대답:
설명:
우리는 STP에 있기 때문에 이상적인 가스 법 방정식을 사용할 수 있습니다.
- P는 압력 (유니버셜 가스 상수의 단위에 따라 atm의 단위를 가질 수 있음)을 나타내며,
- V는 부피를 나타냅니다 (단위는 리터 여야 함)
- n은 몰 수를 나타낸다.
- R은 우주의 기체 상수 (단위는
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T는 Kelvins의 온도를 나타냅니다.
다음으로 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 나열하십시오.
STP에서 온도는 273K이고 압력은 1 기압입니다. 비례 상수 R은 0.0821과 같습니다.
이제 n을 풀기 위해 방정식을 다시 정리해야합니다.
주어진 값을 입력하십시오.
불소가 200 그램에 몇 몰입니까?
10.5263 몰의 불소는 18.998403 g / mol의 원자 질량을 가지고 있습니다. 19 g / mol을 반올림합니다. 따라서 19 g에서 불소는 1 몰이므로 불소 200 g에서 200/19 mole은 10.5263 mole입니다
2.4 * 10 ^ 5 L의 가스가 180 mmHg에있을 때 가스가 일정 온도에서 1.8 * 10 ^ 3 L로 압축 될 때의 압력은 얼마입니까?
새로운 압력은 2.4xx10 ^ (4) mmHg입니다. 우리는 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 식별하는 것으로 시작합시다. 첫 번째 볼륨은 2.4xx10 ^ (5) L이고 첫 번째 압력은 180mmHg이고 두 번째 볼륨은 1.8xx10 ^ (3)입니다. 우리가 알지 못하는 것은 두 번째 압력입니다. 우리는 온도와 몰수가 일정한 한 압력과 부피 사이에 역의 관계가 있음을 보여주는 보일의 법칙을 사용하여 답을 얻을 수 있습니다. 우리가 사용하는 방정식은 P_1V_1 = P_2V_2입니다. 여기서 1과 2는 첫 번째와 두 번째 조건을 나타냅니다. 우리가해야 할 일은 압력을 풀기 위해 방정식을 재정렬하는 것뿐입니다. 우리는 P_2를 (P_1xxV_1) / V_2와 같이 자체적으로 얻으려면 양면을 V_2로 나누면됩니다. 이제 우리는 플러그 앤 츄그 (plug and chug)입니다! "L") / (1.8xx10 ^ (3) 취소 "L") = 2.4xx10 ^ (4) mmHg P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^
STP에서 암모니아 가스의 6.75 * 10 ^ 24 분자 리터 단위의 부피는 얼마입니까?
255L (3 s.f.) 분자에서 부피로 이동하려면 두더지로 변환해야합니다. 물질 1 몰이 6.022 * 10 ^ 23 분자 (아보가드로 수)임을 상기하십시오. 암모니아 가스의 몰 : (6.75 * 10 ^ 24) / (6.022 * 10 ^ 23) = 11.2089 ... 몰 STP에서 기체의 몰 부피는 22.71Lmol ^ -1이다. 이것은 가스 1 몰당 22.71 리터의 가스가 있음을 의미합니다. 암모니아 가스의 부피 : 11.2089 ... 취소 (mol) * (22.71L) / (취소 (mol)) = 254.55L