BCl3가 루이스 산인 이유는 무엇입니까? + 예제

대답:

삼염화 붕소 # "BCl"_3 # 은 전자가 부족한 성질로 인해 전자가 풍부한 화학 종 (예: 암모니아)으로부터 전자쌍을 수용 할 수있다.

설명:

Lewis Acid-base 이론은 산을 전자 쌍을 받아들이는 종으로 정의합니다.

삼염화 붕소의 중심 붕소 원자 # "BCl"_3 # 전자가 부족하여 분자가 추가적인 전자쌍을 받아 루이스 산 (Lewis Acid)으로 작용할 수 있습니다.

각 붕소 원자는 모든 원자가 전자를 갖는 염소 원자와 3 개의 단일 결합을 형성하여 #2*3=6# 원자가 전자는 붕소 원자에 # "BCl"_3 # 분자.

마침표로 #2# 원소, 붕소는 #8# 원자가 껍질에있는 전자가 한 옥텟을 얻는다. 그러므로, 붕소 원자는 # "BCl"_3 # 분자는 전자가 부족하고 추가 전자를 받아 들여 옥텟을 형성 할 의지가있다.

삼염화 붕소 # "BCl"_3 # 및 암모니아 # "NH"_3 #- 중심 질소 원자가 전자의 단독 전자쌍을 운반하는 예는 # "BCl"_3 # 수소 원자를 가지고 있지는 않지만 루이스 산 (Lewis Acid)으로 작용한다. 1

다이어그램에서 볼 수 있듯이 # "BCl"_3 # 분자는 암모니아 분자로부터 고독한 한 쌍의 전자를 받아 들인다. 이 반응에서, 암모니아는 전자를 제공하고, 따라서 루이스 염기이다 # "BCl"_3 # 전자를 받아들이고 루이스 산으로 작용합니다.

참고

1 "Boron trichloride", 영어 위키피디아,