대답:
10.5263 몰
설명:
불소 원자의 원자 질량은 18.998403 g / mol이며, 19 g / mol
그래서, 19 g에서 불소는 1 몰
그래서 200g에서 불소
이는 10.5263 몰
가정하자면:
n = 몰수
m = 물질의 질량
M = 몰 질량 (주기율표상의 원자량과 동일)
불소 (m) 200g이 제공되었습니다.
불소의 몰 질량 (M)은 19.0g / mol이다.
따라서, 불소의 몰수 (n)는:
n = 200 그램
참고: 대답은 유효 숫자 3 자리로 반올림됩니다.
불소 200g에는 10.5 몰이있다.
Maddy는 45 초 만에 200 미터 프리 스타일의 1/4을 일관되게 헤엄 쳤습니다. 그녀가이 페이스를 계속한다면 얼마나 오래 그녀를 데리고 200 미터 자유형 전체를 수영 할 수 있을까요?
3 분 (또는 180 초) 거리의 1/4을 헤엄 쳐 가기 때문에 그녀는 전체 거리를 수영하는 데 4 배 더 오래 걸릴 것입니다. 45 "초"xx4 = 180 "초"= 3 "분"
고양이를 열 때 Yosief는 1 유로 (1 유로)와 2 유로에서 700 개의 동전을 계산했습니다. 1 동전과 2 동전의 비율이 3 : 2라는 것을 안다면 요 시프는 2 유로의 동전을 몇 개나 추가하여 6 개의 200 유로 지폐를 가질 수 있습니다 (6 매의 지폐 200 장)?
그는 220에 의하여 그의 키티에 추가 할 필요가있다 Yosief는 1 의 3x 동전 및 2 의 2x 동전이있다. 총 수는 700이므로 3x + 2x = 700 또는 5x = 700 또는 x = 700 / 5 = 140 따라서 Yosief는 3xx140 = 1 유로의 420 개의 동전과 2 유로의 2x140 = 280 개의 동전을 가지고 있습니다. 따라서 총 금액은 420 + 280xx2 = 420 + 560 = 980 요시프는 200의 6 개의 지폐를 가지기 위해 새끼 고양이에게 더 많은 것을 추가해야하며 그 값은 200xx6 = 1200입니다. 그러므로 그는 1200- 980 = 220에 의하여 그의 키티에 추가 할 필요가있다.
STP에서 135 L의 암모니아 가스가 몇 몰입니까?
6.02 "moles"우리는 STP에 있기 때문에 이상적인 가스 법 방정식을 사용할 수 있습니다. PxxV = nxxRxxT. P는 압력 (유니버설 가스 상수의 단위에 따라 atm의 단위를 가질 수 있음) V는 부피를 나타냅니다 (단위는 리터이어야합니다). n은 몰수를 나타냅니다. R은 범용 가스 상수입니다 (단위는 (Lxxatm) / (molxxK)) T는 온도를 나타내며 Kelvins 단위 여야합니다. 다음으로 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 나열하십시오 : 색상 (빨간색) ( "알려진 변수 :") P V R T 색상 (파란색) ( "알 수없는 변수 :") n STP에서 온도는 273K이고 압력은 1 기압입니다. 비례 상수 R은 0.0821 (Lxxatm) / (molxxK)와 같습니다. 이제 n을 풀기 위해 방정식을 다시 정리해야합니다 : n = (PV) / (RT) 주어진 값을 입력하십시오 : n = (1cancel "atm "xx135cancelL) / (0.0821 ("Lxxatm 취소 ") / (molxxcancel"K ") xx273cancel"K "n = 6.02 mo