90.5 kPa와 43.0 ° C에서 질소 가스의 밀도는 얼마입니까?

대답:

0.965 g / L

설명:

알려진:

P = 90.5 kPa = 90500 Pa

T = # 43 ^ o # C = 316.15K

우리는 가스로 작업 할 때 이상적인 가스 법을 사용할 것이라고 안전하게 추측 할 수 있습니다. 이 경우, 우리는 이상 기체 수식과 몰식 및 밀도 공식을 결합합니다:

# P * V = n * R * T #

# n = m / M #

# d = m / V #

# m = d * V #

# n = (d * V) / M #

# P * V = (d * V) / M * R * T #

#P * V * M = d * V * R * T #

# (P * V * M) / (V * R * T) = d #

# (P * M) / (R * T) = d #

몰 질량 계산 # N_2 #:

# M = 14.01 * 2 #

#=28.02#

밀도를 얻기 위해 우리가 가지고있는 값을 서브하세요:

# (P * M) / (R * T) = d #

# (90500 Pa * 28.02g · mol ^ "-1) / (8.314Pa · m ^ 3K ^ -1" "mol ^"-1) * 316.15K) = d #

# 964.75g / m ^ 3 = d #

참고: R의 값, 기체 상수는 다른 측정에 사용하는 단위에 따라 달라집니다. 그래서 대답은 다음과 같습니다. # g / m ^ 3 # 그리고로 변환되어야한다. # g / L #. 올바른 R 값을 선택하거나 선택한 R 값에 맞게 다른 단위를 조정하는 것이 중요합니다.

(http://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Physical_Properties_of_Matter/States_of_Matter/Gases/Gas_Laws/The_Ideal_Gas_Law#The_Gas_Constant_(R) 참조)

# (964.75 g / m ^ 3) / (1000 L / m ^ 3) = d #

# 0.965 g / L = d #