함유 한 솔루션과 리터당 50 그램의 CaCl2를 함유 한 솔루션 두 가지가 있습니다. "NaCl"솔루션의 경우 : 하나의 제품 단위의 분자량은 약 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol"을 50 그램으로 나누고 "NaCl"의 각 몰이 해리하여 두 몰의 이온을 생성한다는 것을 기억하십시오 : {({50 g NaCl "} /"l ") times 이온수 ")} / {58.44"NaCl "} = 1.711 {"mol ions "} /"l "이제 CaCl2 용액으로 분자량을 계산해 봅시다. 40.08+ (2 times 35.45) = 110.90 "g / mol"이고, "CaCl"_2의 각 몰은 용액에서 3 몰의 이온을 만든다. 칼륨 염화물 용액은 1 리터당 그램 자세히보기 »

통계적 열역학의 관점에서 난을 고려하면, 그것은 증가한다. 그러나, 성장을 유지하기 위해 필요한 유전자 발현으로부터의 음성 엔트로피 기여를 병아리에 포함시키는 경우, 전체 엔트로피는 산체스에 의해 감소 될 것으로 제안된다. 엔트로피의 정의는 개념화 측면에서 모호 할 수 있습니다. "난수 정도"부분은 "장애"가 무엇인지 더 자세히 정의하지 않고도 시각화하기가 실제로 어렵습니다. 일반적인 설명 일반적인 암시에서는 암탉이 더 단단하다는 것을 고려하면 암탉이 알보다 "규칙적인"것처럼 보일 수 있습니다. 그러나 고려해야 할 몇 가지 점이 있습니다. 원점 (0,0,0)을 고려하고 그 주위에 무작위로 점을 뿌리면 (sp 상수가되면 말하자면) 많은 시도가 구체가됩니다. 이제 임의의 r에 대해 다음과 같이 희미한 구형 구조를 찾습니다. 우리는 방금 시간에 따라 난 (확률 밀도)을 정의했지만 병아리의 확률 밀도는 잘 정의되지 않았습니다 (작곡하기가 어렵습니다) . 따라서, 병아리는 전통적인 장애 (양자 역학과 관련하여) 관점에서보다 엔트로피가 될 가능성이있다. 또한 계란의 분자 단백질 구조를 고려하면 매우 간단합니다. 그러나 그들은 발생 학적 과정에서 훨씬 더 복잡한 단백질 자세히보기 »

산 - 염기 반응은 없다. 탱고에는 두 가지가 필요합니다. 산 - 염기 반응은 산과 염기가 필요합니다. "HCl"은 산에 대해서는 괜찮지 만 "NaNO"_3은 적어도 일반 조건에서는 기본이 아닙니다. 그래서 반응이 없습니다. 자세히보기 »

요약하면, 진화 된 모든 기체의 질량과 수성 잔류 물의 질량은 두 개의 반응물의 질량의 합과 같아야한다. NaHCO ( "HCO"_3)와 염산 "HCl"은 염화나트륨, 물 및 이산화탄소 (무취 가스)를 형성하기 위해 나트륨 색 (암흑 색) ( "중탄산염") "Na" "NaCl"(aq) + "H"_2 "O"(l) + "CO"_2color (보라색) ((g))에 대한 _3 (aq) + "HCl"(aq) 반응이 열린 용기에서 일어난다면 시스템의 질량은 보존되지 않을 것이다 : 이산화탄소는 반응이 진행됨에 따라 급격히 빠져 나와 생성물의 질량이 반응물의 질량보다 작을 것이다 : m ( "Reactants" m ( "수분 남은") + m ( "CO"_2) m ( "반응물") ge m ( "수용성 잔유물") = m 따라서이 반응에 대한 질량 보존을 검증하는 것은 시스템 내에서 생성 된 모든 가스를 포착 할 필요가있다. 기밀 식 스토퍼가있는 원추형 플라스크가 그 목적을 달성 할 자세히보기 »

1.32 times10 ^ {22} "CaO의 공식 단위". "CaO"는 이산 분자를 형성하지 않으므로 공식 단위로 말합니다. 불행히도 질문 자체는 "분자"를 사용하여 오도됩니다. 먼저 몰 질량이 필요합니다. "CaO"는 "Ca (원자 질량 40.08)"와 "O (원자 질량 16.00)"의 원자 한 개가 있습니다. 그래서 우리는 두 개의 원자를 추가합니다 : 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol"이제 질량을 몰 질량으로 나누고 Avogrado 's Number : {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"}로 곱합니다 times {6.022 times10 ^ {23} "수식 단위"} / "mol"= 1.32 times10 ^ {22} "수식 단위"# 자세히보기 »

헤이 켈리, 대답은 아주 간단합니다. 먼저 마그네슘 (Mg)의 원자가 여기에 어떻게 보이는지 알아야합니다. 첫 번째 궤도에는 2 전자, 두 번째 궤도에는 8 전자, 세 번째 궤도에는 두 전자가 있습니다. 그래서 가장 가까운 안정된 배열 인 2,8에 이르기 위해서는 2 개의 전자를 제거해야합니다. 분명히이 두 전자는 튀어 나오지 않을 것입니다. 직감을 형성하는 전자를 빼낼 수있는 에너지가 필요합니다. 염소와 같은 다른 음으로 대전 된 원자에서 끌어 당김으로 간주 될 수 있습니다. 어쨌든 요약하면이 에너지는 이온화 엔탈피 어떤 양이온 X (양이온은 전자를 잃어 버리는 경향이있는 원소) X + 에너지 X ^ + + e ^ - X는 양이온 원소의 원자 또는 원자이다. 에너지는 이온화 엔탈피가 필요하다. X ^ + 양이온이다. 오른쪽에있는 우리의 경우는 Mg에 약간의 에너지를 가하면 2 개의 전자를 잃어 결국은 2 개의 전자가 분리됩니다. Mg + 에너지 Mg ^ (2 +) + 2e ^ - 도움이 되었으면 좋겠다 더 이상의 질문이 있으면 자세히보기 »

2.258 xx 10 ^ 24 분자 우리는 이산화탄소의 "165 g"으로 표시되는 몰수로부터 분자 수를 계산하기 위해 아보가드로 수 (mole) 당 6.022 x 1020 ^ 23 분자를 사용합니다. 이산화탄소의 그램 - 분자량은 원소 주기율표에 주어진 탄소와 산소에 대한 원자 무게 ( "CO"_2에서 두 개)로 계산할 수 있습니다. ( "165 g CO"_2) / ( "44.01 g / mol") xx (6.022 x 1020 x 23 "분자") / "mol"= mathbf (2.258xx10 ^ 24 "분자") 자세히보기 »

HCl 앞에 두 개를 더하고 H_2 O 앞에 두 개를 넣어 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O를 얻으십시오. 산 - 염기 반응을 균형 잡을 때, 일반적으로 소금의 양이온과 음이온이 먼저 여기에 바륨과 염소, 다음에 산소와 수소가 균형을 이룰 것입니다. 당신이 염분을 가지고 있는지 확인하기 위해 종의 모든 원자가를 아는 것이 중요합니다. 염분과 염산의 수와 염기의 수산화물의 수를 살펴 보는 것이 중요합니다. 우리는 HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O를 가지고 있습니다. 먼저 바륨을 고려합니다. LHS에 하나, RHS에 하나가 있으므로, 우리는 좋습니다. 두 번째로 우리는 염소를 고려하고, 하나는 LHS에, 두 개는 RHS에 있으므로, 두 몰 / 염산의 HCl이 필요합니다. 바륨 수산화물에 2 개의 OH가 있고, LHS에 2 개의 산소가 있기 때문에, 우리는 RHS에 2 개가 필요하다. 따라서 공식에 H_2 O가 2 몰 / 원자가 있어야합니다. 2HCl 이제 우리는 수소의 수를 계산합니다 (이미 균형을 유지해야합니다). 수산화 바륨에있는 2 개의 수소 및 2 개의 수소에 대한 2 개의 HCl 원자 / 몰 및 LHS상의 총 4 개의 수소가 있습니다. 오 자세히보기 »

고체 harr 액체 harr 가스 국가의 변화는 고체 harr 액체 harr 가스의 모양으로 하나에서 다른 (상태)의 변화를 다룹니다. 모든 원소 / 화합물 / 물질은 물질의 상태에 영향을 미치는 다른 온도를 가지고 있습니다 : 액체와 기체 사이를 이동하기 위해 [고체에서 액체] / [액체에서 고체] 비등점으로 이동하는 용융 / 응고점. 고형물을 용융시키는 것은 시스템에 열을 공급하여 (즉, 흡열 공정에서), 결정 격자 구조에서 이온 상호 작용을 파괴하고, 이들을 액체에 존재하는 약한 분자간 힘으로 대체하는 것이다. 액체를 동결시키는 것은 그 반대이며, 발열 방식으로 에너지를 방출합니다. 끓는 것은 액체의 분자간 세력을 파괴하고 입자가 가스처럼 자유롭게 움직일 수 있도록 에너지를 공급해야합니다. 그러므로 그것은 흡열 과정입니다. 응축은 가스에서 액체 상태로 전환하는 에너지를 방출하며 정반대입니다. 즉, 발열 반응입니다. 보너스 : 솔리드 하르 가스에서 직접 승화로 알려진 물질을 통해 직접 이동할 수있는 물질이 있습니다. 자세히보기 »

마그네슘 인산 마그네슘 인산염에서 262.8582 g / mol은 Mg_3 (PO_4) _2이다.이를 고려해 볼 때, Mg = 24.305 g / mol P = 30.974 g / mol O = 15.9994 g / mol의 각 원소는 마그네슘 인산염, 우리는 : 3 x Mg = 72.915 2 x P = 61.948 8 x O = 127.9952이 값들을 더하면, 우리는 다음을 얻는다 : 인산 마그네슘의 질량 = 262.8582 g / mol. 또는 더 간단하게 : 262.9 반올림. 자세히보기 »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 이와 같은 문제로, 나는 원자 화살표를 사용하여 반응 화살표의 양측에 각 원소의 원자 수를 확인했다. 처음에는 반응물과 제품 쪽 모두에 1 원자의 Pb 원자가 있고, 그 다음에는 양측에 1 원자의 원자로가 있고, 반응물쪽에 산소가 4 원자, 제품쪽에 산소가 5 원자가 있습니다. Pb와 S의 2 개의 원자와 O의 8 개의 원자를 얻기 위해 PbSO4 앞에 2 개의 계수를 놓습니다. 반응 화살표의 양쪽에있는 산소 원자의 수를 기반으로하기 때문에 2부터 시작했습니다. PbSO4 앞에 2 개가 있다면 왼편에 8 개의 산소 원자가 존재한다는 것을 알았습니다. 그리고 PbSO_3 앞에 오른쪽에 2를 놓으면 6 개의 산소 원자와 이미 O_2에서 가지고있는 두 개가됩니다. 모든 원자의 균형이 맞춰집니다. 기본적으로 납과 황의 계수가 1이기 때문에 기본적으로 산소 원자에 초점을 맞 춥니 다. 다음으로 제품 측면에서 Pb와 S의 균형을 맞추기 위해 PbSO_3 앞에 2의 계수를 두어 Pb와 S의 2 개의 원자와 6 개의 원자 마지막 두 개의 산소 원자는 O_2에서 나오는데 총 산소 원자는 8 개입니다. 이제 균형이 잡혔습니다! 희망을 도왔습니다. 화학 반응식 균형 맞추기 도움말 자세히보기 »

"1.51 M"용액의 몰 농도를 찾기 위해 다음 방정식을 사용합니다. 주어진 용액의 부피는 적절한 단위를 갖지만 용질의 양은 아닙니다. 우리는 두더지의 수가 아니라 포도당의 질량을받습니다. 포도당의 몰수를 찾으려면 주어진 질량을 포도당 분자량 ( "180.16 g / mol")으로 나눕니다. "포도당의 몰수"= (225 취소 ( "g")) / (180.16 취소 ( "g") / "mol") = "1.25 mol"이제 우리는 그 값을 볼륨으로 나눠서 몰 농도 = "1.25 몰"/ "0.825 L"= "1.51 몰"더 많은 도움이 필요하면 몇 가지 예가 있습니다! 자세히보기 »

POH = 9.30 두 가지 방법 중 하나를 찾을 수 있습니다. 첫 번째는 물에 이온 상수를 사용하는 것입니다 : K_w = [ "H"_3 "O"^ (+)] [ "OH"^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) 용액 내의 수소 이온은 수산화 이온의 농도를 풀기 위해 방정식을 재 배열 할 수 있음이 알려져있다. Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "와 같이 [OH-]를 풀기 위해 Kw를 [ M ") = 5xx10 ^ (- 10)"M "이제 우리는 용액에서 수산화 이온의 농도를 알 수 있습니다. pOH를 찾으려면, -log (5xx10 ^ (- 10) M) = 9.30과 같은 농도의 -log를 취해야합니다. 따라서, pOH = 9.30이다. 두 번째 방법은 훨씬 쉽습니다. 수소 이온 농도의 로그를 취하십시오 : -log (2.0xx10 ^ (- 5 M) = 4.70 그 값은 용액의 pH를 나타냅니다 .pH에서 pOH를 얻으려면 14-pH = pOH를하십시오. 같은 대답에 도착해야합니다 : 14 - 4.70 = 9.30 자세히보기 »

3.12 몰의 NaNO_3 몰자 대 몰 계산을 수행 할 때, 나는 다음과 같은 방법을 사용합니다 : Quantity Sought = 주어진 변환 계수 x 수량은 우리가 찾고자하는 양입니다. 우리는 NaNO_3의 몰수를 결정하려고합니다. 주어진 양은 우리가 문제에 가지고있는 값으로 253g의 Na_2CrO_4입니다. 변환 계수는 Na2CrO_4의 그램에서 Na_2CrO_4의 몰까지 갈 수있게 해주는 것으로서 궁극적으로 NaNO_3의 몰수를 유도합니다. 161.97g는 Na_2CrO_4의 몰 질량을 나타내며 NaNO_3와 Na_2CrO_4의 2 : 1 비율은 균형 방정식의 계수로부터 나온다. 이러한 유형의 문제를 설정하면 더 이상 필요하지 않은 유닛이 취소되어 원하는 유닛을 최종 결과로 남겨 둡니다. 매스 몰 몰 전환 자세히보기 »

POH + pH = 14 우리는 pOH가 주어지기 때문에 14에서 pOH를 빼서 pH를 결정할 수 있습니다 : 14 - pOH = 7.3. 7.3은 용액의 pH를 나타내며, pH의 반대 값을 취함으로써 용액에서 수소 이온의 농도를 얻을 수있다. 반올림은 우리의 경우 10 ^ (-) 인 어떤 값으로 올려집니다. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M 팁 : [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)]이 설명이 이해되기를 바랍니다! 추가 도움말 자세히보기 »

1.50g의 NaI Molarity는 다음 방정식으로 표현됩니다. 우리의 경우 우리는 이미 용액의 몰 농도와 부피를 가지며, 둘 다 적절한 단위를 가지고 있습니다. 이제 우리는 질량을 결정할 수있는 두더지의 수를 풀기 위해 방정식을 재 배열 할 수 있습니다. 우리는 방정식의 양측에서 해의 리터를 곱함으로써 이것을 할 수 있습니다. 용액의 리터는 오른쪽에서 상쇄되어 몰의 수는 다음과 같은 몰 농도 시간과 같습니다. 용질의 몰 = 용액의 리터 xM 몰 분량 = 용질의 몰수 = (1.0 L) xx (0.010 M) = 0.010 NaI의 몰 이제 NaI의 0.010 몰을 NaI의 그램으로 전환해야합니다. 이는 0.010 몰에 NaI의 분자량을 곱하면 149.89 g / (mol)이됩니다. 0.010 몰 xx149.89g / (몰) = 1.50gNaI 자세히보기 »

새로운 압력은 2.4xx10 ^ (4) mmHg입니다. 우리는 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 식별하는 것으로 시작합시다. 첫 번째 볼륨은 2.4xx10 ^ (5) L이고 첫 번째 압력은 180mmHg이고 두 번째 볼륨은 1.8xx10 ^ (3)입니다. 우리가 알지 못하는 것은 두 번째 압력입니다. 우리는 온도와 몰수가 일정한 한 압력과 부피 사이에 역의 관계가 있음을 보여주는 보일의 법칙을 사용하여 답을 얻을 수 있습니다. 우리가 사용하는 방정식은 P_1V_1 = P_2V_2입니다. 여기서 1과 2는 첫 번째와 두 번째 조건을 나타냅니다. 우리가해야 할 일은 압력을 풀기 위해 방정식을 재정렬하는 것뿐입니다. 우리는 P_2를 (P_1xxV_1) / V_2와 같이 자체적으로 얻으려면 양면을 V_2로 나누면됩니다. 이제 우리는 플러그 앤 츄그 (plug and chug)입니다! "L") / (1.8xx10 ^ (3) 취소 "L") = 2.4xx10 ^ (4) mmHg P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ 자세히보기 »

20.4g NaOH 중화 반응은 강산이 강염기와 반응하여 물과 염 (이온 성 화합물)을 생성 할 때 발생합니다. 우리의 경우, 황산 (강한 산)은 수산화 나트륨 (강한 염기)과 반응하여 물과 황산나트륨을 형성합니다 : H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O 우리가 끝내기를 원하는 단위부터 시작해서 우리의 주어진 값과 같으며, 이것은 환산 계수 (균형 화학 반응식으로부터의 몰 비)를 곱할 것입니다. 98.08g / (몰)은 황산의 몰 질량을 나타내고, 40.0g / (몰)은 수산화 나트륨의 몰 질량이다. g NaOH = 25.0 gH_2SO_4xx (1 mol H_2SO_4) / (98.08 g H_2SO_4) xx (2 mol NaOH) / (1 mol H_2SO_4) xx (40.0 g NaOH) / (1 mol NaOH) = 20.4 g NaOH 자세히보기 »

헬륨 가스의 부피는 9.76L입니다. 이러한 유형의 질문에 대해 이상 기체 방정식 PxxV = nxxRxxT를 사용합니다. P는 압력 (atm 단위) V는 부피 (단위는 리터 여야 함) n은 몰수를 나타냅니다. R은 비례 상수입니다 (단위는 (Lxxatm) / (molxxK)로 0.0821입니다). T는 기온은 Kelvins이어야합니다. 이제 당신이하고 싶은 것은 당신이 알고 있고 알려지지 않은 변수를 나열하는 것입니다. 우리가 알 수없는 것은 헬륨 가스의 양입니다. 우리가 알고있는 변수는 P, n, R, T입니다. 압력은 kPa가 아닌 대기압이어야하기 때문에 잘못된 단위가 있습니다. kPa에서 atm으로 이동하려면 다음 관계를 사용합니다. 101.325 kPa = 1 atm (204.6cancel "kPa") / (101.325cancel "kPa") xx1atm = 2.019atm 이제 식을 재정렬하고 PV = (0.80cancel "mol"xx0.0821 (Lxxcancel "atm") / (cancel "mo"lxxcancel "K") xx (300cancel "K") / (2.0 자세히보기 »

0.20m Molality는 아래 방정식을 사용하여 찾을 수 있습니다. 지금하고 싶은 것은 용질과 용제가 무엇인지 결정하는 것입니다. 용질은 용제에 용해되고 용질은 "용액의 부수적 인 성분"입니다. 용제는 일반적으로 물이거나 그 이상의 물질입니다. 우리의 경우, 용질은 O_2이고 용제는 물입니다. 방정식에서 알 수 있듯이, 용질과 용제는 잘못된 단위를 가지고 있습니다. O_2의 그램을 O_2의 몰수로 변환하여 시작합시다. 우리는 변환 인자로 O_2의 몰 질량을 사용하여 이것을합니다.2.3cancel "g"O_2xx (1mol O_2) / (32.00cancel "g") = 0.0719 mol O_2 이제 우리는 주어진 그램 대신 킬로그램의 용매가 필요합니다. 이 관계를 사용합시다 : 355cancel "g"H_2O xx (1kg) / (1000cancel "g") = .355kg H_2O 이제 molular = (0.0719 mol) / (0.355 kg) = 0.20m 자세히보기 »

이 방정식에는 실제로 7 개의 산소 원자가 있습니다. 귀하의 질문을 편집하여보다 이해하기 쉽게 만들었습니다. 아마도 이제 7 개의 산소 원자가 있음을 알 수 있습니까? 2 * C + 2 * (O + O)와 유사하여 2 개의 탄소 원자 (C)와 비슷한 2 * (C + O_2)로 읽어야합니다. 및 2 * 2 = 4 개의 산소 (O) 원자를 포함한다. 두 번째 파트의 요소보다 3H_2O : 3 * (H + H) + 3 * O와 비슷한 3 * (H_2 + O)이므로 6 개의 수소 (H) 원자와 3 개의 산소 (O) 원자 총계 : 2CO_2에서 4 * O 및 3H_2O에서 3 * O = 7 개의 산소 원자 자세히보기 »