"S"+ "HNO"_3 -> "H"_2 "SO"_4 + "NO"_2 + "H"_2 "O"?

대답:

산화 환원 반응에 대한 표준 방법으로 다음을 얻습니다:

# "S"+6 "HNO"_3 rarr "H"_2 "SO"_4 + 6 "NO"_2 + 2 "H"_2 "O"#

설명:

표준 방법을 사용하십시오. 산화 환원 반응.

산화:

유황은 원소의 0 산화 상태에서 황산의 +6으로 변합니다. 따라서 원자 당 (mole)의 전자를 방출합니다:

# "S"^ 0 rarr "S"^ { "VI"} + 6e ^ - #

절감:

질소는 질산에서 +5 산화 상태에서 이산화질소에서 +4로 이동하므로 원자 당 (mole)의 전자를 차지합니다.

# "N"^ "V"+ e ^ - rarr "N"^ { "IV"} #

균형 맞추기:

산화 환원 반응이 균형을 이루기 위해서는 포기 된 전자가 포획 된 전자와 일치해야합니다. 여기에 우리는 1 몰의 황 원자에 의해 방출 된 tge 전자를 포착하기 위해 6 몰의 엔트로젠 원자가 필요합니다.

S "^" "6"N "^ {"IV "} #"S "^ 0 + 6"N "

그런 다음 계수를 다시 원래의 화합물에 넣습니다. # "S"^ 0 # 황은 원소이다. # "N"^ "V"# nitric scid 등의 질소입니다.

# "S"+6 "HNO"_3 rarr "H"_2 "SO"_4 + 6 "NO"_2 + "H"_2 "O"#

쉬운 부분을 잊지 마세요.

산화되거나 환원되지 않은 원소 인 수소와 산소가 균형을 이루지 않았기 때문에 반응은 여전히 균형이 맞지 않습니다. 그러나 산화와 환원 성분에서 전자의 균형을 맞추기 위해서는 다른 하나의 원소 만 균형을 잡아야한다. 마지막 요소는 강제로 제자리에 놓입니다. 그래서 우리는 수소를 섭취하고 황과 질소의 균형을 유지하기 위해 물의 계수를 조정합니다. 그때:

# "S"+6 "HNO"_3 rarr "H"_2 "SO"_4 + 6 "NO"_2 + 2 "H"_2 "O"#

대답:

여기 내가 가진거야.

설명:

당신은 산화 환원 반응 질산 산화하다 원소 황 ~ 황산, # "H"_2 "SO"_4 #, 이산화질소로 환원되는 동안, # "NO"_2 #, 진행중.

먼저 할당하여 시작하십시오. 산화 수 반응에서 일어나는 원자에

stackrel (color (blue) (+ 5)) stackrel (색상 (파랑) (0)) ("S" stackrel (color (blue) (- 2)) ("O") _ (3 (aq)) -> stackrel color (blue) (+6)) stackrel (color (blue) (-2)) ("O") _ (4 (aq)) + stackrel "N") stackrel (color (blue) (-2)) ("O") _ (2 (g)) + stackrel (color (blue) (+ 1)) 청색) (- 2)) ("O") _ ((l)) #

질소의 산화 상태는 #color (파란색) (+ 5) # 제품 측면에서 #color (파란색) (+ 4) # 질소가 존재한다는 것을 의미하는 반응물 측에 줄인.

다른 한편, 황의 산화 상태는 #color (파란색) (0) # 반응물의 측면에서 #color (파란색) (+ 6) # 제품 측면에서 유황이 존재 함을 의미합니다. 산화 된.

그만큼 산화 반 반응 이 모양 같아.

#stackrel (색상 (파랑) (0)) ("S") _ ((s)) -> "H" aq)) ^ (-) + 6 "e"^ (-) #

물 분자를 사용하여 산소 원자의 균형을 맞 춥니 다.

"H"stackrel (색 (청색) ((0)) -> "H" + 6)) ("S") "O"_ (4 (aq)) ^ (-) + 6 "e"^ (-) #

수소 원자의 균형을 맞추기 위해 양성자를 첨가하고, # "H"^ (+) #, 수소 원자가 필요한 쪽.

"H"stackrel (색 (청색) ((0)) -> "H" (aq)) ^ (+) # ("+") + "6"

그만큼 환원 반 반응 이 모양 같아.

stackrel (color (blue) (+ 4)) 스택 (color (blue) (+ 5)) ("N") "O"_ (3 (aq)) ^ (-) + "e")) ("N") "O"_ (2 (g)) #

다시 한번, 물 분자를 첨가하여 산소 원자의 균형을 맞춘다.

stackrel (color (blue) (+ 4)) 스택 (color (blue) (+ 5)) ("N") "O"_ (3 (aq)) ^ (-) + "e")) "("N ")"O "_ (2 (g)) +"H "_ 2"O "_ ((l)) #

양성자를 첨가하여 수소 원자의 균형을 맞 춥니 다.

"O"_ (3 (aq)) ^ (-) + "e"(스택 (stack) "O"_ (2) "+"H "_ 2"O "_ ((l)) # 스택 리 (색상 (파란색) (+ 4)

이제, 산화 환원 반응에서 전자의 수는 산화 반 반응 반드시 있어야한다. 같은 전자에서 얻은 전자의 수 환원 반 반응.

전달 된 전자의 수를 균형 잡기 위해, 환원 반 반응에 #6#. 두 가지 반 반응을 추가하여

("S") _ ((s)) -> "(") "스택 (색상 (흰색) (aaaaaaa.) 4"H "_ 2"O " H "stackrel (color (blue) (+6)) ("S ")"O "_ (4 - aq) ^ (-) + 6"e " (3) (aq)) ^ (+)), (2 "H"_ ((aq)) ^ (+ "O"_ (2) "+"H "_ 2"O "_ (-) +"e " ((l)) ""#

#color (흰색) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / color (흰색) (a) #

# 4 "H"_ 2 "O"_ ((l)) + "S"_ ((s)) + 12 "H"_ ((aq)) ^ (+) + 6 "NO"_ (3 = - "HSO"_ (4 (aq)) ^ (-) + 6 "(^ + "7"H "_ ((aq)) ^ (+) + 6"NO "_ (2 (g)) + "H"_ 2 "O"_ ((l)) #

이것은

#color (녹색) (bar (ul (| color (흰색) (a / a)) color (검정색) ("S"_ (s)) + 6 "NO"_ (3 (aq)) ^ (-) "HSO"_ (4 (aq)) ^ (-) + 6 "아니오"_ (2 (g)) uarr + 2 "H"_ 2 "O"_ ((l))) 색 (흰색) (a / a) |))) #)