화학

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2 Fe + 3CO_2 위에서 쓴 것을 잊어 버리고 다시 시작하십시오. 방정식의 두 번째 줄에서 몇 가지 실수를 했으므로 해결할 수 없습니다. 가장 중요한 것은 방정식의 분자들이 여러분이 한 것처럼 분리해서는 안됩니다! 그래서 여러분이 시작하는 방정식과 같이 클러스터를 유지하십시오 : ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 여기에서 상식과 시행 착오의 조합입니다 : 1 단계 균형 Fe, Fe_2O_3 + ... CO_> 2 Fe + ... CO_2 Step2 그 다음 번호를 얻으려고 노력하십시오. 왼쪽의 O가 짝수로 바뀝니다. 왼쪽에 3 * O가 있고, 3을 더 필요로합니다. 1 Fe_2O_3 +3 CO -> 2 Fe + ... CO_2 Step3 이제 C의 수를 양쪽에 동일하게 만듭니다. 1 Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 마지막으로 방정식을 확인하면 균형이 잡힌 것을 볼 수 있습니다! 자세히보기 »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g"당신은 질량 결함, Deltam을 찾고 있는데, 그것은 핵의 원자 질량과 그 핵자의 총 질량, 즉 양성자의 양 사이에 존재하는 차이로 정의됩니다 중성자. 여기서 생각은 핵이 형성 될 때 방출되는 에너지가 Albert Einstein의 유명한 방정식 E = m * c ^ 2에 기술 된 것처럼 질량을 감소 시킨다는 것입니다. 이와 관련하여 핵의 실제 질량은 핵자의 추가 질량보다 항상 낮을 것이라고 말할 수 있습니다. 당신의 목표는 니켈 60 원자핵을 구성하는 양성자와 중성자의 총 질량을 계산하여 핵의 알려진 원자량에서 빼는 것입니다. 주기율표를 잡고 니켈 "Ni"를 찾으십시오. 원소는 4 기 그룹 10에 있습니다. 니켈은 28 개의 양성자를 포함하는 28이라는 원자 번호 Z를 가지고 있습니다. 니켈 -60 동위 원소는 질량이 A인데, A는 60이며, 이는 핵이 A = Z + "중성자의 수", "중성자의 수"= 60-28 = "32 중성자" 양성자의 총 질량은 m_ "양성자"= 28 xx "1.00728 u"= "28.2038 자세히보기 »

Van't Hoff factor의 실험값은 1.7입니다. 끓는점 표고에 대한 공식은 색상 (파란색)입니다 (| bar (ul (색상 (흰색) (a / a) ΔT_b = iK_bm 색상 (흰색) (a / a) |))) ""이것은 재배치하여 K_b = "0.512 ° C · kg · mol"^ "- 1"우리는 이제 (1)의 몰비를 계산해야한다. 해결책. 몰탈 성 계산 우리는 100 g의 해가 있다고 가정합니다. 그런 다음 2g의 NaCl과 98g의 물을 가지고 있습니다. 몰탈의 공식은 색깔 (파란색)입니다 (| bar (ul (color (white) (a / a) "molality"= "용질의 몰수"/ "solvent 킬로그램의 색"(a / a) |) NaCl "= 2 색 (적색) (취소 (색 (흑색) ("g NaCl "))) ×"1 mol NaCl "/ (58.45 색 (적색) (취소 (색 (검정) ( "g NaCl")))))) = "0.0342 mol NaCl" "물의 질량 자세히보기 »

이 용액의 pH는 1.487이다. HCl은 강산이기 때문에 물에 넣을 때 각각의 이온으로 완전히 분리됩니다. 이 경우 HCl은 이온화되어 H ^ (+) (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 생성합니다. 우리가 강산을 다루는 것을 알게 되 자마자, pH는 다음 공식을 사용하여 H ^ (+)의 농도로부터 직접 얻어 질 수있다 : 우리가해야하는 것은 주어진 농도의 -log를 취하는 것 뿐이다. 그래서 : pH = -log [3.26 × 10-10 (-2)] pH = 1.487 자세히보기 »

벌써 균형 잡혔어! 이미 균형 잡혀 있기 때문에 쉬운 방법입니다. 균형은 원자의 수가 화살표의 왼쪽 (입력) 및 오른쪽 (출력) 측면에서 동일해야 함을 의미합니다. 그것이 실제로 반응의 경우인지 봅시다. CaO + H_2O Ca (OH) _2 Ca : 왼쪽과 오른쪽으로 1 O : 왼쪽과 오른쪽으로 2 H : 왼쪽과 오른쪽으로 2 Ca (OH ) _2는 (OH)에 적용되고 Ca에는 적용되지 않습니다. (OH) _2는 (OH + OH)로 읽을 수 있습니다. 균형 잡힌 화학 반응을 연습하고 싶다면이 웹 사이트에서 '균형'을 찾으십시오. 수많은 예제가 있습니다. 자세히보기 »

여기 내가 가진거야. 질문의 첫 번째 부분은 4f 궤도에있는 전자에 적합한 양자 수의 집합을 찾는 것입니다. 아시다시피, 4 개의 양자 수는 원자에서 전자의 위치와 회전을 설명하는 데 사용됩니다. 이제 궤도 이름에 추가 된 숫자는 전자가 존재하는 에너지 레벨, 즉 주요 양자 수 n을 나타냅니다. 귀하의 경우, 색 (빨간색) (4) f- 궤도에있는 전자는 n = 색상 (빨간색) (4)을 가지며, 이는 네 번째 에너지 수준에 위치한다는 것을 의미합니다. 이제 각운동량 퀀텀 번호 l은 전자를 찾을 수있는 서브 셸을 알려줍니다. 당신은 l = 0 -> s- 서브 쉘 l = 1 -> p- 서브 쉘 l = 2 -> d- 서브 쉘 l = 3 -> f- 서브 쉘 전자가 f- 서브 쉘에 있기 때문에, l = 3이 필요합니다.이 시점에서 f-subshell에있는 전자에 대해 가능한 m_l에 해당하는 7 개의 값을 가질 수 있습니다. m_l = {-3, -2, -1, 마찬가지로, 스핀 퀀텀 수 m_s는 스핀 다운이있는 전자를 지정하는 -1/2와 +1/2를 취할 수 있습니다. 이것은 스핀 업 (spin-up) 된 전자를 나타낸다. 따라서 전자는 {(색 (흰색) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, 자세히보기 »

O_2의 질량은 1.78g입니다. 우리는 STP에 있으며 이는 이상적인 가스 법칙을 사용해야 함을 의미합니다! PxxV = nxxRxxT. P는 압력 (유니버설 가스 상수의 단위에 따라 atm의 단위를 가질 수 있음) V는 부피를 나타냅니다 (단위는 리터이어야합니다). n은 몰수를 나타냅니다. R은 범용 가스 상수입니다 (단위는 (Lxxatm) / (molxxK)) T는 온도를 나타내며 Kelvins 단위 여야합니다. 다음으로 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 나열하십시오. 우리가 알 수없는 것은 O_2 (g)의 몰수입니다. 우리의 알려진 변수는 P, V, R 및 T입니다. STP에서 온도는 273K이고 압력은 1 기압입니다. 비례 상수 R은 0.0821 (Lxxatm) / (molxxK)와 같습니다. 이제 n을 풀기 위해 방정식을 다시 정리해야합니다 : n = (PV) / (RT) n = (1cancel "atm"xx1.25cancelL) / (0.0821 (취소 "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K"n = 0.05577 mol O_2의 질량을 얻으려면 환산 계수로 산소의 몰 질량을 사용하면됩니 자세히보기 »

이 빛의 한 광자의 에너지는 4.85xx10 ^ (- 19) J입니다. 나는이 질문에 답하기 위해 다음 방정식을 사용해야한다고 믿는다. 플랑크 상수의 값은 6.63 x 10 ^ (- 34) J / s이다. 우리는 주파수와 플랑크의 상수를 알고 있으므로 우리 모두해야한다. E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14)은 ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J를 취소합니다. 자세히보기 »

희망이 당신이 찾고 있던 대답입니다. Gold-198 (Au-198)는 베타 ^ 이미 터라. 전자는 핵으로부터 방출된다. Gold-198 (Au)는 베타 입자 ( "_ (- 1) ^ 0e)와 antineutrino (bar nu)를 방출하는 Mercury-198 (Hg)로 붕괴됩니다. Radon-222는 알파 방출 물질입니다. 두 개의 양성자와 두 개의 중성자가 핵에서 방출됩니다. 방정식은 다음과 같습니다 : 그래서 Radon-222 (Rn)은 알파 입자를 방출하는 Polonium-218 (Po)으로 붕괴합니다. 때때로 "_4 ^ 2He"라고도합니다. 자세히보기 »

"sp"는 "용해도 곱"을 의미합니다. 용해도 곱 상수 K_ {sp}는 이온 성 화합물의 용해 및 해리에 대한 평형 상수이다. 전형적인 경우 인 염화은 "AgCl"을 섭취하십시오. 이것은 물에 약간의 용해도를 가지고 있으며, 용해되는 것은 "Ag"+ 및 "Cl"- 이온으로 해리됩니다. 따라서 우리는 용해 / 해리 반응 "AgCl (s)"= "Ag"^ + "(aq)"+ "Cl"^ { "(aq)"및 상응하는 용해도 곱 상수 K_ {sp} = [ "Ag "^ +] ["Cl "^ -] = 1.6xx10 ^ 10} 자세히보기 »

헬륨의 압력은 2.56 기압입니다. 우리가 몰, 온도 및 헬륨의 양을 부여 받았기 때문에 압력을 결정하기 위해 이상 기체 방정식을 사용해야 만합니다. P는 보편적 기체 상수의 단위에 따라 atm 단위를 가질 수 있습니다. V는 리터 단위가 있어야합니다. n은 몰 단위를 가져야합니다. R은 0.0821의 값을 가지며 (Lxxatm) / (molxxK) T는 Kelvins 단위를가집니다. 다음으로 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 나열하십시오. 우리의 유일한 알려지지 않은 것은 헬륨의 압력입니다. 우리가 알고있는 변수는 n, V, R 및 T입니다. 유일한 문제는 섭씨 온도에서 켈빈 온도로 변환해야한다는 것입니다. 따라서 우리는 P = P (nxxRxxT) / VP = (3.5cancel "mol"xx)에 대해 풀 수있는 이상 기체 법칙을 재정렬 할 수 있습니다. (0.0821cancel "L"xx (atm) / "mol"xxcancelK 취소) xx223cancelK / (25.0cancelL) P = 2.56atm 자세히보기 »

우리는 오래된 찰스의 법칙을 사용합니다. 약 7 "L"을 얻습니다. 주어진 양의 가스에 대해, P가 일정하다면 VpropT이므로 V = kT이다. k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 및 V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T는 "Kelvin degrees"로보고되고, V는 원하는 모든 단위, "파인트, sydharbs, 아가미, 부셸 등"에있을 수 있습니다. 물론 우리는 합리적인 단위, 즉 L, "리터"를 고수합니다. 따라서 V_2 = (4 "L"xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" 자세히보기 »

671 nm 파장은 다음과 같이 주파수와 관련됩니다. λ = v / f 여기서 f는 주파수이고, v는 광속이며, λ는 파장입니다. 예를 들면 다음과 같다. v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) λ = (3 * 10 ^ 8 m / s) / 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6.71 * 10 ^ -7 m에서 nm까지는 10 ^ 9이다. 따라서 파장은 671 nm (적색 광)이다. 자세히보기 »

나는 -404 J의 열을 받았다. 특정 열용량 방정식을 사용하여 시작합시다 : 당신이 내게 주신 것에 기초하여, 우리는 표본의 질량 (m), 비열 (c) 및 온도 DeltaT의 변화를 갖습니다. 나는 또한 "m"이 물에 국한되지 않고 거의 모든 물질의 질량 일 수 있다고 덧붙여 야합니다. 또한 온도 변화는 항상 최종 온도 - 초기 온도 (50 ~ 70 )이기 때문에 DeltaT는 -20 입니다. 모든 변수는 좋은 단위를 가지고 있으므로 주어진 값을 모두 곱하면 Q (에너지 전달)를 얻을 수 있습니다. Q = 20.0cancelgxx (1.01J) / (cancelgxx ^ ocancelC) xx-20 ^ ocancelC Q = -404 J 자세히보기 »

STP에서 2.895 몰의 O_2는 64.9 L의 부피를 차지합니다. 우리는 STP에 있고 단 하나의 조건 집합 만 있기 때문에 이상 기체 방정식을 사용해야합니다. 압력이 항상 기압은 가스 상수에 주어진 압력 단위에 따라 달라집니다. 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 나열하십시오. 우리가 알 수없는 것은 O_2 (g)의 부피입니다. 우리의 알려진 변수는 P, n, R 및 T입니다. STP에서 온도는 273K이고 압력은 1 기압입니다. 이제 V에 대해 풀 수있는 방정식을 다시 정리해야합니다 : (nxxRxxT) / P V = (2.895cancel "mol"xx0.0821Lxxcancel (atm) / cancel (molxxK) xx273cancelK) / (1cancel (atm) V = 64.9L 자세히보기 »

(X)의 일반적인 표기법은 다음과 같습니다. "Z"X는 양성자의 수이고 A는 질량수 (양성자)입니다. "_ _ ^ _ ^ _ ^ _" "_ _ ^ _ ^ _ ^ _ + 중성자). 알파 붕괴에서 핵은 2 개의 양성자와 2 개의 중성자를 포함하는 입자를 방출하는데, 이는 헬륨의 핵과 유사합니다. 따라서 알파 입자를 방출 한 후에 남아있는 핵종 (Y) 표기법은 다음과 같습니다. "_ (Z-2) ^ (A-4) Y +" "_2 ^ 4He 이제 예제에서 주어진 방정식을 완성하십시오. 마지막 단계는 핵종 표에 90 개의 양성자와 142 개의 중성자가있는 핵종을 찾는 것입니다. "_ (88 + 2) ^ (228 + 4) X =" "_90 ^ 이것은 토륨 (Th) 인 것으로 보입니다. 그러면 방정식이 완료됩니다. ""_90 ^ 232 Th -> "_88 ^ 228Ra +" "_2 ^ 4He 자세히보기 »

"875 mL"여기에 집중적 인 솔루션에서 얼마나 많은 용질을 가지고 있는지 확인한 다음 2 % 용액의 양에 같은 양의 용질이 포함될 것입니다. 초기 용액의 농도는 35 %이며 희석 된 용액의 농도는 2 %입니다. 이것은 초기 용액의 농도가 "D.F."의 계수만큼 감소해야한다고 말하는 것과 같습니다. = 17.5 -> 희석 계수 이제, 당신은 감소시킬 수 있습니다. = (35color (빨강) (취소 (색상 (검정) (%)))) / (2color (빨강) (취소 (색상 (검정) 용질의 질량을 일정하게 유지하고 용액의 부피를 증가시킴으로써 용액의 농도. 이것은 농도가 "D.F."라는 희석 계수라는 요소에 의해 감소하면 같은 양으로 체적이 증가한다는 것을 의미합니다. 따라서 "희석"/ V_ "초기"는 V_ "희석"= "DF"xx를 의미하는 색상 (자주색) (| bar (ul (색상 (흰색) (a / a) V_ "희석"= 17.5 xx "50.0 mL"= 색상 (녹색) (| 막대 (V_ "초기") 색상 (흰색) (a / a) |))) 자세히보기 »

"_43 ^ 98 Tc 이후의 흥미로운 질문은 베타 ^ 이미 터입니다 .Tec는 불안정한 동위 원소만을 가지고있는 핵종입니다. 각 동위 원소는 자체적으로 붕괴합니다. 핵종 표를 사용하여 붕괴 방식을 찾을 수 있습니다 "_43 ^ 98 Tc는 베타 - 입자를 방출함으로써 _44 ^ 98 Ru (루테늄)로 붕괴된다. 이 베타 붕괴 이후 감마선 (745 및 652 keV)을 방출합니다. 그래서 "_43 ^ 98 Tc가 감마 붕괴를 겪는다는 것은 동위 원소가 짧은 수명의 흥분 상태에 있다는 것을 의미하지 않는다면 실제로 사실이 아닙니다. 핵에 에너지를 추가하면 흥분 상태가 될 수 있습니다. 과도한 에너지를 감마선으로 사용합니다. 이것은 동위 원소 자체를 변화시키지 않습니다. 순수한 감마 붕괴는 더 긴 수명의 여기 상태 인 "^ (99m) Tc"와 같은 준 안정 동위 원소에서만 발견됩니다. 반감기가 6 시간이라면 감마선을 방출하여 "^ 99Tc"로 감쇠합니다. 일반적으로 감마 붕괴는 핵을 변화시키지 않고 핵의 에너지 수준 만 변경합니다. 자세히보기 »

1.33xx10 ^ (4) Pa이 문제를 해결하기 위해 다음 관계를 사용합시다. 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa 치수 분석은 한 측정 단위에서 다른 측정 단위로 변환하는 것이 가장 좋습니다. 원하지 않는 유닛이 취소되어 원하는 유닛을 남겨 두었다면 절대 잘못 될 수 없습니다. 나는 다음과 같은 차원 분석 질문을 설정하고 싶다 : Quantity Given Factor = 모집 수량 Quantity Given = 100 mmHg Conversion factor : 내가 굵게 표시된 관계 Quantity Sought = Pa 시작하자 : 100 cancel "mmHg"xx (1 cancel "atm") / (760cancel "mmHg") xx (101,325 Pa) / (1cancel "atm") = 1.33xx10 ^ (4) 시작한 유닛은 주어진 관계를 사용하여 올바른 순서로 취소되어 유닛 Pa로 끝납니다. 자세히보기 »

POH = 5.3 다음 두 가지 방법 중 하나를 사용하여이 질문에 답할 수 있습니다. 용액의 H + + 이온 농도를 구하기 위해 pH의 대수를 구하십시오. 그 후, 수식 자체 이온화를 사용합니다 : 여기서 K_w는 1.0xx10 ^ -14의 값을가집니다. 그러면 [OH ^ -]를 풀 수있는 방정식을 재정렬 할 수 있습니다. 그 값의 -log를 취하여 pOH를 얻습니다. pOH를 얻기 위해 14에서 pH를 뺍니다. 이 방정식을 사용하여 두 가지 방법을 보여 드리겠습니다. 방법 1 : [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = [ "H"_3 "O"^ (+)) [- OH -] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.995xx10 ^ (- 9) "M") 방법 2 : 14- 방법에 대한 프로세스 : = 5.01xx10 ^ (-6) "[OH ^ (-)] = 5.01xx10 ^ (-6) MpOH = -log (5.01xx10 ^ (- 6) 8.7 = 5.3 자세히보기 »

붕소 트리 클로라이드 "BCl"_3은 전자가 부족한 특성으로 인해 전자가 풍부한 종 (예 : 암모니아)으로부터 전자의 쌍을 받아 들일 수있다.Lewis Acid-base 이론은 산을 전자 쌍을 받아들이는 종으로 정의합니다. 붕소 트리 클로라이드 "BCl"_3의 중심 붕소 원자는 전자가 부족하여 분자가 추가적인 전자쌍을 받아 루이스 산 (Lewis Acid)으로 작용할 수있게 해줍니다. 각각의 붕소 원자는 "BCl"_3 분자에서 붕소 원자에 사용 가능한 2 * 3 = 6 원자가 전자가 있도록 모든 원자가 전자를 갖는 염소 원자와 3 개의 단일 결합을 형성합니다. 기간 2 요소로서, 붕소는 원자가 껍질에 총 8 개의 전자를 요구하여 1 옥텟을 얻습니다. 그러므로 "BCl"_3 분자의 붕소 원자는 전자가 부족하고 추가 전자를 받아 들여 옥텟을 형성 할 용의가있다. 삼염화 붕소 "BCl"_3과 중앙 질소 원자가 전자를 운반하는 암모니아 "NH"_3 사이의 반응은 "BCl"_3이 수소 원자를 가지지 않고 루이스 산으로 작용하는 한 예이다. [1] 다이어그램에서 볼 수 있듯이, "BCl&q 자세히보기 »

그들은 다른 핵종으로 썩을 것이다. 우선 동위 원소와 핵종의 차이를 아는 것이 중요합니다. 왜냐하면이 용어는 종종 혼동되기 때문입니다. 동위 원소 : 양성자 수가 같고 화학적 성질이 같은 원소가 다양합니다. 동위 원소는 핵 핵종에서 중성자 또는 에너지의 수와 다르다. 동위 원소 일 필요는없는 다양한 종류의 원소를 지칭하는 좀 더 일반적인 용어. 방사성 붕괴는 대개 핵의 양성자 수를 변화 시키므로 '동위 원소'의 한 부패는 정확한 용어가 아니며 핵종의 부패이다. 감마 붕괴 (감마) 또는 내부 전환에 대해 이야기하지 않는 한, 하나의 동위 원소는 과도한 에너지 (준 안정 상태)를 가지며,이 과도한 에너지를 방출하면 동일한 동위 원소의 안정적인 버전이됩니다. 예제 Technetium-99m (준 안정)이 Technetium-99로 붕괴하는 경우, 이는 동일한 핵종이지만 색상 (적색) "동위 원소"로 간주 될 수 있습니다. "^ (99m) Tc ->"^ 99Tc + ^ 99Tc는 안정한 핵종이었을 것이지만, 베타 입자 (중성자는 양성자로 변환 됨)를 방출하여 부식을 계속합니다. "^ 99Tc ->"^ 99Ru + beta ^ - 그래서 그것 자세히보기 »

섭씨로 주어진 숫자에 273을 더하십시오. 섭씨로 주어진 값에 273K를 더하십시오. 아래 방정식을 확인하십시오. 예를 들어 얼음 블록의 온도가 -22.6 입니다. Kelvins에서 온도를 찾으려면 273에 -22.6 ^ oC를 더하여 250.4K를 얻습니다. K = -22.6 + 273 = 250.4 자세히보기 »

2.5 mL 먼저 현탁액 (mg 단위) 및 암피실린 요구량 (g 단위)에 대해 단위를 동일하게합니다. 1 g = 1000 mg -> 0.125 g = 125 mg 쉽게 계산하고 자신이 무엇인지 더 잘 이해할 수 있도록 (250 mg) / (5.0 mL) = (50 mg) / (1 mL) 따라서 1 mL의 용액에 50 mg의 암피실린이 포함되어 있습니다. 의사는 암피실린 125mg을 묻습니다 : (125 색 (적색) (취소 (색 (검정) (mg))) / (50 색 (적색) 취소 색 (검정) (mg) / mL)) = 2.5 mL 따라서 필요한 용액의 부피는 2.5 mL이다. 자세히보기 »

CuNO_3의 몰 질량은 125.55 g / mol입니다. 여러분이 저에게 준 공식에 따라, 그 화합물은 실제로 구리 (II) 질산염이됩니다. 구리 (I) 질산염은 CuNO_3입니다. 여기에서 시작하기 전에 다음과 같은 팁이 있습니다. 원소의 원자량 xx 아래에 주어진 원자의 수 = 몰 질량 먼저, Cu, N의 원자량을 결정할 수있는 편리한 dandy 주기율표를 갖고 싶습니다. , O Cu는 63.55 g / mol의 원자량을 가진다. N은 14.01 g / mol의 원자량을 가진다. O는 16.00 g / mol의 원자 적 광도를 갖는다. 화학 구조식에 기초하여, 우리는 1 원자의 Cu를 가지며, 이는 원자 무게 63.55g / mol 다음에 우리는 N 원자 1 개를 가지고 있으며 그 원자 질량은 14.01 g / mol입니다. 당신은 O 원자 3 개를 가지고 있으므로 원자 질량 3을 곱하여 48.00 g / mol을 얻습니다. 이제 각 원자의 질량을 합쳐서 전체 화합물의 분자량을 얻고 자합니다 : 63.55 g / mol + 14.01 g / mol + 48.00 g / mol = 125.55 g / mol 자세히보기 »

원자 번호는 바뀌지 않습니다. 원자 번호는 원자의 핵에있는 양성자의 수입니다. 중성자와 양성자의 비율이 최적이 아닌 경우 원자는 방사성이 될 수 있습니다. 그런 다음 입자를 방출합니다. 원자가 준 안정 상태에있을 수도 있습니다. 즉 원자의 핵에 과도한 에너지가 포함되어있을 수 있습니다. 이 경우 중성자 / 양성자 비율은 양호하지만 핵은 과도한 에너지를 잃을 필요가 있습니다. 초과 에너지는 감마선으로 방출됩니다. 이 붕괴에 대한 방정식의 일반적인 형태는 다음과 같다 : ""_Z ^ (AX) + ""_Z ^ AX + ""_0 ^ 0 감마. A는 특정 핵종 X의 질량수이고 Z는 원자 번호 양성자 수). m은 그것이 isomere c.q임을 나타냅니다. Nucllide X의 준 안정 상태. 원자 번호, 질량 번호 및 따라서 동위 원소의 이름이 모두 동일하게 유지된다는 것을 알 수 있습니다! 자세히보기 »

다른 가스의 분압은 색 (갈색)입니다 (2.6 기압입니다.) 시작하기 전에 부분 압력 방정식의 돌턴의 법칙을 소개하겠습니다. 여기서 P_T는 혼합물의 모든 가스의 총 압력이고 P_1, P_2 등은 당신이 내게 주었던 것을 토대로 총 압력 P_T와 분압 중 하나를 알 수 있습니다 (단지 P_1이라고 말하면됩니다). 우리는 P_2를 찾고 싶습니다. 그래서 우리 모두해야합니다. P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 기압 그러므로 P_2 = 2.6 atm 자세히보기 »

아래 참조 이러한 유형의 문제를 해결하려면 변환 요소를 사용해야합니다. 우리는 다음을 설정할 수 있습니다 : color (white) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) color (blue) [ "1 atm"/ "760 mm Hg"변환 요소가 무엇인지 알면 문제를 해결할 수 있습니다. "0.800 "atm") / "1"* ( "760 mm Hg") / ( "1"취소 "atm") = "대답"은 단순히 우리의 알려진 것을 연결하고 우리의 대답을 "mm Hg"로 가져옵니다. 자세히보기 »

이 분자는 소금입니다. 소금이 물에서 해리되고 용액의 pH에 기여한 후에 무슨 일이 일어나는지 관찰해야합니다. Na +는 NaOH에서 나오고, HCO3-는 탄산 H2CO3에서 나온다. NaOH는 물에서 완전히 해리되는 강력한 염기이다. Na + 생성물은 불활성이며 실제로 안정하다. H2CO3는 약산이며 완전히 해리되지 않습니다. 생성물 인 HCO3-는 안정하지 못하고 물과 다시 반응하여 pH에 기여할 수 있습니다. HCO3-는 H2O로부터 양성자를 뽑아 내고 기본 용액을 형성함으로써 기초 역할을합니다. 강한 산 및 염기는 높은 Ka 및 Kb 값을 가지므로 이들의 평형은 제품 측면에 달려 있습니다. 평형은 가장 안정한 제품을 선호하기 때문에 사실상 모든 강산 및 염기 결합체는 불활성입니다. 자세히보기 »

N = 14 / 3gm의 등가 질량 반응은 N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3이다. 여기서 N inN_2의 산화 상태는 0이다. 반면 N의 N_ 산화 상태는 -3이다. 따라서 3 개의 전자가 N에 의해 받아 들여집니다. 따라서 N의 원자가 또는 n 인자 (n_f)는 3입니다. 우리가 알고 있듯이, N = N / m의 등가 질량 N / n_f 등가 질량 N = 14 / 3gm 자세히보기 »

전자 기하학은 물에 사면체 모양을 부여합니다. 분자 기하학은 물을 구부린 모양으로 만듭니다. 전자 기하학은 본딩에 관여하지 않는 전자쌍과 전자 구름 밀도를 고려합니다. 여기서 수소의 2 개의 결합은 2 개의 전자 구름으로 계산되며, 2 개의 전자쌍은 또 다른 2로 계산되어 총 4 개가됩니다. 4 개의 전자 영역에서 VSEPR 전자 기하학은 사면체입니다. 분자 기하학은 본딩에 참여하는 전자만을 관찰합니다. 그래서 여기서 H에 대한 2 개의 채권 만 고려됩니다. "CO"_2의 경우와 같이 형태가 선형이 아니기 때문에, "H"_2 "O"에 단 2 개의 결합 만 존재한다. 왜냐하면 비공유 전자가 그런 모양을 허용하지 않기 때문이다. 전자가 반발력을 줄이는 데 도움이되는 모양을 취하기 때문에 전자 반발이 진행됩니다. 자세히보기 »

이것은 버퍼 솔루션입니다. 해결하려면 Henderson Hasselbalch 방정식을 사용합니다. pH = pKa + log ([염기성] / [산성]) HF는 약산이고 그 공액 염기는 NaF이다. 당신은 각각의 양극과 체액을받습니다. 볼륨을 변경하기 때문에 몰 농도도 변경됩니다. conj 염기와 산의 몰을 찾으려면 먼저 주어진 몰 및 부피로 두더지를 찾은 다음 새로운 몰 농도를 알아 내기 위해 용액의 총 부피로 나눕니다. 개념적으로 말해서, 당신은베이스보다 10 배 이상의 산성을 가지고 있습니다. 즉 1:10의 비율입니다. 귀하의 대답은보다 산성 인 해결책을 반영해야합니다. pKa는 Ka의 -log를 취하여 구할 수 있습니다. 당신의 pKa를 찾은 후에, 당신은 비율의 로그를 찾은 후에 1을 뺀다. 그것은 용액의 pH이다. 자세히보기 »

이것은 화학량 론적 문제입니다. 먼저 균형 잡힌 방정식을 써야합니다. 알 수 있듯이 2 몰의 H2O를 형성하기 위해서는 2 몰의 H2 가스와 1 몰의 O2가 필요합니다. 수소 가스와 산소가 모두 들어 있습니다. 제한 시약을 먼저 찾아야합니다. 이렇게하려면 반응물의 질량을 취해 그것을 두더지로 변환하십시오. 이제 각각의 반응물에서 얼마나 많은 몰수의 "H"_2 "O"가 생성되는지 알아 내기 위해 몰비 대 몰비를 계산하십시오. 최소한의 몰을 형성하는 반응물은 제한적인 시약입니다. 전의. "H"_2 (g) "8 그램 H"_2 * "1 몰"/ (2 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2 "O") / ( "2 몰 H"_2 O "_2"1 몰 "/"(32 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2) "O"_2 " "O") / "1 mole O"_2 = "H"_2 "O의 자세히보기 »

상 변화 중에 물질에 추가되는 열은 온도를 상승시키지 않고 대신 용액의 결합을 끊는 데 사용됩니다. 그래서 질문에 답하기 위해 물의 g를 두더지로 변환해야합니다. 80.6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles"of H_2O 이제, 기화열 (40.7 kJ / mole)로 두더지를 곱하면 답을 얻어야합니다. 이것은 물 분자 사이의 결합을 완전히 파괴하기 위해 물에 가해지는 열의 양이므로 완전히 증발 할 수 있습니다. 자세히보기 »

두더지는 얼마나 많은 '물건'이 있는지를 설명하기 위해 주어진 이름입니다. 혼란스럽지 않으므로 내가 예를 들어 줄 것입니다. 알다시피 12 개는 12 개의 것을 포함하는 것을 설명하는 데 사용되는 일반적인 용어입니다. 계란을 설명하기 위해 일반적으로 사용됩니다. 한 달에 12 개의 달걀에 12 개의 달걀이 있다고 말하고 있습니다. 그것은 심지어 달걀 일 필요가 없습니다. 12 개의 연필, 12 개의 머핀, 12 개의 자동차 등이 될 수 있습니다. 12 개는 12 가지를 의미하는 것으로 알려져 있습니다. 유사하게, 한 몰은 무언가의 6.02 * 10 ^ 23 분자가 있다고 설명합니다. 그래서 나는 1 몰의 "H"_2 "O"를 가지고 있다고 말한다. 이것은 내가 1 몰의 "H"_2 "O"를 가지고 있다는 것을 의미하며, 이는 내가 6.02 * 10 ^ 23 분자의 "H"_2 "O"를 갖는다는 것을 의미합니다. 머리카락에 머리카락이 몇 개 있는지, 얼마나 많은 머리카락이 있는지 등을 설명하기 위해 두더지를 사용할 수도 있습니다. 두더지는 얼마나 많은 '무언가'가 있는지를 설명하기 위 자세히보기 »

1.3 mg 브롬 73의 반감기는 20 분이 아니라 3.33 분이라는 말로 시작하겠습니다. 그러나 주어진 숫자가 정확하다고 가정하십시오. 반감기는 당신이 시작하는 샘플의 절반이 주어진 시간 내에 쇠퇴했다는 것을 의미합니다. 그것은 그램, 원자 수 또는 활동으로 주어지는 것이 중요하지 않습니다. 계산은 동일합니다! 간단한 방법 정확하게 3 반 시간이 지나서 (60 분 / 20 분 = 3) 예제가 매우 쉽습니다. 1 반감기 : 10mg / 2 = 5mg 2 반감기 : 5mg / 2 = 2.5mg 3 반감기 : 2.5mg / 2 = 색상 (적색) (1.25 "mg") (= 1.3 mg) 예제에서 중요한 숫자의 숫자를 취함) 덜 간단한 방법 예제가 단순하지 않은 경우 다음 방정식을 사용할 수 있습니다. N (t) = N (0) * 0.5 ^ (t / ( T) 반감기가 T 인 핵종에 대해 특정 시간 t 후에 남은 양을 N (0)으로 시작하는 양을 N (t)로 나타냅니다. 실제 절반 반감기 (T)와 시간 (t)이 같아야한다는 것을 항상 확인하십시오. 3.33 분 : N (t) = 10mg * 0.5 ((60 분) / (3.33 분)) = 3.77 * 단위! 참고 : 브롬 73은 셀레늄 73으로 붕괴되며, 자세히보기 »

Arrhenius 방정식은 k = A * e ^ (- (색 (자주색) (E_A)) / (R * T))라는 말을 E_A = 84color (흰색) (1) "kJ" 양변의 로그를 취하면 lnk = lnA- (color (purple) (E_A)) / (R * T)이된다. 질문에 주어진 주파수 인자 (온도에 의존하는 상수) A = 1.2xx10 ^ 13color (흰색) (l) "s"^ (- 1); 이상 기체 상수 R = 8.314 색 (흰색) (l) 색 (진녹색) ( "J") * 색 (암갈색) ( "mol"^ - 1) * "K"^ (- 1); 절대 온도 T = 32 + 273.15 = 305.15color (흰색) (l) 반응이 일어나는 "K"; 색깔이 보라색 (E_A) : (보라색) (E_A) / (R * T) = lnAcolor (darkblue)에 대한 두 번째 방정식을 풀어 보라. (R * T) * (lnAcolor (darkblue) (-) lnk) color (흰색) (E_A) = (R * T) * lncolor (darkblue) ( "A") / 색상 (검정) (K)) 색상 (흰 자세히보기 »

Atom은 Carbon이 될 것이고 Electrons가 없다고 가정하면 +6의 charge를 가질 것입니다. 주기율표를 가지고 있다고 가정하면 원자가 그 양성자의 수를 기반으로 어떤 원소인지를 항상 발견 할 수 있습니다. 양성자는 원자핵 내의 위치와 원자의 전체 침전을 거의 바꾸지 않고는 변경할 수 없기 때문에 원소 원자 번호를 결정합니다. 양성자는 또한 양전하를 띠며, 각각은 +1 원자 전하와 동등합니다. 그러므로이 하나는 6 개의 양성자를 가지고 있기 때문에 탄소 원자입니다. 중성자는 또한 핵의 핵에 위치해 있지만 원자 질량을 제외하고는 원자 내의 어떤 것도 결정하지 않습니다. 그들은 또한 무료입니다, 방정식에서 +0으로 결과. 그래서이 탄소 원자는 6 개의 양성자와 4 개의 중성자를 가지고 있습니다. 이 정보를 우리가 지금 배운 것과 같은 식으로 연결하십시오. 1 + 1 + 1 + 1 + 1 + 1 + 0 + 0 + 0 + 0 6 그래서 균형 잡힌 전하가 0이되기 때문에 +6 전하를 낳습니다. 전자는 핵 밖에 있고, 원자에 따라 다른 원자에 의해 도난당하는 경우도 있습니다. 그들의 주요 임무는 결합을위한 도구로 작용하여 원자에 -1의 전하를 줘서 균형을 유지하는 것입니다. 자세히보기 »

핵에서 양성자 수가 같은 불안정한 원자. 방사성 동위 원소는 방사성 동위 원소입니다 : 방사성이란 원자의 핵이 중성자와 양성자의 바람직하지 않은 결합을 가지고 있으므로 불안정하다는 것을 의미합니다. 동위 원소는 같은 수의 양성자를 가지고 있지만 중성자 수가 다릅니다. 방사성 동위 원소는 불안정하고 방사능을 방출하여 부식되는 원소의 변형이다. 모든 안정 및 방사성 요소는 핵종 표에서 찾을 수 있습니다. 예 :이 이미지에서 원소 질소 (N)의 모든 동위 원소를 볼 수 있습니다. 질소에는 핵에 7 개의 양성자와 다양한 양의 중성자가 있습니다. 두 개의 검은 색 동위 원소는 안정적이며, 착색 된 동위 원소는 방사성 동위 원소입니다. 좀 더 일반적인 용어는 모든 방사성 원소를 지칭하는 방사성 핵종이며, 반드시 동위 원소는 아니다. 자세히보기 »

"125 mL"희석에 대해 기억해야 할 점은 용질 몰수를 일정하게 유지하면서 용적을 증가시켜 용액의 농도를 감소시키는 것입니다. 이것은 하나의 요인으로 용액의 부피를 증가 시키면 "DF"라고 가정 해 봅시다. 용액의 농도는 같은 인자 "DF"만큼 감소해야합니다. 여기에서 "DF"는 희석 계수로 불리우며 색상 (파란색)으로 계산할 수 있습니다 (| bar (ul (color (white) (a / a) "DF"= V_ "희석"/ V_ "농축"= c_ "농축" 귀하의 경우, 용액의 농도는 "DF"= c_ "농축"/ c_ "희석"= (15.0 색상 (흰색) / c_ "희석" 빨간색) (취소 (컬러 (검정) (M)))) / (3.00color (빨강) (취소 (컬러 (검정) (M)))) = 색상 (파란색) (5) 그것의 부피가 색깔의 요소 (파란색) (5)에 의해 증가했다는 것을 의미합니다. 이것은 희석 된 용액의 부피가 V_ 희석되어야 함을 의미합니다 = (색) (5) xx "25.0 mL&quo 자세히보기 »

7.44 * 10 ^ 28 원자 1 단계 : 몰 질량을 사용하여 몰 수를 계산하십시오. 헬륨의 몰 질량 = 4.00 g / mol. 이것은 1 몰의 헬륨 원자 무게가 4 그램임을 의미합니다. 이 경우에는 494kg이며 494.000 그램입니다. 얼마나 많은 첩자가 있니? (4.00 색 (적색) 취소 (색 (검정) (그램)) / (몰)) = 123.500 몰 2 단계 : 원자의 수를 계산한다 아보가드로의 상수를 사용합니다. 아보가드로의 상수는 모든 원소의 1 몰에 6.02 * 10 ^ 23 원자가 있다고 말합니다. 얼마나 많은 원자가 123.500 몰입니까? (원자가) = 7.44 * 10 ^ 28 "원자"* 123.500 색상 (빨강) 취소 (색상 (검정) (mol)) * 자세히보기 »

물, 종이 ... 거의 모든 것이 이루어질 것입니다 알파 입자는 다른 종류의 방사선에 비해 차폐가 가장 쉽습니다. 입자는 원자 용어로 매우 크다 : 2 개의 중성자와 2 개의 양성자, 따라서 2+ 전하. 이러한 속성 때문에 재료와의 상호 작용이 많아 져서 매우 짧은 거리에서 에너지를 잃습니다. 공중에서는 최대 5cm까지만 이동할 수 있습니다. 알파 입자에 대한 대부분의 재료의 정지력은 매우 높습니다. 종이 한 장이라도 보통 수 밀리미터의 물처럼 알파 입자를 멈추기에 충분합니다. 알파 입자는 피부의 맨 위 층을 지나치지 않습니다. 물질의 범위가 작다는 것은 에너지가 적다는 것을 의미하지 않으며, 아주 작은 거리에 에너지를 축적한다는 것을 의미합니다. 그래서 예를 들어 섭취하거나 흡입 할 때 많은 피해를 입힐 수 있습니다! 자세히보기 »

그것은 실제로 반드시 사실이 아닙니다! 알파, 베타 및 감마선 방사능은 서로 다른 관통 능력을 가지고 있는데, 이는 종종 '위험'또는 '위험'과 관련이 있지만 종종 그렇지 않습니다. (알파) : 큰 입자 (2 개의 중성자, 2 개의 양성자); 그리고 다른 종류의 방사선의 침투 능력을 살펴 봅시다. +2 충전 베타 (베타) : 작음 (전자); -1 전하 감마 (감마) 또는 X 선 : 파 (광자); 질량 없음, 충전 없음. 질량과 충전량으로 인해 알파 입자가 종이 조각과 피부의 맨 위층에 쉽게 박히게됩니다. 작은 베타 입자는 조금 더 이동할 수 있으며 perspex 층으로 멈출 수 있습니다. 감마선의 경우 파동 (빛과 소리와 같은)이며 질량과 전하가 없으므로 매우 다른 상황입니다. 이론적으로 파도는 물질적으로 영원히 여행 할 수 있습니다. 물질과의 상호 작용은 우연의 과정입니다. 보통 납의 층 또는 콘크리트의 두꺼운 층은 적절한 수준으로 변속기를 줄이기 위해 사용됩니다. 색상 (빨강) "위험한 것은 무엇입니까?" 관통하는 능력 만 보더라도 감마선은 훨씬 더 멀리 여행 할 수 있기 때문에 더 위험한 것처럼 보일 수 있습니다. 이것은 항상 그런 것은 아닙니다 : 알파 입자 자세히보기 »

해는 1.0xx10 ^ (- 8) M의 [OH ^ (-)]를가집니다. 방정식의 양변을 [H_3O ^ (+)]로 나눔으로써 [OH ^ (-)]를 풀 수있는 방정식을 재정렬해야합니다. [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14) )) / [[H_3O ^ (+)]] 알려진 농도의 H_3O ^ (+) 이온을 연결하십시오 : [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6) ) 2. H_3O ^ (+) 이온 농도의 음의 대수 (-log)를 취하여 용액의 pH를 결정한다 .pH = -log pH + pOH = 14 방정식을 사용하여 pOH를 얻습니다 : pOH에 대해 풀기 위해 다시 정렬합니다 : pOH = 14 - 6 = 8 마지막으로, 반대 로그 (자연 로그의 역함수)를 취합니다. OH - (-) 이온의 농도를 얻기 위해 pOH의 10 ^ ( "음수") 10 ^ (- pOH) 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M 자세히보기 »

나트륨 옥살 레이트는 134g / (몰)의 몰 질량을 갖는다. (마젠타) "우리는이 방정식을 사용하여 다음과 같은 질문에 답하게한다."원소의 원자량 xx 아래 첨자에 주어진 원자 수 = 몰 질량 화학적 공식에 기초하여, 2 나트륨 원자. 원자 질량은 45.98g / mol의 질량을 얻기 위해 2를 곱해야합니다. 다음으로 탄소 원자 2 개가 있습니다. 따라서 C의 원자 질량에 2를 곱하여 24.02 g / mol의 질량을 얻습니다. 4 개의 산소 원자가있을 때, O의 원자 질량은 64.00 g / mol의 값을 얻기 위해 4를 곱해야한다. 이제 각 원자의 질량을 합쳐서 전체 화합물의 몰 질량을 구합니다. 색상 (파란색) ( "45.98 g / mol + 24.02 g / mol + 64.00 g / mol = 134 g / mol") 자세히보기 »

산화는 전자의 손실 또는 분자, 원자 또는 이온에 의한 산화 상태의 증가이며, 감축은 전자의 게인 또는 분자, 원자 또는 이온에 의한 산화 상태의 감소입니다. 예를 들어, 철광석에서 철분을 추출 할 때 : 산화제는 다른 물질에 산소를 제거합니다. 상기 예에서, 산화철 (III)은 산화제이다.환원제는 다른 물질에서 산소를 제거하고 산소를 흡수합니다. 방정식에서, 일산화탄소는 환원제이다. 환원과 산화가 동시에 진행되기 때문입니다. 이것을 산화 환원 반응이라고합니다. 산화 환원 조건에서의 산화 및 환원 산화는 전자의 손실입니다. 환원은 전자의 증가이다. 이러한 정의를 기억하는 것이 중요합니다. 전자 전달의 의미에서 산화 및 환원 정의를 배우고 산화제 및 환원제의 정의를 동시에 배울 경우 매우 혼란 스럽습니다. JUST REMEMBER : 산화는 산소의 전자 및 게인의 손실입니다. 감압 제는 다른 물질과 산소로부터 산소를 제거합니다. 감축은 전자의 이득과 산소의 손실입니다. OXIDISING AGENT는 다른 물질을 멀리하면서 산소를 줄입니다. 자세히보기 »

1.2xx10 ^ (24) "분자"물의 분자에서 물의 분자로 이동하려면 두 가지를해야합니다. H_2O의 몰 질량을 환산 계수로 사용하여 H_2O의 질량을 H_2O의 몰로 변환합니다. H_2O 변환 인자 색상 (갈색)으로 아보가드로 번호 (6.02xx10 ^ (23))를 사용하여 H_2O의 분자로 변환합니다 ( "1 단계 :"시작하기 전에 H_2O의 몰 질량은 18.01 g / (mol)입니다. 차원 분석을 사용하여 질량에서 두더지로 갈 수 있습니다. 치수 분석의 핵심은 더 이상 필요하지 않은 단위가 취소되어 원하는 단위를 벗어나는 것을 이해하는 것입니다 : 36cancelgxx (1mol) / (18.01cancelg) = 2.00 mol 색상 (적색) ( "2 단계 :"우리는 다음 관계를 사용합니다. 방금 얻은 H_2O의 몰수를 사용하여, 분자로 끝나는 mol 단위를 취소하기 위해 Avogrado의 수를 사용하여 차원 분석을 수행 할 수 있습니다. 2.00cancel "mol"xx (6.02xx10 ^ (23) "분자") / (1cancel "mol") = 1.204xx10 ^ (24) "분자& 자세히보기 »

그 완충액의 pH는 9.65입니다. Henderson-Hasselbalch 방정식을 소개하기 전에 산과 염기를 알아 내야합니다. 암모니아 (NH_3)는 항상 염기이고 암모늄 이온 (NH_4 ^ (+))은 암모니아의 공액 산입니다. 공액 산은 당신이 시작한 기초보다 하나 이상의 양성자 (H +)를 가지고 있습니다. 이제 우리는이 방정식을 사용할 수 있습니다 : 보시다시피, 우리는 pKa 대신 pKb가 주어집니다. 그러나 우리는 상수를 서로 관련시키는 다음 방정식을 사용할 수는 없습니다. color (white) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 주어진 pKb를 14 : 14 - 4.75 = 9.25에서 뺀 값으로 pKa를 구할 수 있습니다. , 귀하의 pKa는 9.25입니다. 다음으로, 질문에서 [기본]과 [산성]을 얻을 수 있습니다. [NH_3] = .50 M NH_4 = .20 M 우리는 관람자 이온이기 때문에 암모늄 이온에 붙어있는 염화물 음이온과 관련이 없으며 버퍼 시스템에는 영향을 미치지 않습니다. 이제 우리는 pH를 결정하기위한 모든 정보를 얻었습니다. pH = 9.25 + log ([0.50] / [0.20]) pH = 9.65에 우리의 값을 연결하자. 자세히보기 »

거품 소재는 밀도가 10.9 "lb"/ ft ^ 3 "3 부분으로 나뉩니다. 색상 (갈색) ("우선, "이것을 사용하여 그램을 파운드로 변환 할 것입니다. 변환 요소 : 색상 (흰색) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 파운드 = 453.592 그램 색상 (자주색) ( "다음은 아래 관계를 사용하여 리터를 입방 피트로 변환합니다 : color (흰색) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 "Liters"color (red) ( "마지막으로, 그램으로 얻은 값을 리터로 얻은 값으로 나누어 밀도를 구합니다.) color (brown) ("step 1 : "175 cancel "gram"xx ( "1 파운드"/ "453.592"gram "취소) = 0.3858"파운드 "색상 (보라색) ("2 단계 : "1"L "xx (1ft ^ (3) / 28.3168cancel "L") = 0.03531 피트 (3) 색상 (빨간색) ( "3 단계 :" 자세히보기 »

5 "811.40 g"측정에 얼마나 많은 시그마가 사용되는지 말할 수 있으려면, 0이 아닌 숫자는 항상 소수점 다음에 오는 0이고 0이 아닌 숫자는 항상 중요하다는 것을 알아야합니다 중요한 경우, 측정 색상 (파란색) (811). 색상 (파란색) (4) 색상 (빨간색) (0)은 4 개의 0이 아닌 숫자와 1 개의 중요한 후행 0을가집니다. 0 (파란색) (8,1,1,4) -> 0이 아닌 숫자 색상 (흰색) (8,1,1) 색상 (빨간색) (0) -> 중요한 후행 0 따라서, 측정 값은 5 자리 유효 숫자 811.40 -> 5 자리 유효 숫자 자세히보기 »

수소의 첫 번째 이온화 에너지는 13.6eV. 흡수에 대한 Rydberg 방정식은 1 / λ = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2)이고 λ는 흡수 된 광자의 파장, R은 Rydberg 상수, n_i는 전자가 시작된 에너지 준위, n_f 그것이 끝나는 에너지 준위. 우리는 이온화 에너지를 계산하여 전자가 원자와 관련하여 무한대로 간다. 즉 원자를 떠난다. 따라서 우리는 n_f = oo를 설정합니다. 바닥 상태로부터 이온화한다고 가정하면, 우리는 다음과 같이 설정한다 .n_i = 1 / λ = RE = (hc) / λ는 E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ 그러한 작은 에너지를 다룰 때, 종종 전자 볼트로 작업하는 것이 도움이됩니다. 1eV = 1.6xx10 ^ (- 19) J 그래서 eV로 변환하려면 1.6xx10 ^ (- 19) (2.182xx10 ^ (- 18)) / (1.6xx10 ^ (- 19)) = 13.6eV 자세히보기 »

크롬에는 28 개의 중성자가 있습니다.이 질문에 답하려면 다음 공식을 사용해야합니다. 질량과 원자 번호를 알고 있습니다. 우리의 경우의 질량수는 52이고 원자핵의 양성자 수와 같은 원자 번호는 24입니다. 52와 같이 중성자 수를 얻기 위해 24를 뺍니다. 52 - 24 = 28 따라서, 원자는 28 개의 중성자 자세히보기 »

( "159.7 g / mol") 색상 (녹색) "아래의 공식을 사용하여 질문에 답합니다 :"원소의 원자량 xx 아래 첨자에 주어진 원자 수 = 몰 질량 먼저, 당신이 Fe와 O의 원자량을 결정할 수 있도록 테이블이 있습니다. Fe는 55.85 g / mol의 원자량을 가지고 있습니다. O는 16.00 g / mol의 원자량을 가지고 있습니다. 화학 구조식에서 우리는 2 개의 철 원자를 가지고 있습니다. 111.7 g / mol의 원자량을 확인하기 위해 Fe의 원자 질량을 2로 곱해야합니다. 다음으로 산소 원자 3 개를 갖기 때문에 원자 질량 3을 곱하여 원자 중량 48.00 g / mol을 얻습니다 이제 각 원자의 질량을 합쳐서 전체 화합물의 몰 질량을 구하십시오 : color (보라색) ( "111.7 g / mol + 48.00 g / mol = 159.7 g / mol") 자세히보기 »

에너지의 적용으로 고체가 가열되면 액체로 변합니다. 추가 가열은 액체를 가스로 전환시킵니다. 역 과정은 역 순서, 즉 기체 -> 액체 -> 고체로 결과를 생성한다. 자세히보기 »

1.84g / (mL) 물체의 밀도를 계산하려면 다음 공식을 사용해야합니다. - 밀도 (g / mL)는 액체를 처리 할 때 g / (cm ^ 3) 단위를 처리 할 때 단단한. 질량은 g 단위를 갖는다. g. 부피는 mL 또는 cm ^ 3의 단위를 갖습니다. 우리는 질량과 부피가 주어지며, 둘 다 좋은 단위를가집니다. 따라서 우리는 주어진 값을 방정식에 연결해야합니다 : 밀도 = (65.14g) / 35.4mL) 따라서 물체의 밀도는 1.84g / mL입니다. 자세히보기 »

(2.70 g / mL) 밀도를 계산하려면 다음 공식을 사용해야합니다. - 일반적으로 액체는 g / (mL) 단위 또는 g / ^ 3) 단단한 물건을 다룰 때. 질량은 g 단위를 갖는다. g. 부피는 mL 또는 cm ^ 3의 단위를 갖습니다. 우리는 질량과 부피가 주어지며, 둘 다 좋은 단위를 갖습니다. 따라서 우리는 주어진 값을 방정식에 연결해야합니다. 밀도 = (40.5g) / 15.0mL) 따라서, 알루미늄 블록은 2.70g / mL의 밀도를 갖는다. 자세히보기 »

박테리아의 중요한 분자를 손상시킴으로써. 산화는 전자가 분자에서 제거되는 과정입니다. 전자를 제거하면 박테리아의 중요한 세포 구조가 파괴됩니다. 산화 작용은 박테리아의 세포벽을 파괴 할 수 있습니다. 멤브레인이 기능을 멈추고 분자 수송이 불가능합니다. 또한 장벽이 깨지거나 중요한 구성 성분이 세포 밖으로 새어 나올 수 있습니다. 산화는 또한 중요한 효소와 DNA와 같은 세포 내부의 모든 구조에 영향을 줄 수 있습니다. 산화로 인한 일부 손상은 때로는 세포에 의해 복구 될 수 있지만 산화 손상이 너무 많으면 세포 / 박테리아가 사망합니다. color (Red) "예"염소는 박테리아를 죽이는 데 사용되는 산화제입니다. 인간은 박테리아를 죽이기 위해 산화를 사용하는 특별한 면역 세포 (대 식세포)를 가지고 있습니다. 자세히보기 »

6.02 "moles"우리는 STP에 있기 때문에 이상적인 가스 법 방정식을 사용할 수 있습니다. PxxV = nxxRxxT. P는 압력 (유니버설 가스 상수의 단위에 따라 atm의 단위를 가질 수 있음) V는 부피를 나타냅니다 (단위는 리터이어야합니다). n은 몰수를 나타냅니다. R은 범용 가스 상수입니다 (단위는 (Lxxatm) / (molxxK)) T는 온도를 나타내며 Kelvins 단위 여야합니다. 다음으로 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 나열하십시오 : 색상 (빨간색) ( "알려진 변수 :") P V R T 색상 (파란색) ( "알 수없는 변수 :") n STP에서 온도는 273K이고 압력은 1 기압입니다. 비례 상수 R은 0.0821 (Lxxatm) / (molxxK)와 같습니다. 이제 n을 풀기 위해 방정식을 다시 정리해야합니다 : n = (PV) / (RT) 주어진 값을 입력하십시오 : n = (1cancel "atm "xx135cancelL) / (0.0821 ("Lxxatm 취소 ") / (molxxcancel"K ") xx273cancel"K "n = 6.02 mo 자세히보기 »

0.50 "dm"^ 3 또는 0.50 "L". 이것은 균형 잡힌 반응에 근거합니다 : HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). 따라서 1 몰의 ethyne ( "C"_2 "H"_2)는 2 몰의 수소를 필요로합니다. (본질적으로 이상적인) 가스들 사이의 반응에 대한 동등한 온도 및 압력을 감안할 때, 동일한 체적비가 적용된다. 따라서 0.25 * dm ^ 3 아세틸렌은 화학량 론적으로 등가 적으로 0.50 * dm ^ 3 디 하이드로 겐 가스가 필요하다. 1 "dm"^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m"^ 3 = 1 "L". 자세히보기 »

2 "CH"_3 "COOH"+ "Zn"( "OH") _ 2 rarr "Zn"( "CH"_3 "COO") _2 + 2 "H"_2 "O ". 한 가지 방법은 양성자 기증 (산성) 반응과 양성자 수용 (염기성) 반응으로 생각하는 것입니다. 산성 : "CH"_3 "COOH"rarr "CH"_3 "COO"^} + "H" ^ + Base : "Zn"( "OH") _2 + 2 "H"^ {+} rarr "Zn"^ {2+} + 2 "H"_2 "O"산은 1 몰의 양성자를 제공하지만, 2가 걸립니다. 양성자의 균형을 맞추기 위해 2 몰의 산이 염기 중 하나에 걸립니다 : 2 "CH"_3 "COOH"rarr 2 "CH"_3 "COO"^ {+2 "H"^ + "Zn"( " 자세히보기 »

쉬운. HCl 0.08 몰 용액 2.5 리터 용액에 우리에게 HCl 몰수를 준다. 몰비 * 부피 = 몰 0.08 (몰) / 취소 L * 2.5 취소 L = 0.2 몰 HCl 이제 moles를 그램으로 전환해야한다. HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (몰) (0.2 취소 몰) / 1 * 36 (g) / (취소 몰) = 1.0 (g) / 색상 (적색) (7.2 g) HCl 자세히보기 »

0 ° "C"온도 및 1 기압에서,이 부피는 1 몰이다. 이것은 아보 그라도의 분자 수입니다 (파란색) (6.02xx10 ^ {23}). 이 답변을 위해 선택된 온도와 압력은 0 ° C와 1 기압으로 "표준"온도와 압력을 목표로했으며이 표준은 분명히 염두에두고 질문되었습니다. 그러나 1982 년에 표준 압력은 100kPa (1 기압은 101.3kPa)로 변경되었으며 일부 참고 문헌은 기존 표준을 계속 인용하고 있습니다 (예 : http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). 이 딜레마에 대한 해결책 중 하나는 "표준"라벨을 피하고 온도와 압력을 구체적으로 나타내는 것입니다. 0 ° C와 1 기압에서 22.4 "L"과 1 몰 사이의 연결은 이상 기체 법칙 PV = nRT P = 압력, 1 기압 V = 체적, n = 기체 몰수 1 mole R = 가스 상수, 압력 - 부피 비가 청색 (0.08206 ( "L atm") / ( "mol K")) T = 온도, 0 ° "C"= 273.15 "K"그 자세히보기 »

설명을보세요 Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) 화합물은 이온이 들어온 이온으로 분해되어 양쪽에 나타나는 이온으로 흘러 나옵니다. 그것들은 당신의 "관중 이온"입니다. (aq) +> BaSO_4 (s) (2) (aq) + 2 취소 (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ "황산 바륨"은 불용성이므로 용액에서 이온화하지 않는다. 순 이온 방정식 SO_4 ^ (2)를 써라. -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr 자세히보기 »

왜냐하면 흑연과 다이아몬드는 비 분자 적 종 (non-molecular species)이기 때문에 각각의 구성 C 원자는 강한 화학 결합으로 다른 탄소 원자와 결합합니다. 다이아몬드와 흑연은 모두 네트워크 공유 재료입니다. 별개의 분자가 없기 때문에 증발은 강력한 원자핵 (공유 결합)을 파괴하는 것을 의미합니다. 나는 축구 형태로 배열 된 60 개의 탄소 원자가있는 buckminsterfullerene의 물리적 성질에 대해서는 확신하지 못한다. 그러나이 종은 분자이기 때문에 녹는 / 끓는점은 비 분자 유사체보다 상당히 낮을 것이다. 우리가 육체 과학자이기 때문에, 이것은 당신의 숙제입니다 : 3 가지 탄소 동소체의 녹는 점을 찾아 분자의 기초에 따라 합리화하십시오. 자세히보기 »

과잉 산소와 CC (s) + O_2 (g) CO_2 (g) .... (1) 과잉 산소와 Si Si (s) + O_2 s) ... (2) 혼합물의 고체 연소 생성물은 SiO2이다. 원자 질량은 Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) SiO2-> (28 + 2 * 16) 식 (2)로부터 우리는 28g Si (s)에서 60g SiO_2를 얻는다는 것을 알 수있다. 따라서 (8 × 8.4.4) / 60g Si (s)에서 8.4gSiO_2 (s) ) = 3.92g 혼합물 색상 (적색)의 조성 (Si-> 3.92g "C-> (6.08-3.92) g = 2.16g") 자세히보기 »

이하. 우라늄 238의 핵은 알파 방사로 붕괴되어 딸 핵, 토륨 234를 형성합니다. 이 토륨은 차례로 프로 액틴 -234로 변형 된 다음 베타 - 음성 붕괴를 거쳐 우라늄 -234를 생산합니다. 자세히보기 »

콜라 (pH 3) pH는 용액에서 수소 이온의 농도를 나타내는 약식 수치입니다. 스케일 0-14는 수계에서 양성자 (H +)의 가능한 농도의 일반적인 범위를 나타냅니다. 우리는 H ^ +가 H_3O ^ + (물 분자가 H ^ +를 운반 함)와 같은 것을 의미한다고 생각할 수 있습니다."pH"는 수소 이온 농도의 음의 대수로, "pH"= -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] 따라서 10 ^ - "pH"= [H ^ +] 10 "pH"색상 (흰색) (m) [H ^ +] ( "mol / L") "mol / L" ) 1 × 10 ^ (- 5) 컬러 (흰색) (흰색) (흰색) (ll) 9 색 (흰색) (mml) 1 × 10 ^ (- 9) 색 (흰색) (l) 11 색 (흰색) (mm) 1 × 10 ^ (- 11) 이는 백그라운드 정보가없는 카운터 직관적 (즉, 음의 로그)이지만 pH를 높이면 H ^ +의 농도가 감소합니다. pH를 낮추면 H ^ +의 농도가 증가합니다. 자세히보기 »

질량이 알려져 있기 때문에, 고체의 부피를 찾고 밀도를 계산하십시오. D = m / V (1) 질량은 알려진다 : m = 25.2 (m) V는 질량 (m)과 부피 (V) g 볼륨을 찾으려면 톨루엔의 총 부피가 50 ml라는 것을 알고 있습니다. 그러므로 : V_ (t otal) = V_ (solid) + V_ (tuluen e) V_ (solid) = V_ (t otal) -V_ (tuluen e) V_ (solid) = 50-V_ 2) 톨루엔의 부피는 밀도와 질량을 통해 알 수 있습니다. 그 질량은 다음과 같습니다. m_ (t otal) = m_ (solid) + m_ (t elen e) 49.17 = 25.2 + m_ (t_luen e) m_ (tuluen e) = 23.97g 그래서 볼륨 : d_ V_ (t) = (23.97g) / (0.864g / (t)) V_ (t_luen e) / V_ (t_eluen e) 최종적으로 고체의 밀도 : d_ (solid) = m_ (solid) / m_ (solid) / m_ (solid) = 27.74ml d_ (고체) = (25.2g) / (22.26ml) d_ (고체) = 1.132g / (ml) 자세히보기 »

당신은 4 차원조차 필요하지 않습니다. 전이 금속은 때로는 크롬 (II) 아세테이트와 같은 d- 서브 쉘 (d-subshell) 원자가 전자를 사용하여 평범한 오래된 3 차원 공간에서 4 중 결합을 형성 할 수 있습니다. 실제로 이러한 유형의 상호 작용에 대한 위키 백과 문서 (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond)가 있습니다. 크롬 (II) 아세테이트는 "Cr"( "C"_2 "H"_3 "O"_2) _2 (수분과 함께) 인 것처럼 보일 수 있지만 실제로는 이합체로서 결합 된 두 단위가있다. "Cr"_2 ( "C"_2 "H"_3 "O"_2) _4. 이 기사에는 원자들이 4 중 결합을 만들기 위해 어떻게 정렬되어 있는지를 보여주는 구조가 포함되어 있습니다. 중앙의 크롬 원자 사이의 4 중 결합은이 4 개의 결합으로 구성됩니다. 1) 일반적인 시그마 본드. 2) 분자 질소 또는 아세틸렌과 같은 시그마 결합을 둘러싸고있는 2 개의 파이 결합. 3) 그리고 델타 본드. 주변 산소 원자가 적절히 정렬되면 크롬 원자의 3d 궤도가 다른 원자와 자세히보기 »

Stackrel (색 (네이비) (bb (+2))) 각 요소에 대한 산화 상태를 확인하여 시작합니다. stackrel (color (navy) (bb (+3)) stackrel (color (purple) (bb (+6))) ( "S" ( "O") _2 + stackrel ( "O") _ stackrel (_ "+") ( "(균형이 잡히지 않음)") 4 가지 화학 물질 중 단지 3 가지 - "색상이 너무 희박합니다."(색상 (보라색) (+ 6)) ( "S" FeSO4, Fe2, O3, SO4는 산화 환원 반응에 직접 관여한다. 철 "Fe"의 산화 상태는 스택 렐 (색 (네이비) (bb (+2)) (bb ( "Fe")) 스택 렐 (색 (보라색) (+ stackrel (색상 네이비) (bb (+3)) (bb ( "Fe"))의 색상 (네이비) (+ 3) _2) stackrel (-2) ( "O") _ 3을 1만큼 올리면 "Fe"가 산화됩니다. 황색 "S"의 산화 상태는 스택 렐 (색 (네 자세히보기 »

0.5 g / (cm ^ 3). 밀도를 계산하려면 다음 공식을 사용하십시오 : "밀도 = (질량) / (부피) 일반적으로 g / (mL) 단위의 액체 또는 단위 g / (cm ^ 3) 질량은 그램 단위이고, 부피는 mL 또는 cm ^ 3의 단위를 가질 수 있습니다. 우리는 질량과 부피가 주어지며, 둘 다 좋은 단위를가집니다. 밀도 = (5g) / (10cm ^ 3) 따라서이 물질의 밀도는 0.5g / (cm ^ 3)입니다. 자세히보기 »

산화 환원 반응에 대한 표준 방법으로 "S"+6 "HNO"_3 rarr "H"_2 "SO"_4 + 6 "NO"_2 + 2 "H"_2 "O"산화 환원에 대한 표준 방법을 사용합니다 반응. 산화 : 황은 원소의 산화 상태에서 황산의 +6으로 이동하기 때문에 원자 당 mole의 전자를 방출합니다 : "S"^ 0 rarr "S"^ { "VI" } + 6e ^ - 환원 : 질소는 질산에서 +5 산화 상태에서 이산화질소의 +4로 이동하므로 원자 당 몰의 전자를 차지한다. "N"^ "V 밸런싱 : 산화 환원 반응이 균형을 이루기 위해서는 포기 된 전자가 포획 된 전자와 일치해야합니다. 여기에서, 우리는 1 몰의 황 원자에 의해 방출 된 tge 전자를 포획하기 위해 6 몰의 뉴트로겐 원자가 필요합니다. "S"^ 0 + 6 "N"^ "V" rarr "S"^ { "VI"} + 6 "N"^ { "IV"} 자세히보기 »

알파 - 2 개의 중성자와 2 개의 양성자를 잃습니다. 베타 - 양성자 / 중성자의 비율이 변합니다. 감마 - 입자에는 변화가 없지만 에너지는 손실됩니다. 알파 붕괴는 단지 두 개의 양성자와 두 개의 중성자 인 헬륨 핵의 배출을 포함합니다. 이것은 원자 질량이 4 씩 감소하고 원자 수가 2 씩 감소 함을 의미합니다. 이 붕괴는 핵이 너무 큰 방사성 동위 원소의 전형이다. 베타 붕괴는 전자 또는 양전자의 방출을 수반합니다. 이것은 양성자의 비율이 잘못되었을 때 발생합니다. 우리가 '안정 구역'이라고 부르는 핵 밖의 중성자입니다. 동위 원소에 너무 많은 중성자가 존재하면 중성자가 전자를 방출하여 양성자가됩니다. 원자 번호는 1만큼 증가합니다. 동위 원소가 너무 많은 양성자를 가지면 양성자는 양전자를 방출하고 중성자가됩니다. 따라서 원자 번호는 1 씩 감소합니다.감마 붕괴는 에너지를 방출합니다. 결코 혼자서 발생하지 않으며 알파 또는 감마 붕괴를 수반합니다. 감마 붕괴의 목적은 핵 입자가 재 배열 될 때 에너지를 방출하는 것입니다. 자세히보기 »

5 개의 양성자와 6 개의 중성자 동위 원소는 원소의 이름과 질량으로 주어집니다. 여기서 boron-11은 원소의 이름이 붕소이고 질량이 11 인 것을 의미합니다. 우리는 붕소 -10이 핵에 5 개의 양성자를 가지고 있고, 모든 원소는 항상 핵에 동일한 양의 양성자 (원자 번호) . 그래서 붕소 -11은 붕소 -10과 같은 5 개의 양성자를 가지고 있습니다. 질량 수는 총 양성자 + 중성자입니다. 붕소 -11의 경우이 합계는 11이고 입자 중 5 개는 양성자이므로 11-5 = 6 개의 중성자입니다. 자세히보기 »

86.35 % 분자식을 먼저 쓰십시오 : CF_4 화합물에서 불소의 백분율을 찾으려면 먼저 분자 전체의 질량을 찾으십시오. 우리가 1kg이나 5g와 같은 숫자를 부여하지 않았다는 것을 주목하십시오. 이것은 상대적인 원자 질량 (주기율표에서 볼 수 있듯이)을 사용하기 때문입니다. CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01의 분자 질량 분자 내에 F의 분자 질량을 구하십시오. 분자에서 불소 원자의 수를 세 어서 이렇게하면됩니다. 분자 질량 F = 4 * 19.00 = 76.00 그러면 우리는 백분율을 묻기 때문에 불소의 질량을 전체 질량으로 나눕니다. 불소의 질량 백분율 = 76.00 / 88.01 * 100 % = 86.35 % 자세히보기 »

K_2Cr_2O_7 100g의 화합물이 있다고 가정하십시오. 질량 (K) = 26.57g 질량 (Cr) = 35g 질량 (O) = 38.07g 화학 공식을 찾으려면 질량을 몰로 변환해야하며 원소의 몰 질량을 사용하면됩니다. 원소의 원자 질량 (그램). 몰 질량 (K) = 39.10 gmol ^ -1 몰 질량 (Cr) = 52 gmol ^ -1 몰 질량 (O) = 16 gmol ^ -1 몰을 몰 질량으로 나누어 몰을 얻는다. = 0.68 몰 (O) = (38.07 카르셀) / (16 카르 졸 몰 -1) = 0.68 몰 (Cr) = (35 카르셀) / (52 카르셀 몰 -1) = 0.67 몰 몰 ^ -1) = 2.38 몰 K : Cr : O의 몰비는 0.68 : 0.67 : 2.38 ~ 1 : 1 : 3.5 = 2 : 2 : 7이다. 따라서 공식은 K_2Cr_2O_7입니다. 자세히보기 »

화학 양 론적으로 균형 잡힌 equaition이 필요합니다. 대략 62.4 "g"의 이산화 가스가 생성됩니다. KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr 화학 양 론적으로 균형 잡힌 방정식으로 시작합니다. 잘 작동하려면이 분해 반응에 소량의 MnO_2가 촉매제로 작용해야합니다. 화학 양롞은 같습니다. "KCl의 몰수"= (97.1 * g) / (74.55 * g * mol ^ -1) = 1.30 * mol 화학량 론을 감안할 때, 당량 당 염소산염 당 3/2 당량의이 산소가 방출된다. 따라서 O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 - = 62.4 * g # dioxygen 가스의 질량. 자세히보기 »

아래 설명을 참조하십시오. 간단히 말해 용제는 용질을 용해시켜 용액을 형성합니다. 예를 들어, 소금과 물. 물은 소금을 녹이므로 물은 용제이고 소금은 용질입니다. 용해되는 물질은 용제이고 용해되는 물질은 용질이다. 보통 생성 된 용액은 용매와 동일한 상태에있다 (형성된 염수는 액체 일 것이다). 용액 대 현탁액 위에서 보여준 것처럼 용액은 용매에 용해 된 용질로 구성됩니다. 이것은 용질 입자가 용매 입자에 의해 둘러싸여 있음을 의미합니다. 이것은 균질 한 혼합물입니다. 대조적으로, 현탁액은 하나의 성분이 다른 성분에 용해되지 않는 혼합물이다. 예를 들어, 모래와 물. 모래는 물에 녹지 않을 것이지만 오히려 물 속에 떠 다니고 결국은 퇴적물로 떠있는 서스펜션을 형성하게됩니다. 자세히보기 »

시스템이 화학 평형에 영향을 미치는 변화에 어떻게 반응 하는가? 가역적 반응에서 반응은 완료되지 않고 오히려 화학 평형 점으로 알려진 안정성 지점에 도달합니다. 이 시점에서 생성물과 반응물의 농도는 변하지 않으며 생성물과 반응물이 모두 존재합니다. 예 : Le Chatelier의 원리는이 반응이 평형 상태에서 방해를 받으면 변화에 반대하는 것으로 재조정 될 것이라고 언급했다. 예를 들면 : 농도 변화 만약 반응물의 농도가 증가하면 평형은 오른쪽 방향으로 이동하고 포워드 반응을 선호하여 반응물을 더 많은 양의 제품으로 변환하여 변화에 반대합니다. 제품 농도가 증가하면 평형은 왼쪽으로 이동합니다 그리고 반대 반응을 선호하여 더 많은 제품을 반응물로 변환하여 변화에 반대합니다. 다른 변화는 온도와 압력을 포함합니다. 자세히보기 »

포스 핀의 모양은 "피라미드 모양"입니다. 즉 암모니아의 유사체이다. 계산할 5 + 3 원자가 전자가있다. 이것은 4 개의 전자쌍이 중심 인 원자를 배열하게한다. 이들은 사면체 기하학을 가정하지만, 사면체의 팔 중 하나는 고독한 쌍이고, 기하학은 인에 대하여 삼각뿔 피라미드로 내려갑니다. / _H-P-H ~ = 94 ""^ @, 반면에 / _H-N-H ~ = 105 ""^ @. 동족체 간의 결합 각도의 차이는 쉽게 합리화되지 않으며 3 년차 무기 화학자의 범위를 넘어서게됩니다. 이 결합 각 불일치는 H_2S 대 H_2O에 대해서도 관찰됩니다. 그래서, 모양은 PYRAMIDAL입니다 : 희망 도움 : 자세히보기 »

10000 배 더 기본 pH가 대수 규모이므로 1의 pH 변화는 산도 / 염기도의 10 배 변화 인 H + + 농도의 10 배 변화를 초래합니다. 이는 수소 이온의 농도에 따라 물질이 얼마나 산성 / 염기성이되는지 결정할 수 있기 때문입니다. 산이 H + 이온을 기증한다는 사실 때문에 H ^ + 이온이 많을수록 물질의 산성이 강해집니다. 반면에 염기는 H + 이온을 받아들이므로 H ^ +의 농도가 낮을수록 더 기본적인 물질이다. pH와 방정식 pH = -log [H ^ +]로부터 H +의 농도를 계산할 수 있습니다. 다시 정리하면, 우리는 [H ^ +] = 10 ^ (- pH)를 얻는다. 따라서 pH 8의 경우, [H ^ +] = 10 ^ -8이된다. pH 12의 경우, [H ^ +] = 10 ^ -12 10 ^ -8 / 10 ^ -12 = 10 ^ 4 = 10000 배 적은 H ^ + 이온 따라서 10000 배 더 기본 자세히보기 »

극지 극성 분자는 약간 양성이고 약간 음의 극성을 갖는다. 이것은 공유 결합 내에서 전자의 불균등 한 분포로 인한 극성 결합 (polar bonds)으로부터 발생합니다. 전자는 전기 음성도의 차이로 인해 본드 내에 고르지 않게 분포 할 수 있습니다. 예를 들어, 가장 음전하 인 불소 F는 전기 음성도가 상당히 낮은 H와 공유 결합되어있다.채권 내에서 전자는 F 주위에 더 많은 시간을 소비하는 경향이있어 약간 부정적으로 작용합니다. 반면에, 전자는 H 주위에서 많은 시간을 보내지 않기 때문에 약간의 양전하를 띄게됩니다. 이것은 우리가 영구 쌍극자라고 부르는 극지방 결합입니다. 이제 공유 결합이 여러 개인 분자에서. 물, 우리는 쌍극자의 방향이 전반적인 극성이 있는지를 고려해야합니다. 쌍극자들이 서로 마주 보게되고 상쇄되거나 반대 방향으로 향하고 상쇄되면, 전체적인 쌍극자가 없기 때문에 분자는 비극성이다. 쌍극자가 상쇄되지 않는다면, 전체 넷 쌍극자가 존재하고 분자는 극성이됩니다. 우리는 물에 2 개의 극성 결합, 2 개의 O-H 공유 결합, 산소가 수소보다 훨씬 더 음성 인 결과가 있음을 볼 수 있는데, 그 결과 수소는 약간 양성이고 산소는 약간 음성이다. 이제이 다이어그램에서 쌍극자가 상쇄되지 않는 방식으로 ( 자세히보기 »

광택 성, 연성, 연성, 전기 전도성 금속 격자는 금속 양이온의 층으로 구성되어 있으며, 금속 양이온은 이들의 비 국부 화 된 전자의 "바다"에 의해 결합되어있다. 다음은 이것을 설명하기위한 다이어그램입니다. 광도 - 광에 의해 명암이 역전 된 전자가 진동하여 자신의 빛을냅니다. 가단성 / 연성 - 금속 시트 / 이온은 금속 결합이 깨지지 않고 서로를 새로운 위치로 지나칠 수 있습니다. 전기 전도성 - 비 국지 화 된 전자는 움직일 수 있고 전류를 전달할 수 있습니다. 자세히보기 »

촉매는 반응 속도를 바꾸어 평형을 이룰 수있는 물질입니다. 일반적으로 대체 반응 경로를 제공하여 활성화 에너지를 줄입니다. 촉매의 작용이 다이어그램에 표시되어 있습니다. 그것은 반응의 열역학에 영향을 미치지 않습니다 (촉매 반응과 촉매없는 반응은 모두 동일한 에너지 변화를가집니다). 그러나, 여기서 촉매의 반응 에너지가 감소되어 더 많은 반응 분자가 반응을 일으키는 데 필요한 활성화 에너지를 갖게됩니다. 따라서 반응 속도는 증가 할 것이다. 촉매는 화학적 변형을 가능하게하기 위해 업계에서 광범위하게 사용됩니다. 일반적으로, 촉매는 표면에 매립되어 있으며 반응물 분자는 표면 위로 펌핑됩니다 (촉매와 생성물 / 반응물이 서로 다른 단계에 있기 때문에 불균일 촉매 반응의 예가됩니다 - 귀금속 표면이 매우 일반적으로 사용됩니다). 때때로, 촉매는 반응물과 동일한 단계에있다. 이러한 소위 균질 촉매는 매우 활성이어서 그러한 저농도로 적재되어 제품에서 회수 할 필요가 없습니다. 이종 촉매는 공업 적으로 매우 일반적이며, 메탄올 및 암모니아 생산과 같은 공정을 촉매한다. 중합체 형성은 또한 광범위하게 촉매 화된다. 자세히보기 »

더 반응성이있는 금속은 전자를 더 쉽게 잃어 버리고 용액에서 이온이되고 반응성이 적은 금속은 전자 형태로 전자를 더 쉽게 받아 고체가됩니다. 치환 반응에서, 고체 금속은 산화되고 용액 내의 금속 이온은 환원된다. 이 두 용어가 새로운 것이라면 산화는 전자 손실이고 감소는 전자의 증가입니다. 대부분의 사람들은 오일 리크 폐렴의 도움으로이를 기억합니다. 산화 환원 손실 감소가 예를 들어, Zn 금속을 AgNO_3 용액에 넣는 예를 들어, Zn 금속을 AgNO_3 용액에 넣으면, ) Zn 금속은 용액에서 Ag 이온을 대체합니다. 실제로 일어나고있는 것은 Zn이 전자를 잃고 Ag가 전자를받는 전자의 전달입니다. 따라서, Zn은 산화되고 Ag는 환원 된 것으로 알려져있다. 이것은 두 개의 절반 방정식으로 나타낼 수 있습니다. 산화 반응식 : Zn ^ (2+) + 2e ^ - 환원 반응식 : Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((s)) 반응성이 적은 금속보다 쉽습니다. Zn은 Ag보다 반응이 빠르기 때문에 전자를 더 쉽게 잃어 버릴 수 있습니다. 결과적으로, AgNO_3 용액에 놓이면 Ag 이온으로 전자를 잃어 Zn 이온과 고체 Ag를 형성하는 경향이 있습니다. 자세히보기 »

100 원소의 원자 질량은 양성자의 수 + 중성자의 수로 생각할 수 있습니다. 원소의 원자 번호는 원소의 양과 같습니다. 이를 이용하여 중성자의 수를 원자 질량에서 원자 수를 뺀 값으로 계산할 수 있습니다. 이 경우 153-53 = 100이됩니다. 자세히보기 »

원자 반경 감소 전기 음성도 증가 전자 친화도 증가 이온화 에너지 증가 원자 반경은 주어진 원소의 원자 크기입니다. 주기율표를 왼쪽에서 오른쪽으로 가면 양성자가 핵에 추가되고, 이는 전자를 끌어 당기는 더 높은 양전하가 있음을 의미하므로 원자가 더 작아집니다. 전기 음성도 (Electronegativity)는 원자가 공유 결합 상태에있을 때 전자쪽으로 본딩 전자쌍을 끌어 당기는 능력입니다. 핵에서 더 큰 양전하를 갖는 원자는보다 쉽게 결합 전자쌍을 끌어 당길 수있다. 전자 친화도는 전자를 얻는 원소 중성 원자의 가능성입니다. 모든 원자들은 전자 옥텟을 원하기 때문에 한주기에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 움직일 때 전자 친화력은 원자가 전자의 수에 따라 증가합니다 (전자 친화력이 떨어지면 귀중한 기체에 도달 할 때까지 이미 전체 옥텟을 가지고 있기 때문에). 테이블 왼쪽면의 금속은 전자 친화력이 낮습니다. 왜냐하면 전자를 잃어 버리면 옥텟에 도달하는 것이 더 쉽기 때문입니다. 할로겐 (그룹 7A)은 높은 전자 친화력을 가지고 있는데 전자를 얻는다면 완전한 옥 테트를 가지기 때문이다. 이온화 에너지는 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 금속 (왼쪽면)은 전자를 잃고 싶기 때문에 낮은 이온화 에너지를 갖습니다. 자세히보기 »

원자 번호는 양성자의 수입니다. 원자 질량 빼기 원자 번호는 중성자의 수입니다. 원자 번호는 중성 원자의 전자 수입니다. 원자 번호는 양성자의 수를 기준으로 지정되므로 원자 번호는 항상 원자 번호와 동일합니다. 양성자의 수 원자 질량은 양성자와 중성자의 합입니다. 양성자와 중성자 모두 1 amu의 질량을 지니지 만 전자의 질량은 무시할 수있을 정도로 작다. 원소의 원자 질량은 원소의 모든 동위 원소의 가중 평균이므로 절대 값이 아닙니다. 숫자를 가장 가까운 정수로 반올림하면 원자 질량이 가장 높습니다. 중성 원자 수의 양성자 = 전체 전자가 없기 때문에 전자의 수. 이온에서 모든 음전하에 전자를 더하고 모든 양전하 (예 : Mg ^ (2+)는 원자 번호가 12이고 2+ 전하에 대해 두 개의 전자를 빼기 때문에 전자가 10 개입니다) Ex를 빼십시오. O의 원자 번호는 8이고 질량은 ~ 16입니다. 따라서 8 개의 양성자가 있습니다. 8 개의 중성자 (16-8) 개의 전자가 있습니다. 자세히보기 »

33g n = m / M 여기서, - n은 몰의 양 또는 수이고, m은 그램의 질량이며, M은 그램 / 몰의 몰 질량이다. n = 0.75 모든 원자의 원자 질량을 분자 M = 12 + 16 * 2 = 44m = n * M = 0.75 * 44 = 33g 자세히보기 »

80 mmHg Dalton의 법칙에 따른 가스 분압은 용기의 전체 압력과 가스가 차지하는 총 압력의 곱을 곱한 값과 같습니다. 이 그림에서 각 점이 가스의 두더지를 나타내는 것이라고 생각하면 도움이됩니다. 우리는 두더지를 세어 총 12 몰의 가스와 4 몰의 오렌지색 가스가 있음을 알 수 있습니다. 가스가 이상적으로 행동한다고 가정 할 수 있습니다. 즉, 각 몰의 가스가 같은 양의 압력에 기여한다는 것을 의미합니다. 즉, 주황색 가스의 분율은 4/12 또는 1/3입니다. 총 압력은 240 mmHg이므로 주황색 가스의 압력은 1 / 3 * 240 mmHg 또는 80 mmHg입니다 자세히보기 »

255L (3 s.f.) 분자에서 부피로 이동하려면 두더지로 변환해야합니다. 물질 1 몰이 6.022 * 10 ^ 23 분자 (아보가드로 수)임을 상기하십시오. 암모니아 가스의 몰 : (6.75 * 10 ^ 24) / (6.022 * 10 ^ 23) = 11.2089 ... 몰 STP에서 기체의 몰 부피는 22.71Lmol ^ -1이다. 이것은 가스 1 몰당 22.71 리터의 가스가 있음을 의미합니다. 암모니아 가스의 부피 : 11.2089 ... 취소 (mol) * (22.71L) / (취소 (mol)) = 254.55L 자세히보기 »

0.965 g / L P = 90.5 kPa = 90500 Pa T = 43 C = 316.15 K 가스로 작업 할 때 우리는 이상적인 가스 법을 사용한다고 가정 할 수 있습니다. 이 경우, 우리는 이상 기체 화학식과 몰식 및 밀도 공식을 조합한다 : P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / (V * R * T) = d (P * M) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * / (R * T) = d N_2의 몰 질량을 계산하라 : M = 14.01 * 2 = 28.02 우리가 밀도를 얻기 위해 가지고있는 값 : (P * M) / (R * T) = d (90500Pa * 28.02g 1의 값을 가짐) 주 : R의 값, 가스의 값은 1이다. 상수는 다른 측정에 사용하는 단위에 따라 달라집니다. 이것이 대답이 g / m ^ 3이고 g / L로 변환되어야하는 이유입니다. 올바른 R 값을 선택하거나 선택한 R 값에 맞게 다른 단위를 조정하는 것이 중요합니다. (964.75 g / m ^ 3) / (1000 L / m ^ 3) = d 0.965 g (m3) / (964.75 g / m ^ 3) / (1000 L / m ^ 3) / 자세히보기 »

염화 바륨 용액에 약 2cm ^ 3의 희석 "HCl"을 가한 다음 염화 바륨 용액을 금속 황산염 또는 금속 황산염과 반응시켜 다음 반응 중 하나에 따라 금속 염화물 및 황산 바륨 또는 황산 바륨을 형성합니다 : "BaCl" _2 + "MSO"_4-> "MCl"_2 + "BaSO"_4 또는 "BaCl"_2 + 2 "MSO"_4-> 2 "MCl"+ "BaSO"_4 또는 "BaCl"_2 + "MSO"_3-> "MCl "_2 +"BaSO "_3 또는"BaCl "_2 +"M "_2"SO "_3-> 2"MCl "+"BaSO "_3 (사용 된 금속 ("M ")에 따라 다름) 두 경우 모두 황산 바륨 또는 물에 불용성이어서 백색 침전물을 형성하는 바륨 아황산염이 생성된다. 그러나 약 2cm ^ 3의 희석 된 "HCl"을 첨가함으로써 차이를 발견 할 수 자세히보기 »

1500K에서 고려되는 기체 가역 반응은 다음과 같다. 2 SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) 여기서 SO_3 (g)와 SO_2 (g)는 300 torr 및 150 torr 각기. 가스의 압력은 체적과 온도가 일정 할 때 몰수에 비례하기 때문에. 따라서 도입 된 SO_3 (g)와 SO_2 (g)의 몰수의 비율은 300 : 150 = 2 : 1이라고 말할 수 있습니다. 이것들은 2x mol과 x mol이라고하자. 이제 ICE 테이블 색상 (파란색) (2SO_3 (g) "" "rightleftharpoons" "2SO_2 (g)" "+" "O_2 (g) 0 "mol"color (red) (C) -2alphax ""mol "" ""+ "2alphax" "2x" "mol" "" "" "" "(1 + 2)" "(1 + 2 알파) x" "" "" &q 자세히보기 »

경고! 긴 대답. "B"용액은 "C"용액으로 완전히 산화되지 않습니다. > 1 단계. 비커 A "Cr의 몰"_2 "O"_7 ^ "2-"= 0.148 색 (적색) (취소 (색 흑색) ( "L Cr"_2 "O"_7 ^ "2-"))) × ( "0.01 Cr"_2 "O"_7 ^ "2 -") / 2 단계) 2. "S"_2 "의 몰수를 계산하십시오."S "_2" 비커 B에서 중크롬산과 티오 황산염 사이의 반응에 대한 화학 양 론적 방정식은 "Cr"_2 "O"_7 ^ "2-"+6 "S"_2 "O"_3 ^ "2-" + 14 "H"^ "+" "2Cr"^ "3+"+ "3S"_4 "O"_6 ^ "2-"+7 "H"_2 &quo 자세히보기 »

K_p = ~ 163 K_c와 K_p는 다음과 같은 반응으로 연결됩니다 : K_p = K_c (RT) ^ (Deltan) 여기서 K_c = 압력의 평형 상수 R = 기체 상수 (8.31 "J" "K"^ - 1 K_c = 3.7 * 10 ^ -2 R = 8.31 "J" "K"- 반응물의 몰수 (moles of gas reactants) (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) ^ 1 = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) Deltan = 1 K_p = = 162.65163 ~~163 자세히보기 »

K_c = ([ "N"_2 "O"_5]) / ([ "NO"_2] ^ 3) 당신의 반응은 "aA"+ "bB"오른쪽 칸의 "cC"형태로 나타납니다. 여기서 소문자는 두더지의 수를 나타내고 대문자는 화합물을 나타냅니다. 모든 3 개의 화합물은 고체가 아니기 때문에, K_c = ([ "C"] ^ "c") / ([ "A"] ^ "a"[ "B"] ^ b " K_c = ([ "C"] ^ 2) / ([ "A"] [ "B"] ^ 3) K_c = ([ "C"] ^ 2) / K_c = ([ "NH"_3] ^ 2) / ([ "N"_2] ^ 3) K_c = ([ "C"]) / ([ "A"] [ "B"]) K_c = ([ "N" _2 "O"_5]) / ([ "NO"_2] [ "NO"_3]) 자세히보기 »