질소 가스 (N2)는 수소 가스 (H2)와 반응하여 암모니아 (NH3)를 생성합니다. 밀폐 용기 내 200 에서 1.05 기압의 질소 가스를 2.02 기압의 수소 가스와 혼합한다. 평형 상태에서 총 압력은 2.02 기압이다. 평형 상태에서 수소 가스의 분압은 얼마입니까?
수소 분압은 0.44 기압이다. > 먼저 평형에 대한 균형 화학 반응식을 작성하고 ICE 표를 설정하십시오. 색상 (흰색) (l) "2NH"_3 "색상 (흰색) (x) (X) 1.05 색 (흰색) (XXXl) 2.02 색 (흰색) (XXXll) 0 "C / atm": 색 (흰색) (X) -x 색 (흰색) (XXX ) xx 2.02-3x 색상 (흰색) (XX) 2x P_ "tot"(색상) 흰색 (XX) +2x "E / = P_ "N2"+ P_ "H2"+ P_ "NH3"= (1.05-x) "atm"+ (2.02-3 x) "atm"+ 2x "atm"= "2.02 atm"1.05 - x + color (2.02))) - 3x + 2x = 색상 (적색) (취소 (색상 (검정) (2.02))) 1.05-2x = 0 2x = 1.05x = 0.525P_ "H2 "atm"= (2.02 - 1.575) "atm"= "0.44 atm"수소 분압은 0.44 기압이다.
2 개의 가스의 혼합물은 6.7 기압의 총 압력을 갖는다. 한 가스의 분압이 4.1 atm 인 경우 다른 가스의 분압은 얼마입니까?
다른 가스의 분압은 색 (갈색)입니다 (2.6 기압입니다.) 시작하기 전에 부분 압력 방정식의 돌턴의 법칙을 소개하겠습니다. 여기서 P_T는 혼합물의 모든 가스의 총 압력이고 P_1, P_2 등은 당신이 내게 주었던 것을 토대로 총 압력 P_T와 분압 중 하나를 알 수 있습니다 (단지 P_1이라고 말하면됩니다). 우리는 P_2를 찾고 싶습니다. 그래서 우리 모두해야합니다. P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 기압 그러므로 P_2 = 2.6 atm
STP에서 135 L의 암모니아 가스가 몇 몰입니까?
6.02 "moles"우리는 STP에 있기 때문에 이상적인 가스 법 방정식을 사용할 수 있습니다. PxxV = nxxRxxT. P는 압력 (유니버설 가스 상수의 단위에 따라 atm의 단위를 가질 수 있음) V는 부피를 나타냅니다 (단위는 리터이어야합니다). n은 몰수를 나타냅니다. R은 범용 가스 상수입니다 (단위는 (Lxxatm) / (molxxK)) T는 온도를 나타내며 Kelvins 단위 여야합니다. 다음으로 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 나열하십시오 : 색상 (빨간색) ( "알려진 변수 :") P V R T 색상 (파란색) ( "알 수없는 변수 :") n STP에서 온도는 273K이고 압력은 1 기압입니다. 비례 상수 R은 0.0821 (Lxxatm) / (molxxK)와 같습니다. 이제 n을 풀기 위해 방정식을 다시 정리해야합니다 : n = (PV) / (RT) 주어진 값을 입력하십시오 : n = (1cancel "atm "xx135cancelL) / (0.0821 ("Lxxatm 취소 ") / (molxxcancel"K ") xx273cancel"K "n = 6.02 mo