가스 반응물의 분자 수와 가스 생성물의 분자 수가 같은 경우 압력이 평형 조건에 미치는 영향은없는 이유는 무엇입니까? 이론적 인 설명은 무엇입니까?

(너무 이른 # K_p # 설명이 너무 혼란스러워서 대체되었습니다. 내 이해를 깨끗하게하기 위해 @ Truong-Son N.에게 큰 감사드립니다!)

샘플 가스 균형을 취해 봅시다.

# 2C (g) + 2D (g) 오른쪽 첫 번째 A (g) + 3B (g) #

평형 상태에서, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

언제 압력 변경되었습니다. 생각한다 그 # Q_c # 멀리에서 변할 것이다 # K_c # (압력 변화는 종종 음량, 이는 농도에 영향을 미친다), 반응 위치는 일시적으로 한 쪽을 선호하게 바뀔 것이다.

그러나 이것은 일어나지 않습니다!

볼륨이 변경되어 압력이 변경되면 농도가 변경됩니다.

#에이#, #비#, #기음#, 및 #디# 모두 바뀔 것입니다. 그러나 여기에있는 것이 있습니다. 그들은 모두 같은 요소로 변화 할 것입니다.

그리고 각면에 두더지의 갯수가 같으므로이 변경 사항은 취소됩니다 (이후 상수를 #1+3-(2+2) = 0#) 동일한 결과를 얻으려면 # Q_c # 그래야만 #Q_c = K_c #.

영향을받지 않으므로 시스템은 여전히 평형을 유지하고 위치는 변하지 않습니다.