0.75M "HNO"_2 용액의 [ "H"+], [ "OH"^ -] 및 "pH"를 계산하십시오. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?

0.75M "HNO"_2 용액의 [ "H"+], [ "OH"^ -] 및 "pH"를 계산하십시오. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?
Anonim

대답:

# "H"^ + = 0.0184mol # # dm ^ -3 #

# "OH"^ - = 5.43 * 10 ^ -13mol # # dm ^ -3 #

# "pH"= 1.74 #

설명:

# K_a # 주어진다:

#K_a = ("H"^ + "A"^ -) / ("HA")

그러나 약산의 경우 이것은 다음과 같습니다.

#K_a = ("H"^ + ^ 2) / ("HA") #

# "H"^ + = sqrt (K_a "HA") = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol # # dm ^ -3 #

# "OH"^ - = (1 * 10 ^ -4) /0.0184=5.43*10^-13mol# # dm ^ -3 #

# "pH"= - log ("H"+) = - log (0.0184) = 1.74 #