[H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M 인 솔루션에서 [OH ^ -]는 무엇입니까?

대답:

이 솔루션에는 # OH ^ (-) # 의 # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

설명:

대답은 다음 두 가지 방법 중 하나로 얻을 수 있습니다.

1. #color (red) ("물 방정식의 자동 이온화 상수 Kw를 사용합니다."#

   

   당신이해야 할 일은 방정식을 다시 정리하여 # OH ^ (-) # 방정식의 양변을 # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

알려진 농도의 플러그 # H_3O ^ (+) # 이온:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

음의 대수를 취하여 용액의 pH를 결정한다.

(-log)의 농도 # H_3O ^ (+) # 이온.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

그런 다음 방정식을 사용하여 pOH를 얻습니다. #pH + pOH = 14 #. pOH 해결을 위해 재정렬하십시오.

#pOH = 14 - 6 = 8 #

마지막으로 안티 로그 (자연 대수의 역수)를 취합니다. # 10 ^ ("음수") # 의 pOH를 첨가하여 #OH ^ (-) # 이온.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #