해수는 65 xx10 ^ -3 "g / L"의 브롬화물 이온을 함유하고 있습니다. 모든 브롬화물 이온이 Br_2를 생성하기 위해 전환되면 1kg의 Br_2를 준비하기 위해 얼마나 많은 바닷물이 필요합니까? 방법을 말해주십시오.

대답:

# 15384.6156003L # 해수

설명:

우리는 해수가 # (65xx10 ^ -3 "g 브롬 이온") / L #

네가 원한다면 # Br_2 # 다음과 같은 반응이 일어난다.

# Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - #

음,이 반응은 일어나지 않지만 이것은 반 반응 일 수 있습니다.

그러나이 반응은 일어날 수있다.

# 2 "HBr"+ "H"_2 "SO"_4 오른쪽 발사체 "Br"_2 + "SO"_2 + 2 "H"_2 "O"#

그래서 이것은 화학 양론과 같습니다.

1 mol의 Br-은 1 mol의 Br-와 반응하여 1 mol의 # Br_2 #

또는 2mol의 # "Br"^ - # 반응하여 1 몰의 # Br_2 #

먼저 몰의 양을 계산하십시오. # "Br"_2 # 형성시기 # 65xx10 ^ -3 "g의 브롬화물 이온"# 반응하다

회상

# "물질 그램"/ "물질의 몰 질량"= "몰수" ""(1) #

# (65xx10 ^ -3g) / ("Br"^ -의 몰 질량 "

Br-는 여분의 전자를 가지고 있기 때문에

# "Br의 몰 질량"^ -) = "Br의 몰 질량"+ "전자의 몰 질량"# #

# (79.904g) / (mol) + (5.485 799 090 70 * 10 ^ -10g) / "mol"= "79.9040000005g /

이제 변수 방정식 (1)

# (65xx10 ^ -3g) /(79.9040000005) = 0.00081347617 "mol"#

반응 된 브롬 이온의 몰비 # "Br"_2 # 형성된

# 1 몰: 0.5 몰 #

따라서 비율에 대한 해결

# 0.00081347617: x = 1: 0.5 #

#0.00081347617: 1/2*0.00081347617 = 1: 0.5#

0.00040673808 몰의 # "Br"_2 # 로 이루어져

우리는 1kg의 # "Br"_2 # 그래서 우리는 아니오를 찾아야한다. 몰의 1kg # "Br"_2 #

우리가 얻을 방정식 1을 다시 정렬

# "그램의 물질"= "몰"xx "몰 질량"#

# 1000g = "Br의 몰 질량"xx 2 xx x #

# 79.904 * 2x = 1000 #

# 159.808x = 1000 #

# "moles"= 1000 / 159.808 #

# = "6.25750901081mole"#

만약 # ("Br의 0.00040673808 mol"_2) / ("1L의 해수") #

그때

# ("Br"_2의 6.25750901081 몰) / ("x") = ("0.00040673808 몰의 Br"_2) / ("해수 1L") #

#엑스# 원하는 바닷물의 양입니다.

# 6.25750901081 = 0.00040673808x #

#x = 6.25750901081 / 0.00040673808 #

# 15384.6156003L #