대답:
설명:
여기 아이디어는 당신이 얼마나 많이 결정할 필요가 있다는 것입니다. 용질 당신은 집중적 인 해결책을 가지고 있습니다. 음량 의
초기 솔루션의 농도는
이것은 초기 용액의 농도가 감소 요인의
# "D.F." = (35color (빨강) (취소 (색 (검정) ()))) / (2color (빨강) (취소 (색 (검정) ())) = 17.5 -> # 그만큼 희석 계수
이제 감소 용질의 질량을 유지함으로써 용액의 농도 일정한 과 증가하는 솔루션의 볼륨.
즉, 농도가 감소하면 희석 계수,
당신은 이렇게
DF "= V_"희석 "/ V_"초기 "는 V_"희석 "="DF "xx V_" 초기 ") 색상 (흰색) (a / a) |)))) #
귀하의 경우 솔루션의 최종 볼륨은 다음과 같아야합니다.
"희석"= 17.5xx "50.0mL"= 색상 (녹색) (| 막대 (ul (색상 (흰색) (a / a) 색상 (검정) ("875ml") 색상 (흰색) (a / a) |))) #
나는 대답을 3 점으로 반올림한다. 시그 무화과.
그래서, 당신이 당신의
대답:
978 ml
설명:
이 계산에는 두 가지 방법이 있습니다. 첫 번째 방법은 글루코오스 용액의 밀도가 1.000 g / ml 정도의 상온에서 물의 밀도와 동일하다고 가정하는 단순화 된 방법입니다.
두 번째 방법은 포도당 용액의 밀도를 보정합니다. 특히 실험실에서 분석 솔루션을 준비하는 경우 더욱 정확합니다.
35 % m / m 포도당 용액의 밀도는 1.126g / ml이다.
Ive는 1.007 g / ml 주위에 2 % m / m 포도당의 밀도를 추정했습니다.
인터넷에서 글루코오스 용액의 농도를 얻거나 유기 화합물의 성질을 포함하는 화학 핸드북을 사용할 수 있습니다.
메모 단위는 계산을 할 때 매우 중요합니다. Ive는 포도당 용액이 중량 % 즉 m / m으로 가정했습니다. 이것은 무기 또는 유기 용액 밀도가 핸드북에 표현되는 방법입니다.
우리가 가지고있는 용액, 즉 35 % m / m의 포도당 50ml로 시작하십시오.
이 용액의 질량은 밀도 즉 밀도 = 질량 / 부피의 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다
우리는 밀도와 부피를 알고 있습니다. 따라서이 솔루션의 질량은
50 ml x 1.126 g / ml = 56.3 g
우리의 글루코오스 용액은 중량 퍼센트로 존재하기 때문에 용액 내 포도당 질량을 쉽게 결정할 수 있습니다. 즉
56.3x 35 % = 19.7g의 글루코오스
이제 우리가 35 %에서 2 %로 갈 수있는 유일한 방법은 증류수로 희석하는 것입니다. 묽은 2 % 포도당 용액에는 같은 양의 포도당이 있어야합니다.
이 용액의 질량은 19.7g / 2 % = 985.3g
마지막으로 우리는이 묽은 용액의 부피를 결정하기 위해 밀도를 사용합니다 = 985.3g / 1.007g / ml = 978ml
단순화 된 방법을 사용하면 875g의 답을 얻을 수 있습니다. 우리의 실수는 10.5 %