과량의 산소와 C의 반응
과량의 산소와 Si의 반응
혼합물의 고체 연소 생성물은
원자 질량은
몰 질량
식 (2)로부터 우리는
60g
그래서 8.4g
혼합물의 조성
적정 문제 - 0.100 M NaOH 용액 27.7 mL가 필요한 H2SO4 용액 20.0 mL의 농도를 계산하시오.
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O 먼저 알려진 용액의 몰수 (또는 양)를 계산합니다.이 경우이 용액은 NaOH 용액입니다. NaOH의 부피는 27.7 mL 또는 0.0277 L이다. NaOH의 농도는 0.100M 즉, 0.100 mol / L입니다. 양 = 농도 x 부피 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol 반응식에서 볼 수 있듯이 H2SO4의 양은 NaOH의 양의 절반입니다. 2NaOH가 있으나 1H_2SO_4만이 H_2SO_4의 양 = 0.00277 / 2 = 0.001385 몰 농도 = 양 / 부피 0.001385 몰 /0.02L=0.06925M
30 mL의 0.10 M NaOH를 40 mL의 0.20 M HC2H3O2에 첨가하면 25 ° C에서 생성되는 용액의 pH는 얼마인가? HC2H3O2에 대한 Ka는 25 에서 1.8 x 10 ^ -5이다.
NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) CH_3COONa + H_2O (l) 이제 농도 계산식을 사용하여 NaOH와 아세트산의 몰수를 구할 수있다. c = (n ) / v NaOH의 경우 v는 리터 단위이어야하므로 밀리리터 값을 1000으로 나눕니다. cv = n 0.1 배 0.03 = NaOH 0.003 mol CH_3COOH의 경우 : cv = n 0.2 배 0.04 = 0.008 mol of CH_3COOH. 따라서, 0.003 몰의 NaOH가 산으로 반응하여 총 70ml의 물에 용해 된 0.005 몰의 산과 함께 용액 중에 0.003 몰의 아세트산 나트륨, CH_3COONa를 형성 할 것이다. 이렇게하면 산성 완충 용액이 생성됩니다. 소금과 산의 농도는 각각 다음과 같습니다 : c_ (산성) = (0.005) /0.7 약 0.0714 mol dm ^ -3 c_ (sa lt) = (0.003) /0.007 약 0.0428 mol dm ^ -3 이제, 우리는 결과적인 용액의 pH를 찾기 위해 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용할 수 있습니다. 방정식은 다음과 같습니다 : pH = pKa + log_10 (([S a l t]) / ([Acid])) 산의 K_a가 주어 지므로 pKa는
Na와 Ca의 혼합물 2.00 g이 물과 함께 존재할 때, 1.164 L의 수소가 300.0 K와 100.0 kPa에서 생성되었다. 표본에서 Na의 백분율은 얼마입니까?
시료는 질량비로 50.5 %의 Na를 함유한다. 1. 이상 기체 법칙을 사용하여 수소의 몰수를 계산하십시오. PV = nRTn = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa"× 1.164 "L") / (8.314 "kPa ㆍ L ㆍ K- 1 mol -1"× 300.0 "K") = 0.0466 68 mol H2 4 유효 숫자 +1 가드 숫자) 2. Na와 Ca의 몰수를 계산하십시오 (이것은 어려운 부분입니다). 평형 방정식은 2Na + 2H O 2NaOH + H2 Ca + 2H2O Ca (OH) 2 + 2H Na = xg. Na = xg Na x (1 "mol Na") / (22.99 "g Na")에서 Ca의 질량 = H 2의 몰 = H 2의 몰 = × (1 "mol H2) / (2"mol Na ") = 0.0217 49x mol H2로부터의 H2의 몰수 = (2.00 - x) g Ca × (1"mol Ca ") / (40.08"Na Na) H2로부터의 H2의 몰수 + Ca로부터의 H2의 몰수 = H2의 총 몰수