대답:
설명:
먼저, 정학을위한 유닛을 동일하게 만듭니다 (
쉬운 계산과 당신이하고있는 일에 대한 더 나은 이해를 위해서 얼마나 많은 것을 계산하는 것이 가장 좋습니다
그래서
의사가 묻습니다.
따라서 솔루션의 필요한 볼륨은 다음과 같습니다.
1 mL를 사용하는 것은 0.034 fl oz입니다. 어떻게 8 ml를 유체 온스로 전환합니까?
아래의 해법을보십시오 : 우리는이 변환 계수를 다음과 같이 쓸 수 있습니다 : 1 "mL"= 0.034 "fl oz"8 밀리리터에서 얼마나 많은 액체 온스를 발견하기 위해 방정식의 각면에 색상 (적색) (8) : 색 (적색) (8) xx 1 "mL"= 색 (적색) (8) xx 0.034 "fl oz"8 "mL"= 0.272 "fl oz"
Rosamaria는 소금 함량 3.5 %가 필요한 20 갤런의 바닷물 수조를 설치하고 있습니다. 로사 마리아가 2.5 %의 소금물을 함유하고 물이 37 %의 소금을 함유하고 있다면, 로사 마리아는 37 %의 소금 함량을 가진 물을 몇 갤런 사용해야합니까?
37 % 첨가 된 물의 양은 20/23 갤런입니다. 최종 최종 용적 = 3.5 % 소금에서 20 갤런으로 고정됩니다 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 37 %의 물의 양을 x 갤론으로합시다. 그러면 2.5 %의 물의 양은 20-x 갤론이됩니다. 따라서 모델은 "2.5 / 100 (20-x) + 37 / 100 / 100xx20 50/100 - (2.5) / 100x + 37 / 100x = 70 / 100 양면에 100을 곱합니다. 50 - 2.5x + 37x = 70 34.5x = 30x = 30 / 34.5 = 60 / 69 = 20/23 갤런 '~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~ 질문은 대답을 갤런으로 요청합니다. 가정 : 파인트에서 16 온스 = 갤런에서 128 온스 => 20 / 23xx128 = 111 7/23 "플 로츠"larr "좋지 않은 숫자입니다!" => 6 "파인트"15
해수는 65 xx10 ^ -3 "g / L"의 브롬화물 이온을 함유하고 있습니다. 모든 브롬화물 이온이 Br_2를 생성하기 위해 전환되면 1kg의 Br_2를 준비하기 위해 얼마나 많은 바닷물이 필요합니까? 방법을 말해주십시오.
15384.6156003L의 해수 우리는 해수가 (65xx10 ^ -3 "g의 브롬 이온") / L을 함유하고 있음을 안다. Br_2를 원하면 다음 반응이 일어난다. Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ 음,이 반응은 일어날 수 없지만 이것은 반 반응 일 수 있습니다. 그러나이 반응은 2 "HBr"+ "H"_2 "SO"_4 rightleftharpoons "Br"_2 + "SO"_2 + 2 "H"_2 "O "이렇게 화학량 론적으로 1mol의 Br-은 1mol의 Br과 반응하여 1mol의 Br_2 또는 2mol의"Br "을 형성한다 - 1 mol의 Br_2를 형성한다. 먼저"Br "_2의 몰수를 계산하면 65xx10 ^ -3 "g의 브롬 이온"반응 "물질의 그램"/ "물질의 몰 질량"= "몰수" "(1) (65xx10 ^ -3g) / ("Br의 몰 질량 - ^) - Br -의 전자 질량 "(79.904g) / (mol)