나는 분압을 16.1로 계산했는데 틀렸어?

대답:

# K_p ~~ 163 #

설명:

# K_c # 과 # K_p # 다음 반응에 의해 연결됩니다:

# K_p = K_c (RT) ^ (델탄) #, 여기서:

# K_c # = 압력의 평형 상수
#아르 자형# = 기체 상수 (# 8.31 "J"# # "K"^ - 1 # # "mol"^ - 1 #)
#티# = 절대 온도 (#케이#)
# Deltan = "가스 생성물의 몰수"- "가스 반응물의 몰수"# #

# K_c = 3.7 * 10 ^ -2 #

# R = 8.31 "J"# # "K"^ - 1 # # "mol"^ - 1 #

# T = 256 + 273 = 529K #

# Deltan = 1 #

(3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) = 162.65163 ~ ~ 163 #

성분들이 다음의 분압을 갖는 가스 샘플이 준비된다 : 질소, 555 mmHg; 산소, 149 mmHg; 수증기, 13 mmHg; 아르곤, 7 mmHg. 이 혼합물의 총 압력은 얼마입니까?

달튼의 분압 법칙. 이 법칙은 혼합물 내의 가스가 다른 가스와 독립적으로 자체 압력을 가하고 (비 반응성 가스 인 경우) 전체 압력이 개별 압력의 합이라는 것을 설명합니다. 여기에 가스와 압력이 가해집니다. 전체 압력을 찾으려면 모든 개별 압력을 함께가하십시오.

미안. 다른 질문이 틀렸어. 내 질문은 어디 있니?

경고! 긴 대답. "B"용액은 "C"용액으로 완전히 산화되지 않습니다. > 1 단계. 비커 A "Cr의 몰"_2 "O"_7 ^ "2-"= 0.148 색 (적색) (취소 (색 흑색) ( "L Cr"_2 "O"_7 ^ "2-"))) × ( "0.01 Cr"_2 "O"_7 ^ "2 -") / 2 단계) 2. "S"_2 "의 몰수를 계산하십시오."S "_2" 비커 B에서 중크롬산과 티오 황산염 사이의 반응에 대한 화학 양 론적 방정식은 "Cr"_2 "O"_7 ^ "2-"+6 "S"_2 "O"_3 ^ "2-" + 14 "H"^ "+" "2Cr"^ "3+"+ "3S"_4 "O"_6 ^ "2-"+7 "H"_2 &quo