대답:
여기 내가 얻는 것이 있습니다:
설명:
14.5g
자, 이것은
우리가 0.248 몰과 아보가드로 번호,
Sodium chroride의 각 분자는 이온 결합으로 결합 된 두 개의 원자 이온을 가지고 있으며,
그래서:
나트륨 이온의 수 = 염화물 이온의 수 =
따라서 이온 총량은이 수치의 두 배입니다.
나트륨 이온이 나트륨 원자보다 작은 주요한 이유는 이온이 두 개의 전자 껍질 (원자는 3 개)을 가지고 있기 때문입니다. 일부 자원은 핵이 끌어 당기는 전자가 적기 때문에 이온이 작아진다는 것을 암시합니다. 코멘트?
양이온은 전자 자체가 핵에 의해 끌어 당기지 않기 때문에 작아지지 않으며, 전자 - 전자 반발이 적기 때문에 더 작아지고 따라서 핵을 둘러싸고있는 전자에 대해서는 차폐가 적다. 다시 말해, 효과적인 핵 전하, 즉 Z_ "eff"는 전자가 원자에서 제거 될 때 증가합니다. 이것은 전자가 이제 핵으로부터 더 큰 인력을 느끼게됨을 의미하므로 더 강하게 당겨지고 이온의 크기는 원자의 크기보다 작다. 이 원리의 가장 좋은 예는 전자 구성은 동일하지만 원자 번호가 다른 이온 인 등전점 이온에서 볼 수 있습니다. 위의 모든 이온은 핵을 둘러싸고있는 10 개의 전자를 가지고 있습니다. 음이온의 경우 전자가 추가 될 때 이온 크기가 어떻게 증가하는지주의하십시오. 이는 전자 - 전자 반발과 차폐가 더 크기 때문에 발생합니다. 스펙트럼의 다른면에서, 양이온의 경우처럼 전자가 제거 될 때, 이온 크기는 더 작다. 물론 전자 - 전자 반발 및 차폐가 적기 때문이다. 원자와 이온 크기는 모두 효과적인 핵 전하에 관한 것으로 핵에서 오는 인력이 전자에 의해 얼마나 강하게 느껴지는지를 나타내는 척도입니다. 동일한 수의 양성자, 즉 음이온을 갖는 전자가 더 많으면 음이온 크기가 원자 크기보다 큼을 서로 더 잘 비교할 수 있
나트륨 이온의 전자 구성은 무엇입니까?
중성 나트륨 원자의 전자 배열은 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1이다. 이 구성에서 우리는 3 번째 에너지 준위에 오직 하나의 전자가 있음을 주목한다. 원자는 외부 껍질에 8 개의 전자, s와 p 오비탈의 전자를 가짐으로써 옥텟의 안정성을 얻는 것을 선호한다. 이것들은 원자가 궤도와 원자가 전자라고 불린다. 나트륨의 경우, 3s 원자가 껍질에있는 하나의 고독한 전자가 나트륨이 2s ^ 2 2p ^ 6에 채워진 원자가 껍질을 갖기 위해 쉽게 방출됩니다. 그러므로, 나트륨 이온의 전자 배열은 1s ^ 2s ^ 2 ^ 2p ^ 6이다. 나트륨은 3s 궤도에서 전자를 포기하기 때문에 이제는 10 개의 전자 만 있지만 11 개의 양성자를 가지고 +1 전하를 줘 Na + (+) 양이온이됩니다.
253g의 크롬산 나트륨 Na_2CrO_4의 완전한 반응으로부터 얼마나 많은 양의 질산 나트륨, NaNO_3가 생성 될 것인가?
3.12 몰의 NaNO_3 몰자 대 몰 계산을 수행 할 때, 나는 다음과 같은 방법을 사용합니다 : Quantity Sought = 주어진 변환 계수 x 수량은 우리가 찾고자하는 양입니다. 우리는 NaNO_3의 몰수를 결정하려고합니다. 주어진 양은 우리가 문제에 가지고있는 값으로 253g의 Na_2CrO_4입니다. 변환 계수는 Na2CrO_4의 그램에서 Na_2CrO_4의 몰까지 갈 수있게 해주는 것으로서 궁극적으로 NaNO_3의 몰수를 유도합니다. 161.97g는 Na_2CrO_4의 몰 질량을 나타내며 NaNO_3와 Na_2CrO_4의 2 : 1 비율은 균형 방정식의 계수로부터 나온다. 이러한 유형의 문제를 설정하면 더 이상 필요하지 않은 유닛이 취소되어 원하는 유닛을 최종 결과로 남겨 둡니다. 매스 몰 몰 전환