2 "SO"_3 (g) -> 2 "SO"_2 (g) + "O"_2 (g)?

1500K에서 고려중인 가스 가역 반응은 다음과 같다.

# 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) #

여기에 그것은 또한 주어진다. # SO_3 (g) 및 SO_2 (g) # 각각 300 torr 및 150 torr의 일정한 부피로 도입된다. 가스의 압력은 체적과 온도가 일정 할 때 몰수에 비례하기 때문에. 그래서 우리는 몰비의 # SO_3 (g) 및 SO_2 (g) # 도입 된 #300:150=2:1#. 이것들을 보자. # 2x # 몰 및 #엑스# 몰

이제 얼음 테이블

# 2 ""+ ""O_2 (g)) # # color (blue) (2SO_3 (g) "" "rightleftharpoons"

# color (I) ""2x ""mol "" "" "" "" "x"mol "" "" "" ""0 "mol"

# color (red) (C) -2alphax ""mol "" "+ 2alphax"mol "" "" "" "alphax"mol "

(1 + 2 알파) x "몰" "" "" ""알파삭 "몰"# "

어디에 # 알파 # 1500K에서의 해리도를 나타낸다.

그래서 평형 상태의 반응 혼합물 중의 성분 가스의 총 몰수는 # (2-2 알파 + 1 + 2 알파 + 알파) x = (3 + 알파) x #

또한, 평형 상태에서 반응 혼합물의 압력이 # 550 "torr"#.

이제 전체 압력과 초기 압력의 비율 # SO_2 (g) # 각각의 몰수의 비와 같아야한다.

그래서 # (550 "tor") / (150 "tor") = ((3 + α) x) / x #

# => 알파 + 3 = 11 / 3 #

# => 알파 = 11 / 3-3 = 2 / 3 #

지금 계산 중이다. 몰분율 평형 상태에서 성분 가스의

(1 + α) x = ((1-2 / 3) 2) / ((3 + 2 / 3)) = 2 / 11 #

(3 + α) x = (1 + 4 / 3) / ((3 + 2 / 3)) = 7 / 11 #

(3 + α) x = (2/3) / ((3 + 2 / 3)) = 2 / 11 #

평형 상태에서 반응 혼합물의 전체 압력을 P라고하면, 분압 성분 가스의

#p_ (SO_3 (g)) = chi_ (SO_3 (g)) xxP = (2P) / 11 #

#p_ (SO_2 (g)) = chi_ (SO_2 (g)) xxP = (7P) / 11 #

#p_ (O_2 (g)) = chi_ (O_2 (g)) xxP = (2P) / 11 #

지금의 계산 #color (빨강) (K_p) #

((7P) / 11) ^ 2xx (2P) / 11) / (P_SO_3 (g)) ^ 2) = (p_ (SO_2 (g)) ^ 2xxp_ ((2P) / 11) ^ 2 #

# => K_p = (49P) / 22 #

그러나 주어진 가치 # P = 550 "토르"= 550 / 760atm = 55 / 76atm #

그래서 # => K_p = (49xx55) / (22xx76) ~ ~ 1.61atm #

지금의 계산 #color (파란색) (K_c) #

우리는 관계를 안다.

#color (녹색) (K_p = K_c (RT) ^ (Deltan)) #

어디에 # Deltan = "생성 가스의 총 몰수"- "반응 가스의 총 몰수"#

# => 델탄 = (2 + 1) -2 = 1 #

그래서 # K_c = K_p / (RT) #

이리 # R = 0.082LatmK ^ -1mol ^ -1 #

과 # T = 1500K #

이 값들을 삽입하면

#color (파랑) (K_c) = 1.61 / (0.082xx1500) = 1.31xx10 ^ -2 #

여기에 또 다른 방법이 있습니다. 귀하의 반응:

# 2 "SO"_3 (g) 오른쪽 첫 번째 2 "SO"_2 (g) + "O"_2 (g) #

당신은 일정한 부피를 가지고 있고, 온도도 일정하다고 가정하기 때문에 (두 온도가 주어지지 않았기 때문에), 여러분은 가스 몰의 변화는 주로 압력 변화와 관련이있다., 그 의미

#P = P_1 + P_2 +… #, 달튼의 부분압 법칙,

적용되며 주어진 평형 압력은 합계 혼합물 내의 모든 기체의 압력.

ICE 표를 작성하면 다음을 얻을 수 있습니다.

# "" ""2 "SO"_3 (g) 오른쪽 두번째 발사 2 "SO"_2 (g) ""+ "" "O"_2 (g) #

# "I" "" "" ""300 torr "" "" ""150 torr "" "" "" "" "0 torr"#

# "C" "" "" "-2x torr" "" "" "+"2 "torr" "" "" "" "+ x torr"#

# "E" "" "" "300-2x torr" "" "150 + 2x torr" "" ""x torr "#

압력의 변화에는 화학 양롞 계수 균형 잡힌 반응에서 분자 앞에서

그러나 평형 압력이 # "550 torr"#Dalton의 분압 법칙을 사용할 수 있습니다.

#P = (300 - 2x) + (150 + 2x) + x = 550 #

#P = 450 + x = 550 #

#color (녹색) (x = "100 torr") #

그것은 각 평형 분압을 다음과 같이 나타냅니다.

#P_ (SO_3) = 300-2 (100) = "100 torr"#

#P_ (SO_2) = 150 + 2 (100) = "350 torr"#

#P_ (O_2) = "100 torr"#

당신이 부정적 압력을받는다면, 그것은 당신이 # "SO"_2 # 과 # "SO"_3 #. 권리를 얻지 못하면 # K_P #, 화학 양롞 계수가 홖경에 포함되지 않았기 때문일 수도 있습니다. # K_P # 표현.

그만큼 #color (파란색) (K_P) # 그렇다면:

# K_P = (P_ (SO_2) ^ 2P_ (O_2)) / (P_ (SO_3) ^ 2) #

# = (("350 torr") ^ 2 ("100 torr") / (("100 torr") ^ 2) #

#=# # "1225 torr"#

로 변환하다 #"ATM"# ~로 나누어서 # "760 torr / atm"# 얻을 #color (파란색) ("1.6118 atm") #.

리콜 #K_P = K_C * (RT) ^ (Deltan_ "gas") #. 가스의 몰은 2에서 2 + 1 = 3으로 바뀌므로, #Deltan_ "gas"= 1 #. 따라서:

#color (파란색) (K_C) = ("1.61 atm") / ("0.082057 L"cdot "atm / mol"cdot "K") ("1500 K"

# = 0.013095 = 색상 (파란색) (1.31 xx 10 ^ (- 2) "mol / L") #

단위없이보고되는 경향이 있지만. 희망이 도움이됩니다!