Le Chatelier의 원리는 무엇입니까?

대답:

시스템이 화학 평형에 영향을 미치는 변화에 어떻게 반응 하는가?

설명:

가역 반응에서는 반응이 완료되지 않고 오히려 화학 평형의 지점. 이 시점에서 생성물과 반응물의 농도는 변하지 않으며 생성물과 반응물이 모두 존재합니다.

예: #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) 오른쪽 첫 번째 H_2CO_ (3 (aq)) #

Le Chatelier의 원칙에 따르면 이 반응이 평형 상태에서 방해를 받으면 변화를 반대하는 방향으로 재조정 할 것이다..

예:

농도 변화

• 농도가 반응물 증가, 평형은 오른쪽으로 이동하고 순방향 반응, 변화에 반대하기 위해 더 많은 반응물을 제품으로 전환
• 농도가 제품이 늘어남, 평형은 왼쪽으로 이동하고 역반응, 변화에 반대하기 위해 더 많은 제품을 반응물로 전환

다른 변화는 온도와 압력을 포함합니다.

대답:

# "르 샤 틀리에의 원칙"# 평형 상태에서 화학 시스템의 거동을 설명합니다.

설명:

# "르 샤 틀리에의 원칙"# 평형 시스템이 외부 섭동이나 스트레스를받을 때 평형이 외부 섭동을 상쇄하도록 움직일 것이라고 설명한다. 여기에 유의하십시오. # "offset"! = "counteract"#.

이러한 평형에 대한 그러한 변화의 몇 가지 예가 있어야한다. 어려움은 당신이 필요로하는 것을 찾는 것입니다. 나는 잘 공부 한 예를 하나 줄 수있다.

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# # DeltaH = -57.2 * kJ * mol ^ -1 #

산화 질소는 적갈색 가스입니다. 사산 화이 질소는 무색이다. 색 변화는 중요합니다. 평형이 어떻게 전개되는지를 육안으로 관찰 할 수 있다는 것을 의미하기 때문입니다. 주어진 반응의 봉인 된 튜브를 평형 상태에서 취하고, 스트레스를 가할 수있다: 즉, 전구를 온수 욕조 또는 빙욕에 두어 가열 또는 냉각시킬 수있다.

가열시, 평형은 색상의 심화에 의해 입증되는 바와 같이 반응물쪽으로 좌측으로 이동한다. 냉각시 오른쪽으로 이동합니다. 즉, 색상이 사라집니다.

그리고 우리가 이런 식으로 발열 반응을 쓰면:

# 2 NO_2 (g) · N_2O_4 (g) + Delta #, 우리는 Le Chatelier의 원리를 토대로 평형의 행동을 합리화 할 수 있습니다. 즉, 열을 가하면 평형이 반응물쪽으로 이동합니다. 반응을 냉각하면 평형이 오른쪽으로 이동합니다. Le Chatelier의 원리는 농도의 변화와 관련하여 설명 될 수 있습니다.

이량 체화 반응과 관련하여, 앞으로의 반응이 발열 성이어야하는 간단한 이유를 제시 할 수 있습니까?