대답:
그 완충액의 pH는
설명:
Henderson-Hasselbalch 방정식을 소개하기 전에, 우리는 산과 염기를 알아 내야합니다. 암모니아
이제 다음 방정식을 사용할 수 있습니다.
보시다시피, 우리는 pKa 대신 pKb를받습니다. 그러나 두 가지 상수를 서로 관련시키는 다음 방정식을 사용할 수 있습니다.
14에서 주어진 pKb를 빼서 pKa를 풀 수 있습니다.
그러므로, 당신의 pKa는 9.25입니다.
다음으로, 우리는 질문에서 기본과 산성을 얻을 수 있습니다.
우리는 관람자 이온이기 때문에 암모늄 이온에 붙어있는 염소 음이온과 관련이 없으며 버퍼 시스템에는 영향을 미치지 않습니다.
이제 우리는 pH를 결정하기위한 모든 정보를 얻었습니다. 방정식에 우리의 가치를 연결하자.
0.2M HCL 50ml와 0.1M NaOH 50ml를 혼합하여 얻은 용액의 pH를 계산하시오.
N ( "HCl") = 0.2 * 50 / 1000 = 0.01mol n ( "NaOH") = 0.1 * 50 / 1000 = 0.005mol (n ( "HCl"), : "n"( "NaOH")), (1, :, 2)) "HCl"+ "NaOH" "H"_2 "O"+ "NaCl"따라서 "HCl" 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100은 전체 부피에서 100mL 임) "pH"= - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0.05) ~ 1.30
OH- 농도가 주어 졌을 때 용액의 pH를 어떻게 계산합니까?
PH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] pH는 용액의 산도를 나타내는 반면 pOH는 용액의 염기성을 측정 한 값입니다. 두 표현은 서로 반대되는 표현입니다. pH가 증가함에 따라 pOH가 감소하고 반대의 경우도 마찬가지입니다. 두 값은 모두 14입니다. pH 또는 pOH로 농도를 변환하려면 수소 이온의 몰 농도 또는 하이드 록 사이드 이온 농도의 몰 농도를 각각 취합니다. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] 예를 들어, [OH-] = 0.01M 인 경우, -log [0.01] = 2.0 이것은 pOH입니다. pH를 결정하려면 다음 계산을 수행하십시오. pH = 14.0-2.0 pH = 12.0
HCl 용액의 농도는 3.26 * 10 ^ -2M입니다.이 용액의 pH는 얼마입니까?
이 용액의 pH는 1.487이다. HCl은 강산이기 때문에 물에 넣을 때 각각의 이온으로 완전히 분리됩니다. 이 경우 HCl은 이온화되어 H ^ (+) (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 생성합니다. 우리가 강산을 다루는 것을 알게 되 자마자, pH는 다음 공식을 사용하여 H ^ (+)의 농도로부터 직접 얻어 질 수있다 : 우리가해야하는 것은 주어진 농도의 -log를 취하는 것 뿐이다. 그래서 : pH = -log [3.26 × 10-10 (-2)] pH = 1.487