NaCl의 2 중량 % 수용액 (MW = 58.45)은 100.31 의 비등점을 갖는다. NaCl에 대한 van't Hoff 요인은 무엇입니까?

van't Hoff factor의 실험값은 1.7입니다.

끓는점 상승에 대한 공식은 다음과 같습니다.

#color (파랑) (| bar (ul (색상 (흰색) (a / a)) ΔT_b = iK_bm 색상 (흰색) (a / a)

이것은 재배치하여

#i = (ΔT_b) / (K_bm) #

# ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C"= "0.31 ° C"#

#K_b = "0.512 ° C · kg · mol"^ "- 1"#

이제 우리는 해답의 몰량을 계산해야합니다.

몰리 틱 계산하기

우리는 100g의 솔루션을 가지고 있다고 가정합니다.

그런 다음 2g의 NaCl과 98g의 물을 가지고 있습니다.

몰리 공식은 다음과 같습니다.

# color (blue) (| bar (ul (color (흰색) (a / a) "molality"= "용질의 몰수"/ "solvent 킬로그램"color (white) (a / a) |))) #

# "NaCl의 몰수"= 2 색 (적색) (취소 (색 (흑색) ("g NaCl"))) × "1 mol NaCl"/ (색 (검정) NaCl ")))) ="0.0342 mol NaCl "#

# "물의 질량"= "98g"= "0.098kg"#

# "molality"= "0.0342 mol"/ "0.098 kg"= "0.349 mol / kg"#

이제 우리는 #나는# 인자.

계산 #나는# 인자

(취소 (색상 (검정) ("° C"))) / (0.512 색상 (빨강) (취소 (색상 (검정) ("° (몰 • "^"- 1 ")))) = 1.7 # 1))) × 0.349 색상 (빨강)

NaCl에 대한 van't Hoff factor는 1.7입니다.