미안. 다른 질문이 틀렸어. 내 질문은 어디 있니?

대답:

경고! 긴 대답. "B"의 해결책은 다음과 같습니다. 아니 "C"용액으로 완전히 산화된다.

설명:

1 단계. # "Cr"_2 "O"_7 ^ "2 -"# 비커에서

# "Cr 몰"_2 "O"_7 ^ "2-"= 0.148 색 (적색) (취소 (색 (검정) ("L Cr"_2 "O"_7 ^ "2-" 0.01 몰의 Cr "_2"O "_7 ^"2 - ") / (1 색 (적색) (취소 (색상 (검정) ("L Cr "_2"O "_7 ^"2- "))))))) = 0.001 48 mol Cr "_2"O "_7 ^"2 - "#

2 단계. # "S"_2 "O"_3 ^ "2 -"# 비커 B에서

중크롬산 염과 티오 황산염 사이의 반응에 대한 화학 양 론적 방정식은 다음과 같다.

# "Cr"_2 "O"_7 ^ "2-"+6 "S"_2 "O"_3 ^ "2-"+ 14 "H"^ "+" "2Cr"^ "3+"+ "3S "_4"O "_6 ^"2- "+7"H "_2"O "#

S "_2"O "_3 ^"2- "="0.001 48 "색상 (빨간색) (취소 (색상 (검정) ("mol Cr "_2"O "_7 ^"2 ")))) × ("6 mol S"_2 "O"_3 ^ "2 -") / (1 색 (적색)) = "0.008 88 몰 S"_2 "O"_3 ^ "2 -"#

3. 몰의 몰수를 계산하라. # "I"_2 # 비커 C로 형성됨.

그만큼 # "나는"^ "-"# " 비커 C에서 # "Cu"^ "2 +"# 형성 # "I"_2 #.

# "2Cu"^ "2+"+ "2I"^ "-" "2Cu"^ "+"+ "I"_2 #

만약 # "KI"# 초과하다, # "CuSO"_4 # 제한적인 반응물이 될 것이다.

# "Cu의 몰"^ "2 +"#

(색상 (검은 색) ("CuSO"_4 · 5 "H"_2 "O"))) × (1 색 (적색) ("Cu4"_4 · 5 "H"_2 "O"))))))) / (249.68 색 (빨강) 1 mol Cu "^"2 + "/ (1 색 (적색) (취소 (색 (흑색) ("mol CuSO "_4 · 5"H "_2"O "))))) ="0.008 01 mol Cu "^ "2 +"#

("mol Cu"^ "2+"))) × "1 몰 I"_ "착색 된 I"_2color (흰색) "_2 / (2 색 (적색) (취소 (색 (흑색) ("mol Cu "^"2+ "))))) ="0.004 00 mol I "_2 #

4 단계. 비커 B와 반응하는데 필요한 요오드의 몰수를 계산한다.

반응식은 다음과 같습니다.

# 2 "S"_2 "O"_3 ^ "2-"+ "I"_2 "2I"^ "-"+ "S"_4 "O"_6 ^ "2 -"#

# "1 몰 I"_2 = ("몰 S"_2 "O"_3 ^ "2-"))) "_2 ="0.008 88 " 2 색 (적색) (취소 (색 (흑색) ("mol S"_2 "O"_3 ^ "2 -"))))) = "0.004 44 mol I"_2 #

5 단계. 비이커 C에 내용물을 완전히 산화시키기에 충분한 양의 요오드가 있었습니까?

비커 C는 0.00400 몰 # "I"_2 #.

비이커 B가 요구됨 0.004 44 mol # "I"_2 #.

따라서 비커 C는 비커 B의 내용물을 완전히 산화시키기에 충분한 요오드를 함유하지 않았다.

비커 B의 내용물은 아니 비커 C의 내용물에 의해 완전히 산화 됨.