Na와 Ca의 혼합물 2.00 g이 물과 함께 존재할 때, 1.164 L의 수소가 300.0 K와 100.0 kPa에서 생성되었다. 표본에서 Na의 백분율은 얼마입니까?

시료는 질량비로 50.5 %의 Na를 함유한다.

1. 이상 기체 법칙을 사용하여 수소의 몰수를 계산하십시오.

#PV = nRT #

(8.314 "kPa ㆍ L ㆍ K-1mol-1"× 300.0 "K") #n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa"× 1.164 "L" = 0.0466 68 몰 H2

(유효 숫자 4 자리 + 보호자 숫자 1 자리)

2. Na와 Ca의 몰수를 계산하십시오 (이것은 어려운 부분입니다).

균형 방정식은 다음과 같습니다.

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

2Ca + 2H2O Ca (OH) 2 + 2H

Na = #엑스# 지. 그 다음에 Ca의 질량 = (2.00 - #엑스#) g

H2의 몰수 = Na로부터의 H2의 몰수 + Ca로부터의 H2의 몰수

Na2로부터의 H2의 몰수 = #엑스# g Na × # (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") × (1 "mol H ") / (2 "mol Na" = 0.0217 49#엑스# mol H2

Ca로부터의 H2의 몰수 = (2.00 - #엑스#) g Ca × # (1 "mol Ca") / (40.08 "Na Na) × (2"mol H2) / (2 "mol Ca") # =

(0.049 90 – 0.024 950#엑스#) mol H2

Na로부터의 H2의 몰수 + Ca로부터의 H2의 몰수 = H2의 총 몰수

0.0217 49#엑스# mol H2 + (0.04990-0.024950#엑스#) mol H2 = 0.0466 68 mol H2

0.0217 49#엑스# + 0.049 90 - 0.0249 50#엑스# = 0.0466 68

0.003 201#엑스# = 0.003 23

#x = (0.003 23) / (0.003 201) # = 1.01

Na의 질량 = 1.01 g

3. Na의 %를 질량으로 계산하라.

% Na = # (1.01 "g") / (2.00 "g") # × 100 % = 50.5 %