대답:
설명:
대수적 인 예에 대한 재미 있고 실용적인 (그리고 매우 보편적 인) 화학 문제! 이것은 실제 이상 기체 법칙 방정식을 제공하지는 않지만 일부분 (Charles 'Law)이 실험 데이터로부터 도출 된 방법을 보여줍니다.
대수적으로, 절대 온도 (독립 변수, 일반적으로 x 축) 및 부피 (종속 변수 또는 y 축)와 관련하여 비율 (선의 기울기)이 일정하다고합니다.
일정한 압력의 규정은 가스 방정식에 포함되어 있기 때문에 정확함을 위해 필요합니다. 또한, 실제 방정식 (
우리는 두 가지 온도와 원래의 볼륨을 가지고 있습니다:
관계 설명에서 방정식을 만들 수 있습니다.
A 형 사람이 B 형 혈액을받는다면 어떻게됩니까? AB 유형 사람이 B 혈액을받는다면 어떻게됩니까? B 형 사람이 O 혈액을받는다면 어떻게됩니까? B 형 사람이 AB 혈액을받는다면 어떻게됩니까?
유형과 그들이 받아 들일 수있는 것에서 시작하려면 : 혈액은 A 또는 O가 아닌 B 또는 AB 혈액을 받아 들일 수 있습니다. B 혈액은 A 또는 AB 혈액이 아닌 B 또는 O 혈액을 받아 들일 수 있습니다. AB 피는 보편적 인 혈액형으로 모든 종류의 혈액을 받아 들일 수 있다는 것을 의미합니다. 보편적 인 피임약입니다. 어떤 혈액형에도 사용할 수있는 O 형 혈액이 있지만 AB 형보다 조금 까다 롭습니다.받는 혈액보다 좋을 수 있습니다. 혼합 할 수없는 혈액형이 섞인 경우에는 각 유형의 혈액 세포가 혈관 내부에 덩어리로 만들어 몸 안의 혈액 순환을 방해합니다. 이것은 또한 적혈구가 파열되어 한 번 유독 한 헤모글로빈 함량을 유출시킬 수 있으며 심지어 사망을 유발할 수 있습니다.
수소 가스의 공급이 320 K에서 4 리터 컨테이너에 유지되면 800 torr의 압력을가한다. 공급 물은 2 리터 컨테이너로 옮겨져 160 K로 냉각됩니다. 밀폐 가스의 새로운 압력은 얼마입니까?
대답은 P_2 = 800 t rr입니다. 이 문제에 접근하는 가장 좋은 방법은 PV = nRT 인 이상 기체 법칙을 사용하는 것입니다. 수소가 용기에서 다른 곳으로 옮겨지기 때문에, 우리는 몰수가 일정하다고 가정합니다. 그러면 P_1V_1 = nRT_1 및 P_2V_2 = nRT_2의 두 가지 방정식을 얻을 수 있습니다. R은 상수이기 때문에 nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> 가스 법칙을 쓸 수 있습니다. 따라서 P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr이됩니다.
2 개의 가스의 혼합물은 6.7 기압의 총 압력을 갖는다. 한 가스의 분압이 4.1 atm 인 경우 다른 가스의 분압은 얼마입니까?
다른 가스의 분압은 색 (갈색)입니다 (2.6 기압입니다.) 시작하기 전에 부분 압력 방정식의 돌턴의 법칙을 소개하겠습니다. 여기서 P_T는 혼합물의 모든 가스의 총 압력이고 P_1, P_2 등은 당신이 내게 주었던 것을 토대로 총 압력 P_T와 분압 중 하나를 알 수 있습니다 (단지 P_1이라고 말하면됩니다). 우리는 P_2를 찾고 싶습니다. 그래서 우리 모두해야합니다. P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 기압 그러므로 P_2 = 2.6 atm