대답:
설명:
우리는 STP에 있으며 이는 이상적인 가스 법칙을 사용해야 함을 의미합니다!
- P는 압력 (유니버셜 가스 상수의 단위에 따라 atm의 단위를 가질 수 있음)을 나타내며,
- V는 부피를 나타냅니다 (단위는 리터 여야 함)
- n은 몰 수를 나타낸다.
- R은 우주의 기체 상수 (단위는
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T는 Kelvins의 온도를 나타냅니다.
다음으로 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 나열하십시오. 우리가 알 수없는 것은
STP에서 온도는 273K이고 압력은 1 기압입니다. 비례 상수 R은 0.0821과 같습니다.
이제 n을 풀기 위해 방정식을 다시 정리해야합니다.
의 질량을 얻기 위해서
금성의 질량은 약 4.871 배 10 ^ 21 미터 톤입니다. 태양 질량은 약 1.998 x 20 ^ 27 미터 톤입니다. 금성의 질량은 태양의 질량입니까, 과학 표기법으로 답해주십시오.
태양의 질량은 약 4.102xx10 ^ Venus의 질량의 5 배입니다. Venus의 질량은 m으로합시다. 태양의 질량을 s라고합시다. 비교의 상수를 k로합시다. 질문 : 금성의 질량은 몇 번입니까? -> vxxk = 흰색의 질량 (흰색) ( "ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) 중요 사항 :이 질문은 'about'이라는 단어를 사용하므로 정확하지 않은 해결책을 찾고 있습니다. 또한 적용 할 정밀도를 명시하지 않습니다. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 다음 형식으로 작성 : k = 4.101827 ... xx10 ^ 5이 질문은 소수점 이하 3 자리까지 표시하므로 동일한 정도의 정확도를 사용하는 것이 안전해야합니다. k = 4.102xx10 ^ 5 인 상태 k 대략
칼륨의 질량은 39.1amu입니다. 염화물의 질량은 35.45amu입니다. 질량 보존 법칙에 따라이 두 이온이 결합 할 때 염화칼륨의 질량은 얼마입니까?
수식은 KCl이므로 원자 질량 만 추가하면됩니다.
2.4 * 10 ^ 5 L의 가스가 180 mmHg에있을 때 가스가 일정 온도에서 1.8 * 10 ^ 3 L로 압축 될 때의 압력은 얼마입니까?
새로운 압력은 2.4xx10 ^ (4) mmHg입니다. 우리는 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 식별하는 것으로 시작합시다. 첫 번째 볼륨은 2.4xx10 ^ (5) L이고 첫 번째 압력은 180mmHg이고 두 번째 볼륨은 1.8xx10 ^ (3)입니다. 우리가 알지 못하는 것은 두 번째 압력입니다. 우리는 온도와 몰수가 일정한 한 압력과 부피 사이에 역의 관계가 있음을 보여주는 보일의 법칙을 사용하여 답을 얻을 수 있습니다. 우리가 사용하는 방정식은 P_1V_1 = P_2V_2입니다. 여기서 1과 2는 첫 번째와 두 번째 조건을 나타냅니다. 우리가해야 할 일은 압력을 풀기 위해 방정식을 재정렬하는 것뿐입니다. 우리는 P_2를 (P_1xxV_1) / V_2와 같이 자체적으로 얻으려면 양면을 V_2로 나누면됩니다. 이제 우리는 플러그 앤 츄그 (plug and chug)입니다! "L") / (1.8xx10 ^ (3) 취소 "L") = 2.4xx10 ^ (4) mmHg P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^